Латунь встречается в природе в виде: ЛАТУНЬ • Большая российская энциклопедия

Где найти латунь в домашних условиях для сдачи в металлоприем

Латунь широко применяется в различных отраслях производства. Она представляет собой сплав, в составе которого присутствует медь и цинк. Есть двухкомпонентные сплавы, в которых кроме меди и цинка нет других металлов, и многокомпонентные, где дополнительно содержится ряд присадок.

Данный вид металлолома пользуется большим спросом на рынке вторсырья, поэтому он достаточно высоко ценится в пунктах приема. Но не все знают, где находится латунь, в каких местах ее можно найти, чтобы сдать на лом. Новичкам, которые хотят немного подзаработать на сдаче цветмета, наверняка пригодится следующая информация.

Содержание

• Основные особенности латуни
• Сфера применения
• Где можно взять латунь в домашних условиях?
• Как формируется цена?

Основные особенности латуни

Латунь – это не цветной металл в чистом виде, а сплав из цинка и меди. В ряде случаев добавляются легирующие добавки. По ряду своих показателей она даже превосходит медь и другие металлы.

У латуни есть ряд положительных эксплуатационных свойств:

• повышенная прочность;
• устойчивость к механическому воздействию и ржавчине;
• сплав хорошо подвергается обработке;
• низкая теплопроводность;
• минимальные затраты при производстве и т.д.

Обычный двухкомпонентный сплав маркируется буквой «Л» и цифрой, которая означает количество меди в сплаве (к примеру, Л80).

Маркировка многокомпонентных сплавов также содержит букву Л и наименования других металлов, которые использовались. К примеру, ЛАЖ80-1-1 – в нем содержится 80% меди, а также по 1% алюминия и железа.

Сфера применения

Качественные характеристики латуни объясняют достаточно широкую сферу применения этого сплава. Он используется в:

• Сантехнике при производстве смесителей.
• Различных производственных целях. Из латуни изготавливают гайки, болты, детали автомобилей и т.д.
• Электротехнике – производят провода, трубы для нагревателей.
• Полиграфическом производстве.
• Производстве бытовой посуды и т.д.

Уже из этой информации становится примерно понятно, где можно найти латунь. При этом большая часть такого металлолома встречается в обычных бытовых условиях, поэтому не во всех случаях есть необходимость использовать металлоискатель и отправляться на долгие поиски.

Где можно взять латунь в домашних условиях?

В ходе производства естественным образом образуются отходы – это различные обрезки и стружка, которые могут скапливаться в достаточно больших объемах. Кстати, предприятия нередко становятся клиентами пунктов приема цветмета, потому что сдача лома для них – это не только возможность дополнительного заработка, но и способ очистить свои производственные цеха и территорию от скопившегося металлолома.

Но для большинства обывателей доступны только те виды лома, которые можно встретить в быту. Ниже приведены изделия, где содержится латунь в небольших количествах, но если проявить терпение, то за несколько недель или месяцев можно собрать несколько килограмм.

Латунь содержится в различных изделиях:

• Высоковольтные провода трамблера.
• Детали бытовых печей.
• Многие смесители немецкого или итальянского производства полностью изготовлены из латуни.
• Различные сантехнические изделия, водопроводные краны, кран-буксы. В частности, из латуни сделаны наконечники гибких шлангов сантехники.
• Клеммы.
• Элементы розеток и вилок.
• Обычные ключи от дверных замков.
• Гайки, болты, проволока.
• Различная бытовая посуда, чайники, старые советские самовары.

Еще один источник – это вышедшие из строя латунные радиаторы, которые состоят из латунных трубок и секций, которые в большинстве случаев состоят из медных пластин.

Как формируется цена?

Стоимость латуни, как и других цветных металлов, всегда оценивается, исходя из фактической рыночной ситуации и котировок мировых бирж.

