Физические свойства меди: Опишите физические свойства: а)Меди;б)Воды;в)Соли — ответ на Uchi.ru

Медь М1

Марка меди М1 является самой востребованной и широко применяемой в промышленности. Из М1 производят проволоку для проводов и сварки, прутки и листы для изготовления токопроводящих и теплоотводящих деталей. По чистоте меди М1 выше предела после которого падают электро и теплопроводность меди, но не сверхчистая, поэтому её цена не зашкаливает. Из меди М1 производят электроды для сварки меди и чугуна, газовой и автоматической сварки.

Химический состав М1

Химсостав М1

Fe	Ni	S	As	Pb	Zn	O	Sb	Bi	Sn	—
до 0.005	до 0.002	до 0.004	до 0.002	до 0.005	до 0.004	до 0.05	до; 0.002	до 0.001	до 0.002	Cu+Ag min 99. 9

Свойства меди М1

Твердость меди М1

Твердость М1, сплав мягкий — HB 10 -1 = 55 МПа

Твердость М1, сплав твердый — HB 10 -1 = 95 МПа

Литейно-технологические свойства М1

Температура плавления меди М1: 1083 ℃

Температура литья меди М1: 1150 — 1250 ℃

Линейная усадка меди М1: 2. 1%

Коэффициент трения меди М1

Коэффициент трения М1 со смазкой — 0,011

Коэффициент трения М1 без смазки — 0,43

+7(495)988-30-04

Дополнительные мобильные телефоны —

+7(915)332-61-30 +7(916)328-86-67

МЕДЬ

• МЕДНЫЙ ПРОКАТ
• СВОЙСТВА МЕДИ
• ГОСТы на МЕДЬ
• Контакты и реквизиты
• РАСЧЁТ ВЕСА МЕТАЛЛА

МЕТАЛЛОПРОКАТ

• ЛАТУНЬ
• МЕДЬ
• БРОНЗА
• АЛЮМИНИЙ
• ТИТАН
• ОЛОВО
• НИКЕЛЬ
• ЦИНК
• РАСЧЁТ ВЕСА МЕТАЛЛА

Химический элемент медь — презентация онлайн

Похожие презентации:

Сложные эфиры. Жиры

Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот, получение

Газовая хроматография

Хроматографические методы анализа

Искусственные алмазы

Титриметрические методы анализа

Биохимия гормонов

Антисептики и дезинфицирующие средства. (Лекция 6)

Клиническая фармакология антибактериальных препаратов

Биохимия соединительной ткани

1. Медь

Выполнил: ст.гр. БО-18-1
Портнягина И.М

2. Место меди в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Медь расположена в 11 группе Периодической
системы химических элементов Д.И. Менделеева.
В четвертом периоде медь является
предпоследним d-элементом, её валентные
электроны 3d94s2, однако вследствие
устойчивости d10-состояния энергетическим более
выгодным оказывается переход одного dэлектрона на 4s-подуровень, поэтому валентные
электроны меди имеют следующую
конфигурацию: 3d104s1. В соединениях для меди
характерная степень окисления +2, возможно
проявление степеней окисления +1 и +3.

3. Физические свойства меди

Медь – пластичный, розовато-красный металл с
металлическим блеском. Обладает высокой
тепло- и электропроводностью, по значению
электропроводности уступает только серебру.
Температура плавления 1083°С, температура
кипения 2567°С, плотность 8,92 г/см3.
На воздухе медь покрывается плотной зеленосерой пленкой основного карбоната, которая
защищает её от дальнейшего окисления.

4. Химические свойства меди

С кислородом в зависимости от температуры
взаимодействия медь образует два оксида:
2Cu + O2 = 2CuO (черный цвет)
При температуре около 150 оС металл
покрывается темно-красной пленкой оксида
меди (I):
4Cu + O2 = 2Cu2O
При нагревании с фтором, хлором, бромом
образуются галогениды меди (II):
Cu + Br2 = CuBr2;
с йодом – образуется йодид меди (I):
2Cu + I2 = 2CuI.
Cu + S = CuS
4Cu + SO2= Cu2S + 2CuO
4Cu + 2NO2 = 4CuO + N2

5. Взаимодействие с аммиаком

Медь растворяется в водном растворе аммиака
в присутствии кислорода воздуха с
образованием гидроксида тетраамминмеди (II):
2Cu + 8Nh4 + 2h3O + O2 = 2[Cu(Nh4)4](OH)2.

