Физическое свойство меди: Физические свойства меди

Свойства меди

Чистая медь по электрической проводимости занимает следующее место после серебра, обладающего из всех известных проводников наивысшей проводимостью. Высокая проводимость и стойкость к атмосферной коррозии в сочетании с высокой пластичностью делают медь основным материалом для проводов.
На воздухе медные провода окисляются медленно, покрываясь тонким слоем окиси СuО, препятствующим дальнейшему окислению меди. Коррозию меди вызывают сернистый газ SО2, сероводород h3S, аммиак Nh4, окись азота NО, пары азотной кислоты и некоторые другие реактивы.
Проводниковую медь получают из слитков путем гальванической очистки ее в электролитических ваннах. Примеси, даже в ничтожных количествах, резко снижают электропроводность меди (рис. 8-1), делая ее малопригодной для проводников тока, поэтому в качестве электротехнической меди применяются лишь две ее марки (М0 и M1) по ГОСТ 859-66, химический состав которых приведен в табл. 8-1.
В табл. 8-1 не указана бескислородная медь марки М00 (99,99% Си), свободная от содержания кислорода и окислов меди, отличающаяся от меди марок М0 и M1 меньшим количеством примесей и существенно более высокой пластичностью, позволяющей ее волочение в тончайшие проволоки. По проводимости медь М00 не отличается от меди М0 и M1. Медь повышенной чистоты широко используется в электровакуумной технике.
Примеси Bi и Рb в больших количествах, чем указано в табл. 8-1, делают невозможным горячую прокатку меди. Сера не вызывает горячеломкость меди, но повышает ее хрупкость на холоде. Примеси в небольших количествах Ni, Ag, Zn и Sn не ухудшают технологических свойств, повышая механическую прочность и термическую стойкость меди.
Кислород как примесь в малых дозах, не затрудняя заметно прокатку, несколько повышает проводимость меди, так как находящиеся в меди другие примеси в результате окисления выводятся из твердого раствора, где они наиболее сильно влияют на снижение проводимости металла.
Повышенное содержание кислорода снижает проводимость и делает медь хрупкой в холодном состоянии, поэтому в электротехнических марках меди присутствие кислорода ограничивается (табл. 8-1). Медь, содержащая кислород, подвержена также водородной болезни. В восстановительной атмосфере закись меди восстанавливается до металла. Во время реакций, идущих с образованием водяных паров, в меди появляются микротрещины.

Рис. 8-1.

Влияние примесей на электрическую проводимость меди.

Почти все изделия из проводниковой меди изготовляются путем проката, пресования и волочения. Так, волочением могут быть изготовлены провода диаметром до 0,005 мм, ленты толщиной до 0,1 мм и медная фольга толщиной до 0,008 мм.
Проводниковая медь применяется как в отожженном после холодной обработки виде (мягкая медь марки ММ), так и без отжига (твердая медь марки МТ).
При холодной обработке давлением прочность меди в результате обжатия (наклепа) растет, а удлинение падает, однако длительные рабочие температуры наклепанной меди ограничены и лежат в пределах до 160-200 °С, после чего из-за процесса рекристаллизации происходят разупрочнение и резкое падение твердости наклепанной меди. Чем выше степень обжатия при холодной обработке, тем ниже допустимые рабочие температуры твердой меди.
При температурах термообработки выше 900 °С вследствие интенсивного роста зерна механические свойства меди резко ухудшаются. Физические и технологические свойства меди приведены в табл. 8-2.
Влияние температуры отжига на механические свойства и электрическую проводимость меди представлено на рис. 8-2.
Для электротехнических целей из меди изготовляют проволоку, ленту, шины как в мягком (отожженном) состоянии, так и в твердом.
Согласно ГОСТ 434-71 число твердости Бринелля твердых лент при испытании шариком диаметром 5 мм, нагрузке 2500 Н и выдержке 30 с.
В зависимости от рабочей температуры механические свойства меди представлены в табл.8-3.
В целях повышения предела ползучести и термической устойчивости медь легируют серебром в пределах 0,07-0,15%, а также магнием, кадмием, хромом, цирконием и другими элементами.
В настоящее время медь с присадкой серебра применяется для обмоток быстроходных и нагревостойких машин большей мощности, а медь, легированная различными элементами, используется в коллекторах и контактных кольцах сильно нагруженных машин.

