Масса алюминий: Молярная масса алюминия (Al), формула и примеры

Система компаундирования для анодной пасты

Skip to content

Анодные массы для электролиза алюминияINCREON Gmbh3023-05-22T09:37:08+02:00

В промышленном производстве алюминия, который считается самым важным цветным металлом, основную роль играют так называемые анодные массы.

Многие возможности применения возможны благодаря выдающимся свойствам алюминия:

• Многие возможности применения возможны благодаря выдающимся свойствам алюминия: таким как высокая удельная прочность, которая делает конструктивные элементы с такой же прочностью наполовину легче по сравнению со сталью. Это особенно ценится в производстве транспортных средств легкого типа, авиа- и автомобилестроении.
• Хорошая электро- и теплопроводность делают его предпочтительным материалом в электронике и электротехнике.
• Абсолютный барьерный эффект против кислорода, света и других воздействий окружающей среды и очень хорошая обрабатываемость делает алюминий очень хорошим выбором для применений в области упаковок и контейнеров. Отличная пригодность для переработки с целью вторичного использования делает его идеальным циркуляционным материалом.

Электролиз алюминия с анодными массами

Элемент алюминий является третьим наиболее распространенным элементом в оболочке Земли, после кислорода и кремния, и наиболее распространенным металлом в земной коре. Чаще всего он представлен в виде соединений. В начале 19-го века удалось получить его в более чистом виде, и в 1886 году Чарльз Мартин Холл и Поль Эру почти одновременно, независимо друг от друга, разработали электролиз расплавов. Этот названный в их честь процесс, со многими улучшениями, и сегодня является промышленным стандартным процессом. Данный процесс состоит в основном из восстановительно-окислительной реакции, которая обусловлена накладыванием источника постоянного напряжения: полученному из боксита оксиду алюминия в качестве восстанавливающего средства предлагается углерод. Этот углерод непрерывно подается посредством анода, связывается с газами CO и CO2 и соответственно сжигается. На катоде редуцированный алюминий накапливается и может выводиться. Для производства 1 т алюминия требуется около 500 кг анода.

Чистые электроды, как они используются в описанном электролизе, могут быть изготовлены только со специальными сортами кокса. Поэтому используются специальные коксы, такие как реализующийся в больших количествах нефтяной кокс. В качестве вяжущего вещества к измельченной массе кокса добавляется черный вар. Этот дегтевой пек остается в виде осадка при перегонке дегтя. При обычной температуре он твердый и легко измельчается. Под воздействием тепла он плавится до низковязкой жидкости, точка плавления в зависимости от молекулярной массы от 95 до 120 ° С.

Для получения основной массы с целью изготовления электродов с правильным составом требуется соответствующая обрабатывающая установка. Доставленный нефтяной кокс предварительно измельчается, тщательно сушится, размалывается, просеивается, сортируется и в зависимости от фракций зерен четко разделяется, хранится в различных промежуточных бункерах.

Определенные массовые части фракций зерен кокса точно взвешиваются в соответствии с установленной рецептурой, подогреваются и перемешиваются с вяжущим веществом в нагретых КО-кнетерах Buss. Вяжущее вещество добавляется в кнетер в жидкой форме и впрыскивается непосредственно в пространство процесса. У вяжущего вещества задача обволакивать зерна кокса, проникнуть в их поры и соединить их друг с другом в пастообразную и/или тестообразную массу. После выхода из кнетера, в зависимости от применения, масса деформируется в непрерывные аноды (предварительно обожженные аноды) с помощью виброуплотнителей или затем перерабатывается в брикеты (для камер Содерберга).

Процесс электролиза протекает абсолютно непрерывно. Обеспечение анодами должно быть гарантировано в любое время. Использование так называемой «Prooven Technology» и, следовательно, наивысшей надежности установок играет основную роль.

Требования к обработке

КО-кнетер Buss с 1950-х гг. является технологией компаундирования выбора для обработки анодных масс. С помощью системы компаундирования можно отлично обеспечивать производительность от 4 т/ч вначале и до 60 т/ч сейчас и 90 т/ч в будущем. Путем оптимизации технологии и процесса в последние годы были очень успешно удовлетворены или даже спрогнозированы повышенные требования, связанные с более высокими напряжениями постоянного тока (> 500 кВ) и ухудшающимися качествами сырья.

