Коррозия и ее виды: Виды коррозии | Руководство по выбору материалов

Коррозия и ее виды. Сопротивляемость коррозии

Коррозия и ее типы. Сопротивляемость коррозии Коррозия ― это необратимое разрушение металла в результате воздействия на него агрессивной окружающей среды. Любая среда воздействует на металл и априори является для него агрессивной. Поверхностный слой металла, вступая в соединение с кислородом воздуха образует на поверхности металла характерную бурую пленку оксида, называемую ржавчиной. Но на поверхности металла разрушение не прекращается ― ржавчина имеет пористую структуру и не препятствует проникновению воздуха, являясь своеобразным одеялом, делающим борьбу с ее разрушительным воздействием крайне затруднительной. Коррозия сильно зависит от состава среды и ее температуры.

Существует несколько видов коррозии, различающихся способом проникновения в металл и типов воздействия на него:

1. Однородная (сплошная) коррозия ― коррозия разрушает материал по всей его поверхности
2. Гальваническая (контактная) коррозия ― происходит в щелочной или кислотной среде ·
3. Питтинговая (точечная) коррозия ― возникает в характерных точках на поверхности материала ·
4. Щелевая коррозия ― возникает в месте образования щелей и трещин ·
5. Атмосферная коррозия ― происходит при воздействии атмосферных условий
6. Коррозийное растрескивание под напряжением ― образуется под действием электрического тока ·

Коррозийная усталость ― совокупное воздействие коррозии и нагрузки на металл Однако не все металлы одинаково хорошо подвергаются коррозии. Ряд естественных металлов а так же ряд сплавов способна образовывать на своей поверхности тонкую оксидную пленку, которая в отличии от ржавчины имеет упорядоченную сплошную структуру и не имеет пор, что делает невозможным проникновение среды к остальному металлу.

Одним из самых популярных элементов, катализирующих образование на поверхности металла защитного слоя является хром. Богатый хромом окислый защитный слой придает поверхности стали замечательную способность полностью сопротивляться коррозии и предотвращать ее появление.. Это явление известно как «пассивное сопротивление коррозии».

Чрезвычайно тонкий (для листа толщиной 1 мм относительная толщина пассивного слоя сопоставима листу бумаги, помещенной в вершину 20 этажного здания), этот невидимый инертный слой чрезвычайно хорошо противостоит многим видам коррозии. Если марка стали выбрана правильно, то слой самостоятельно восстанавливается после случайного повреждения.

Действительно, стабильность пассивного слоя — решающий фактор, который определяет сопротивление коррозии нержавеющих сталей. Стабильность зависит от характера коррозийной среды, которая определяется скоростью окисления, уровнем кислотности и содержанием агрессивного элемента.

Добавление прочих легирующих элементов также повышают коррозионную стойкость стали.

Увеличение содержания хрома улучшает сопротивление коррозии нержавеющих сталей, добавление никеля поднимает общее сопротивление коррозии в более агрессивных условиях, молибдена улучшает ограниченное сопротивление питтинговой коррозии.

Коррозия металлов. Основные виды коррозии. Электрохимическая коррозия металлов

Коррозия металлов. Основные виды коррозии. Электрохимическая коррозия металлов. Скорость коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.

Коррозией называется разрушение металлов в результате их физико-химического взаимодействия с окружающей средой. При этом металлы окисляются и образуются продукты коррозии, состав которых зависит от условий коррозии.

Коррозия приводит к большим потерям металлов в результате разрушения трубопроводов, цистерн, металлических частей машин, корпусов судов, морских сооружений и пр. Безвозвратные потери металлов от коррозии составляют 10% от ежегодного их выпуска. По ориентировочным подсчетам, мировая потеря металла от коррозии выражается величиной 20 миллионов тонн в год. Однако, затраты на ремонт или на замену деталей судов, автомобилей, аппаратуры химических производств, приборов во много раз превышают стоимость металла, из которого они изготовлены. Таким образом, борьба с коррозией представляет собой важную народнохозяйственную проблему.

Различают химическую и электрохимическую коррозию.

Химическая коррозия характерна для сред, не проводящих электрический ток. По условиям протекания коррозионного процесса различают: а) газовую коррозию – в газах и парах без конденсации влаги на поверхности металла, обычно при высоких температурах; б) коррозию в неэлектролитах – агрессивных органических жидкостях, таких как, например, сернистая нефть и др.

