Хим свойства меди: Ошибка 403 — доступ запрещён

Медь — Химические свойства меди

Рассмотрим основныеимические свойства меди.

Нормальный электродный потенциал реакции Сu-2е=Сu2+ = 0,34 В, а реакции Cu=Cu2+ =0,52 В. В соединениях проявляет степени окисления +1, +2, +3 (реже). Медь обладает удовлетворительной коррозионной стойкостью в атмосферных условиях при комнатной температуре. Коррозионная стойкость меди, как правило, тем выше, чем чище медь. Наиболее вредные примеси Д кислород, сера, висмут, свинец и железо. Сухой воздух и влага при комнатной температуре порознь не действуют на медь, но во влажном воздухе, содержащем СО2, на поверхности меди образуется зеленая пленка основного карбоната. При нагреве на воздухе выше 185 °С медь покрывается слоем оксида (I) меди Сu2О, который при 1025 °С переходит в оксид (II) меди СuО. При нагревании медь растворяется в серной и азотной кислотах, а также в аммиаке. Влажный хлор взаимодействует с медью при обычной температуре, oбразуя СuCl2, хорошо растворимую в воде. Медь легко соединяется с другими галогенами. Особое сродство проявляет медь к сере и селену. С водородом, азотом и углеродом медь не реагирует даже при высоких температурах. Примеси, присутствующие в меди и попадающие в нее при плавке, сильно влияют на физические и технологические свойства. Алюминий повышает коррозионную стойкость и резко снижает окисляемость меди при комнатной и повышенной температурах. Висмут в твердом состоянии практически в меди нерастворим. Свинец практически не растворяется в меди в твердом состоянии. Сурьма растворима в меди в твердом состоянии; при температуре эвтектики 645 °С растворяется до 9,5 % Sb. С понижением температуры растворимость ее резко уменьшается. Кислород мало растворим в меди в твердом состоянии. При кристаллизации кислород выделяется в виде эвтектики медь Д оксид (I) меди, располагающейся по границам зерен, что служит причиной хрупкости и хладноломкости меди при холодной деформации. При повышении содержания кислорода заметно снижаются пластичность и коррозионные свойства меди, а также затрудняются процессы пайки, сварки, лужения и плакирования. При содержании более 0,1 % О2 медь легко разрушается при горячей обработке давлением. Водород значительно растворим в твердой и жидкой меди; с понижением температуры растворимость снижается. Железо растворяется в меди в твердом состоянии незначительно. Мышьяк растворим в меди в твердом состоянии до 7,5 %. Сера хорошо растворяется в жидкой меди; в твердой меди растворимость снижается до нуля. Фосфор ограниченно растворим в меди в твердом состоянии. При 700 °С растворимость достигает 1,3 %, а при 200 °С снижается до 0,4 %. Селен в твердом состоянии в меди растворяется менее 0,1 %. При затвердевании селен выделяется в виде Cu2Se. Теллур незначительно растворим в меди в твердом состоянии (около 0,01 %). Электрохимический эквивалент 0,32938 мг/Кл.

 

  • Физические свойства меди

  • Электрические и магнитные свойства меди

  • Тепловые и термодинамические свойства меди

  • Оптические свойства меди

  • Механические свойства меди

  • Химические свойства меди

  • Технологические свойства меди

  • Области применения меди

БРОНЗА     ЛАТУНЬ

Оксид меди(II)

Реактивы

Оксид меди(II)

ГОСТ 16539-71

CuO

Оксид меди(II) (окись меди) CuO — оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.

Оксид меди получается нагреванием металлической меди в присутствии кислорода (на воздухе) при температуре ниже 1100. Другой способ получения – нагреванием гидроксида, нитрата или карбоната меди (II). В промышленности используется взаимодействием сульфата меди с гидроксидом натрия или калия при 80-90 С или с водным раствором аммиака и разложением получившегося гидроксида натрия примерно при 200С. В зависимости от содержания примесей на оксид меди цена может меняться довольно существенно, за подробностями обращайтесь по телефонам, указанным на сайте.