6. Восстановительные свойства

Медь окисляется оксидом азота (IV) и хлоридом
железа (III):
2Cu + NO2 = Cu2O + NO;
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.

7. Взаимодействие с кислотами

В электрохимическом ряду
напряжений металлов медь расположена после
водорода, поэтому она не взаимодействует с
растворами разбавленной соляной и серной
кислот и щелочей.
Растворяется в разбавленной азотной кислоте с
образованием нитрата меди (II) и оксида азота
(II):
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4h3O.
Реагирует с концентрированными растворами
серной и азотной кислот с образованием солей
меди (II) и продуктов восстановления кислот:
Cu + 2h3SO4 = CuSO4 + SO2 + 2h3O;
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2h3O.
С концентрированной соляной кислотой медь
реагирует с образованием трихлорокупрата (II)
водорода:
Cu + 3HCl = H[CuCl3] + h3
Медь — один из первых металлов,
широко освоенных человеком изза сравнительной доступности
для получения и малой
температуры плавления.
Латинское название меди Cuprum
произошло от названия
острова Кипр.
Известно, что при возведении
пирамиды Хеопса использовались
медные инструменты.
Кипр
Пирамида
Хеопса

9. Нахождение в природе.

Медь встречается в природе как
в соединениях, так и в
самородном виде. Нередко
встречаются месторождения
меди в осадочных породах —
медистые песчаники и сланцы.
Содержание меди в руде составляет
от 0,3 до 1,0 %.
Самородный вид
Медь в соединениях

10. Физические свойства

Медь — золотисто-розовый
пластичный металл, на воздухе
быстро покрывается оксидной
плёнкой. Медь обладает
высокой тепло и электропроводност
ью, занимает второе место по
электропроводности после серебра.

11. Применение

Медь широко применяется
в электротехнике для изготовления
силовых кабелей, проводов или
других проводников.
Теплопроводимость меди позволяет
применять её в
различных теплоотводных
устройствах: радиаторах охлаждения
,кондиционироввания
и отопления.
Медный радиатор.
Медный кабель.
Медь широко используется для
производства медных труб применяющихся
для транспортировки жидкостей и газов
В разнообразных областях техники широко
используются сплавы с использованием
меди, самыми широко распространёнными
из которых являются бронза и латунь.
Для деталей машин используют сплавы
меди с цинком, оловом, алюминием,
кремнием и др.
• Медноникелевые сплавы,
широко используются в
судостроении.
Медные трубы.
Метизы (Детали машин)
Сплавы меди.

13. Ювелирные сплавы

В ювелирном деле часто
используются сплавы меди
с золотом для увеличения прочности
изделий к деформациям и
истиранию, так как чистое золото —
очень мягкий металл и нестойко к
этим механическим воздействиям.

14. Широко применяется медь в архитектуре. Кровли и фасады из тонкой листовой меди из-за автозатухания процесса коррозии медного

листа служат
безаварийно по 100—150 лет.
Медная кровля.
Медные водосточные трубы.
Медный фасад.

15. Биологическая роль

Медь — необходимый
элемент для высших растений и
животных.
После усваивания меди
кишечником она
транспортируется к печени с
помощью альбумина.
Продукты, богатые медью.
Здоровому
взрослому
человеку необходимо
поступление меди в
количестве 0,9 мг в
день. При недостатке
меди снижается
активность ферментных
систем и замедляется
белковый обмен, в
результате замедляется
и нарушается рост
костных тканей.