Газовая коррозия протекает по схеме: n Me + m/2O₂ = Me_nO_m;

Коррозию в серусодержащих неэлектролитах можно выразить схемой:  Me + S = MeS.

Электрохимическая коррозия может протекать: а) в водных растворах электролитов, то есть солей, кислот и щелочей; б) в атмосфере любого влажного газа; в) в почве.

В воде обычно содержится растворенный кислород, способный к восстановлению по схеме: О₂ + 4Н⁺ + 4е = 2 Н₂О, или в нейтральной среде: 2Н₂О +О₂ + 4е = 4ОН^— (1);

Кроме того, в воде присутствуют ионы водорода, также способные к восстановлению: 2Н⁺ + 2е = Н₂  или (в нейтральной среде) Н₂О + 2е = Н₂ + ОН^—(2). Коррозия с участием кислорода называется коррозией с поглощением кислорода, или коррозией с кислородной деполяризацией. Коррозия с участием ионов водорода называется коррозией с водородной деполяризацией.

Потенциал, отвечающий электродному процессу (1), равен 1,229в – 0,059рН. В нейтрально среде он равен около 0,8в. Следовательно, растворенный в воде или нейтральных растворах кислород будет окислять те металлы, потенциал которых меньше, чем 0,8в. Эти металлы расположены в ряду напряжений, начиная от его начала, до серебра.

Потенциал электродного процесса (2) в нейтральной среде равен приблизительно –0,41в. Следовательно, ионы водорода в нейтральных водных растворах могут окислить только те металлы, потенциал которых меньше, чем 0,41в. Это металлы от начала ряда напряжений до кадмия.

Пример 1. Рассмотрим электрохимическую коррозию железа в кислой среде.

 На анодных участках происходит окисление железа: (а) Fe – 2e = Fe⁺²;

На катодных участках происходит восстановление водорода: 2Н⁺ + 2е = Н₂.

Пример 2. Если гвоздь вбить во влажное дерево, то коррозии подвергается (покрывается ржавчиной) та его часть, которая находится внутри дерева. Это  объясняется тем, что влага древесины содержит растворенный кислород, то есть, происходит коррозия железа по схеме:

            (а) Fe –2e = Fe²⁺;   (к) О₂ + 2Н⁺ + 4е = 2Н₂О;

Продуктами коррозии являются вода и оксид железа (II), который в присутствии кислорода окисляется до оксида трехвалентного железа Fe₂O₃.

Кадмий и металлы, близкие к нему в ряду напряжений, имеют на своей поверхности защитную оксидную пленку, которая препятствует взаимодействию этих металлов с водой. Поэтому количество металлов, которые может окислить водород в нейтральной среде, еще меньше.

Таким образом, вода, содержащая растворенный кислород (в воде его обычно содержится от 0 до 14 мг/л), значительно опаснее в коррозионном отношении, чем вода, способная окислять металлы только за счет ионов водорода.

            При использовании металлических материалов очень важным является вопрос о скорости их коррозии. Кроме природы металла и окислителя и содержания последнего, на скорость коррозии могут влиять различные примеси, содержащиеся как в самом металле, так и в коррозионной среде: атмосфере или растворе. Могут иметь место различные случаи электрохимической коррозии.

Атмосферная коррозия – это коррозия во влажном воздухе при обычных температурах. Поверхность металла, находящегося во влажном воздухе, бывает покрыта пленкой воды, содержащей различные газы и, в первую очередь, кислород. Скорость атмосферной коррозии зависит от многих факторов. В частности, на нее влияет влажность воздуха и содержание в нем газов, образующих с водою кислоты (например, СО₂ или SО₂).  Большое значение имеет также состояние поверхности металла: скорость атмосферной коррозии резко возрастает при наличии на поверхности шероховатостей, микрощелей, пор, зазоров и других мест, облегчающих конденсацию в них влаги.

Коррозия в грунте (почвенная коррозия)  приводит к разрушению проложенных под землей трубопроводов, оболочек кабелей, деталей строительных сооружений. Металл в этих условиях соприкасается с влагой грунта, содержащей растворенный кислород. В зависимости от состава грунтовых вод, а также минералогического состава грунта, скорость этого вида коррозии может быть весьма различной.

