Электрохимическая и химическая коррозия: Электрохимическая коррозия

Химическая коррозия — основные виды, факторы формирования, стадии протекания

Химическая коррозия металлов – это опасное явление, способное привести к их полному разрушению. Процесс напрямую связан со способностью материала вступать во взаимодействие со средой, представляющей повышенную химическую опасность.

Среди важных свойств протекания химической коррозии металла – параллельный процесс окисления и восстановления. Ученые не отмечают прямой связи с электрическим током, который потенциально может образовываться или воздействовать на участвующие в реакции материалы.

Если рассматривать первопричину распространения такого процесса, то мы быстро придем к выводу – она кроется в термической нестабильности металлов разных типов.

Они склонные под воздействием окислительных компонентов среды быстро переходить в устойчивое состояние и зачастую это происходит полностью непроизвольно.

Процесс окисления и восстановления при протекании химической коррозии происходит на фоне уменьшения потенциала системы. При этом нужно учитывать знаки  изменения потенциала, чтобы предсказать риск произвольного запуска такого процесса и его интенсивного протекания внутри материала.

Ученые определяют основным критерием, который стимулирует самопроизвольный процесс, такой показатель, как изобарно-изотермический потенциал G.

Когда реакция начинает протекать произвольно, он значительно убывает. При этом скорость уменьшения может меняться в зависимости от типа материалов, условий коррозионной среды и ряда других ключевых параметров.

Основные виды химической коррозии

Ученые выделяют два основных типа химической коррозии. Газовая протекает при контакте поверхности металла с газами. Она усиливается по мере изменения температуры среды.

Также химическая коррозия способна активно протекать в жидкостях-электролитах, если для этого формируются необходимые внешние условия.

Рассмотрим особенности обоих описанных процессов более подробно, чтобы понять, как можно создать дополнительную защиту от них.

Газовая коррозия металлов

Научная статистика показывает, что газовая коррозия металлов протекает наиболее часто. При рассмотрении химической порчи она значительно более распространена, чем жидкостное ржавение при контакте с электролитами.

Важный фактор здесь – высокая температура. Если металл сильно нагрет и на него начинает воздействовать газ, происходит разрушение.

Так как уровень температур должен быть достаточно высок, а при обычном использовании создать условия для протекания такой химической коррозии довольно сложно, процесс часто наблюдается в металлургии.

Из-за этого страдает оборудование, используемое при штамповке, ковке, горячей прокатке и других процессах. Без дополнительной защиты длительность использования подобной техники станет значительно меньше.

Опасность представляет и контакт металла с кислородом. Формула реакции, которая запускается в таком случае, выглядит следующим образом: Ме + 1/2О2 – МеО.

Эта реакция имеет четкое окислительное направление, потому напрямую связана с показателями парциального кислородного давления. Стоит обратить внимание на то, что реакция может быть равновесной, смещенной к образованию оксида, либо протекающей в обратном направлении.

Очень важно понимать, с какой газовой смесью контактирует металл в той области, где вы его используете. Хорошее понимание парциального давления кислорода в смеси даст нам температурный интервал.

Именно в нем будет запускаться окислительный процесс, приводящий к разрушению материала или значительному ухудшению уровня его качества.

Факторы скорости протекания газовой химической коррозии

По мере исследования особенностей процесса протекания химической коррозии, ученые смогли определить важные факторы, которые влияют на ее скорость и другие особенности. К ним относятся такие, как:

• Температура среды, в которую погружен металл.
• Состав сплава и другие особенности металла.
• Особенности газовой среды, ее состав, преобладающие элементы.
• Длительность контактирования материала с коррозийной средой.
• Появляющийся продукт коррозии.

Как и в случае с другими типами коррозийных поражений, большое значение имеет тип и особенности создающейся на поверхности оксидной пленки.

Особенности формирования оксидных пленок при газовой коррозии

Весь процесс формирования оксидной пленки на поверхности металла можно разделить на две крупные стадии:

Абсорбирование молекул кислорода на поверхности металлического изделия

Это происходит на тех участках, которые находятся в непосредственном контакте с атмосферой. Заметно появление ионной связи – атом кислорода забирает у металла по два электрода.

