Медная кислота: Медь (II) сернокислая 5-водная цена 550 руб.

Медь (II) сернокислая 5-водная цена 550 руб.

• Написать отзыв

Просьба, уточнять актуальные цены
и наличие товара в магазине
по
телефону или Email

Квалификация: Чистый

CAS: 7758-99-8

Синонимы: Меди(II) сульфат пентагидрат; Медный купорос; Медь сернокислая пятиводная; Халькантит; Copper sulfate pentahydrate; Copper(II) sulfate pentahydrate; Blue vitriol; Cupric sulfate pentahydrate;

Химическая формула: CuSO₄•5H₂O или CuH₁₀O₉S или CuO₄S•5H₂O
Молярная масса: 249,685 г/моль
Плотность: 2,284 г/см³
Температура плавления: 110°C

Описание и внешний вид:

Медь (II) сернокислая пятиводная это кристаллогидрат сульфата меди с пятью молекулами кристаллизационной воды. Является неорганическим химическим соединением, медная соль серной кислоты. Представляет собой ярко-голубое, синее кристаллическое вещество или порошок, без запаха, с вяжущим горьковатым вкусом. Растворяется в воде, метаноле, этаноле. Чувствителен к воздуху и гигроскопичен. На воздухе быстро обезвоживается. При длительном хранении и при нагревании постепенно теряет кристаллическую воду, превращаясь в бесцветный безводный сульфат.
Получают реактив химическим синтезом из окиси меди или металлического медного лома и серной кислоты, а также в результате переработки сульфидов меди; после процессов электролитической очистки меди.
Встречается в природе в виде минерала халькантита.

Область применения:

Применяется в качестве лабораторного реактива для проведения научных исследований и экспериментов.
Используется в качестве промежуточного продукта для производства других химических веществ.
В сельском хозяйстве для опрыскивания растений, обработки семян, внесения в почву, как кормовая добавка для животных.
В химической промышленности для получения синтетических волокон, красителей, соединений мышьяка.
В добывающей отрасли для обогащения руд методом флотации.
В текстильной промышленности при крашении. В лакокрасочной отрасли при изготовлении красок и лаков.
В гальванике.
В машиностроении в качестве красителя для технической окраски деталей перед разметкой.
В фотоделе.
В строительной отрасли (для удаления пятен ржавчины и выступивших солей с поверхностей; пропитка древесины против гниения).
В качестве антисептика и противогрибкового препарата в медицине.
В быту для обработки стен и потолков против грибков, плесени и пятен ржавчины на стенах.
Применяется для борьбы с цветением воды на водоёмах.

Меры безопасности:

Меди(II) сульфат пентагидрат токсичен для человека, может оказывать негативное воздействие на организм при проглатывании и попадании внутрь, не предназначен для употребления или наружного применения. Проглатывание приводит к отравлению и поражению внутренних органов.
Воздействие мелкодисперсионной пыли и паров реактива способствует возникновению серьёзного раздражения слизистых оболочек глаз, кожи и дыхательных путей, вызывает химические ожоги. Вещество является не горючим, но воздействие внешнего огня может привести к выделению вредных паров. При горении сернокислая медь выделяет ядовитый, едкий дым, раздражающие пары и газы окиси серы.
Данный продукт очень токсичен для водных организмов с долгосрочными последствиями. Запрещено допускать попадание продукта в водостоки.
Стабилен при нормальных условиях использования и хранения. Хранить рекомендуется в плотно закрытой таре, в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом помещении, избегая контакта с другими несовместимыми веществами, вдали от источников тепла, искр или пламени.
При работе рекомендуется использовать респиратор, спецодежду, защитные перчатки, сапоги и очки. Необходимо соблюдать правила личной гигиены, запрещается принимать пищу, пить, курить во время работы с реактивом. Помещение для работы должно быть оборудовано общей приточно-вытяжной вентиляцией.