Контактная коррозия протекает, когда два металла в различными потенциалами соприкасаются друг с другом либо в влажной среде, либо при наличии влаги, конденсирующейся из воздуха. Если изделие состоит из различных металлов, то при наличии контакта между ними в присутствии растворителя изделие становится подобным работающему гальваническому элементу. Электрохимическая коррозия включает процессы анодного растворения металла и катодного восстановления окислителя. При этом металл, обладающий более отрицательным электродным потенциалом (более активный металл), окисляется (разрушается) так, словно он является анодом работающего гальванического элемента.

            Пример 3. Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться, если эта пара металлов попадет в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента.

             Хром более активный металл, чем медь (потенциал хрома равен –0,744в, а меди +0,337в), поэтому в образующейся гальванической паре он будет анодом, а медь – катодом. Хромовый анод растворяется: (а) 2Cr – 6e = 2Cr³⁺;

 на медном катоде выделяется водород: (к)         6Н⁺ + 6е = 3Н₂.

            Схема образующегося гальванического элемента:

            (-) 2Cr/Cr³⁺//HCl/(Cu)3H₂/6H⁺ (+)

Основным отличием процессов контактной электрохимической коррозии от процессов, происходящих в гальваническом элементе, является отсутствие внешней электрической цепи. Электроны в процессе коррозии не выходят за пределы коррозирующего металла, а двигаются внутри него. Химическая энергия преобразуется в данном случае не в электрохимическую энергию, а в тепловую. Если изделие состоит из различных металлов, то при наличии контакта между ними в присутствии растворителя изделие становится подобным работающему гальваническому элементу. Электрохимическая коррозия включает процессы анодного растворения металла и катодного восстановления окислителя. При этом металл, обладающий более отрицательным электродным потенциалом (более активный металл), окисляется (разрушается) так, словно он является анодом работающего гальванического элемента.

            На поверхности металла могут быть участки, на которых катодные процессы протекают быстрее (катализируются). Такие участки называют катодными. На других участках будет происходить анодное растворение металла, поэтому они называются анодными участками. Катодные и анодные участки имеют очень малые размеры, однако, они чередуются и образуют коррозионные микроэлементы. Таким образом, при наличии неоднородности поверхности металла коррозионный процесс заключается в работе огромного числа коррозионных микроэлементов. Если металл включения имеет больший потенциал, чем основной металл, то последний становится анодом в образующемся гальваническом микроэлементе и скорость его коррозии возрастает. Так, например, алюминий, содержащий включения железа или меди, коррозирует значительно быстрее, чем алюминий высокой чистоты.         

Пример 4. Атмосферная коррозия алюминия в нейтральной среде протекает по схеме:

(а) 2Al – 6e = 2Al ^3+; (к) 3Н₂О + 3е = 3Н₂ + 3ОН^—. Продуктами коррозии являются в данном случае водород и гидроксид алюминия.

Пример 5. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот вследствие того, что ее потенциал более положительный, чем потенциал водорода. Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой пластинкой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Это происходит потому, что образуется гальваническая пара, в которой более активный металл (цинк) служит анодом. На аноде происходит окисление цинка по схеме:    (а) Zn – 2e = Zn²⁺; На меди, ставшей катодом, происходит восстановление водорода: (к) 2H⁺ + 2e = H₂.

            Соотношение между потенциалами контактирующих металлов зависит не только от природы металлов, но и от природы растворенных в воде веществ и температуры. Так, в случае контакта железо-цинк, последний интенсивно коррозирует при комнатной температуре, но в горячей воде полярность металлов изменяется, и коррозировать начинает железо.

            Для защиты от коррозии и предупреждения ее применяются различные методы. К важнейшим из них относятся следующие методы:

1) Легирование металлов. При легировании в состав сплава вводят компоненты, вызывающие пассивацию основного металла и повышение его устойчивости к коррозии. В качестве таких легирующих компонентов применяют хром, никель, вольфрам и другие металлы. Легирование металлов – эффективный, хотя и дорогой способ защиты от коррозии.