Можно предположить, что формирование очень сильной и стабильной связи при протекании такой реакции связано с попаданием кислорода в особое поле атомов металла.

Когда поверхность материала будет полностью наполнена окислителем, окажется сформирована мономолекулярная пленка. Она имеет склонность к утолщению со временем. Это уменьшает дальнейший контакт с кислородом, но сам опасный коррозийный процесс уже оказывается запущен.

Формирование химического соединения

Это явление характерно для ситуации, в которой происходит активное взаимодействие металла и газа. Из-за воздействия окислительных компонентов сплав начинает активно терять валентные электроны. Стремительно формируются и накапливаются продукты коррозии.

Дальнейшее протекание процесса будет во многом характеризоваться особенностями оксидной пленки. Так если она отличается повышенным уровнем защиты, сам коррозийный процесс будет замедляться.

Виды оксидных пленок

Когда химическая коррозия происходит под действием температуры и газовой среды, могут сформироваться три вида пленок:

• Тонкие. Со стороны заметить их будет невозможно. Они одни из самых не прочных, могут легко стираться под действием механического давления.
• Средние. Могут быть замечены, потому что со стороны металл слегка меняет цвет.
• Толстые. Хорошо заметны невооруженным глазом.

Чтобы не допустить протекание опасных процессов разрушения материала, важно сделать пленку защитной.

Факторы формирования защитной пленки

Оксидная пленка способна оказывать выраженное защитное воздействие на материал. Но для этого требуется, чтобы она соответствовала нескольким важным требованиям:

• Сплошность. На поверхности пленка распределяется ровным слоем, без пор и участков, которые не затронуты ею.
• Хорошее сцепление с поверхностью материала. Это требуется для удержания подобного защитного барьера на месте и исключения ухудшения его свойств.
• Химическая инертность. Пленка будет защищать металл только в том случае, если она вступает в химические реакции с окружающей средой. В противном случае, есть большая опасность, что весь защитный эффект окажется сведен к нулю.

Так как материал будет использоваться на протяжении длительного времени и сложно предсказать, что станет воздействовать на него, большое значение имеет стойкость к износу и повышенный уровень твердости.

Не менее важен и тот факт, чтобы пленка не была пористой и рыхлой. Когда она плохо контактируется с поверхностью, риск протекания разрушающих процессов становится значительно выше.

При изучении различных свойств оксидных пленок, ученые особенно пристально рассматривают сплошность. Отмечается, что на нее влияет молекулярный объем. Его показатели должны быть выше атомного объема металла.

Сплошность не ставится на первое место при определении защитных свойств оксидной пленки только для небольшой группы металлов. В их числе щелочно-земельные и щелочные.

При проведении работ по защите от химической коррозии, большое внимание уделяется методу замера толщины. Анализ характеристик происходит на разных стадиях формирования. Большое значение имеют получаемые показатели скорости окисления металла и характер протекания подобного процесса.

Когда окислы оказываются сформированными, специалисты рекомендуют проверить, какую пленку они создали на поверхности, обладает ли она нужными защитными свойствами.

Химическая коррозия в жидкостях-неэлектролитах

Хотя газовая коррозия считается наиболее распространенной, порчу металла при контакте с различными жидкостями-электролитами также не стоит сбрасывать со счетов. Большую опасность представляет контакт материала с веществами, способными проводить электричество.

Их делят на две крупные группы – органические и неорганические. Электролитов, представляющих большую опасность для металла, много – от расплавленной серы и бензола до жидкого брома, спирта, керосина, нефти и других.

Большое значение при протекании химической реакции играет чистота электролита. Когда он полностью чист, взаимодействия не наблюдается. Но стоит только попасть в состав небольшому количеству примесей, реакция начинает развиваться особенно стремительно.

Еще один дополнительный фактор риска – присутствие влаги. Тогда к опасности химической коррозии также прибавляется и угроза электрохимической.