Таблица 8-2 Физические и технологические свойства меди
Свойства	Состояние	Показатель
Температура плавления, °С	—	1083±0,1
Плотность, кг/м3	При 20 °С	8930
Температурный коэффициент линейного расширения,	В интервале 20-100 °С
Теплопроводность, Вт/(м °С)	—	375-380
Удельное электрическое сопротивление при +20 °С (мягкая проволока), мкОм•м	Обусловленное ГОСТ 2112-71	0,01724
То же (твердая проволока)	То же	0,0180-0,0177
Температурный коэффициент сопротивления,	При 0-150 °С	0,00411
Температура горячей обработки, °С	Твердое	900-1050
Температура начала рекристаллизации, °С	Наклепанное	160-200
Травитель для полуфабрикатов, %	h3SO4	10
Атмосфера при плавлении	—	Восстановительная
Температура литья, °С	—	1150-1200
Температура отжига, °С	—	500-700
Температура кипения, °С	—	2300-2590
Теплота плавления, Дж/кг	—	215
Теплота испарения, Дж/кг	—	5400
Объемная усадка, %	При кристаллизации	4,1
Отношение электрического сопротивления расплавленной меди к сопротивлению твердой меди	При плавлении и кристаллизации	2,07
Потенциал выхода электронов, В	—	4,07-2,61
Термо-э. д.с. относительно платины, мВ	—	0,15

Рис. 8-2.

Влияние температуры отжига на свойства меди.

Сварка меди и ее сплавов Статьи

Медь отличается от стали и других цветных металлов цветом, высокой плотностью – много выше чем у стали. Именно из-за высокой этого имеются многочисленные особенности сварки меди.

  Бронза — это сплав меди с оловом, алюминием, марганцем, железом. Основным легирующим элементом бронзы является олово, называются оловянными. Бронзы есть ещё алюминиевые, кадмиевые.  Сплав меди с никелем — мельхиор, сплав с никелем и цинком – нейзильбер. Мельхиор и бронза устойчивы к активному воздействию воды и, поэтому, применяются в основном судовой промышленностью.

    Перечислим основные трудности при сварке меди и ее сплавов:

1.   повышенная окисляемость при нагреве до расплавленного состояния
2.   высокая чувствительность к вредному влиянию водорода
3.   склонность к росту зернистости и охрупчиванию свариваемых изделий вследствие нагрева в зоне термической обработки
4.   влияние примесей,  которые приводят к трещинообразованию и охрупчиванию сварочного шва 
5.   сварку меди затрудняют высокая теплоемкость, жидкотекучесть.

При сварке основная задача не допустить растворение газов в меди и ее сплавах. С этой целью используют защитные инертные газы, флюсы и разные покрытия с содержанием борных соединений. Кроме того, при сварке меди и сплавов используют сварочную проволоку с активными раскислителями — кремнием и марганцем.

  Дуговая сварка в защитных газах (аргонодуговая сварка) может быть выполнена в среде аргона, гелия и их смесей вольфрамовым неплавящимся  электродом и плавящейся присадочной проволокой.
При сварке в качестве присадочного материала используют медную сварочную проволоку с добавкой фосфора и кремния. Фосфор и кремний хорошо раскисляют сварочную ванну, снижают пористость и обеспечивают высокие физико-механические свойства сварных швов.

 При сварке в небольших объемах медь можно варить газовой сваркой — ацетиленовой газовой горелкой. Ацетиленовые горелки используют в связи с тем, что температура нагрева ацетиленовой горелки выше, чем пропановой. Газовую сварку можно применять как для чистой меди, так и для ее сплавов. Легирование металла производится присадочной проволокой для меди и ее сплавов. Во время сварки тяжелых конструкций (более 10 мм толщиной) используется две горелки: одна для прогрева металла, вторая для самой сварки.

  Кроме того, медь и ее сплавы можно варить ручной дуговой сваркой покрытыми электродами. Для этого применяются специальные электроды. Для ручной дуговой сварки и наплавки изделий из технически чистой меди марок М1, М2, МЗ предназначены электроды марки ЛЭЗ Комсомолец-100 со специальным покрытием. Дуговую сварку покрытыми электродами выполняют на постоянном токе обратной полярности, стремясь поддерживать короткую дугу без колебаний электрода. Силу тока на сварочном аппарате выбирают в зависимости от диаметра электрода.
Физические и механические свойства швов обеспечивают подбором химического состава присадочной проволоки для меди и ее сплавов.