2) Защитные покрытия. Слои различных материалов, создаваемые на поверхности металлических изделий и сооружений для защиты от коррозии называются защитными покрытиями. Материалами для защитных покрытий могут быть как чистые металлы цинк, кадмий, алюминий, никель, медь, хром, серебро, так и их сплавы (бронза, латунь и др.).

Защитные покрытия делятся на катодные и анодные покрытия. К катодным покрытиям относятся такие металлические покрытия, потенциалы которых  имеют более положительное значение, чем потенциал основного металла. Примерами катодного покрытия на стальных изделиях являются медь, серебро, никель. При повреждении покрытия или при наличии в нем пор возникает коррозионный элемент, в котором основной материал служит анодом и растворяется (коррозирует), а материал – катодом, на котором выделяется водород или поглощается кислород. Таким образом, катодные покрытия могут защищать основной металл от коррозии лишь при отсутствии на нем повреждений или пор.

Анодные покрытия имеют более отрицательный потенциал, чем потенциал основного металла. Примером анодного покрытия может служить цинковое покрытие на стальных изделиях. При повреждении покрытия анодом будет служить металл покрытия, а основной металл, в качестве катода, разрушению подвергаться не будет. Потенциалы металлов зависят от состава растворов, поэтому, например, покрытие стали оловом (лужение) в растворе серной кислоты является катодным, а в растворе органических кислот – анодным.

      Пример 6. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – катодное или анодное? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случае?

      Кадмий (потенциал –0,403в) менее активный металл, чем железо, (потенциал –0,440в) и в случае образование коррозионного элемента будет служить катодом поэтому данное покрытие является катодным. При коррозии происходит анодное растворение железа:

      (а) Fe – 2e = Fe²⁺;

Катодным процессом в случае атмосферной коррозии во влажном воздухе будет восстановление кислорода:

      (к) H₂O +O₂ + 4e = 4OH^—;

Продуктами коррозии в данном случае являются гидроксид железа.

В кислой среде происходит катодное восстановление ионов водорода:

      (к) 2Н⁺ +2е = Н₂.

Продуктами коррозии в этом случае являются хлорид железа (II) и водород.

Пример 7. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии и укажите, какие продукты коррозии образуются.

      Ржавчиной быстрее покроется железная пластинка, покрытая медью, так как в паре железо (потенциал –0,440в) – медь (потенциал +0,337в) железо является анодом и разрушается по схеме:

      (а) Fe – 2e = Fe²⁺;

На катоде происходит восстановление растворенного в воде кислорода по схеме:

      (к) H₂O + O₂ + 4e = 4OH^—;

Продуктами коррозии является гидроксид железа.

В паре железо-олово (потенциал +0,150в) железо также является более активным металлом, а, следовательно, анодом. Анодный процесс состоит в окислении железа по схеме:

      (а) Fe –2e = Fe²⁺;

Вместе с этой лекцией читают «5 Сетевые модели».

Катодный процесс протекает аналогично предыдущему. Продуктами коррозии является гидроксид железа.

ЭДС первого коррозионного элемента равен +0,337 – (-0,440) = +0,777 в. ЭДС второго коррозионного элемента равен +0,150 – (-0,440) = +0,590 в. Следовательно, в первом случае коррозия железа будет протекать быстрее.

3) Электрохимическая защита. Этот метод защиты от коррозии основан на торможении анодных или катодных реакций коррозионных процессов. К защищаемой конструкции присоединяют металл с более отрицательным электродным потенциалом, чем потенциал металла конструкции. Этот металл называется протектором, а защита от коррозии – протекторной защитой. При хорошем контакте защищаемый металл (например, железо) и металл протектора (например, цинк) оказывают друг на друга поляризующее действие в соответствии с их положением в ряду активности металлов. Железо поляризуется катодно, а цинк – анодно. В результате на железе идет процесс окисления того окислителя, который вызывает коррозию (это обычно растворенный в воде кислород), а цинк окисляется. Протекторы широко применяются для защиты морских судов.  Ясно, что убытки, связанные с ремонтом громадного судна вследствие коррозии его конструкций во много раз превысили бы стоимость протекторов.

Используется также катодная или анодная поляризация за счет приложенного извне тока. Сущность катодной защиты заключается в том, что защищаемое изделие присоединяется к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока и становится вследствие этого катодом. Анодом обычно служит стальной вспомогательный электрод, который растворяется. Анодную защиту применяют к металлам, способным легко пассивироваться (образовывать оксидную пленку) при смещении их потенциала в положительную сторону. Анодную защиту применяют, например, для предотвращения коррозии нержавеющих сталей в серной кислоте.