Теги: Химические реактивы Химреактивы Медный купорос Медь (II) сернокислая 5-водная

Уход за медным оборудованием / Чистка медных деталей

Перезвоните мне

Книга знаний

Содержание:

• Методы очистки меди
• 1. Механический
• 2.  Химический

В винокурении медь получила свое распространение благодаря ее адсорбционным и каталитическим свойствам. При отгонке спиртосодержащих смесей пары спирта и сконденсировавшаяся флегма контактируют с медными частями оборудования и в результате чего на ее поверхности протекают реакции адсорбции и хемосорбции, а также происходят каталитические реакции с образованием оксидов.

Адсорбция — поглощение и накопление определённых компонентов на поверхности адсорбента. Хемосорбция — также накопление определённых компонентов на поверхности адсорбента только в результате протекания химической реакции. Благодаря этим реакциям, медь реагирует с серосодержащими соединениями спиртовых паров и целым рядом других нежелательных компонентов. Результатом химических реакций являются труднорастворимые соли меди и оксиды. Они покрывают поверхность медных деталей тонкой оксидной пленкой, тем самым снижая связывающие способности меди. Скорость образования пленки будет зависеть от количества сернистых соединений, их предшественников, а также других веществ, активно вступающих в реакцию с медью. 

На практике очистку медных деталей проводят после 2-3 отгонок. Несвоевременная чистка медных узлов может привести к образованию плотного налёта, удаление которого займет значительно больше времени и сил, чем при своевременном и регулярном уходе. Необходимо следить за состоянием медных частей оборудования и перед началом работы с медными узлами их необходимо соответствующим образом подготавливать.

Методы очистки меди

Существуют 2 основных способа: механический и химический.

Медь в силу своей высокой химической активности неизбежно коррозирует. При активном использовании медного оборудования, не беря во внимание чистку, истощение материала в среднем составляет 0,1 мм в год. Поэтому при покупке медных деталей стоит уделять внимание толщине материала. Чем толще медь, тем больше она Вам прослужит!

При очистке меди любым из способов также происходит коррозия металла. При механической очистке, в силу ее грубости коррозия идет быстрее. Химическая же очистка является более щадящей.

Перейдем непосредственно к способам очистки.

1. Механический

Медные детали чистят при помощи мочалок или жестких губок. В данном методе немаловажным остается факт, что медь по своей природе является достаточно мягким материалом и воздействие жестких моющих материалов приведет к ее ускоренному истощению/изнашиванию. К тому же данный метод довольно трудоёмкий и подходит больше для очистки деталей с внешней стороны. Мелкие детали и внутренние поверхности с его помощью очистить практически невозможно. Сама поверхность меди, как и любого другого материала, при более близком рассмотрении шероховатая и механической чисткой нельзя удалить оксидную пленку в порах металла. В результате восстановление активности меди происходит не полностью. Также сама чистка не избирательна и вместе с пленкой удаляется, в том числе, незначительный слой меди.

2. Химический

Данный метод более удобен и эффективен при очистке медных компонентов. Очистку проводят горячим раствором кислот. Чаще всего используют лимонную кислоту, так как ее легко приобрести и не возникает проблем с приготовлением раствора. Основным преимуществом является избирательность данного метода, так как кислотный раствор реагирует с солями, разрушая образовавшуюся пленку и практически не вступает в реакцию с самой медью. Кислотный раствор проникает вглубь пор метала и полностью разрушает образовавшиеся соли. Результатом такой мойки будет полное восстановление адсорбционной активности меди с минимальными негативными воздействиями на сам материал. 

Методика химической очистки медных деталей

Для получения раствора лимонную кислоту растворяют в воде при температуре 50-60⁰С. Дозировка лимонной кислоты составляет 50г на 15-20л горячей воды.

Важно: Основное условие кислотной мойки заключается в приготовлении слабых и средних кислотных растворов. Если раствор будет сильно концентрированный, то возможен обратный эффект от такой мойки. При приготовлении растворов соблюдайте рекомендуемые концентрации.

В раствор опускают нуждающиеся в чистке детали и выдерживают при температуре 50-60⁰С в течении 30 минут.

