Медь википедия: HTTP 429 — too many requests, слишком много запросов
Содержание
AURUS — официальный сайт | Российский автомобильный бренд класса люкс
Модельный ряд
AURUS SENAT
Первый российский автомобиль с уникальным набором технических характеристик, созданный международной командой инженеров и воплотивший идею об инновационном автомобиле нового времени.
AURUS SENAT
LIMOUSINE
Защищенный седан класса ультра-люкс с удлиненной колесной базой, роскошный и несокрушимый, новый этап в истории представительских автомобилей.
KOMENDANT
В характере этого роскошного внедорожника – подлинная природа силы, которая дает власть над дорогой и невероятное удовольствие от вождения.
Галерея
Торжество балансаи пропорций
Перейти в галерею
Особенности
скачать буклет
Дизайн
Технологии
Комфорт
Безопасность
Автомобиль №1
Монументальность и сдержанная элегантность, свойственная автомобилям класса люкс
Высококачественные отделочные материалы, включая древесину ценных пород и натуральную кожу российского производства
Просторный респектабельный салон, обеспечивающий бесподобный уровень комфорта
Функциональный дизайн «вне времени»
Баланс традиций и инноваций
Завершенность и лаконичность каждой детали
Гибридный двигатель V8 объемом 4,4 л и мощностью 598 л.
с. обеспечивает разгон до 100 км/ч за 6 сек
Уникальный интерфейс HMI (Human Machine Interface), созданный специально для автомобилей AURUS
Системы ABS/ESP последнего поколения
9-ступенчатая коробка передач
Единственная в классе система постоянного полного привода ATC
Высокотехнологичная мультимедийная система
Полная адаптивность к сложным климатическим и дорожным условиям при сохранении максимального уровня комфорта для пассажиров
Уникальная конструкция дверей обеспечивает чистоту порогов в любую погоду
Увеличенный дорожный просвет: 200 мм
Усиленная конструкция кузова из стали и элементы, присущие бронированным версиям, гарантируют непревзойденный уровень защиты пассажиров в любом из автомобилей AURUS
Эталонный уровень активной и пассивной безопасности автомобиля, соответсвующий стандартам класса люкс
AURUS является официальным автомобилем Президента Российской Федерации и используется в рамках государственных и деловых визитов как внутри страны, так и за рубежом
AURUS — один из символов современной России, бренд, представляющий страну на международной арене
скачать буклет
Новости
24 июля
Аурус
Особая серия AURUS Senat Aurora
28 декабря
Аурус
Назначен новый Генеральный директор компании AURUS
12 декабря
Аурус
В Санкт-Петербурге состоялось официальное открытие первого шоу-рума AURUS
AURUS ПАНАВТО
Москва, Пресненская наб.
, 10, с.2
+7 495 995 22 22
AURUS АВИЛОН
Москва, ул. Автозаводская, 23, к.5
+7 495 172 79 11
AURUS АВТОДОМ
Санкт-Петербург, Пулковское шоссе, д. 14
+7 812 410 11 11
💊 Состав препарата Комбилипен® ✅ Применение препарата Комбилипен® Сохраните у себя Поиск аналогов Взаимодействие Описание активных компонентов препарата Комбилипен® Приведенная научная информация является обобщающей и не может быть использована для принятия Дата обновления: 2023.03.03 Владелец регистрационного удостоверения: ФАРМСТАНДАРТ-УфаВИТА, ОАО Коды АТХ
Лекарственная форма
Форма выпуска, упаковка и состав |
5 или 10 шт.
Действие данного средства определяется свойствами витаминов, входящих в его состав. Нейротропные витамины группы В оказывают благоприятное воздействие при воспалительных и дегенеративных заболеваниях нервной системы и опорно-двигательного аппарата.
Тиамин проникает через гематоэнцефалический и плацентарный барьер, обнаруживается в грудном молоке.