4) Изменение свойств коррозионной среды. Для снижения агрессивности среды уменьшают концентрацию в ней компонентов, опасных в коррозионном отношении. В нейтральных средах, например, коррозия протекает обычно с поглощением кислорода. Кислород удаляют кипячением или вытеснением его из раствора при помощи инертного газа (барботаж инертным газом) или восстанавливают соответствующими реагентами (сульфиты, гидразин). Агрессивность кислых сред можно снизить подщелачиванием (нейтрализацией).

Для защиты от коррозии широко применяют вещества, при добавлении которых в соответствующую среду значительно уменьшается скорость коррозии. Такие вещества называются ингибиторами коррозии. По составу ингибиторы делятся на органические и неорганические. Так как активность ингибиторов зависит от рН среды, их также делят на кислотные, щелочные и нейтральные. По механизму действия ингибиторы можно разделить на анодные, катодные и экранирующие. Анодные замедлители, например, нитрит натрия или дихромат калия, тормозят анодные процессы. Катодные замедлители снижают скорость коррозионного процесса за счет снижения интенсивности катодного процесса. К ним относятся такие органические вещества, как диэтиламин, уротропин, формальдегид и пр. Экранирующие ингибиторы (амины с небольшой молекулярной массой с добавлением группы -NO₃ или -СО₃) адсорбируются на поверхности металла, предохраняя его от контакта с агрессивными средами, вызывающими коррозию металла.

Определение, типы и предотвращение с видео и примерами

Что такое коррозия?

Коррозия — это естественный процесс, при котором рафинированный металл преобразуется в более химически стабильную форму, такую ​​как оксид, гидроксид или сульфид. Это постепенное разложение материалов (обычно металлов) в результате химических и/или электрохимических реакций с окружающей средой.

Содержание

• • Коррозия Пояснение
  • Рекомендуемые видео
  • Типы коррозии
  • Как предотвратить коррозию металлов?
  • Часто задаваемые вопросы – Часто задаваемые вопросы

Коррозия — это постепенный износ металлов, вызванный действием воздуха, влаги или химической реакцией (например, кислотой) на их поверхность. Ржавление железа или образование коричневых чешуек на железных предметах под воздействием влажного воздуха является наиболее распространенным примером коррозии металла.

Когда металлы подвергаются воздействию элементов, они реагируют с воздухом или водой в атмосфере с образованием нежелательных соединений. Коррозия является термином для этой операции. Атмосфера воздействует на наименее активные металлы, такие как золото, платина и палладий.
Fe (т) + O ₂ (г) + xH ₂ O (ж) → Fe ₂ O ₃ .xH ₂ O (т)

Коррозия Пояснение

Коррозия возникает, когда рафинированный металл естественным образом превращается в более твердую форму, такую ​​как оксид, гидроксид или сульфид, что приводит к порче вещества. Коррозия может привести к значительному ухудшению состояния памятников природы и истории, а также увеличить вероятность катастрофических отказов оборудования. Коррозия вызвана загрязнением воздуха, которое ухудшается во всем мире.

Щелочные металлы, такие как натрий, должны содержаться в масле, поскольку они быстро подвергаются коррозии. Крыши сделаны из менее реактивных металлов, таких как свинец и медь. Свинец подвергается коррозии с образованием белого оксида или карбоната свинца, тогда как медь (Cu) подвергается коррозии с образованием простого зеленого карбоната. Когда металл вступает в реакцию с другим элементом, таким как кислород, водород, электричество или даже с грязью и бактериями, он подвергается коррозии. Коррозия также может возникать, когда металлы, такие как сталь, подвергаются чрезмерным нагрузкам, что приводит к растрескиванию материала.

Рекомендуемые видео

Коррозия металлов

Коммерческие клетки и коррозия

Типы коррозии

Коррозия — это естественный процесс, который превращает рафинированный металл в более химически стабильную форму, такую ​​как оксид, гидроксид или сульфид. Это относится к постепенному разложению материалов (обычно металлов) из-за химических и/или электрохимических реакций с окружающей средой.