В пунктах приема компании «ЭкоПромМет» при скупке латунного лома обращают внимание на ряд моментов:

• Состав и чистота сплава. Больше всего ценится желтая латунь, где большее содержание меди.
• Наличие загрязнений, масляных налетов. Самым «грязным» считается радиаторный лом и, соответственно, он ценится ниже.
• Габариты лома. Слишком габаритный металлолом требует резки и дополнительных затрат при перевозке, поэтому лучше сдавать лом небольшого размера.
• Общий объем сдаваемого лома. Здесь все просто – чем больше цветмета вы сдаете, тем выгоднее условия для вас.

Сдать лом можно выгоднее, если самостоятельно произвести очистку, рассортировать металлолом.

Мы надеемся, что наши советы относительно того, где добыть латунь, будут полезны для вас. В пунктах приема компании «ЭкоПромМет» всегда адекватные условия для клиентов, поэтому мы принимаем различные виды лома, даже если он находится не в идеальном состоянии. Используем сверхточные весы, адекватно оцениваем количество примесей. В случае большого объема сдаваемого лома и в зависимости от вашего местоположения, мы можем бесплатно отправить к вам машину для погрузки.

Получение и химические реакции меди

Нахождение в природе.

Медь встречается главным образом в виде сульфидных соединений. Наиболее важные минералы — медный блеск Cu₂S, медный колчедан (халькопирит) CuFeS₂ и борнит Cu₃FeS₂ входят в состав так называемых полиметаллических сульфидных руд. Реже встречаются кислородсодержащие соединения: малахит (основной карбонат меди) СuСО₃ • Сu(ОН)₂, азурит 2СuСО₃ • Сu(ОН)₂ и куприт СuO₂.

Физические свойства.

Медь — металл красного цвета, плавится при температуре 1083°С, кипит при 2877°С. Чистая медь довольно мягка, легко поддается прокатке и вытягиванию. Примеси увеличивают твердость меди. Медь отличается очень высокой электро- и теплопроводностью. Примеси мышьяка и сурьмы значительно уменьшают электропроводность меди. Медь образует различные сплавы (латуни, бронзы и др.).

Химические свойства.

Медь относится к числу малоактивных металлов. На холоду она очень слабо взаимодействует с кислородом воздуха, покрываясь пленкой оксида, которая препятствует дальнейшему окислению меди. При нагревании медь окисляется полностью:

2Cu + O₂ = 2СuО

Сухой хлор на холоду не взаимодействует с медью, однако в присутствии влаги реакция проходит довольно энергично:

Сu + Сl₂ = СuС1₂.

При нагревании медь довольно энергично взаимодействует с серой:

Си + S = CuS.

Медь может растворятся только в кислотах-окислителях. В концентрированной серной кислоте она растворяется только при нагреваний, a в азотной — и на холоду:

Сu+ 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2Н₂O,
ЗСu + 8HNO₃(Разбавл.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4Н₂O,
Сu + 4HNO₃(Конц .) = Cu(NO₃)₂+ 2NO + 2Н₂O.

Получение.

Процесс получения меди состоит из нескольких стадий. Сначала сульфидную руду обжигают. При этом часть меди превращается в оксид:

4CuFeS₂ + 13O₂ = 4CuO + 2Fe₂0₃ + 8SO₂.

Затем проводят плавку на штейн и получают сульфид меди (I). При этом к огарку прибавляют кокс и песок для образования шлака:

2CuO + FeS + С + SiO₂ = Cu₂S + FeSi0₃ + СО
или
CuO + FeO + CuS + С + SiO₂ = Cu₂S + FeSiO₃+ CO.

Далее штейн подвергают конвертерной плавке:

9Cu₂ S + 3O₂ = 2Cu₂ O + 2SO₂ ,
2CuO₂ + Cu₂ S = 6Cu + SO₂ .