Стадии протекания коррозии в жидкостях-неэлектролитах

Если рассматривать весь процесс более подробно и анализировать, что влияет на скорость химической коррозии, можно выделить несколько стадий ее протекания:

• Контакт окислителя с поверхностью материала.
• Запуск процесса хемосорбции реагента на поверхности.
• Протекание реакции металла и окислителя, формирование оксидной пленки.

Условия среды, состав сплава и самого электролита могут повлиять на протекание нескольких основных процессов. К ним относятся такие, как десорбция оксидов с металлом и диффузия оксидов в неэлектролит. Но оба процесса также могут и не наблюдаться.

Чтобы не допустить запуска коррозии в жидкостях-электролитах, стоит позаботиться о нанесении на поверхность специальных защитных составов. Важно, чтобы на протяжении всего времени использования изделия они полностью сохраняли свою целостность.

Факторы протекания химической коррозии

Большое значение при рассмотрении процесса химической коррозии металлов имеет определение факторов, оказывающих на нее влияние. К ним относятся такие, как:

Температура

Все окислительные процессы протекают быстрее, если температура сильно увеличивается.

Температурный режим

В особой группе риска оказываются металлические изделия, которые на протяжении определенного времени начинают охлаждаться и нагреваться попеременно. В таком случае сильно страдает защитная пленка. Она начинает трескаться, в местах, где это происходит, металл контактирует со средой, запускается повторное окисление. Новая пленка также формируется на фоне постепенного отслоения старой.

Состав среды

Это относится как к газам, так и к электролитам в жидком виде. Как уже было отмечено выше, даже небольшие загрязнения жидкости могут привести к тому, что скорость коррозийного повреждения станет значительно выше.

Состав сплава

В сплав металла добавляют различные компоненты, которые могут, как затормозить, так и ускорить окисление. К примеру, сильными замедлителями признаны такие добавки, как титан, медь и кобальт. Хорошо влияют на уменьшение скорости протекания процесса хром и алюминий.

Тип обработки поверхности

Ученые во время исследований показали, что гладкая поверхность отличается заметно более высокой устойчивостью к окислению, процесс протекает медленнее. Если же на поверхности металла много бугров, есть выраженные дефекты, стоит готовиться к более быстрому протеканию.

Структура материала

Уравнение химической коррозии показывает, что значительное замедление коррозийного процесса характерно для металлов с аустенитной структурой.

Подведем итоги

В этой статье мы рассмотрели виды химической коррозии и то, чем она отличается от электрохимической. При условии соблюдения ряда требований, удается заметно уменьшить риск разрушения металла. К ним относятся такие, как:

• Контроль формирования защитной оксидной пленки.
• Исключение контакта определенных материалов с агрессивными средами.
• Использование дополнительных защитных покрытий.
• Отслеживание состава газовой смеси или электролита.
• Применение металлов с компонентами сплава, замедляющими реакцию.

Соблюдение перечисленных требований позволит значительно увеличить длительность использования вашего металлического изделия.

Вернуться к статьям

Поделиться статьей

Химическая и электрохимическая коррозия

Сравните разницу между электрохимической коррозией и химической эрозией

В нашей повседневной жизни мы сталкиваемся со многими случаями износа или износа по разным причинам, обычно литые объекты часто окисляются до ржавчины. Люди часто используют краску, чтобы предотвратить это.

1. Химическая коррозия

Химическая коррозия вызывается реакцией металла с водяным паром или газом при высоких температурах. Или я вижу, что люди говорят сложнее, как следует

Химическая коррозия – это окислительно-восстановительный процесс, при котором электроны металла передаются непосредственно веществам в окружающей среде.

Электрохимическая коррозия представляет собой окислительно-восстановительный процесс, при котором металл подвергается коррозии под действием раствора электролита, который генерирует электроны, движущиеся от анода к катоду.

Условия электрохимической коррозии:

1) Электроды должны быть разными. Например, Fe и Cu. Прочные металлы являются катодными и быстро разрушаются

2) Электроды должны находиться в контакте друг с другом (прямо или косвенно через проводник) и в контакте с электролитом

2. Электрохимическая коррозия

Электрохимическая коррозия – разрушение металла при контакте с раствором электролита для создания электрического тока.