Кристаллическая решётка оксида меди характеризуется следующими параметрами: моноклинная сингония,  пространственная группа C2h, параметры ячейки a = 0.46837(5) нм, b = 0.34226(5) нм, c = 0.51288(6) нм, α = 90°, β = 99,54(1)°, γ = 90°. Атом меди окружён четырьмя атомами кислорода и имеет искажённую плоскую конфигурацию.

Химические свойства

Оксид меди(II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и воды:

При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:

При нагревании до 1100 °C разлагается на медь и кислород.

Оксиду меди(II) соответствует гидроксид меди(II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами):

(тетрагидроксокупрат(II) натрия).

Оксид меди(II) восстанавливается до металлической меди аммиаком, монооксидом углерода, водородом, углем:

Применение:
CuO применяют при производстве стекла и эмалей для придания им зелёной и синей окраски. Кроме того, оксид меди применяют в производстве медно-рубинового стекла.

Оксиды меди активно используются в гальванотехники для приготовления электролитов. Является сильным окислителем и разлагается при температуре 400 С и выше. Катализатор ряда процессов. Имеет перспективное использование как высокотемпературный сверхпроводник.

Оксид меди используется для производства эмалей, керамики, глазурей и стекол, которым она придает синие и зеленые оттенки, оксид меди используют для производства медно-рубинового стекла. Используется как химический индикатор, меняющий цвет на розовый в процессе восстановления. Окрашивает пламя в синий цвет. Добавляется в комбикорма к животным.

В лабораториях применяют для обнаружения восстановительных свойств веществ. Вещество восстанавливает оксид до металлической меди, при этом чёрный цвет оксида меди переходит в розовую окраску меди.

  • Назад

  • Вперед

Физические свойства меди.

Физические свойства меди. сплав , Удельная теплоемкость, Теплопроводность, Электропроводность и кристаллическая структура меди. Электронная почта: [email protected]