16. Влияние на экологию

При открытом способе добычи меди,
после её прекращения карьер
становится источником токсичных
веществ. Самое токсичное озеро в
мире — Беркли Пит — образовалось в
кратере медного рудника. Оно
находится в Штате Монтана в США.
в 1984 году
в 2008 году

17. Заключение

Несмотря на то, что медь была одним из самых
первых открытых человеком металлов,
масштабы и способы ее потребления только
возрастают. Благодаря развитию науки и
прогрессу, ученые открывают все новые
свойства металла и, соответственно, новые
области его применения.
Мне кажется, что применение этого металла
в производственных сферах человечеством
изучено подробно, тогда как ее роль в
физиологических и биологических процессах,
происходящих в организмах, еще только
предстоит исследовать в полной мере.

English    
Русский
Правила

Оксид меди(II) | AMERICAN ELEMENTS®

РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Наименование продукта: Оксид меди(II)

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например. CU2-OX-02
, CU2-OX-03
, CU2-OX-04
, CU2-OX-05

Номер CAS: 1317-38-0

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Los Angeles, CA

Тел.: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон службы экстренной помощи:
Внутренний, Северная Америка: +1 800-44 -9300
Международный: +1 703-527-3887

РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

Классификация вещества или смеси
Классификация в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
GHS07
Acute Tox. 4 h402 Вреден при проглатывании.
Классификация согласно Директиве 67/548/ЕЭС или Директиве 1999/45/ЕС
Xn; Вреден для здоровья
R22: Вреден при проглатывании.
Н; Опасно для окружающей среды
R50/53: Очень токсичен для водных организмов, может вызывать долговременные неблагоприятные последствия в водной среде.
Информация об особых опасностях для человека и окружающей среды:
Н/Д
Опасности, не классифицированные иначе
Нет доступных данных
Элементы маркировки
Маркировка в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
Вещество классифицируется и маркируется в соответствии с регламентом CLP .
Пиктограммы, обозначающие опасности

GHS07
Сигнальное слово: Осторожно
Предупреждения об опасности
h402 Вреден при проглатывании.
Меры предосторожности
P264 Тщательно вымыть после работы.
P270 Не ешьте, не пейте и не курите при использовании этого продукта.
P301+P312 ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: Позвоните в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР/к врачу/. ../, если вы плохо себя чувствуете.
P330 Прополоскать рот.
P501 Утилизируйте содержимое/контейнер в соответствии с местными/региональными/национальными/международными нормами.
Классификация WHMIS
Не контролируется
Система классификации
Рейтинги HMIS (шкала 0-4)
(Система идентификации опасных материалов)
ЗДОРОВЬЕ
ПОЖАР
РЕАКТИВНОСТЬ
2
0 
0 
Здоровье (острые воздействия) = 4 9000 Опасность = 4 9002 0
Другие опасности
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: N/A
vPvB: N/A

РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ/ИНФОРМАЦИЯ О КОМПОНЕНТАХ

Вещества
CAS No. 0 Оксид меди(II)
Идентификационный номер(а):
Номер ЕС: 215-269-1

РАЗДЕЛ 4. МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ

Описание мер первой помощи
При вдыхании:
Обеспечить пострадавшего свежим воздухом. Если не дышит, сделайте искусственное дыхание. Держите пациента в тепле.
Немедленно обратитесь к врачу.
При попадании на кожу:
Немедленно промыть водой с мылом; тщательно промыть.
Немедленно обратитесь к врачу.
При попадании в глаза:
Промыть открытые глаза в течение нескольких минут под проточной водой. Проконсультируйтесь с врачом.
При проглатывании:
Обратиться за медицинской помощью.
Информация для врача
Наиболее важные симптомы и эффекты, как немедленные, так и замедленные
Нет данных
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
Нет данных

РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Средства пожаротушения
Подходящие средства пожаротушения
Продукт негорючий. Используйте меры пожаротушения, подходящие для окружающего огня.
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
Если этот продукт вовлечен в пожар, могут быть выделены следующие вещества:
Пар оксида металла
Рекомендации для пожарных
Защитное снаряжение:
Надеть автономный респиратор.
Носите полностью защитный непроницаемый костюм.

РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры предосторожности для персонала, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайных ситуациях
Использовать средства индивидуальной защиты. Держите незащищенных людей подальше.
Обеспечьте достаточную вентиляцию
Меры предосторожности по защите окружающей среды:
Не допускать попадания материала в окружающую среду без официального разрешения.
Не допускайте попадания продукта в канализацию, канализационные системы или другие водотоки.
Не допускайте проникновения материала в землю или почву.
Методы и материалы для локализации и очистки:
Утилизировать загрязненный материал как отходы в соответствии с разделом 13.
Предотвращение вторичных опасностей:
Никаких специальных мер не требуется.
Ссылка на другие разделы
Информацию о безопасном обращении см. в разделе 7
Информацию о средствах индивидуальной защиты см. в Разделе 8.
Информацию об утилизации см. в Разделе 13.

РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение
Меры предосторожности для безопасного обращения
Держите контейнер плотно закрытым.
Хранить в прохладном, сухом месте в плотно закрытой таре.
Обеспечьте хорошую вентиляцию на рабочем месте.
Информация о защите от взрывов и пожаров:
Продукт негорючий
Условия для безопасного хранения с учетом любых несовместимостей
Требования, которым должны соответствовать складские помещения и емкости:
Особых требований нет.
Информация о хранении в одном общем хранилище:
Хранить вдали от окислителей.
Хранить вдали от алюминия, алюминиевых сплавов.
Хранить вдали от металлических порошков.
Хранить вдали от магния/магниевых сплавов.
Хранить вдали от щелочных металлов.
Дополнительная информация об условиях хранения:
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в прохладном сухом месте в хорошо закрытых контейнерах.
Конкретное конечное использование
Данные отсутствуют

РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ

Дополнительная информация о конструкции технических систем:
Правильно работающий химический вытяжной шкаф, предназначенный для опасных химических веществ и имеющий среднюю скорость потока при не менее 100 футов в минуту.
Параметры управления
Компоненты с предельными значениями, требующими контроля на рабочем месте:
Нет.
Дополнительная информация: нет данных
Контроль экспозиции
Средства индивидуальной защиты
Соблюдайте стандартные меры защиты и гигиены при обращении с химическими веществами.
Хранить вдали от пищевых продуктов, напитков и кормов.
Немедленно снимите всю испачканную и зараженную одежду.
Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
Поддерживайте эргономически подходящую рабочую среду.
Дыхательное оборудование:
Используйте подходящий респиратор при наличии высоких концентраций.
Рекомендуемое фильтрующее устройство для кратковременного использования:
Используйте респиратор типа N95 (США) или полиэтиленовые (EN 143) картриджи в качестве резерва средств технического контроля. Необходимо провести оценку риска, чтобы определить, подходят ли респираторы для очистки воздуха. Используйте только оборудование, проверенное и одобренное в соответствии с соответствующими государственными стандартами.
Защита рук: Непроницаемые перчатки
Осмотрите перчатки перед использованием.
Пригодность перчаток должна определяться как материалом, так и качеством, последнее из которых может варьироваться в зависимости от производителя.
Материал перчаток
Нитрилкаучук, NBR
Время проникновения через материал перчаток (в минутах): Данные отсутствуют
Защита глаз: Защитные очки
Защита тела: Защитная рабочая одежда.

РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физико-химических свойствах
Внешний вид:
Форма: Различные формы (порошок/хлопья/кристаллы/гранулы и т. д.)
Цвет: Черный
Запах: Без запаха
Порог запаха : Данные недоступны.
pH: неприменимо
Температура плавления/диапазон плавления: 1326 °C (2419°F)
Точка/диапазон кипения: Данные отсутствуют
Температура сублимации / начало: Данные отсутствуют
Воспламеняемость (твердое вещество, газ): Данные отсутствуют.
Температура воспламенения: Данные отсутствуют.
Температура разложения: Данные отсутствуют.
Самовоспламенение: Данные отсутствуют.
Опасность взрыва: Данные отсутствуют.
Пределы взрываемости:
Нижний: Данные отсутствуют
Верхний: Данные отсутствуют
Давление паров:
Н/Д
Плотность при 20 °C (68 °F): 6,3–6,49г/см ³ (52,574-54,159 фунтов/галлон)
Относительная плотность: Данные отсутствуют.
Плотность паров: N/A
Скорость испарения: N/A
Растворимость в воде (H ₂ O): нерастворим
Коэффициент распределения (н-октанол/вода): Данные отсутствуют.
Вязкость:
Динамическая: Н/Д
Кинематика: Н/Д
Другая информация
Нет данных