Например: корпус затонувшего корабля, трубопровод, помещенный в грунт, металл, контактирующий с влажным воздухом… Таким образом, электрохимическая коррозия является наиболее распространенной и наиболее сильной коррозией металлов.

а) Электрохимическая коррозия Условия: Необходимые и достаточные условия:

— Электроды должны быть разные: это могут быть пары металлов, пары металлов — неметаллы (С), пары металлов — химические соединения (xmentment). Металл, который имеет более сильный коэффициент восстановления, является катодом. Поэтому чистые металлы трудно подвергать эрозии.

— Электроды должны соприкасаться друг с другом (прямо или косвенно через проводник)

— Электроды соприкасаются с раствором электролита

b) Механизмы электрохимической коррозии: Железо или сталь представляют собой сплавы Fe-C, в которых катодами являются кристаллы Fe, электронно-лучевые кристаллы. Эти электроды вступают в непосредственный контакт друг с другом и с покрытием из жидкого электролита. Таким образом, корродированные объекты являются электрохимическими:

На катоде: Атомы Fe окисляются. Эти ионы растворяются в растворе электролита, содержащем некоторое количество кислорода, где они дополнительно окисляются.

На аноде: Ионы водорода электролита перемещаются к положительному заряду, где они восстанавливаются до свободного водорода и затем высвобождаются из раствора.

Кристаллы Fe окисляются снаружи по очереди. Через некоторое время железо (сталь) будет выедено.

в) Природа электрохимической коррозии: на поверхности электродов протекает окислительно-восстановительный процесс. На катоде происходит окисление металла. На положительном электроде восстановление ионного (если раствор электролита кислый)

3. Сравнение электрохимической коррозии и химической эрозии

60

57

3FES + 2FE2 OF3O4

57

3FES 2FE2 OF3O4

O

Интернет-агрегация

Коррозия как электрохимический процесс

Коррозия как электрохимический процесс

Кусок голого железа, оставленный снаружи, где он подвергается воздействию влаги, быстро заржавеет. Это произойдет еще быстрее, если влага представляет собой соленую воду. Скорость коррозии увеличивается за счет электрохимического процесса, в котором капля воды становится гальваническим элементом при контакте с металлом, окисляя железо. Рассматривая набросок капли воды (после Эббинга), окисляющееся железо поставляет электроны на край капли для восстановления кислорода из воздуха. Поверхность железа внутри капли действует как анод для процесса . Fe(s) -> + Fe 2+ (водн.) + 2e — Электроны могут двигаться через металлическое железо наружу капли, где О 2 (г) + 2H 2 O(ж) + 4e — -> 4OH — (водн.) Внутри капли ионы гидроксида могут двигаться внутрь, чтобы реагировать с ионами железа (II), перемещающимися из области окисления. Гидроксид железа(II) осаждается. Fe 2+ (водн.) + 2OH — (водн.) -> Fe(OH) 2 (тв.) Ржавчина затем быстро образуется в результате окисления осадка. 4Fe(ОН) 2 (s) + O 2 (g) -> 2Fe 2 O 3 H 2 O(s) + 2H 2 O(l) Ржавление незащищенного железа в присутствии воздуха и воды в этом случае неизбежно, так как оно обусловлено электрохимическим процессом. Однако другие электрохимические процессы могут обеспечить некоторую защиту от коррозии. Магниевые стержни можно использовать для защиты подземных стальных труб с помощью процесса, называемого катодной защитой. Катодная защита от коррозии

Индекс Окисление/ Концепции восстановления Концепции электрохимии Ссылка HILL & KOLB CH 8 EBBING CH 19

7073.******ST Химия Р Неф Вернуться Подземные стальные трубы обладают прочностью для транспортировки жидкостей под высоким давлением, но они уязвимы для коррозии, вызванной электрохимическими процессами. Published by admin View all posts by admin