В зависимости от дозы порядка 60-80% лидокаина связывается с белками плазмы. Быстро распределяется (в течение 6-9 мин) в органах и тканях с хорошей перфузией, в т.ч. сердце, легких, печени, почках, затем в мышечной и жировой ткани. Проникает через гематоэнцефалический и плацентарный барьер, обнаруживается в грудном молоке (до 40% от концентрации в плазме крови матери).
| G54 | Поражения нервных корешков и сплетений |
| G58.9 | Мононевропатия неуточненная |
| G60 | Наследственная и идиопатическая невропатия |
| G61 | Воспалительная полиневропатия |
| G62.1 | Алкогольная полиневропатия |
| G62.9 | Полиневропатия неуточненная |
| G63.2 | Диабетическая полиневропатия |
| M42 | Остеохондроз позвоночника |
| M47 | Спондилез |
M54. 1 | Радикулопатия |
| M54.2 | Цервикалгия |
| M54.3 | Ишиас |
| M54.4 | Люмбаго с ишиасом |
| M54.9 | Дорсалгия неуточненная |
| M79.2 | Невралгия и неврит неуточненные |
Режим дозирования
Способ применения и режим дозирования конкретного препарата зависят от его формы выпуска и других факторов. Оптимальный режим дозирования определяет врач. Следует строго соблюдать соответствие используемой лекарственной формы конкретного препарата показаниям к применению и режиму дозирования.
Инъекции выполняют глубоко в/м.
При выраженном болевом синдроме лечение целесообразно начинать с в/м введения (глубоко) по 2 мл ежедневно в течение 5-10 дней с переходом в дальнейшем либо на прием препарата внутрь, либо на более редкие инъекции (2-3 раза/нед.
в течение 2-3 нед.) с возможным продолжением терапии лекарственной формой для приема внутрь.
Необходим еженедельный контроль терапии со стороны врача. Продолжительность лечения определяется врачом индивидуально в зависимости от выраженности симптомов заболевания.
Переход на терапию лекарственной формой для приема внутрь рекомендуется осуществлять в наиболее возможный короткий срок.
Побочное действие
Со стороны иммунной системы: редко — аллергические реакции (кожная сыпь, затрудненное дыхание, анафилактический шок, отек Квинке).
Со стороны нервной системы: частота неизвестна — головокружение, спутанность сознания.
Со стороны сердечно-сосудистой системы: очень редко — тахикардия; частота неизвестна — брадикардия, аритмия.
Со стороны ЖКТ: частота неизвестна — рвота.
Со стороны кожи и подкожных тканей: очень редко — повышенное потоотделение, акне, зуд, крапивница.
Со стороны костно-мышечной системы: частота неизвестна — судороги.
Прочие: частота неизвестна — может возникнуть раздражение в месте введения препарата; системные реакции возможны при быстром введении или при передозировке.
При быстром введении (например, вследствие непреднамеренного внутрисосудистого введения или введения в ткани с богатым кровоснабжением) или при превышении дозы могут развиваться системные реакции, включающие спутанность сознания, рвоту, брадикардию, аритмию, головокружение и судороги.
Противопоказания к применению
- повышенная чувствительность к компонентам комбинации;
- острая сердечная недостаточность;
- хроническая сердечная недостаточность в стадии декомпенсации;
- беременность;
- период грудного вскармливания;
- возраст до 18 лет (эффективность и безопасность не установлены).
Применение при беременности и кормлении грудью
Применение при беременности и в период грудного вскармливания противопоказано.
Применение у детей
Противопоказано применение у детей и подростков до 18 лет.
Особые указания
Вводят только в/м. При случайном в/в введении пациент должен находиться под наблюдением врача или госпитализирован в зависимости от тяжести симптомов.
Данное средство может вызывать невропатии при длительности применения свыше 6 месяцев.
Влияние на способность к управлению транспортными средствами и механизмами
Однако рекомендуется соблюдать осторожность, учитывая возможность развития нежелательных реакций данного средства.
Лекарственное взаимодействие
Витамины группы В
Витамин В1 (тиамин) полностью распадается в растворах, содержащих сульфиты. И как следствие, продукты распада тиамина инактивируют действия других витаминов.
Тиамин несовместим с окисляющими и восстанавливающими соединениями, в т.ч. хлоридом ртути, йодидом, карбонатом, ацетатом, таниновой кислотой, железо-аммоний цитратом, а также фенобарбиталом, рибофлавином, бензилпенициллином, декстрозой и метабисульфитом.
Медь ускоряет разрушение тиамина: кроме того, тиамин утрачивает свою эффективность при увеличении значений pH (более 3).
Терапевтические дозы витамина В6 (пиридоксин) ослабляют эффект леводопы (уменьшается противопаркинсоническое действие леводопы) при одновременном применении. Так же наблюдается взаимодействие с циклосерином, пеницилламином, изониазидом.
Витамин В12 (цианокобаламин) несовместим с аскорбиновой кислотой, солями тяжелых металлов.