Преимущества технологии Buss по сравнению с альтернативами можно обобщить следующим образом:
каждая анодная частица в процессе непрерывного перемешивания проходит через одинаковую интенсивность смешивания и время выдержки благодаря очень хорошо контролируемому процессу смешивания. Благодаря щадящему процессу смешивания гранулометрическое распределение анодной массы остается в точности сохраненным. Это обеспечивает отличные физические свойства анодных блоков и оптимальные характеристики выжигания в электролизе.
Доступные 3 конструктивные размеры обеспечивают нынешнюю и будущую пропускную способность 20-90 т/ч. Надежность, доступность услуг и быстроизнашивающихся деталей Ко-кнетера Buss и системы компаундирования на протяжении всего периода эксплуатации, который в большинстве случаев длится несколько десятилетий, считаются легендарными. Более 100 систем в полевых условиях и непрерывные новые установки четко демонстрируют это.

Типовая схема расположения оборудования для анодных масс

Ко-кнетеры BUSS дают следующие характерные преимущества

• Равномерный подвод энергии, стабильный процесс
  Динамический дроссель вала шнека в комбинации с проверенной технологией сопла клапана обеспечивает стабильный процесс смешивания и обработку неизменяющейся высококачественной анодной массы, даже при изменяющихся составах сырьевой смеси.

• Быстрое и простое техническое обслуживание
  Горизонтальное разделение технологического блока KX обеспечивает возможность быстрой замены смесительного шнека, а также простой и безопасный доступ к технологическому помещению с целью технического обслуживания. Кроме того, это позволяет быстро и легко восстановить технологические участки.

• Безопасность на первом плане
  Электронагрев сменяет нагревание с применением жидкого теплоносителя при высокой температуре и среднем давлении и исключает тем самым любую опасность травмирования или возникновения пожара. Благодаря оптимизированному дизайну, который основывается на зарекомендовавшей себя технологии, обеспечивается максимальная надежность устройств и продукта.

• Поддержание распределения зерен по фракциям нефтяного кокса

  Благодаря увеличенному отверстию сдвига, в сочетании с динамическим дросселированием, сокращаются пики давления и значительно уменьшается разделение фракций кокса. Вследствие этого достигаются более высокая электропроводимость, более низкие значения выгорания и в результате максимально возможное качество анодной массы.

• Широкий спектр пропускной способности

  Геометрия процесса KX делает возможным широкий спектр пропускной способности (до 40 % номинальной пропускной способности), сохраняя при этом качество продукта и не изменяя конфигурацию шнека.

Больше информации

Загрузки

• COMPEO

• BUSS Kneader Series KX

• Aluminium Journal: Four-Flight Technology greatly enhances throughput and quality

• Aluminium Times: KX Kneader series launch

Ссылки

Buss Compounding System KX

Page load link

Go to Top

Что такое алюминий

Лёгкий, прочный, стойкий к коррозии и функциональный – именно это сочетание качеств сделало алюминий главным конструкционным материалом нашего времени. Алюминий есть в домах, в которых мы живем, автомобилях, поездах и самолетах, на которых мы преодолеваем расстояния, в мобильных телефонах и компьютерах, на полках холодильников и в современных интерьерах. А ведь еще 200 лет назад об этом металле мало что было известно.

Рубины, сапфиры, изумруды и аквамарин являются минералами алюминия.
Первые два относятся к корундам – это оксид алюминия (Al₂O₃) в кристаллической форме. Он обладает природной прозрачностью, а по прочности уступает только алмазам. Пуленепробиваемые стекла, иллюминаторы в самолетах, экраны смартфонов производятся именно с применением сапфира.
А один из менее ценных минералов корунда – наждак используется как абразивный материал, в том числе для создания наждачной бумаги.

На сегодняшний день известно почти 300 различных соединений и минералов алюминия – от полевого шпата, являющегося основным породообразующим минералом на Земле, до рубина, сапфира или изумруда, уже не столь распространенных.

Ханс Кристиан Эрстед (1777–1851) – датский физик, почетный член Петербургской академии наук (1830). Родился в городе Рудкёрбинге в семье аптекаря. В 1797 году окончил Копенгагенский университет, в 1806 – стал профессором.

