Cu химический элемент это: Copper (Cu) — Медь

Химические свойства металлов — с чем реагируют? Свойства и таблица

Общие химические свойства металлов

Взаимодействие с неметаллами

Щелочные металлы сравнительно легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:

• оксид образует только литий

  4Li + O₂ = 2Li₂O

• натрий образует пероксид

  2Na + O₂ = Na₂O₂

• калий, рубидий и цезий — надпероксид

  K + O₂ = KO₂

Остальные металлы с кислородом образуют оксиды:

2Mg + O₂ = 2MgO

2Al + O₂ = Al₂O₃

2Zn + O₂ = 2ZnO (при нагревании)

4Cr + 3O₂ = 2Cr₂O₃

Металлы, которые в ряду активности расположены левее водорода, при контакте с кислородом воздуха образуют ржавчину. Например, так делает железо:

4Fe + 3O_{2 (воздух)} + 6H₂O_(влага) = 4Fe(OH)₃

С галогенами металлы образуют галогениды:

2Na + Cl₂ = 2NaCl

Mg + Cl₂ = MgCl₂

2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃

Zn + Cl₂ =ZnCl₂

2Cr + 3Cl₂ = 2CrCl₃

Медный порошок реагирует с хлором и бромом (в эфире):

Cu + Cl₂ = CuCl₂

Cu + Br₂ = CuBr₂

При взаимодействии с водородом образуются гидриды:

2Na + H₂ = 2NaH

Ca + H₂ +СaH₂

Zn + H₂ =ZnH₂

Взаимодействие с серой приводит к образованию сульфидов (реакции протекают при нагревании):

2K + S = K₂S

Сa + S = CaS

2Al + 3S = Al₂S₃

2Cr + 3S = Cr₂S₃

Cu +S = CuS

Реакции с фосфором протекают до образования фосфидов (при нагревании):

3K + P = K₃P

3Mg + 2P = Mg₃P₂

3Zn + 2P = Zn₃P₂

Основной продукт взаимодействия металла с углеродом — карбид (реакции протекают при нагревании).

Из щелочноземельных металлов с углеродом карбиды образуют литий и натрий:

2Li + 2C = Li₂C₂

Калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом:

Ca + 2C = CaC₂

С азотом из металлов IA группы легко реагирует только литий. Реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:

6Li + N₂ = 2Li₃N

3Mg + N₂ = Mg₃N₂

2Al + N₂ = 2AlN

2Cr + N₂ = 2CrN

Взаимодействие с водой

Все металлы I A и IIA группы реагируют с водой, в результате образуются растворимые основания и выделяется h3. Литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:

2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

Металлы средней активности реагируют с водой только при условии, что металл нагрет до высоких температур. Результат данной реакции — образование оксида.

Cr + H₂O = Cr₂O₃ + H₂

Zn + H₂O = ZnO + H₂

Неактивные металлы с водой не взаимодействуют.

Взаимодействие с кислотами

Если металл расположен в ряду активности левее водорода, то происходит вытеснение водорода из разбавленных кислот. Данное правило работает в том случае, если в реакции с кислотой образуется растворимая соль.

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂

При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.

Металлы IА группы:

2K + H₂SO_{4 (раствор)} = K₂SO₄ + H₂

8K + 5H₂SO_{4 (конц)} = 4K₂SO₄ + H₂S + 4H₂O

8Na + 10HNO_{3 (раствор)} = 8NaNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

3Na + 4HNO_{3 (конц)} = 3NaNO₃ + NO + 2H₂О

Металлы IIА группы

Mg + H₂SO_{4 (раствор)} = MgSO₄ + H₂

4Mg + 5H₂SO_{4 (конц)} = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Mg+ 4HNO_{3 (конц)} = Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

4Mg + 10HNO_{3 (раствор)} = 4Mg(NO₃)₂ + 2N₂O + 5H₂O

Такие металлы, как железо, хром, никель, кобальт на холоде не взаимодействуют с серной кислотой, но при нагревании реакция возможна.

Взаимодействие с солями

Металлы способны вытеснять из растворов солей другие металлы, стоящие в ряду напряжений правее, и могут быть вытеснены металлами, расположенными левее:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

На металлы IА и IIА группы это правило не распространяется, так как они реагируют с водой.

Реакция между металлом и солью менее активного металла возможна в том случае, если соли — как вступающие в реакцию, так и образующиеся в результате — растворимы в воде.