Получаемая медь называется черновой.
Очищают медь рафинированием. Электролитом служит раствор сульфата меди, анодом — медные болванки ,катодом — пластинка чистой меди. При пропускании электрического тока через электролит медь анода растворяется, а на катоде выделяется чистая медь.

Оксид меди

Обладает основными свойствами. Он может взаимодействовать с кислотами и кислотными оксидами:

CuO + H₂SО₄ = CuSО₄ + Н₂О,
CuO + SО₃ = CuSО₄.

Оксид меди не растворим в воде. При нагревании оксида меди и присутствии восстановителя довольно легко происходит его восстановление:

CuO + Н₂ = Сu + Н₂O,
СuО + СО = Сu + СO₂.

Оксид меди получают окислением меди при нагревании или прокаливанием гидроксида меди:

2Сu + O₂ = 2СuО,
Cu(OH)₂ = CuO + Н₂O.

Оксид меди встречается в природе в продуктах выветривания некоторых медных руд. Он используется в производстве стекла и эмалей как зеленый и синий красители (медно-рубиновое стекло), как окислитель в органическом анализе и в медицине.

Гидроксид меди

Гидроксид меди Сu(ОН)₂. Выпадает в виде осадка при действии на растворы солей меди (II) растворов щелочей (но не аммиака):

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

При действии аммиака на соли меди (II) сначала выпадает гидроксид меди, который очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди:

Cu(OH)₂ + 4NH₄OH = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4Н₂O
или
Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

Аммиакат меди окрашен в интенсивный сине-фиолетовый цвет, Поэтому он позволяет обнаружить малые количества ионов меди (П) в растворе. Эта реакция применяется в аналитической химии.
Гидроксид меди обладает очень слабо выраженными амфотерными свойствами. В кислотах он растворяется легко, в концентрированных растворах щелочей — с большим трудом. В первом случае образуются соли меди, во втором — гидроксокупраты:

Сu(ОH)₂ + 2NaOH = Na₂[Cu(OH)₄].

Гидроксид меди может восстанавливаться до гемиоксида меди при нагревании С различными не очень сильными восстановителями: альдегидами, сахарами, гидразином, гидроксиламином и др. :

2Cu(OH)₂ + R—СНО → Cu₂O + R—COOH + 2H₂O.

Гемиоксид, или оксид меди (I)

Гемиоксид, или оксид меди (I), Си₂0. Обладает только основными свойствами. Часть солей меди (I) хорошо растворима, но довольно неустойчива и легко окисляется кислородом воздуха. Устойчивыми соединениями меди (I) являются, как правило, либо нерастворимые соединения (Cu₂S, Cu₂O, Cu₂I₂), либо комплексные соединения (Cu(NH₃)⁺₂ и др.). Гемиоксид меди применяется для изготовления купроксных выпрямителей переменного тока.

При растворении гемиоксида меди в кислородсодержащих кислотах, например серной, образуются соли меди (II) и медь:

Cu₂O + H₂SO₄ = CuSO₄ + Сu + Н₂O,

а при растворении в галогеноводородных кислотах — соли меди (I):

Cu₂0 + 2НС1 = 2СuС1 + Н₂O.

Многие соли меди (II) хорошо растворимы в воде, но подвержены гидролизу, поэтому в растворе всегда должен быть небольшой избыток кислоты. Нерастворимыми солями меди (II) являются сульфид CuS, карбонат (основной карбонат) СuСO₃• Сu(ОН)₂ • 0,5Н₂О, оксалат СuС₂O₄ и фосфат Сu₃(РO₄)₂.

Под действием восстановителей соли меди (II) в кислом растворе могут восстанавливаться до солей меди (I):

2CuSO₄ + 4KI = 2K₂SO₄ + Cu₂I₂ + I₂

Аммиачные растворы солей меди (I) могут взаимодействовать с ацетиленом, образуя ацетиленид меди;

СН≡СН + 2CuCl = Cu₂C₂ + 2НС1.