Но каким бы распространенным ни был алюминий, его открытие стало возможным только, когда в распоряжении ученых появился новый инструмент, позволяющий расщеплять сложные вещества на простые, – электрический ток.

И в 1824 году с помощью процесса электролиза датский физик Ханс Кристиан Эрстед получил алюминий. Он был загрязнен примесями калия и ртути, задействованных в химических реакциях, однако это был первый случай получения алюминия.

Используя электролиз, алюминий производят и в наши дни.

Сырьем для производства алюминия сегодня служит еще одна распространенная в природе алюминиевая руда – бокситы. Это глинистая горная порода, состоящая из разнообразных модификаций гидроксида алюминия с примесью оксидов железа, кремния, титана, серы, галлия, хрома, ванадия, карбонатных солей кальция, железа и магния – чуть ли не половины таблицы Менделеева. В среднем из 4-5 тонн бокситов производится 1 тонна алюминия.

Бокситы в 1821 году открыл геолог Пьер Бертье на юге Франции. Порода получила свое название в честь местности Ле-Бо (Les Baux), где была найдена. Около 90% мировых запасов бокситов сосредоточено в странах тропического и субтропического поясов – в Гвинее, Австралии, Вьетнаме, Бразилии, Индии и на Ямайке.

Из бокситов получают глинозем. Это оксид алюминия Al₂O₃, который имеет форму белого порошка и из которого путем электролиза на алюминиевых заводах производят металл.

Производство алюминия требует огромного количества электроэнергии. Для производства одной тонны металла необходимо около 15 МВт*ч энергии – столько потребляет 100-квартирный дом в течение целого месяца.Поэтому разумнее всего строить алюминиевые заводы поблизости от мощных и возобновляемых источников энергии. Самое оптимальное решение – гидроэлектростанции, представляющие самый мощный из всех видов «зеленой энергетики».

Свойства алюминия

Алюминий имеет редкое сочетание ценных свойств. Это один из самых легких металлов в природе: он почти в три раза легче железа, но при этом прочен, чрезвычайно пластичен и не подвержен коррозии, так как его поверхность всегда покрыта тончайшей, но очень прочной оксидной пленкой. Он не магнитится, отлично проводит электрический ток и образует сплавы практически со всеми металлами.

В три раза легче железа

Сравним по прочности со сталью

Поддается всем видам механической обработки

Тонкая оксидная пленка защищает от коррозии

Алюминий легко обрабатывается давлением, причем как в горячем, так и в холодном состоянии. Он поддается прокатке, волочению, штамповке. Алюминий не горит, не требует специальной окраски и не токсичен в отличие от пластика.

Очень высока ковкость алюминия: из него можно изготовить листы толщиной всего 4 микрона и тончайшую проволоку. А сверхтонкая алюминиевая фольга втрое тоньше человеческого волоса. Кроме того, по сравнению с другими металлами и материалами он более экономичен.

Высокая способность к образованию соединений с различными химическими элементами породила множество сплавов алюминия. Даже незначительная доля примесей существенно меняет характеристики металла и открывает новые сферы для его применения. Например, сочетание алюминия с кремнием и магнием в повседневной жизни можно встретить буквально на дороге – в форме литых колесных дисков, двигателей, в элементах шасси и других частей современного автомобиля. А если добавить в алюминиевый сплав цинк, то, возможно, вы сейчас держите его в руках, ведь именно этот сплав используется при производстве корпусов мобильных телефонов и планшетов. Тем временем ученые продолжают изобретать новые и новые алюминиевые сплавы.

Сегодня существование строительной, автомобильной, авиационной, космической, электротехнической, энергетической, пищевой и других отраслей промышленности невозможно без алюминия. Более того, именно этот металл стал символом прогресса – все новейшие электронные устройства, средства передвижения изготавливаются из алюминия.

Если заменить всю медную проводку в автомобиле
на алюминиево-циркониевую, то его общий
вес уменьшится на 12 кг

По расчетам Международного института алюминия (IAI), в мире накопилось около 400 миллионов тонн алюминия в инфраструктуре, быту, транспорте.

Казалось бы, вышеперечисленный набор характеристик уже сам по себе достаточен для того, чтобы алюминий стал металлом приоритетного выбора в индустрии, однако есть еще одна, не менее значимая характеристика. Использование алюминия может быть бесконечно: этот металл и сплавы из него можно неоднократно переплавлять без утраты механических характеристик. Ученые подсчитали, что 1 кг собранных и сданных в переплавку алюминиевых банок позволяет сэкономить 8 кг боксита, 4 кг различных фторидов и 14 кВт/ч электроэнергии.