Лидокаин
При парентеральном применении лидокаина, в случае дополнительного использования норэпинефрина и эпинефрина, возможно усиление нежелательных реакций на сердце. Также наблюдается взаимодействие с сульфонамидами. В случае передозировки местноанестезирующих средств нельзя дополнительно применять эпинефрин и норэпинефрин.
Сохраните у себя
Если вы хотите разместить ссылку на описание этого препарата — используйте данный код
Комбилипен®. Описание препарата в справочнике Видаль.
Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия
Несколько маленьких кусочков меди в трубке.
Недавно обработанная медь имеет розовый цвет. Цвет меняется на более знакомый оранжевый, когда он вступает в реакцию с воздухом. Медь
Медь — химический элемент. Это 29-й элемент в периодической таблице. Его атомный вес равен 63,55. Это переходный металл в середине периодической таблицы. Обозначение меди — «Cu», происходящее от латинского слова cuprum , которое, в свою очередь, произошло от латинского слова, обозначающего остров Кипр, где была найдена медь. [1]
Физические свойства[изменить | изменить источник]
Медный диск, протравленный кислотой, вы видите обычно невидимую кристаллическую структуру
Медь имеет красновато-оранжевый цвет в чистом виде, но вскоре приобретает красноватый оттенок после воздействия воздуха.
Медь — один из немногих цветных металлов. Большинство металлов серого или серебристого цвета. Золото, медь, цезий и осмий — единственные четыре цветных металла. Медь имеет зеленый цвет в виде карбоната меди (II) и гидроксида меди (II).
Он становится зеленым, потому что окисляется. Через некоторое время на воздухе медь образует на поверхности зеленый карбонат меди, называемый медью-медью. Вот почему медная крыша здания выглядит зеленой.
Медь очень гибкая и пластичная. Его можно легко растянуть в провода. Медь также очень мягкая, ее твердость по шкале Мооса составляет от 2,5 до 3. Это означает, что она тверже ногтя, но мягче стального перочинного ножа.
Реагирует с растворами соляной кислоты или аммиака, содержащими кислород. Он также может растворяться в смеси перекиси водорода и соляной кислоты. Получается хлорид меди(II). Не растворяется в слабых кислотах. Он может растворяться в азотной кислоте с образованием нитрата меди (II) и диоксида азота или оксида азота.
Соединения[изменить | изменить источник]
Медь образует химические соединения. В этих соединениях он имеет две нормальные степени окисления: +1 и +2. +2 встречается чаще. Большинство соединений меди +2 имеют синий цвет.
+1 соединения меди могут быть белыми. Соединения меди являются слабыми окислителями. Они вызывают коррозию многих металлов. Эта коррозия берет металл и превращает его в химическое соединение, оставляя медь позади. Примером может служить реакция сульфата железа и меди (II) с образованием сульфата меди и железа (II). Соединения меди +1 являются восстановителями на воздухе. Обычно их получают путем восстановления соединений +2.
Соединения меди могут быть черными, зелеными, красноватыми, белыми, синими или желтыми.
Соединения меди(I)[изменить | изменить источник]
Соединения меди(I) содержат медь в степени окисления +1. Они являются слабыми восстановителями. Они реагируют с воздухом с образованием соединений меди (II). Они также непропорциональны соединениям меди и меди (II). Большинство из них не растворяются в воде.
- Ацетилид меди(I), красновато-коричневый, взрывоопасный
- Бромид меди(I)
- Хлорид меди(I), белый в чистом виде, зеленый при окислении
- Иодид меди(I), бесцветное твердое вещество
- Оксид меди(I), красновато-коричневый
Соединения меди(II)[изменить | изменить источник]
Соединения меди(II) содержат медь в степени окисления +2.
Они являются слабыми окислителями. Они зеленоватые, когда содержат воду (добавлены молекулы воды). Они более стабильны на воздухе, чем соединения меди(I).
- Бромид меди(II), серое твердое вещество
- Карбонат меди(II), зеленоватый, образуется на меди на воздухе
- Хлорид меди(II), зеленоватый в водном растворе, коричневый в безводном
- Гидроксид меди(II), светло-голубой, легко превращается в карбонат меди(II)
- Нитрат меди(II), синий, окислитель, используемый в демонстрационных гальванических элементах
- Оксид меди(II), черный
- Сульфат меди(II), синий, наиболее распространенное соединение меди
- Paris Green, чрезвычайно токсичный, ярко-сине-зеленый
Сульфат меди(II), соединение меди(II)
Хлорид меди(II), соединение меди(II)
Хлорид меди(I), соединение меди(I). Он белый, но воздух легко вступает с ним в реакцию, превращая его в зеленый цвет.