  Сварку проводит в основном в нижнем положении. При сварке в среде аргона присадочная проволока соответствует составу сплавов или чистой меди. Обычно присадочная проволока от 2 до 7 миллиметров в диаметре. Состав присадочной проволоки должен быть аналогичным свариваемому металлу. При этом получают наилучшее качество шва все виды латуни хорошо свариваются аргонодуговыми сварочными аппаратами. Кроме того при сварке меди и латуни используется автоматическая сварка под флюсом который выполняется на постоянном токе обратной полярности. Специфика сварки латунных изделий заключается в возможном выпаривании цинка в процессе сварки — температура испарения цинка близка к температуре плавления латуни. Снижение содержания цинка в металле шва ухудшает механические свойства соединения.  Для предотвращения выгорания цинка необходима сварка на пониженной мощности и применение кремниевых присадочных материалов, которые препятствуют испарения цинка.

  При сварке бронз мешает их повышенная жидкотекучесть. При сварке бронз, содержащих алюминий, возникают трудности, вызванные образованием вследствие взаимодействия с атмосферным кислородом оксида алюминия, поэтому способы и технологию выполнения сварки выбирают такие же, как и при сварке алюминия, а режимы —характерные для сварки медных сплавов.

  Есть еще много трудностей при сварке цветных металлов, которые рассмотрим в последующих статьях.

Формула хлорида меди(II) – структура, свойства, применение, примеры вопросов

Хлорид меди(II) является неорганическим соединением и встречается в природе в виде безводного минерала, называемого толбахитом, и обезвоженного эриохальцита. Оба минерала добываются из фумарол. Хлорид меди (II) также известен как дихлорид меди, хлорид меди или дихлорид меди. В безводном виде представляет собой желтовато-коричневый порошок. В дигидрате он выглядит как зеленое кристаллическое твердое вещество.

Формула хлорида меди(II)

Формула хлорида меди(II): CuCl ₂ . Хлорид меди(II) состоит из одного атома меди и двух атомов хлора. Медь — ковкий, пластичный металл, который присутствует в 11-й группе периодической таблицы. Его атомный номер равен 29 и представлен символом Cu. Медь является очень хорошим проводником тепла и электричества. Он используется вместе с различными металлами, такими как золото и серебро, в ювелирных изделиях. Хлор токсичен, едкий газ присутствует в 17-й группе периодической таблицы. Это второй по легкости газ в семействе галогенов. Его атомный номер равен 17 и представлен символом Cl. При комнатной температуре он имеет зеленовато-желтый цвет.

Структура хлорида меди(II)

Структура хлорида меди(II)

Физические свойства хлорида меди(II)

• Молекулярная масса хлорида меди(II) составляет 134,45 г/моль.
• Температура плавления хлорида меди(II) составляет 498°C.
• Температура кипения хлорида меди(II) составляет 993°C.
• Плотность CuCl ₂ составляет 3,386 г/см ³ .

Химические свойства хлорида меди(II)

• Хлорид меди(II) вызывает коррозию алюминия.
• Степень окисления хлорида меди(II) +2. Это слабый окислитель, который реагирует с алюминиевой фольгой с образованием водорода, оксида меди(I) и хлорида алюминия.

Использование хлорида меди(II)

• CuCl ₂ используется в качестве консерванта древесины, фунгицида, инсектицида и гербицида.
• Используется в чернилах для маркировки белья.
• CuCl ₂ используется в производстве сельскохозяйственной химии.
• Также используется для очистки воды.
• Действует как дезодорант (предотвращает неприятный запах) в нефтяной промышленности.
• Окислитель и очищающий агент.
• Дихлорид меди используется в качестве протравы при крашении и печатании текстиля.
• CuCl ₂ используется в качестве катализатора в органических и неорганических реакциях. В производстве хлора CuCl ₂ действует как катализатор из HCl.

Примеры вопросов

Вопрос 1: Как получают хлорид меди(II)?

Ответ:

Коммерчески Хлорид меди(II) получают хлорированием меди. Химическая реакция хлорирования меди задается формулой хлорида меди?