• • • • Щелевая коррозия – Щелевая коррозия – это коррозия, возникающая в замкнутых пространствах, где доступ рабочей жидкости в атмосферу ограничен. Расщелины — это общее название этих пространств. Другой разрушительной формой локальной коррозии является щелевая коррозия. Обычно это происходит в местах, где ограничен свободный доступ к внешней среде, например, под месторождениями. Контакт металлов с металлами или металлов с неметаллами, например прокладок, муфт и соединений, вызывает щелевую коррозию.
      • Гальваническая коррозия – Гальваническая коррозия чаще всего наблюдается в оцинкованном железе, которое представляет собой оцинкованный лист железа или стали. Базовая сталь не подвергается воздействию даже при разрушении защитного цинкового покрытия. Гальваническая коррозия, также известная как «коррозия разнородных металлов» или «электролиз», возникает, когда два разнородных материала объединяются в коррозионном электролите и вызывают коррозию. Это происходит, когда два или более разнородных металла вступают в электрический контакт при погружении в воду.

• • • • Равномерная коррозия – Равномерная коррозия также описывается как коррозия, которая происходит с постоянной скоростью на открытой металлической поверхности. Основной причиной равномерной коррозии стали и других металлов и сплавов в естественной среде является кислород. Ржавление, потускнение серебра, вуалирование никеля и высокотемпературное окисление — все это примеры однородной коррозии. Для работы с химическими средами скорость однородной коррозии обычно выражается в IPY (дюймы проникновения в год) и/или (MDD) в миллиграммах на квадратный дециметр в день.
      • Точечная коррозия — Точечная коррозия, также известная как точечная коррозия, представляет собой тип локальной коррозии, которая приводит к образованию небольших отверстий в металле. Одним из наиболее популярных способов защиты от точечной коррозии является грунтование фосфатом цинка. Цинк-фосфатные грунтовки, например, специально разработаны для повышения коррозионной стойкости. Металлизация цинковым напылением является высокоэффективным методом защиты от коррозии.

Как предотвратить коррозию металлов?

Когда обнаружена коррозия, единственный верный способ ее устранения — удалить ее. Истирание, детали которого зависят от металлургии корродированной детали, с последующим нанесением ингибитора коррозии, такого как грунтовка на основе хромата цинка, еще одна грунтовка и, наконец, краска, устранит легкую поверхностную коррозию.

Металлы можно защитить от коррозии, нанеся на их поверхность одно из следующих покрытий:

• • • • Покрытие поверхности маслом, жиром, краской или лаком.
      • Путем покрытия/осаждения тонкой пленки какого-либо другого некорродирующего металла.

Краски могут предотвращать коррозию, изменяя анодную реакцию; однако для этого пигмент должен быть металлическим, простым или растворимым. Пленки краски, как правило, обеспечивают защиту благодаря своей высокой электролитической стойкости; они легко приобретают заряд и, как следствие, относительно непроницаемы для ионов.

Покрытия могут замедлить поглощение воды и кислорода из атмосферы металлической поверхностью. Благодаря этому замедляется коррозия. Скорость диффузии продуктов коррозии с поверхности металла через пленку краски может быть замедлена пленкой краски. В результате этого также замедляется коррозия.

Сталь из сплава железа покрыта менее активным металлом, например оловом, для анодной защиты. Олово не подвергается коррозии, поэтому, пока есть оловянное покрытие, сталь будет покрыта. Поскольку сталь становится анодом электрохимической ячейки, этот подход известен как анодная безопасность.

Часто задаваемые вопросы – Часто задаваемые вопросы

Q1

Что такое процесс коррозии?

Коррозия — это механизм, посредством которого металлы, подвергшиеся обработке, возвращаются к своим обычным состояниям окисления. Это реакция восстановления-окисления, при которой металл окисляется окружающей средой, которой обычно является кислород воздуха. Эта реакция протекает как электрохимически, так и самопроизвольно.

Q2

Как вы лечите коррозию?

Если обнаружена коррозия, единственный надежный способ ее устранения — удалить ее. Истирание (детали которого зависят от металлургии корродированной детали) с последующим нанесением ингибитора коррозии, такого как грунтовка на основе хромата цинка, еще одна грунтовка и, наконец, краска, устранит легкую поверхностную коррозию.