В результате химической реакции кислота разрушит образовавшийся налет солей и тем самым проведет очистку поверхности деталей. После чего медные детали необходимо извлечь из раствора и для удаления остатков солей протереть обычной губкой.

Крупные узлы обычно закрывают с одной стороны заглушкой и заливают горячим кислотным раствором.

Затем ополаскивают проточной водой.

Медные детали готовы к дальнейшей эксплуатации! Теперь никакой соляной налет не будет препятствием к благоприятному взаимодействию меди с получаемым напитком.

Надеемся, что данные рекомендации помогут Вам быстро и без всякого труда очистить медное оборудование!

Над материалом работали:

Наталия Тархова

Инженер-технолог

Эмиль Самедов

Инженер-технолог

Пожалуйста, оцените нашу статью:
Для авторизованных пользователей

Средний рейтинг:

Оценок: 5

Книга знаний — уникальный сборник рецептов и научных исследований подготовленных экспертами нашей компании. Здесь вы найдете практические советы о домашнем и коммерческом производстве алкоголя и сыров от ведущих винокуров, пивоваров и сыроделов

Читайте также

Медь и азотная кислота | Chemdemos

Когда концентрированную азотную кислоту капают на медный диск на дне стеклянного цилиндра, быстро выделяется красновато-коричневое облако газообразного диоксида азота.

Учебные заметки 

Эта демонстрация иллюстрирует сильную окислительную способность азотной кислоты. Его можно использовать при введении окислительно-восстановительных реакций или позже, когда учащиеся пытаются предсказать продукты реакции. Это показывает, что азотная кислота не только реагирует по «кислотному» пути, но также может действовать как окислитель. Некоторым преподавателям нравится использовать эту демонстрацию вместе с сопровождающим рассказом Иры Ремсен во время первой лекции, которая сопровождает курс общей химии, чтобы проиллюстрировать природу химических экспериментов. Позвольте около 5 минут для этой демонстрации.

Время выполнения

Для этого проекта требуется один день выполнения.

Обсуждение

Азотная кислота реагирует с медью по реакции: 018 ) ₂ ( с и водный раствор ) + 2 NO ₂ ( г ) + 2 H ₂ O( l ) Образующаяся соль нитрата меди имеет темно-синий цвет. Диоксид азота представляет собой темно-бордовый пар.

Материалы

• стеклянный цилиндр
• медный диск
• флакон-капельница концентрированной азотной кислоты
• 100 мм часовое стекло

Процедура

медный диск в нижней части стеклянного цилиндра. Аккуратно капните на диск несколько капель азотной кислоты. Накройте цилиндр часовым стеклом, чтобы предотвратить утечку газообразного диоксида азота.

Меры предосторожности 

«Концентрированная азотная кислота является сильной кислотой и сильно окисляющей кислотой. Проглатывание вызывает жжение и коррозию внутренних тканей». ¹  Если концентрированная азотная кислота попала на кожу, немедленно смойте ее большим количеством воды. «Двуокись азота образует кислоту при контакте с влагой и является ядовитым, удушающим газом. Воздействие двуокиси азота может вызвать лишь легкую боль или даже пройти незаметно, но через несколько дней может привести к отеку и смерти». ¹

Потренируйтесь в этой демонстрации под вытяжным колпаком, прежде чем выполнять ее перед классом. Если добавить слишком много азотной кислоты, пары диоксида азота попадут в класс.

Обязательно поместите часовое стекло на стеклянный цилиндр после добавления азотной кислоты, чтобы предотвратить утечку газообразного диоксида азота.

¹ Отдел химического образования, Inc., Американское химическое общество, «Медный пенни с концентрированной азотной кислотой — Демонстрационные заметки, предупреждения, информация о безопасности»  Химия оживает , 1999 г., 6 июля 2005 г. , 900 03

Подготов. Примечания 

Будьте осторожны, чтобы не вдыхать пары диоксида азота при разборе этой демонстрации. Тщательно подготовьте бутылку-капельницу для каждой демонстрации и аккуратно верните неиспользованную азотную кислоту в бутылку после демонстрации. Концентрированную азотную кислоту нельзя хранить в бутылке-капельнице в течение длительного времени, так как она разъедает резиновые части капельницы.