Реклама

Реклама

Физические свойства меди

  1. Представлено: BASHAR MD KHAIRUL
    Идентификатор студента: 15595901
    Высшая школа науки и техники
    Университет Сага, Япония
    1
    Презентация по меди, Cu
  2. 2
    Общие свойства меди
     Название, Символ: Медь, Cu
     Внешний вид: красно-оранжевый металлический блеск
     В основном встречается: рудная форма
     Металл: цветной
     Атомный номер (Z): 29
     Группа, блок: II группа, d-блок
     Период: 4
     Стандартный атомный вес: 63,546 (г/моль)
     Формуемость: Хорошая
     Основные категории: технически чистые марки и сплавы (латунь, бронза)
  3. 3
    Каковы физические свойства меди?
     Фаза: твердая
     Температура плавления: 1357,77 К (1084,62 °С, 1984,32 °F)
     Температура кипения: 2835 К (2562 °С, 4643 °F)
     Плотность: 8,96 г/см3 (в жидком состоянии 8,02 г/см3)
     Теплота плавления: 13,26 кДж/моль
     Теплота парообразования: 300,4 кДж/моль
     Молярная теплоемкость: 24,440 Дж/(моль·К)
     Тепловое расширение: 16,5 мкм/(м·K) (при 25 °C)
     Теплопроводность: 401 Вт/(м·К)
     Кристаллическая структура: гранецентрированная кубическая (FCC)
    Рис. Неокисленная медная проволока
    (слева) и окисленная медная проволока
    (верно)
  4. 4
    Семейства медных сплавов
     В категориях деформируемых и литых медных сплавов составы могут быть
    делятся на следующие основные семейства:
    • Чистая медь
    • Сплавы с высоким содержанием меди
    • Латунь
    • Бронза
    Чистая медь имеет содержание меди 99,3% или выше. Кованые сплавы с высоким содержанием меди
    имеют содержание меди менее 99,3%, но более 96%.
     Латуни содержат цинк в качестве основного легирующего элемента. Латуни делятся на две
    классы. Это:
     Альфа-сплавы с содержанием цинка менее 37%. Эти сплавы пластичны и могут быть холодными.
    работал.
     Альфа/бета или дуплексные сплавы с 37-45% цинка. Эти сплавы имеют ограниченную холодостойкость.
    пластичностью и, как правило, тверже и прочнее.
  5. 5
    Бронзы
     Термин «бронза» первоначально описывал сплавы с оловом в качестве единственного или основного легирующего элемента.
    элемент. Бронзы можно далее разбить на четыре семейства как для кованых, так и для
    литейные сплавы.
    Бронзовые семьи:
    Семейства кованых бронзовых сплавов:
    • Медно-олово-фосфорные сплавы (фосфористые бронзы)
    • Медно-олово-свинцово-фосфорные сплавы (свинцово-фосфорные бронзы)
    • Медно-алюминиевые сплавы (алюминиевые бронзы)
    • Медно-кремниевые сплавы (кремниевые бронзы)
    Семейства литейных бронзовых сплавов:
    • Медно-оловянные сплавы (оловянные бронзы)
    • Медно-оловянно-свинцовые сплавы (свинцовые и оловянные бронзы с высоким содержанием свинца)
    • Медно-оловянно-никелевые сплавы (никель-оловянные бронзы)
    • Медно-алюминиевые сплавы (алюминиевые бронзы)
  6. 6
    Плотность меди
     Плотность выражается как ρ = м/В в г·см-3
    Материал  (г см-3)
    При 20°С
    Магний 1,74
    Алюминий 2,70
    Титан 4.52
    Железо 7,87
    Нержавеющая сталь (тип 321) 7,90
    Медь 8,96
     Сочетание
    больше и тяжелее
    атомы делают медь
    более плотный, чем
    алюминийцинк 7.13
     Почему медь имеет более высокую плотность, чем алюминий?
     Цинк имел более высокую атомную массу, чем медь, но медь
    плотность выше! В чем причина?
  7. 7
    Плотность состояния (p),
    г·см-3
    Монокристалл 8. 95285
    Расплавленный и затвердевший в вакууме 8.94153
    Коммерческая мягкотянутая проволока,
    отожжен при 970°С в вакууме в течение 12 ч
    8.92426
    Образец уменьшился на 67,90% в кроссе
    сечение по рисунку
    8.90526
    Диаметр уменьшен 96,81% 8,91187
    Образец отожжен при 880°С в вакууме
    на 12 часов
    8.93003
    Образец отожжен при 1035°С в вакууме
    на 12 часов
    8.92763
     Таблица: Влияние обработки на плотность чистой меди при 20°C
    [Таблица: Ссылка. 4]
    Рис. Изменение плотности с
    температура чистой меди.
    [Рис.: Ссылка. 5]
  8. 8
    Удельная теплоемкость меди (теплоемкость)
     Выражается в Cp J кг-1 K-1
    Материал CP (Дж/г ̊ C ) при 25 ̊ C
    Алюминий 0,902
    Железо 0,450
    Медь
    Латунь
    Бронза
    0,385
    0,380
    0,435
    Магний 1,020
    Титан 0,534
     Почему удельная теплоемкость меди
    ниже, чем у
    Алюминий?
     Медь более плотная, чем алюминий.
     Что означает удельная теплоемкость
    меди, 0,385 Дж/г ̊ C
  9. 9
    Теплопроводность меди
     Выражается как  в Вт м-1 K-1
    Материал  (Вт·м-1·K-1)
    Титан 21.6
    Медь, чистая
    Латунь (70% Cu, 30% Zi)
    Медная бронза (75% Cu, 25% Sn)
    386
    111
    26
    Магний 155,5
    Алюминий 205
    Нержавеющая сталь 10–25
     Хорошая теплоизоляция
    проводимость для
    отстранение
    нагревать.
    Медная труба;
    Отличный
    теплопередача
    характеристики
  10. 10
    • Координация # = 12 Гранецентрированная кубическая структура (FCC)
    Кристаллическая структура меди
    6 x (1/2 грани) + 8 x 1/8 (угол) = 4 атома на элементарную ячейку
     Плотно упакованные направления являются диагоналями граней.
     3 взаимно перпендикулярные плоскости.
     Координационное число = 12
     Почему ФКК более пластичен, чем ОЦК?
    а
  11. 11
    Электропроводность меди
    • Электропроводность — это мера того, насколько хорошо материал переносит электрический ток.
    заряжать. Медь имеет самый высокий рейтинг электропроводности среди всех недрагоценных металлов.
    Рис. Медная проволока
    • Удельное электрическое сопротивление меди составляет 16,78 нОм•м при 20 °C.
    • Cu имеет электронную конфигурацию [Ar] 4s1 3d10. Одинокий 4s-электрон
    довольно легко удаляется.
    • Основным сортом меди, используемым в электротехнике, является электролитически стойкий пек.
    (ЭТП) медь. Эта медь не менее 99,90% чистоты и имеет электропроводность
    не менее 101% IACS.
  12. 12
    Рис. Влияние добавок на свойства меди
  13. 13
    Рекомендации
    [1] Страница 2~3: https://en.wikipedia.org/wiki/Copper
    Изображение: Google
    [2] Стр. 4–5: http://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=2856.
    [3] Страница 6: http://www.repairengineering.com/density.html
    Изображение: Google
    [4] Стр. 7: Б. Ландольт-Борнштейн, III, Технология, классификация, ценность и поведение
    Металлические материалы ( Technik, Teil, Stoffwerte, und Verhalten von metallischen Werksoffen),
    Спрингер-Ферлаг, 1964
    [5] Страница 7: Дж.С. Смарт-младший, Медь, Свойства и выбор металлов, Том 1, 8-е изд., Металлы
    Справочник, Т. Лайман, изд., Американское общество металлов, 1961, стр. 1203-1204.
    [6] Страница 8: http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/matter-and-energy/specificheat.html
    [7] Страница 9: http://www.engineeringtoolbox.com/thermal-conductivity-metals-d_858.html
    [8] Страница 10: https://goo.gl/Dbldt6
    [9] Страница 11: https://goo.gl/wh4w60
    [10] Страница 12: http://conductivity-app.org
  14. Спасибо за внимание.
    14