Оксид меди(I), соединение меди(I)
Оксид меди(II), соединение меди(II)
Медь в виде металла в землеХалькопирит
Медь можно найти в виде металла в земле. Обычно он зеленый снаружи. Большая часть меди находится не в виде металла, а в химических соединениях. Халькопирит — самая распространенная медная руда. Это смесь пирита и сульфида меди. Медь содержится в небольших количествах в живых существах. У некоторых моллюсков и членистоногих кровь голубая, потому что в их крови есть медь. У животных, таких как люди и другие млекопитающие, кровь красная, потому что она содержит железо.
Медь можно использовать по-разному, но одним из примеров является проволока. Медь используется для изготовления проводов, так как ее легко растягивать и она не дорогая. Вот почему крупные производители проволоки будут использовать медь, поскольку она дешевле и требует меньше времени для получения.
Медь может быть самым древним используемым металлом, так как были найдены очень старые медные инструменты.
Медь используется в электропроводке. Он также может быть сформирован в виде различных частей. Его можно использовать в радиаторе. Статуя Свободы сделана из меди. Он также используется в водопроводных трубах, поскольку не подвергается коррозии.
Когда люди смешивают медь с оловом, получается бронза. Бронза намного тяжелее, и создала бронзовый век. Это стало менее важным, когда люди научились лучше использовать железо. Когда цинк смешивается с медью, получается латунь, которая даже тверже бронзы. Медь с никелем дает мельхиор.
Медь также используется в медицинской и пищевой промышленности. Медь может изменять белки, образовывать радикалы и разрушать ферменты, тем самым инактивируя или убивая бактерии и вирусы. [2]
Медь представляет собой легко формуемый основной металл, который часто добавляют к драгоценным металлам для улучшения их эластичности, гибкости, твердости, цвета и устойчивости к коррозии.
Как химические соединения[изменить | изменить источник]
Медь играет важную роль в организме человека.
Если человек не получает достаточно меди, молекулы в организме могут не работать. Однако наличие слишком большого количества меди может быть проблемой. Люди получают большую часть меди, в которой они нуждаются, из пищи, а витамины также содержат медь, чтобы убедиться, что мы получаем достаточное количество меди. [3] Соединения меди также используются для уничтожения грибков и водорослей.
Медь не так токсична, как металл. Соединения меди токсичны, хотя для жизни необходимы небольшие количества. Медь легко выводится из организма, поэтому не вызывает токсических эффектов.
Медь иногда просто добывают из земли и превращают в предметы. Но большая часть меди не находится в металлической форме в земле. Халькопирит является основной медной рудой. Его нагревают воздухом, чтобы отделить железо в виде оксида железа (II). Образуется некоторое количество оксида меди(I). Также производится двуокись серы. Затем добавляют диоксид кремния, который реагирует с оксидом железа (II) с образованием жидкости, которую сливают.
Сейчас остались только медь и сульфид. Сульфид меди реагирует с воздухом с образованием металлической меди и диоксида серы. Некоторое количество сульфида меди реагирует с оксидом меди (I) с образованием меди и диоксида серы. Получается нечистая медь.
Медь становится чистой путем электролиза. На катод накладывается тонкий лист чистой меди, а на анод — толстый лист нечистой меди. Электролит — медный купорос. Нечистая медь растворяется в растворе. Затем он покрывает тонкий лист чистой меди. Это делает медь чистой.
Большое количество меди перерабатывается из-за ее высокой ценности и растущего истощения мировых запасов меди.
- Соединения меди
- ↑ «29. Cuprum (Copper) — Elementymology & Elements Multidict». elements.vanderkrogt.net .
- ↑ «Использование меди для защиты от микробов медицинского и ресторанного оборудования». vrcmetalsystems.com . 27 марта 2020 . Проверено 31 июля 2021 г. .