Литература [3]

7 удивительных вещей из латуни

Латунь — сплав меди и цинка — один из наиболее широко используемых сплавов. Латунь, известная своими декоративными свойствами и ярко-золотым внешним видом, также обладает долговечностью, коррозионной стойкостью и высокой электропроводностью.

Латунные листы и латунные плиты более податливы, чем бронза, и, как правило, их очень легко резать, обрабатывать и изготавливать, что делает их полезными в производственной, строительной, электротехнической и сантехнической промышленности.

Обзор изделий из латуни

Случайное открытие латуни

Насколько нам известно, латунь была обнаружена случайно, когда мастера по металлу в древней Азии выплавляли грубую форму латуни из богатых цинком медных руд. Затем около 2000 лет назад греки и римляне начали плавить каламиновую руду, которая содержала медь и цинк, в результате чего ионы цинка были рассеяны по меди.

На протяжении веков был разработан ряд других процессов изготовления латуни с добавлением дополнительных металлов, таких как алюминий, свинец и мышьяк, для создания сплавов с различными свойствами.

Растущее применение латуни

Благодаря своей универсальности латунь нашла применение в самых разных областях, в том числе:

Гильзы боеприпасов – Искроустойчивые, с низким коэффициентом трения, коррозионностойкие и немагнитные , латунь можно легко раскатать в тонкие листы и сформировать патронные гильзы. Его также легко переработать для перезарядки боеприпасов.

Морское оборудование – Благодаря своей твердости, ударной вязкости и коррозионной стойкости даже в присутствии соленой воды латунь веками использовалась для обшивки корпусов деревянных военно-морских кораблей, для навигационных инструментов, а позже и для судовых двигателей. и насосы.

Электронные компоненты – Для выключателей и реле на электрических панелях, а также штыревых штырей, розеток и клеммных колодок ковкая, немагнитная природа латуни и тот факт, что она стоит меньше, чем золото и серебро, делает это отличный выбор материала.

Сердечники, трубки и баки радиаторов – Паяные медно-латунные радиаторы для легковых и грузовых автомобилей стоят дешевле, чем алюминиевые радиаторы, их легче производить, они служат дольше и намного легче перерабатываются, что делает их более энергоэффективными. Также было показано, что они имеют более низкий перепад давления на стороне воздуха, чем алюминиевые радиаторы.

Музыкальные инструменты . Долговечность, удобство обработки, коррозионная стойкость и акустические свойства латуни делают ее отличным экономичным выбором для широкого спектра музыкальных инструментов, от труб, туб и тромбонов до тарелок, гонгов и колокольчиков.

Регулятор давления воды для жилых автофургонов и коленчатые фитинги – латунные фитинги намного прочнее и жестче, чем пластик, могут выдерживать высокое давление воды и снижать его до приемлемого уровня для использования в жилых автофургонах.

Технические инструменты — На протяжении веков немагнитная латунь использовалась для изготовления измерительных инструментов, таких как компасы, астролябии, барометры, хронометры, часы и наручные часы. Сохраняя свою твердость и прочность, латунь легко обрабатывается и гравируется постоянными индикаторами для определения времени, прилива, направления или атмосферного давления.

Латунь всех форм и размеров

Латунь обычно можно приобрести в различных формах, включая:

• Круглый, квадратный, прямоугольный и шестигранный стержень
• Лист и плита
• Трубка
• Уголок и швеллер
• Прокладка
• Резьбовой стержень
• Фольга
• Декоративные перила и аксессуары

Industrial Metal Supply предлагает латунные листы и плиты различных форм, полноразмерные или предварительно нарезанные, а также линейку декоративных латунных перил от Lavi Industries. Вопросы? Свяжитесь с нами сегодня!

Архитектурные строительные материалы: ржавеет ли латунь?