Q3

Как предотвратить коррозию металла?

Коррозии можно избежать, устранив один из этих факторов. Окрашивание или эмалирование металлической поверхности создает буфер между металлом и влагой в атмосфере. Защитное покрытие — это метод покрытия металлической поверхности другим металлом, который с большей вероятностью окисляется.

Q4

Что такое сухая и мокрая коррозия?

При отсутствии воды или влаги, способствующих коррозии, возникает сухая коррозия, и металл окисляется сам по себе. Металлы корродируют во влажном состоянии за счет переноса электронов, который включает два процесса: окисление и восстановление. Металл, который теряет электроны, известен как анод.

Q5

Какой металл устойчив к коррозии?

Устойчивые к коррозии материалы, такие как медь и ее сплавы, латунь и бронза, являются примерами мягких металлов или красных металлов. Медь пластична, пластична, хорошо проводит тепло и электричество. Эти металлы могут обеспечить коррозионную стойкость на протяжении всего жизненного цикла компонента.

Различные типы коррозии

Вообще говоря, коррозию можно разделить на два различных типа: генерализованную и локальную. Отсюда можно далее подразделять коррозию, но лучше всего начать с разделения проблемы коррозии. Если коррозия на конкретном активе носит генерализованный характер, диагностика и лечение будут относительно простыми. Однако локальную коррозию бывает немного сложнее обнаружить и устранить.

Общая коррозия

Общая коррозия, как следует из названия, влияет на всю площадь поверхности актива. Он может принимать форму более или менее равномерной потери поверхностного материала или общего утончения, которое охватывает всю поверхность металла. Ее также иногда называют «равномерной коррозией».

Поскольку генерализованная коррозия предсказуема, поддается лечению и ее легко обнаружить, она считается менее коварной из двух типов общей коррозии. Металлические поверхности, пораженные общей коррозией, по большей части имеют видимые признаки воздействия до того, как они станут структурными. Следовательно, техническое обслуживание обычно проводится задолго до того, как этот тип коррозии полностью разрушит актив. Однако, если ее не остановить, равномерная коррозия в конечном итоге приведет к полной деградации актива.

Локальная коррозия

Локальная коррозия, опять же, как следует из названия, представляет собой коррозию, поражающую определенное место на металлической поверхности. Поскольку локальная коррозия обычно возникает в областях, которые не видны явно, ее часто труднее обнаружить из двух типов коррозии. Обычно это результат неудачного или неправильно нанесенного покрытия. Кроме того, поскольку локальная коррозия часто возникает в областях, которые якобы уже защищены от такой коррозии, владельцы активов часто даже не подозревают, что им следует остерегаться ее, что еще больше повышает вероятность того, что она ускользнет от обнаружения.

Согласно NACE, двумя наиболее распространенными формами локальной коррозии являются точечная коррозия и щелевая коррозия. Нитевидная коррозия — это еще один тип локальной коррозии, которая может стать проблемой при соответствующих условиях.

• Точечная коррозия – Точечная коррозия возникает, когда в точках отказа в пассивирующей системе защиты от коррозии образуются локальные отверстия или полости. По сравнению с общей коррозией относительно небольшие области, характерные для случаев точечной коррозии, затрудняют обнаружение этого типа коррозии и, следовательно, с большей вероятностью прогрессируют до серьезного отказа. Питтинговая коррозия также имеет тенденцию казаться небольшой и сосредоточенной на поверхности металла, тогда как на самом деле она большая и широко распространена под поверхностью.

• Щелевая коррозия – Также известная как контактная коррозия, щелевая коррозия возникает в точке контакта либо между металлом и металлом, либо между металлом и неметаллом. Этот тип коррозии обычно возникает под прокладками, шайбами, хомутами или даже между металлом и ракушками в случае постоянно и часто находящихся под водой объектов. Поскольку поверхности, пораженные щелевой коррозией, частично защищены от воздействия внешней среды прилегающими к ним материалами, этот тип коррозии также часто трудно обнаружить и защитить от него. Часто щелевая коррозия решается на этапе строительства, когда случаи, в которых она может возникнуть, намеренно исключаются.

• Нитевидная коррозия – Нитевидная коррозия возникает, когда влага проникает через защитный барьер и оседает между барьером и металлической поверхностью.