{{цитировать в Интернете}}: CS1 maint: URL-статус (ссылка) - ↑ «Медь: польза для здоровья, рекомендуемое потребление, источники и риски». www.medicalnewstoday.com . 2017-10-23. Проверено 31 июля 2021 г. .
www.medicalnewstoday.com . 2017-10-23. Проверено 31 июля 2021 г. . Периодическая таблица | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Н | Он | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ли | быть | Б | С | с.ш. | О | Ф | Не | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Нет | мг | Ал | Си | П | С | Кл | Ар | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| К | Ка | СК | Ти | В | Кр | Мн | Фе | Ко | Ni | Медь | цинк | Га | Ге | Как | Се | руб. | Кр | ||||||||||||||||||||||||
| руб. | старший | Д | Зр | Нб | Пн | ТК | Ру | Род | палладий | Аг | компакт-диск | В | Сн | Сб | Те | я | Хе | ||||||||||||||||||||||||
| Цс | Ба | Ла | Се | Пр | Нд | часов | см | ЕС | гд | Тб | Дай | Хо | Эр | Тм | Ыб | Лу | Хф | Та | Вт | Ре | Ос | Ир | пт | Ау | рт. ст. | Тл | Pb | Би | По | В | р-н | ||||||||||
| Пт | Ра | Ак | ть | Па | У | Нп | Пу | утра | см | Бк | ср | Эс | FM | Мд | Нет | Лр | Рф | Дб | Сг | Бх | часов | млн тонн | Дс | Рг | Сп | Нх | Флорида | Мак | ур. | Ц | Ог | ||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Медь — Wikiwand
- Введение
- ПродукцияЗапасы и ценыСпособы переработки
- Сплавы
- СоединенияБинарные соединенияКоординационная химияМедьорганическая химияМедь(III) и медь(IV)
- ИсторияДоисторическийМедный векБронзовый векДревний и постклассическийСовременный
- ПрименениеПровод и кабельЭлектроника и сопутствующие устройстваЭлектродвигателиПроизводство возобновляемой энергииАрхитектураАнтибиообрастаниеАнтимикробноеСпекулятивное инвестированиеНародная медицинаКомпрессионная одежда
- Деградация
- Биологическая рольБиохимияПитаниеПоглощениеДиетические рекомендацииДефицитТоксичностьВоздействие на человека
- См. также
- Ссылки
- Примечания
- Дополнительная литература
- Внешние ссылки
такжеУважаемый AI Wikiwand, давайте будем краткими, просто ответив на следующие ключевые вопросы:
Можете ли вы перечислить основные факты и статистические данные о меди?
Кратко изложите эту статью для 10-летнего ребенка
ПОКАЗАТЬ ВСЕ ВОПРОСЫ
Медь — химический элемент с символом Cu (от латинского: cuprum ) и атомным номером 29. Это мягкий, податливый, и пластичный металл с очень высокой тепло- и электропроводностью. Свежая открытая поверхность чистой меди имеет розовато-оранжевый цвет. Медь используется как проводник тепла и электричества, как строительный материал и как составная часть различных металлических сплавов, таких как стерлинговое серебро, используемое в ювелирных изделиях, мельхиор, используемый для изготовления морского оборудования и монет, и константан, используемый в тензодатчиках и термопарах.
для измерения температуры.
Медь является одним из немногих металлов, которые могут встречаться в природе в металлической форме, пригодной для непосредственного использования (самородные металлы). Это привело к очень раннему использованию человеком в нескольких регионах, с г. до н.э. 8000 г. до н.э. Тысячи лет спустя это был первый металл, выплавленный из сульфидных руд, г. до н.э. 5000 г.
до н.э.; первый металл, отлитый в форму, c. 4000 г. до н.э.; и первый металл, который был намеренно сплавлен с другим металлом, оловом, для создания бронзы, г. до н.э. 3500 г. до н.э.[6]
В римскую эпоху медь добывалась в основном на Кипре, происхождение названия металла, от aes cyprium (кипрский металл), позднее преобразованного в cuprum (латынь). Coper (древнеанглийский) и меди были получены от него, более позднее написание впервые использовалось около 1530 года.
Обычно встречающиеся соединения представляют собой соли меди (II), которые часто придают синий или зеленый цвет таким минералам, как азурит, малахит и бирюза, и исторически широко использовались в качестве пигментов.
Медь, используемая в зданиях, обычно для кровельных работ, окисляется с образованием зеленой патины соединений, называемых медью-медью. Медь иногда используется в декоративно-прикладном искусстве как в виде элементарного металла, так и в виде соединений в качестве пигментов. Соединения меди используются в качестве бактериостатических средств, фунгицидов и консервантов для древесины.
Медь необходима всем живым организмам в качестве пищевого микроэлемента, поскольку она является ключевым компонентом комплекса дыхательных ферментов цитохром-с-оксидазы. У моллюсков и ракообразных медь входит в состав пигмента крови гемоцианина, который у рыб и других позвоночных замещается железосодержащим гемоглобином. У людей медь содержится в основном в печени, мышцах и костях.