Около 75% алюминия, выпущенного за все время существования отрасли, используется до сих пор.

В статье использованы фотоматериалы © Shutterstock и © Rusal.

Атомная масса алюминия. Электронная конфигурация, свойства и применение

Алюминий

Атомная масса алюминия равна 9.0037 26,98 а.е.м.

Содержание

• • Информация об элементе
  • Что такое алюминий?
  • Свойства алюминия
  • Химические свойства алюминия
  • Применение алюминия
  • Часто задаваемые вопросы – Часто задаваемые вопросы

Информация об элементе

Группа	13	Температура плавления	660,323°С, 1220,581°F, 933,473 К
Период	3	Температура кипения	2519°С, 4566°F, 2792 К
Блок	р	Плотность (г·см −3 )	2,70
Атомный номер	13	Относительная атомная масса	26. 982
Состояние при 20°C	Твердый	Ключевые изотопы	27 Ал
Электронная конфигурация	[Ne] 3s 2 3p 1	Номер КАС	7429-90-5
Идентификатор ChemSpider	4514248	ChemSpider — бесплатная база данных по химической структуре

Что такое алюминий?

Алюминий — это мягкий серебристо-белый пластичный немагнитный металл группы бора.

Это третий по распространенности элемент в земной коре. В зависимости от эталона поверхности алюминий имеет цвет от серебристого до тускло-серого.

Свойства алюминия

Ниже обсуждаются различные физические свойства алюминия:

• Элемент обладает высокой реакционной способностью. Он имеет около одной трети жесткости и плотности стали.

Алюминий

• обладает хорошей коррозионной стойкостью.
• Способен к сверхпроводимости.
• Это множество неизвестных изотопов водорода с массовым числом от двадцати одного до сорока одного.

Химические свойства алюминия

1. Реакция алюминия с HCl

Алюминий реагирует с разбавленной соляной кислотой при комнатной температуре. Металлический алюминий растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида алюминия и бесцветного газообразного водорода. Реакция, происходящая между алюминием и соляной кислотой, необратима.

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H₂↑

2. Реакция алюминия с гидроксидом натрия

Алюминат натрия также образуется при действии гидроксида натрия на элементарный алюминий, который является амфотерным металлом. После установления реакция является сильно экзотермической и сопровождается быстрым выделением газообразного водорода.

2NaOH + 2h3O → 2NaAlO2 + 3H.

3. Реакция алюминия с водой

Металлический алюминий быстро образует тонкий слой оксида алюминия толщиной в несколько миллиметров, который предотвращает реакцию металла с водой. Алюминий реагирует с водой с образованием газообразного водорода в соответствии с уравнением.

2Al + 3h3O → 3h3 + Al2O3

Использование алюминия

• Применяется при перевозке железнодорожным, автомобильным, автомобильным транспортом в виде отливок.
• Используется в упаковке.

В реакциях металлического Al с окислителями наблюдается

• соединений Al(II).
• Используя алюминон, можно обнаружить присутствие алюминия в качественном анализе.

Часто задаваемые вопросы – Часто задаваемые вопросы

Q1

Является ли алюминий металлом?

Алюминий — легкий металл серебристо-белого цвета. Он мягкий и податливый. Алюминий используется в огромном разнообразии продуктов, включая банки, фольгу, кухонную утварь, оконные рамы, пивные кеги и детали самолетов. Это второй по пластичности металл и шестой по пластичности.

Q2

Почему сталь дешевле алюминия?

Алюминий намного дороже углеродистой стали. Ремонт алюминия также дороже, чем ремонт стали. Содержание углерода в стали делает ее более твердой, более устойчивой к вмятинам и более долговечной при нагрузке. Сталь прочна и с меньшей вероятностью деформируется, деформируется или изгибается под действием веса, силы или тепла.

Q3

Какие три свойства алюминия?

Это связано с его особыми свойствами. Он имеет низкую плотность, нетоксичен, обладает высокой теплопроводностью, отличной коррозионной стойкостью и легко поддается литью, механической обработке и формованию. Он также немагнитен и не искробезопасен. Это второй по пластичности металл и шестой по пластичности.