Реклама

2.8.1 Свойства и поведение неорганических веществ

 

Часто определенные технологии могут быть исключены или список
потенциальные технологии могут быть немедленно сужены на основе
наличия или отсутствия одной или нескольких химических групп.
Относительное количество каждого из них может склоняться в пользу определенных
технологии. Металлы могут быть найдены в элементарной форме, но более
часто они встречаются в виде солей, смешанных с почвой. В настоящее время
времени возможности обработки радиоактивных материалов ограничены
уменьшение объема/концентрация и иммобилизация. Асбест
волокна требуют особой осторожности, чтобы предотвратить их выход во время
обработка и утилизация; должна быть обеспечена постоянная изоляция.
Свойства и поведение конкретных неорганических веществ, в основном
металлов, обсуждаются ниже. Свойства и поведение
радионуклиды обсуждаются отдельно в разделе
2,9. 1.

В отличие от опасных органических компонентов, металлы не могут быть
разлагаются или легко обезвреживаются. Наличие металлов среди
отходы могут представлять долгосрочную опасность для окружающей среды. Судьба
металла зависит от его физических и химических свойств,
связанная матрица отходов и почва. Значительно вниз
транспорт металлов с поверхности почвы происходит при
металлудерживающая способность грунта перегружена, или когда
металлы солюбилизированы (например, при низком pH). Так как концентрация
металлов превышает способность почвы удерживать их, металлы
будет двигаться вниз с выщелачивающими водами. Наземный транспорт
через пыль и эрозию почв являются обычным транспортом
механизмы. Степень вертикального загрязнения интимно
относится к почвенному раствору и химическому составу поверхности.