Взаимодействие с аммиаком

Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:

2Li + 2NH₃ = 2LiNH₂ + H₂

Взаимодействие с органическими веществами

Металлы IА группы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:

2Na + 2C₂H₅OH = 2C₂H₅ONa + H₂

2K + 2C₆H₅OH = 2C₆H₅OK + H₂

Также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.

Взаимодействие металлов с оксидами

Для металлов при высокой температуре характерно восстановление неметаллов или менее активных металлов из их оксидов.

8Al + 3Fe₃O₄ = 4Al₂O₃ + 9Fe (алюмотермия)

3Са + Cr₂O₃ = 3СаО + 2Cr (кальциетермия)

Практикующий детский психолог Екатерина Мурашова

Бесплатный курс для современных мам и пап от Екатерины Мурашовой. Запишитесь и участвуйте в розыгрыше 8 уроков

Вопросы для самоконтроля

1. С чем реагируют неактивные металлы?

2. С чем связаны восстановительные свойства металлов?

3. Верно ли утверждение, что щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи?

4. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции по схеме:

   Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + Nh5NO3 + Н2O

5. Как металлы реагируют с кислотами?

Подведем итоги

От активности металлов зависит их химические свойства. Простые вещества — металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются восстановителями. По положению металла в электрохимическом ряду можно судить о том, насколько активно он способен вступать в химические реакции (т. е. насколько сильно у металла проявляются восстановительные свойства).

Напоследок поделимся таблицей, которая поможет запомнить, с чем реагируют металлы, и подготовиться к контрольной работе по химии.

Таблица «Химические свойства металлов»

Медь (Cu, Cuprum) — влияние на организм, польза и вред, описание

История меди

Медь называют одним из первых металлов, которые человек освоил в древности и пользуется им до сегодняшнего дня. Добыча меди была доступной, потому что руду необходимо было плавить при сравнительно невысокой температуре. Первой рудой, из которой стали добывать медь, была малахитовая руда (calorizator). Каменный век в истории человечества сменился именно медным, когда предметы быта, орудия труда и оружие из меди получили самое широкое распространение.

Общая характеристика меди

Медь является элементом XI группы IV периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, имеет атомный номер 29 и атомную массу 63,546. Принятое обозначение – Cu (от латинского Cuprum).

Нахождение в природе

Медь достаточно широко представлена в земной коре, в осадочных породах, в водах морских и пресных водоёмах, в сланцах. Распространена как в виде соединений, так и в самостоятельном варианте.

Физические и химические свойства

Медь является пластичным, так называемым переходным металлом, имеет золотисто-розовый цвет. При контакте с воздухом на поверхности меди образуется оксидная плёнка, придающая металлу желтовато-красный оттенок. Известны основные сплавы меди – с цинком (латунь), с оловом (бронза), с никелем (мельхиор).

Суточная потребность в меди

Потребность в меди у взрослого человека составляет 2 мг в день (около 0,035 мг/ 1 кг веса).

Продукты питания богатые медью

Медь – один из самых важных микроэлементов для организма, поэтому продукты питания, богатые медью, должны быть в рационе каждого. Это:

• орехи, злаки, бобовые
• рыба, морепродукты
• крупы (особенно рис и гречка), макаронные изделия, ржаной хлеб
• говяжья печень, сырой яичный желток
• кисломолочные продукты
• овощи, фрукты, ягоды и зелень
• питьевая вода.

Признаки нехватки меди

Признаками недостаточного количества меди в организме служат: анемия и ухудшение дыхания, потеря аппетита, расстройства желудка, нервозность, депрессивные состояния, быстрая утомляемость, нарушения пигментации кожи и волос, ломкость и выпадение волос, сыпи на кожных покровах, частые инфекции. Возможны внутренние кровотечения.

Признаки избытка меди

Переизбыток меди характеризуется бессонницей, нарушениями мозговой активности, эпилепсией, проблемами с менструальным циклом.

Взаимодействия с другими

Предполагается, что медь и цинк конкурируют друг с другом в процессе усваивания в пищеварительном тракте, поэтому избыток одного из этих элементов в пище может вызвать недостаток другого элемента.

Применение меди в жизни

Медь имеет огромное значение в народном хозяйстве, её основное применение – электротехника, но металл широко используется для чеканки монет, часто – в произведениях искусства. Медь также используется в медицине, архитектуре и строительстве.

Полезные свойства меди и его влияние на организм

Требуется для превращения железа организма в гемоглобин. Делает возможным использование аминокислоты тирозин, позволяя ей проявлять свое действие как фактору пигментации волос и кожи. После усваивания меди кишечником она транспортируется к печени с помощью альбумина. Медь также участвует в процессах роста и размножения. Принимает участие в образовании коллагена и эластина и синтезе эндорфинов – гормонов «счастья».