Латунь — один из самых дорогих металлов наряду с медью и бронзой. Он считается классическим и вневременным архитектурным строительным материалом — или нет? В сети кажется, что все, от участников 11-й научной ярмарки до архитекторов пятизвездочных отелей, натыкаются на один и тот же вопрос: «Ржавеет ли латунь?»

Во-первых, знайте, что латунь — это сплав меди и цинка. Это яркий, довольно твердый металл и чертовски блестящий. Неудивительно, что его любят за его декоративный потенциал и возможности архитектурного дизайна металла. (Кроме того, это дешевле золота.)

Мы упоминали, что латунь твердая, но все же мягче бронзы (сплав меди и олова). Эта сравнительная мягкость делает латунь более легкой для резки, придания формы и напильника. Вечный архитектурный строительный материал?

Ну, в зависимости от того, как вы определяете «ржавчину», ответ может быть как да, так и нет

1. Merriam-Webster определяет ржавчину как «красноватое, хрупкое покрытие, образующееся на железе, особенно при химическом воздействии влажный и состоящий в основном из гидратированного оксида железа».
2. Однако … Merriam также принимает второе определение: «сопоставимое покрытие, полученное на металле, отличном от железа, в результате коррозии».

Чтобы получить еще одну подсказку, обратитесь к символу элемента железа — «Fe», откуда вы получаете слова «ferrous» и «ferric». Если металл не содержит железа, он не может образовывать оксид железа (он же ржавчина). Таким образом, латунь не может «ржаветь» по стандартам Определения № 1 выше.

(Сталь, напротив, ржавеет, потому что содержит железо.)

Это не означает, что металлы, кроме стали и чистого железа, тоже не подвержены коррозии. Латунь на самом деле подвергается коррозии — просто в разговоре ее обычно не называют «ржавчиной». Тем не менее, можно утверждать, что латунь соответствует критериям определения № 2. Просто знайте, что коррозия не обязательно = ржавчина.

С одним может согласиться каждый: латунь подвергается эффекту изменения цвета «патины» по мере того, как она окисляется в течение длительного периода времени. Этот процесс ускоряется по мере того, как ваша латунь подвергается воздействию элементов.

Этот естественный слой пленки не всегда плох: сине-зеленый оттенок на самом деле чрезвычайно привлекателен для многих архитекторов. Цвет свежей латуни может варьироваться в зависимости от выбранного вами сорта, что означает, что цвет патины также может немного отличаться.

Обратите внимание, что латунь (и бронза) немного более устойчивы к окислению, чем медь, еще один часто запрашиваемый «красный металл».

Факторы, влияющие на «ржавчину»… или коррозию в данном случае

Будет ли ваш проект жить внутри или снаружи? Это имеет большое значение для коррозионно-стойких строительных материалов, и латунный предмет, находящийся в сухом здании, сохранит свой блеск на века.

Он будет находиться рядом с водой или дорогами, которые в холодную погоду часто покрываются солью? Латунь, обитающая в пресноводных озерах и реках, будет разрушаться гораздо медленнее, чем латунь, обитающая вблизи морской или другой соленой среды.

В целом латунь относительно быстро теряет свой цинковый компонент при погружении в воду, что приводит к ослаблению металла и риску его структурной целостности.

Вне ситуаций, когда она погружена в воду, латунь является отличным металлом для наружного применения благодаря своей удивительной прочности. Этот быстрый переход в сине-зеленый цвет не является признаком распада — в правильных условиях латунь может прослужить более 1000 лет!

Если вы хотите, чтобы оксидированная латунь выглядела состаренной немедленно, процесс можно ускорить, применяя имеющиеся в продаже растворы. Для небольших хобби хорошо подойдет смесь из 50 % белого уксуса и 50 % соленой воды!

Узнайте о других архитектурных строительных материалах

Вы многое узнали о латуни и немного о ее кузенах, меди и бронзе, но не останавливайтесь на достигнутом. Существует тонн других опций для улучшения вашего проекта защиты от коррозии, особенно если вы хотите потратить немного меньше.