Обсуждаются свойства и поведение конкретных металлов
ниже:

  • Мышьяк: Мышьяк (As) присутствует в почве
    среде в виде арсената As(V) или в виде арсенита As(III).
    Оба токсичны; однако арсенит является более токсичной формой
    и арсенат является наиболее распространенной формой. (Примечание: мышьяк
    не настоящий металл; тем не менее, он включен здесь как есть
    один из восьми металлов RCRA.)

    Поведение арсената
    в почве кажется аналогичным фосфату из-за
    их химическое сходство. Подобно фосфатам, арсенат
    прикреплены к почве и поэтому относительно неподвижны. Железо
    (Fe), алюминий (Al) и кальций (Ca) влияют на это
    фиксация путем образования нерастворимых комплексов с арсенатом.
    Присутствие железа в почве наиболее эффективно
    контроль подвижности арсената. Соединения арсенита 4
    в 10 раз более растворим, чем арсенатные соединения. Под
    анаэробных условиях арсенат может восстанавливаться до
    арсенит. Арсенит более подвержен выщелачиванию из-за
    его более высокая растворимость.

    Адсорбция арсенита также сильно
    рН-зависимый. Одно исследование показало повышенную адсорбцию
    As(III) двумя глинами в диапазоне pH от 3 до 9, в то время как
    другое исследование показало, что максимальная адсорбция As (III)
    оксид железа возник при рН 7.

  • Барий: Барий (Ba) металлический не встречается
    в природе. Наиболее распространены руды сульфатные (баритовые).
    и карбонат (витерит). Самое большое конечное использование
    металлический барий служит «геттером» для удаления
    последние следы газов из вакуума и телевизионная картинка
    трубы. Наиболее важными соединениями являются перекиси,
    хлориды, сульфаты, карбонаты, нитраты и хлораты.
    Пероксид бария используется как отбеливатель, в красках, фейерверках.
    и трассирующих пуль, так и в воспламенительных и сварочных материалах.
    Сульфат бария используется в качестве перманентной белизны в красках, в
    Рентгенодиагностические работы, в производстве стекла и в качестве пигмента
    в литопоне (с сульфидом цинка). Барит широко
    используется в качестве смачивающего агента в растворах для бурения нефтяных скважин, и
    также в производстве резины. Карбонат используется как крыса
    яд, а нитраты и хлораты окрашивают
    пиротехника. Все соединения бария, представляющие собой воду или кислоту
    растворимые ядовиты.

    Барий попадает в воду и
    грунт при сбросе и размещении отходов бурения,
    от выплавки меди и производства двигателей
    автомобильные детали и аксессуары. В воде более токсичен
    соли бария, скорее всего, выпадут в осадок, чем меньше
    токсичные нерастворимые сульфаты или карбонаты. Барий не очень
    подвижны в большинстве почвенных систем. Адсорбция бария была
    измеряется в песчаном грунте и супесчаном грунте на уровне
    близко соответствует тем, которые ожидаются для поля
    условия. В целом, иловые растворы оказались
    увеличивают подвижность элементов в почве. Это до
    сочетанию комплексообразования растворенными органическими
    соединений, высокой фоновой концентрацией и высоким ионным
    прочность почвенного раствора.

  • Кадмий: Кадмий (Cd) чаще всего встречается
    в небольших количествах связаны с цинковыми рудами, но и
    с медными и свинцовыми рудами. Используется в основном для металла.
    гальванические и лакировочные работы, включая транспортировку
    оборудование, машины и обжиговые эмали, фотографии и
    телевизионные люминофоры. Он также используется в никель-кадмиевых
    и солнечных батарей, в пигментах, в качестве стабилизатора в
    пластмассы и синтетические продукты, сплавы и другие
    целей. Он также используется во многих типах припоев (например,
    серебряный припой).