Автор: Виктория Н. (специально для Calorizator.ru)
Копирование данной статьи целиком или частично запрещено.

Медь (Cu) — Периодическая таблица

13

9000.9005

Из Википедии, свободной энциклопедии Медь — это химический элемент с символом Cu (от латинского: cuprum) и атомным номером 29. пластичный металл с очень высокой тепло- и электропроводностью. Свежая открытая поверхность чистой меди имеет красновато-оранжевый цвет. Подробнее в Википедии
Медь в таблице Менделеева
Symbol	Cu
Atomic number	29
Group	11
Period	4
Block	d
Element category	Переходный металл
Физические свойства
Фаза при STP
Density	8.96 g/cm 3
Atomic weight	63.5463 u
Melting point	1357.77 K 1084. 62 °C 1984.316 °F
Boiling point	2835 K 2561,85 ° C 4643,33 ° F
Атомные свойства
Electronegativity (SACLEANG SCALING)
Electronegativity (Pauling Scale).0014
Electron affinity	119.235 kJ/mol
Oxidation states	−2, 0, +1, +2, +3, +4 (a mildly basic oxide)
Ionization energies	. 0005 1 745.5 kJ/mol 2 1957.9 kJ/mol 3 3555 kJ/mol 4 5536 kJ/mol 5 7700 kJ/mol 6 9900 kJ/mol 7 13400 kJ/mol 8 16000 kJ/ MOL 19200 кДж/моль 10 22400 кДж/моль 11 25600 12 35600 kJ/mol 13 38700 kJ/mol 14 42000 kJ/mol 15 46700 kJ/mol 16 50200 kJ/mol 17 53700 kJ/mol 18 61100 kJ/mol 19 64702 kJ/mol 20 163700 kJ/mol 21 174100 kJ/mol 22 184900 kJ/mol 23 198800 kJ/mol 24 210500 kJ/mol 25 222700 kJ/mol 26 239100 kJ/mol 27 249660 kJ/mol 28 1067358 kJ/mol 29 1116105 kJ/mol
Электронная конфигурация
Elektronkonfiguration (Shorthand)	[AR] 3d 10 4 4s)	. 0014
Electron configuration	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1
Electrons per shell	2, 8, 18, 1
History
Discovered	-9000
Discovered by	Middle East

Chemical element: Copper (Cu)

Химический элемент: Медь (Cu)

• Метрическая система
• Калькулятор даты
• Калькулятор заработной платы
• Молекулярный вес
• Дискуссионный форум

Стандартное состояние:

0464 Thermal Conductivity:

4

Atomic Number:	29
Element Symbol:	Cu
Element Name:	Copper
Atomic Weight:	63. 546
Group Number:	11
Group Name:	Coinage metal
Period Number:	4
Block:	d-block
Конфигурация основного состояния:	[Ar] 3d10 4s
Уровень основного состояния:	2S1/2
0466	Solid
Bond Length:	255. 6
Atomic Radius Empirical:	135
Atomic Radius Calculated:	145
Covalent Radius Empirical :	138
Радиус Вандера-Ваальса:	140
Сродство к электрону: 1 9 804 69 9 04 4 6
First Ionization Energy:	745.5
Pauling Electronegativity:	1. 90
Sanderson Electronegativity:	1.98
Allred Rochow Electronegativity:	1.75
Малликен Джаффе Электроотрицательность:	1,49
Плотность твердого вещества:	8920
Molar Volume:	7.11
Velocity Of Sound:	3570
Youngs Modulus:	130
Rigidity Modulus:	48
Bulk Modulus:	140
Poissons Ratio:	0. 34
Mineral Hardness:	3.0
Brinell Hardness:	874
Vickers Hardness:	369
Electrical Resistivity:	1.7
Reflectivity:	90
Температура плавления:	1084,62
Температура кипения:		2927
400
Coefficient Of Linear Expansion:	16. 5
Enthalpy Of Fusion:	13.1
Enthalpy Of Vaporization:	300
Энтальпия атмизации:	338
Наиболее распространенные числа окисления:	2
Color:	Copper, metallic
Classification:	Metallic
Discovered By:	Known since ancient times
Discovered At:	not known
Происхождение названия:	От латинского слова cuprum, означающего остров Кипр

Рассчитайте молекулярную массу меди или
молекулярная масса Cu.