Ответ:

Заряд хлора в хлориде меди равен -1, и для того, чтобы соединение меди в хлориде меди было стабильным, оно должно иметь заряд +1. Таким образом, заряд меди в хлориде меди равен +1. Поэтому его называют хлоридом меди (I).

Вопрос 3: Найдите молекулярную массу хлорида меди(II)?

Решение:

Атомный вес 1 атома меди = 63,546

Атомный вес 1 атома хлора = 35,453

Молекулярная масса CuCl ₂ = 63,546 + (2 × 35,453)

= 134,45

Молекулярная масса хлорида меди(II) составляет 134,45 г/моль.

Вопрос 4: Опасен ли дихлорид меди?

Ответ:

Дихлорид меди опасен для здоровья. Вдыхание CuCl ₂ вызывает кашель. Глотание вызывает рвоту и боль. Когда жидкость, содержащая CuCl ₂ , вступает в контакт с глазами или кожей, вызывает раздражение.

Вопрос 5: Почему дихлорид меди фиолетовый?

Ответ:

Когда электроны переходят с энергетического уровня t2 на энергетический уровень e, фотоны с длиной волны желтого света поглощаются, и гидратированный хлорид меди приобретает фиолетовый цвет.

Вопрос 6: Хлорид меди(II) используется при приготовлении крекеров?

Ответ:

Да, хлорид меди(II) используется при приготовлении крекеров/фейерверков. Фейерверки, содержащие CuCl ₂ придает небу сине-зеленый оттенок и делает небо красочным.

Вопрос 7: Хлорид меди(II) твердый?

Ответ:

Да, хлорид меди(II) твердый. В безводной форме CuCl ₂ имеет желтовато-коричневый цвет. Постепенно он поглощает влагу, образуя зелено-голубой дигидрат.

Латунь и медь: сравнение и свойства

Содержание

Введение

Латунь — это сплав металла, а медь — это металл, а не сплав. Сплав представляет собой смесь металлов с другими металлами или неметаллами с образованием различных соединений. Таким образом, латунь и медь различаются по своим свойствам, поэтому латунь и медь обсуждаются ниже (1) .

Металлургия — термин, используемый для обозначения производства изделий из определенного металла. Металл является химическим компонентом. Искусство резьбы по металлу существует с древних времен. Медь и ее сплавы широко применялись еще в древности.

Несмотря на некоторое сходство химических свойств между сплавами и их металлическими компонентами, существуют различия в физических свойствах. Латунь образуется путем смешивания некоторых других металлов с медью. Таким образом, физические свойства меди и латуни различны (3) и (4) .

Что такое латунь?

Латунь можно определить как металлический сплав, состоящий из меди и цинка , среди прочих материалов. Этот металлический сплав содержит около 66% меди и 33% цинка. Это металлическое вещество. В некоторых видах латуни также присутствует около 2% свинца. Увеличение количества цинка придает латуни лучшую прочность и гибкость.

Латунь бывает разных цветов. Хотя латунь обычно имеет ярко-золотистый цвет, цвет может варьироваться в зависимости от количества цинка. Он имеет хорошую прочность, но это мягкий металлический сплав. При увеличении количества цинка в латуни появляется серебристый цвет (5) .

Свойства латуни

1. Это металлический сплав, образованный смесью металлов.

Латунь не притягивается магнитами. Значит, это немагнитное вещество.

Его плотность составляет около 8,7 г/см³.

Температура плавления латуни от 900 до 945°

Это хороший проводник тепла.

Этот металлический сплав часто используется при изготовлении кастрюль, поскольку он также устойчив к бактериям.

Латунь прочнее чистой меди.

Его трение не может вызвать молнию.

Латунь бывает разных цветов: красный, желтый, золотой, коричневый, серебряный и т. д.

Легко отливается.

Что такое медь?

Медь представляет собой красновато-коричневый металл с блестящим внешним видом. Это чистый первичный металл без смешивания каких-либо других ингредиентов. Чистая медь очень мягкая и имеет свои яркие цвета. Валентность меди 2, 1. Атомный вес этого металла 63,5 г.

Обладает очень низкими магнитными свойствами. Но он может реагировать на магнит при контакте с огромным магнитным полем. Медь используется в производстве сплавов. Это очень драгоценный металл. Этот металл использовался с древних времен (1) .