    Оксид и сульфид кадмия
    относительно нерастворим, в то время как хлоридные и сульфатные соли
    являются растворимыми. Адсорбция кадмия почвами и
    оксиды кремния или алюминия сильно зависят от pH,
    увеличивается по мере того, как условия становятся более щелочными. Когда
    pH ниже 6-7, из них десорбируется кадмий.
    материалы. Кадмий имеет значительно меньшее сродство к
    испытаны абсорбенты, чем медь, цинк и свинец и
    можно ожидать большей мобильности в окружающей среде
    чем эти материалы. Исследования показали, что кадмий
    концентрации в донных отложениях, как правило, не ниже
    на порядок выше, чем в вышележащей воде.

    Добавление анионов, таких как гуматы или тартраты, к
    растворенный кадмий вызывает увеличение адсорбции.
    способ, которым кадмий сорбируется в осадки,
    важное значение для определения его отношения к
    ремобилизация. Кадмий обнаружен в ассоциации с
    карбонатные минералы, выпадающие в осадок в виде несвежего твердого вещества
    соединения или соосажденные с водными оксидами железа
    с меньшей вероятностью будет мобилизован путем повторного приостановки
    отложений или биологической активности. Кадмий поглощается
    минеральные поверхности (например, глина) или органические материалы
    легче биоаккумулироваться или высвобождаться в
    растворенное состояние, когда отложения нарушены, такие как
    во время наводнения.

  • Хром : Хром (Cr) может находиться в почве в трех
    формы: трехвалентная форма Cr(III), Cr +3 ,
    и шестивалентные формы Cr(VI), (Cr 2 O 7 ) -2
    и (CrO 4 ) -2 .
    Шестивалентный хром является основным видом хрома, используемым в
    промышленность; консерванты для древесины обычно содержат хром
    кислота, оксид Cr(VI). Две формы шестивалентного
    хром зависят от рН; шестивалентный хром как
    ион хромата (CrO 4 ) -2 преобладает при pH выше
    6; дихромат-ион (Cr 2 O 7 ) -2
    преобладает ниже pH 6. Ионы дихромата, присутствующие
    большую опасность для здоровья, чем ионы хромата, и оба
    Ионы Cr(VI) более токсичны, чем ионы Cr(III).

    Потому что
    из-за своей анионной природы Cr (VI) ассоциирует только с почвой
    поверхности в местах положительно заряженного обмена. Этот
    ассоциация уменьшается с увеличением рН почвы. Железо и
    поверхности оксида алюминия адсорбируют ион хромата при
    кислый или нейтральный рН. Промышленное применение, кроме
    дубление кожи, используйте Cr (VI), но скорость реакции ограничена
    превращение Cr(VI) в Cr(III) при типичном
    условия окружающей среды.

    Хром (III) является стабильной формой хрома в почве.
    Гидроксисоединения Cr(III) осаждаются при рН 4,5 и
    полное осаждение гидроксильных частиц происходит при
    рН 5,5. В отличие от Cr(VI), Cr(III) относительно
    неподвижен в почве. Однако хром (III) образует
    комплексы с растворимыми органическими лигандами, которые могут
    повысить его подвижность.

    Независимо от pH и окислительно-восстановительного потенциала большая часть Cr(VI) в
    почва восстанавливается до Cr(III). органическое вещество почвы и
    Минералы Fe (II) отдают электроны в этой реакции.
    Реакция восстановления в присутствии органических веществ
    протекает медленно при нормальном рН окружающей среды и
    температуры, но скорость реакции увеличивается с
    снижение рН почвы.

  • Медь: Почва удерживает медь (Cu) за счет обмена
    и специфической адсорбции. Медь адсорбируется на большинстве почв
    компоненты более сильно, чем любой другой токсичный металл,
    кроме свинца (Pb). Медь, однако, имеет высокое сродство к
    растворимые органические лиганды; образование этих комплексов
    может значительно увеличить его подвижность в почве. Медь имеет
    высокая токсичность для водных организмов.
  • Свинец : Свинец представляет собой тяжелый металл, который существует в трех
    степени окисления: О, +2(II) и +4(IV). Свинец
    как правило, самые распространенные и концентрированные
    загрязняющие вещества, присутствующие на месте переработки свинцовых аккумуляторов
    (например, автоматический выключатель или плавильный завод вторичного свинца).