Q4

Какое основное полезное свойство алюминиевых сплавов?

Чистый алюминий мягок, пластичен, устойчив к коррозии и обладает высокой электропроводностью. Он широко используется для фольги и проводящих кабелей, но для обеспечения более высокой прочности, необходимой для других применений, необходимо легирование другими элементами.

Q5

Какие существуют две классификации алюминиевых сплавов?

Существует две основные классификации, а именно литейные сплавы и деформируемые сплавы, которые далее подразделяются на категории, поддающиеся термообработке и не поддающиеся термообработке.

Рекомендуемые видео

Часто задаваемые вопросы

1. Кто открыл алюминий?

Ответ: Ханс Кристиан Орстед.

2. Какова атомная масса алюминия?

Ответ: Атомная масса алюминия 26,98 а.е.м.

3. К какому периоду относится алюминий?

Ответ: 3.

4. К какой группе относится алюминий?

Ответ: Алюминий является элементом 13 группы.

5. Алюминий является ____ блочным элементом.

Ответ: с.

Подробнее:

• Современная таблица Менделеева
• Классификация элементов в современной таблице Менделеева

Молярная масса алюминия и свойства вещества

Алюминий нашел широкое применение в различных областях. Свойства алюминиевых сплавов делают их пригодными для использования практически во всех существующих отраслях промышленности. С этим веществом учащиеся сталкиваются при выполнении домашних заданий по химии или лабораторных работ. Поэтому мы создали полезную инструкцию по определению молярной массы Al, так как это самая распространенная задача.

• Молярная масса алюминия – что это за химическое вещество El
• Как найти молярную массу алюминия?
  • Пример использования молярной массы алюминия
• Физические свойства алюминия
• Химические свойства алюминия
• Изотопы алюминия
• Как люди получают алюминий?
• Где используется алюминий?

Молярная масса алюминия. Что это за химический элемент?

Имя: Алюминий (Al).

Атомный вес:  26,98.

Молекулярная масса: 26,981539 а.е.м.

Количество атомов:  Алюминий содержит только один атом, который состоит из положительно заряженного ядра с 13 протонами, 14 нейтронами внутри и трех электронных оболочек с 13 электронами.

Температура плавления:  660 °C.

Температура кипения:  2518,82 °С.

Молярный объем:  10,0 см³/моль.

Алюминий — легкий и ковкий металл белого цвета, матового серебристого цвета, благодаря тонкой оксидной пленке, которая сразу покрывает его на воздухе. Он принадлежит к III группе периодической системы, обозначается символом Al, имеет атомный номер 13 и атомную массу 26,98154.

В 16 веке знаменитый Парацельс сделал первый шаг к добыче алюминия. Из квасцов он выделил квасцовую землю, которая содержала оксид неизвестного тогда металла. В 18 веке к этому эксперименту вернулся немецкий химик Андреас Маргграф. Он назвал оксид алюминия «окись алюминия», что в переводе с латыни означает «вяжущий». В то время металл не был популярен, так как люди не находили его в чистом виде. Лишь в 1855 году в Париже на Всемирной выставке металлический алюминий произвел фурор.

Как найти молярную массу алюминия?

Чтобы найти молярную массу алюминия, нужно следовать алгоритму:

1. Подготовьте таблицу Менделеева, чтобы узнать валентность данного элемента и атомные единицы массы.
2. Теперь вам нужно написать химическое уравнение. Элемент всего один — Al, поэтому формула соответственно будет содержать только атом алюминия в нашей задаче. Если бы у вас было соединение оксида алюминия, уравнение было бы Al2O3. Вы можете составить такую ​​формулу, изучив валентности элементов периодической таблицы.
3. Вернитесь к периодической таблице, чтобы записать валентность алюминия. Алюминий в своих соединениях проявляет валентность, равную III. Эти данные понадобятся вам в дальнейших расчетах.
4. Зная валентность, можно найти количество молей в алюминии. В нашей задаче атом всего один, и это Al, так что формула будет выглядеть так:

   M = Ar, Ar(Al) = Al · 1 моль = 26,98 г/моль.

   Если вашим веществом, например, будет сульфат алюминия, то его химическая формула будет выглядеть так: Al2SO4)3. Как видите, сульфат алюминия содержит три элемента. Следовательно, нужно сложить массы этих элементов и найти моль вещества.