Свойства меди

Физические

1. Медь является хорошим проводником тепла и электричества. Поэтому многие электрические провода содержат медь.

2. Это переходный металл.

3. Температура плавления и кипения меди 1084°С и 2567°С

4. При контакте с погодой на внешней стороне меди образуется красновато-оранжевый выцветший слой.

5. Расширяемый и надежный. В результате металл можно легко превратить в тонкий лист или проволоку.

6. Атомная масса этого металла 63,54. Он твердый при комнатной температуре.

7. Его атомный номер 29. Электронная конфигурация этого металла 2, 8, 18 и 1.

8. Плотность меди 8,96 г/см³.

9. Это мягкий и гибкий металл (1) и (2) .

Химические свойства меди

1. Реакция с воздухом

Медь не реагирует с сухим воздухом при нормальных температурах.

В присутствии кислорода при интенсивном нагревании меди образуется оксид меди черного цвета и оксид меди красного цвета.

2Cu + O₂ = 2CuO

4Cu + O₂ = 2Cu2O

2. Реакция замещения

В электрохимической системе при добавлении меди к водному раствору солей металлов металлы замещаются медью и выпадает в осадок, а медь растворяется с образованием аналогичной соли.

Например, ртуть или серебро осаждаются при добавлении меди к водному раствору соли ртути или серебра.

HgCl₂ + Cu = CuCl₂ + Hg↓

2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)₂ + 2Ag↓

3. Реакция восстановления ионы.

2Cu + 2NO = 2CuO + N₂

2FexCl + Cu = CuCl₂+ 2FeCl₂

4. Реакция с кислотой

1. Реакция меди с H₂SO₄ дает сульфат меди и сернистый газ.

Cu + 2H₂SO4 = CuSO4 + SO₂ ↑+ 2H₂O

2. Нитрат меди и диоксид азота получают реакцией меди с теплой HNO₃.

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO3)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

5. Реакция с водой

Медь ни при каких обстоятельствах не вступает в реакцию с водой или паром.

6. Реакция со щелочью

Также не реагирует со щелочью ни при каких условиях (1) .

Источники меди

В природе встречается небольшое количество меди. Остальную медь извлекают из различных соединений. В Индии медь встречается в районе сингхбхум в Бихаре, Хазарибаге, Сантал-Парганасе, Тамилнаде, Сиккиме, Бутане, Раджастхане и т. д. Этот металл в основном встречается у Верхнего озера в Канаде и в горах Сибири.

Руда медная

1.     в виде оксида	Куприт (Cu₂O), оксид меди (CuO)
2.     в виде сульфида	Халькозин (Cu₂S), халькопирит (CuFeS₂)
3.     в форме карбоната	Малахит (Cu₂CO3(OH₂), Азурит (Cu₃(CO3)₂(OH)₂)
4.     в форме хлорида	Атакамит (Cu₂Cl(OH)₃

Использование латуни

1. Музыкальные инструменты, электрические и водопроводные линии и т. д. изготавливаются из латуни.

2. Латунь выглядит такой же яркой, как золото, поэтому латунь используется для изготовления украшений.

3. Различные статуэтки из латуни.

4. Также устойчив к бактериям. Поэтому его часто используют для изготовления посуды, тарелок и т. д.

5. Из латуни делались щиты, мечи, луки и стрелы.

6. Изделия из латуни также используются в отделке помещений. К ним относятся различные экспонаты, настенные коврики, цветочные горшки, различные виды стаканов, мисок и т. д.

7. Замок, шестерни, подшипники, клапан, опорные плиты и т. д. изготовлены из латуни (3) и (5) .

Использование меди

1. Это был один из первых металлов, используемых для изготовления монет.

2. Этот металл также используется в гальванике.

3. Является хорошим проводником тепла, поэтому используется в кухонной посуде, калориметрах и котлах.

4. Медь используется в строительстве зданий, производстве и передаче электроэнергии, производстве электронных изделий и транспортных средств.

5. Благодаря своей сверхпроводимости медь используется в производстве электрических проводов, динамо-машин, двигателей, трансформаторов и другого электрооборудования.

6. Из меди производятся различные сплавы, такие как латунь, бронза, нейзильбер и т. д.