    Свинец
    имеет свойство накапливаться на поверхности почвы, обычно в течение 3
    до 5 сантиметров поверхности. Концентрации уменьшаются
    с глубиной. Нерастворимый сульфид свинца обычно неподвижен.
    в почве до тех пор, пока поддерживаются восстановительные условия.
    Свинец также может биометилироваться, образуя тетраметил и
    тетраэтилсвинец. Эти соединения могут попасть в атмосферу
    путем улетучивания.

    Способность почвы поглощать свинец увеличивается с увеличением рН,
    емкость катионного обмена, содержание органического углерода,
    почва/вода Eh (окислительно-восстановительный потенциал) и уровни фосфатов.
    Свинец проявляет высокую степень адсорбции на богатых глиной
    земля. Лишь небольшой процент от общего количества лидов
    вымываемый; основная часть обычно твердая или адсорбированная
    на частицы почвы. Поверхностный сток, который может переносить
    частицы почвы, содержащие адсорбированный свинец, способствуют
    миграция и последующая десорбция из загрязненных
    почвы. С другой стороны, грунтовые воды (как правило, с низким
    взвешенные грунты и вымываемые соли свинца) не
    обычно создают основной путь для миграции потенциальных клиентов. Вести
    соединения растворимы при низком рН и при высоком рН, например
    вызванные обработкой отверждением/стабилизацией.
    Некоторые другие металлы также являются амфотерными, что сильно
    влияет на вымывание. Если действия по размыканию батареи
    произошло на месте, и аккумуляторная кислота была утилизирована
    на месте, повышенные концентрации свинца и других металлов
    могли мигрировать в грунтовые воды.

  • Ртуть: Ртуть чрезвычайно токсична и очень
    подвижен в окружающей среде. В почвах и поверхностных водах
    летучие формы (например, металлическая ртуть и
    диметилртуть) испаряются в атмосферу, тогда как
    твердые формы распадаются на твердые частицы. Меркурий существует
    прежде всего в ртутной и ртутной формах в виде ряда
    комплексов с различной растворимостью в воде. В почвах
    и отложений, сорбция является одним из важнейших
    контроль путей удаления ртути из
    решение; сорбция обычно увеличивается с увеличением рН.
    Другие механизмы удаления включают флокуляцию,
    соосаждение с сульфидами и органическое комплексообразование.
    Ртуть сильно сорбируется гуминовыми материалами. неорганический
    ртуть, сорбированная почвой, плохо десорбируется;
    поэтому важны пресноводные и морские отложения.
    хранилища неорганической ртути.
  • Селен: Селен (Se). Селен встречается в природе
    обычно в сульфидных рудах тяжелых металлов и
    составляет около 0,09 промилле земной коры. Это
    наиболее обогащенный элемент в угле, присутствующий
    как селенорганическое соединение, хелатное соединение или как
    адсорбированный элемент. Селен широко используется в
    производство и производство стекла, пигментов, каучука,
    металлические сплавы, текстиль, нефть, медицинские терапевтические
    агенты и фотоэмульсии. диоксид селена это
    наиболее широко используемое соединение селена в промышленности. Это
    используется в качестве окислителя в лекарствах и других химических
    производство; катализатор в органическом синтезе; и
    антиоксидант в смазочных маслах. (Примечание: селен не является
    настоящий металл; однако он включен сюда, поскольку является одним из
    восемь металлов RCRA.)

    Токсичность селена
    зависит от того, находится ли он в биологически активной
    окисленная форма. В щелочных почвах и окислительных
    условиях селен может окисляться в достаточной степени до
    поддерживать доступность его биологически активных
    форме и вызывают поглощение растениями металла
    повысился. В кислых или нейтральных почвах он имеет тенденцию оставаться
    относительно нерастворимый и количество биологически
    доступный селен должен неуклонно уменьшаться. Селен
    улетучивается из почвы при преобразовании в летучие
    соединения селена (например, диметилселенид) путем
    микроорганизмы.

    Published by admin