5. Вы на пути к финалу — остался всего один шаг. Вам нужно рассчитать массу одного моля алюминия. Можно использовать такую ​​формулу:

   м (Al) = Рr (Al) / NA = 27 / 6,02 · 1023 = 4,3 · 1023г.

   Как видите, мы округли число 26,98 до 27 для удобства расчетов.

Если вы не до конца понимаете алгоритм или затрудняетесь выучить все эти формулы, вы всегда можете воспользоваться помощью нашей службы написания рефератов.

Пример использования молярной массы алюминия в задаче

Знать и находить молярную массу алюминия необходимо при решении различных задач. В качестве помощи при выполнении домашних заданий мы рассмотрим один из них.

Задание:  Растворение оксида алюминия.

Решение:  С одной стороны масса оксида алюминия равна:

В этой формуле:

• V — объем растворенного оксида алюминия;
• ρ – его плотность;
• h – толщина барьерного слоя;
• S – площадь оксидной пленки.

С другой стороны, масса алюминия в растворе равна:

В этой формуле:

• vAl3 + количество алюминия;
• cAl3+ – концентрация ионных соединений алюминия;
• mAl – молярная масса алюминия;
• Vp – объем раствора;
• mAl3+ – масса алюминия в растворе.

Так как в оксиде алюминия на два атома алюминия приходится три атома кислорода, массу оксида можно выразить через массу металла:

Таким образом, получаем следующие данные:

Предлагаемый список, фосфорная и соляная кислоты могут быть использованы для растворения оксида алюминия:

Это кислая соль, которая образуется, так как кислота взята в большом избытке. В противном случае растворению мешал бы нерастворимый фосфат алюминия AlPO4.

Кремниевая кислота не может быть использована для растворения оксида алюминия, так как она сама нерастворима в воде.

Физические свойства алюминия

Металлический алюминий характеризуется высокой электропроводностью, теплопроводностью, устойчивостью к коррозии и морозу, пластичностью. Хорошо поддается штамповке, ковке, волочению, прокатке. Алюминий хорошо сваривается различными видами сварки.

Алюминий имеет высокое сродство к кислороду и на воздухе покрыт тонкой прочной пленкой оксида алюминия. Эта пленка защищает металл от последующего окисления и обеспечивает хорошие антикоррозионные свойства. Алюминий устойчив к морской, а пресная вода практически не взаимодействует с органическими кислотами, концентрированной или разбавленной азотной кислотой.

Химические свойства алюминия

Алюминий является довольно активным амфотерным металлом. В нормальных условиях прочная оксидная пленка определяет его сопротивление. Если оксидная пленка разрушена, алюминий действует как динамичный восстанавливающий металл. При высоких температурах металл взаимодействует с кислородом. При нагревании идут реакции с серой, фосфором, азотом, углеродом, йодом. В обычных условиях металл образует отличное химическое соединение с хлором, бромом, магнием, калием. С водородом реакции нет.

При условии очистки от оксидной пленки происходит интенсивное взаимодействие с водой. Реакции с разбавленными кислотами протекают быстро. Реакции с концентрированными азотной и серной кислотами происходят при нагревании. Алюминий легко реагирует со щелочами. Практическое применение в металлургии нашла способность восстанавливать металлы из оксидов и солей — реакция алюминотермии. Также в результате реакции алюминия (Al), воды (h3O) и хлорида натрия (NaCl), образуется хлорид алюминия (AlCl3), водород (h3), гидроксид натрия (NaOH).

Изотопы алюминия

Известно, что в природе алюминий может находиться в виде одного стабильного изотопа 27Al. Массовое число равно 27. Ядро изотопа алюминия 27Al содержит тринадцать протонов и четырнадцать нейтронов. Существуют радиоактивные изотопы алюминия с массовыми числами от 21 до 42, среди которых наиболее долгоживущий изотоп 26Al, имеющий период полураспада 720 тысяч лет.

Как люди получают алюминий?

Алюминий входит в число металлов и занимает третье место среди всех элементов по распространенности в земной коре. Этот реагент составляет примерно 8% земной коры, а алюминий встречается в тканях животных, растений как микроэлемент. В природе встречается в связанном виде в виде горных пород, минералов.