7. Медь используется в электрических проводах, электроэлементах, электродвигателях, динамо-машинах и т. д. (2) и (4) .

Латунь против меди

Латунь — это сплав меди, а Медь — это металл. Таким образом, между латунью и медью наблюдаются некоторые различия. Сравнение латуни и меди обсуждается в таблице ниже.

Содержание	Латунь	Медь
1. Определение	Латунь не является чистым металлом. Это сплав меди.	Медь — это чистый металл.
2. Цвет	Имеет разные цвета: красный, желтый, золотой, коричневый, серебряный и т. д.	Цвет этого металла красновато-коричневый.
3. Теплопроводность	Этот металл также является проводником тепла, но в меньшей степени, чем медь.	Отличный проводник тепла.
4. Температура плавления	Латунь имеет более низкую среднюю температуру плавления, чем медь. Температура плавления латуни составляет от 900 до 945°С.	Температура плавления меди 1084°C, что выше, чем у латуни.
5. Твердость	Тверже меди.	Медь мягче латуни.
6. Долговечность	Латунь — прочный и долговечный материал.	Менее прочный, чем латунь.
7. Гибкость	Он гибкий, но менее гибкий, чем медь.	Медь — гибкий металл.
8. Температура кипения	Этот металл имеет более низкую среднюю температуру кипения, чем медь. Температура кипения латуни 1100°С.	Температура кипения меди выше, чем у латуни (2562°C).
9. Прочность на растяжение	Прочность на растяжение латуни выше, чем у меди. Прочность на растяжение составляет 360 МПа.	Прочность на растяжение меди ниже, чем у латуни. Прочность меди на растяжение 210 МПа
10. Электропроводность	Электропроводность латуни ниже, чем у меди.	Медь обладает высокой электропроводностью.
11. Цена	Латунь менее ценна и дорога.	Это очень дорогой металл. Цена на медь выше, чем на латунь.
12. Масса	Легче меди.	Этот металл тяжелее латуни.
13. Яркость	Латунь ярче меди.	Медь менее яркая, чем латунь.
14. Обрабатываемость	Он показал меньшую обрабатываемость, чем медь.	Медь продемонстрировала большую обрабатываемость, поскольку она поддается ремонту, расширяется и эластична.
15. Предел текучести	Латунь имеет более высокий предел текучести, чем медь. Его предел текучести составляет 20300 фунтов на квадратный дюйм.	Предел текучести меди (4832 psi) меньше, чем у латуни.
16. Генерирует звук	Не дает искр при ударе.	Медь — это металл. Поэтому при ударе по нему раздается металлический звук (1) и (4) .

Вопросы и ответы

1. Как отличить латунь от меди?

Латунь – это сплав меди. Таким образом, эти сплавы идентифицируются по их свойствам. Такие как-

• Цвет

Латунь бывает разных цветов: красный, желтый, золотой, коричневый. Но медь красновато-коричневого цвета.

• Гибкость

Медь более гибкая, чем латунь.

• Яркость

Латунь ярче меди.

• Теплопроводность

Медь обладает отличной теплопроводностью. С другой стороны, латунь менее теплопроводна.

• Электропроводность

Электропроводность меди выше, чем у латуни.

Приведенные выше признаки помогают отличить латунь от меди.

2. Как отличить латунь от меди?

Медь — чистый металл. С другой стороны, латунь представляет собой сплав меди, цинка и часто других металлов. Цвет латуни обычно достаточно отчетлив, чтобы отличить ее от меди. Цвет меди красновато-коричневый, а латунь другого цвета, например, красного, желтого, коричневого, серебряного и золотого.

3. Как отличить медь от латуни?

Сравнение меди и латуни описывается следующим образом:

• Медь тяжелее латуни.
• Латунь будет выглядеть более желтоватой из-за более высокого содержания цинка. Но медь красновато-коричневого цвета.
• Медь более гибкая, чем латунь.
• Латунь ярче меди.

4. Медная пластина или латунная .22 патрона, что лучше?

.22 кольцевого воспламенения был первым американским металлическим патроном. Латунь обладает свойствами, которые делают ее лучшим выбором для гильз. Медь – мягкий металл. Он используется для покрытия или покрытия. Таким образом, латунные .22 патрона лучше, чем медные.