Темы:

Растворение меди в азотной кислоте | Выставочная химия

Драматическую реакцию между медью и азотной кислотой должны увидеть все старшеклассники. Это дает прекрасную возможность объяснить наблюдения, используя электрохимические ряды, и показывает, что о кислоте нужно думать больше, чем о ее диссоциированных протонах. Эта адаптированная демонстрация не только показывает, насколько сильно медь реагирует с азотной кислотой, но и использует высокую растворимость диоксида азота для создания приятного фонтана.

Источник: Деклан Флеминг

Набор

• 5 г медной стружки
• 40 см ³ концентрированная азотная кислота
• 1 дм ³ Колба боросиликатная круглодонная. Желательно с толстыми стенками.
• зажимная стойка
• подающая трубка
• 1 дм ³ коническая колба
• стекловата
• чаша или кормушка
• защитные экраны (в открытой лаборатории)

Безопасность

• Концентрированная азотная кислота вызывает коррозию и окисление – наденьте защитные очки или защитную маску. Рекомендуется использовать нитриловые перчатки. Носите перчатки — членам CLAPSS следует проконсультироваться с GL349.
• Двуокись азота токсична — газ пропускают через воду, в которой он растворяется и вступает в реакцию. Диффузию любого остатка NO ₂ можно контролировать с помощью куска стекловаты (зажмите щипцами или перчатками) в горлышко колбы.
• Эту демонстрацию можно провести либо в открытой лаборатории, либо в вытяжном шкафу.
• Перед демонстрацией проверьте колбу на наличие трещин и дефектов.
• Реакция фонтанирования инициируется «обратным всасыванием» после экзотермической реакции, которая несет небольшой риск повреждения колбы. При проведении в открытой лаборатории следует использовать отдельные защитные экраны для защиты аудитории и демонстранта. При выполнении в вытяжном шкафу створку можно опустить для той же цели. Чаша предназначена для сбора пролитой жидкости.

Процедура 

Подготовка 

Наполните коническую колбу водой и добавьте кислоту в круглодонную колбу. Зажмите круглодонную колбу и убедитесь, что подающая трубка, когда она установлена, находится на дне колбы. Неплотно заткните горлышко конической колбы стеклянной ватой, оставив подающую трубку на месте, готовую к удалению при добавлении меди. Поставьте под круглодонную колбу поддон или миску для сбора кислоты, которая может вытечь, если стекло выйдет из строя.

Перед публикой 

Добавьте медь и установите трубку доставки. Опустите створку (если в вытяжном шкафу). Раствор быстро станет зеленым и выделит красно-коричневый диоксид азота. Примерно через 80 секунд реакция замедлится и газы в круглодонной колбе остынут. По мере того, как вода втягивается обратно в сосуд из-за снижения давления, диоксид азота растворяется и вступает в реакцию в нем, вызывая драматический фонтан.

Альтернативные методы

Из-за толстых стенок колба Бюхнера может служить альтернативным сосудом для реакции, если подходящая круглодонная колба недоступна.

Учебная цель 

С самого первого знакомства с реакционной способностью учащиеся проводят эксперименты, которые показывают им, что медь не вступает в реакцию с кислотой. Один из моментов обучения ряду реактивности — это ступенька к электрохимическому ряду, поэтому имеет смысл специально указать студентам, что это немного сложнее.

Эту демонстрацию можно начать, напомнив учащимся о практических занятиях, которые они выполняли ниже по школе, добавляя металлические полоски для разбавления соляной кислоты, либо демонстрируя это, либо давая учащимся список реакций для прогнозирования результатов (включая как соляную и азотная кислоты).

Реакция протекает следующим образом:

Cu(s) + 4HNO ₃ (водн.