РАЗДЕЛ 10.

СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная активность
Нет данных
Химическая стабильность
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
Термическое разложение / условия, которых следует избегать:
Разложение не произойдет, если используется и хранится в соответствии со спецификациями.
Возможность опасных реакций
Опасные реакции не известны
Условия, которых следует избегать
Нет данных
Несовместимые материалы:
Окислители
Металлические порошки
Щелочные металлы
Алюминий/алюминиевые сплавы.
Магний/сплавы магния
Опасные продукты разложения:
Пары оксидов металлов

РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность:
Вреден при проглатывании.
Реестр токсического воздействия химических веществ (RTECS) содержит данные об острой токсичности этого вещества.
Значения LD/LC50, важные для классификации: Пероральная LD50 470 мг/кг (крыса)
Раздражение или коррозия кожи: Может вызывать раздражение
Раздражение или коррозия глаз: Может вызывать раздражение
Повышение чувствительности: Сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
Мутагенность зародышевых клеток:
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о мутациях для этого вещества.
Канцерогенность:
EPA-D: Канцерогенность для человека не классифицируется: неадекватные доказательства канцерогенности для людей и животных или данные отсутствуют.
Репродуктивная токсичность: Эффекты неизвестны.
Специфическая токсичность для системы органов-мишеней — многократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Специфическая системная токсичность на орган-мишень — однократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Опасность при вдыхании: Эффекты неизвестны.
От подострой до хронической токсичности:
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о токсичности при многократном приеме этого вещества.
Дополнительная токсикологическая информация:
Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не известна имеется
Потенциал биоаккумуляции
Нет данных
Мобильность в почве
Нет данных
Экотоксическое воздействие:
Примечание:
Очень токсично для водных организмов
Дополнительная экологическая информация:
Не допускать попадания материала в окружающую среду без официального разрешения.
Не допускайте попадания неразбавленного продукта или больших количеств в грунтовые воды, водотоки или канализационные системы.
Также ядовит для рыб и планктона в водоемах.
Может оказывать долговременное вредное воздействие на водные организмы.
Избегайте попадания в окружающую среду.
Очень токсичен для водных организмов
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: Н/Д
vPvB: Н/Д
Другие неблагоприятные воздействия
Нет доступных данных

РАЗДЕЛ 13. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО УТИЛИЗАЦИИ

Методы обработки отходов
Рекомендация
Ознакомьтесь с официальными правилами для обеспечения надлежащей утилизации.
Неочищенная упаковка:
Рекомендация:
Утилизация должна производиться в соответствии с официальными правилами.

РАЗДЕЛ 14. ИНФОРМАЦИЯ О ТРАНСПОРТИРОВКЕ

Номер ООН
DOT, IMDG, IATA
UN3077
Собственное отгрузочное наименование ООН
DOT
Вещества, опасные для окружающей среды, твердые, н. у.к. (оксид меди(II))
IMDG, IATA
ВЕЩЕСТВО ТВЕРДОЕ, ОПАСНОЕ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ, Н.У.К. (оксид меди(II))
Класс(ы) опасности при транспортировке
DOT, IMDG
Класс
9 Прочие опасные вещества и изделия.
Маркировка
9
Класс
9 (M7) Прочие опасные вещества и изделия
Маркировка
9
IATA
Класс
9 Прочие опасные вещества и изделия.
Этикетка
9
Группа упаковки
DOT, IMDG, IATA
III
Опасность для окружающей среды:
Специальная маркировка (ADR):
Символ (рыба и дерево)
Специальная маркировка (IATA):
Символ (рыба и дерево)
Особые меры предосторожности для пользователя
Предупреждение : Прочие опасные вещества и изделия
Номер EMS:
F-A,S-F
Транспортировка навалом в соответствии с Приложением II MARPOL73/78 и Кодексом IBC
N/A
Транспорт/Дополнительная информация:
DOT
Загрязнитель морской среды (DOT):
№
ООН «Типовой регламент»:
UN3077, Вещества твердые, опасные для окружающей среды, н. у.к. (оксид меди(II)), 9, III

РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Правила/законодательные акты по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, относящиеся к данному веществу или смеси
Национальные правила
Все компоненты этого продукта перечислены в Агентство по защите Закон о контроле за токсичными веществами Инвентаризация химических веществ.
Все компоненты этого продукта перечислены в Канадском перечне веществ для внутреннего потребления (DSL).
Раздел 313 SARA (списки конкретных токсичных химических веществ)
1317-38-0 Оксид меди(II)
Предложение 65 штата Калифорния
Предложение 65 – Химические вещества, вызывающие рак
Вещество не указано в списке.
Prop 65 — Токсичность для развития
Вещество не указано.
Prop 65 — Токсичность для развития, женщины
Вещество не указано.
Prop 65 — Токсичность для развития, мужчины
Вещество не указано.
Информация об ограничении использования:
Только для использования технически квалифицированными лицами.
Другие правила, ограничения и запретительные положения
Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (ЕС) № 1907/2006.
Вещество не указано.
Необходимо соблюдать условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) для производства, размещения на рынке и использования.
Вещество не указано.
Приложение XIV Регламента REACH (требуется разрешение на использование)
Вещество не указано.
REACH — Предварительно зарегистрированные вещества
Вещество указано.
Оценка химической безопасности:
Оценка химической безопасности не проводилась.

РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Приведенная выше информация считается верной, но не претендует на полноту и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на современном уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер предосторожности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. на обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКОЕ ПРАВО 1997-2022 АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. ПРЕДОСТАВЛЯЕТСЯ ЛИЦЕНЗИЯ НА ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННОГО БУМАЖНОГО КОПИЯ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Захватывающий элемент Медь | Периодическая таблица

Элемент Медь

Введение в медь

Медь элемента представляет собой металлический элемент, принадлежащий к 11-й группе периодической таблицы. Он известен своей пластичностью, проводимостью тепла и электричества и высокой пластичностью. Эти свойства делают его широко используемым элементом в промышленных продуктах. Медь встречается в природе и используется уже тысячи лет. Он назван в честь своего латинского названия cuprum.

Медь в Периодической таблице

Элемент меди имеет символ Cu и атомный номер 29. Медь является переходным металлом, стоящим на вершине группы 11 в периодической таблице, наряду с серебром и золотом. Однако все элементы 11-й группы обладают совершенно разными химическими свойствами. Подобно серебру и золоту, медь имеет очень богатый водный химический состав.

Медь расположена в d-блоке и имеет следующую электронную конфигурацию [Ar]4s ¹ 3d ¹⁰ . Он находится справа от никеля и слева от цинка в периодической таблице.

Интересные факты о меди

1. Медь обладает антимикробными свойствами. Медные поверхности защищают от передачи вируса SARS-CoV-2.
2. Существует более 570 медных сплавов; Два наиболее известных семейства медных сплавов — это латуни и бронзы.
3. Слово «медь» происходит от его первоначального описания как Cyprium aes , что означает «металл с Кипра».
4. Пенни изначально изготавливались из чистой меди; однако теперь они примерно на 97,5% состоят из цинка с тонким медным покрытием.
5. Статуя Свободы приобретает зеленый цвет благодаря окислению медного покрытия.
6. Медь обладает чрезвычайно высокой проводимостью как тепла, так и электричества.
7. Медь необходима всем живым организмам, поскольку она является ключевым компонентом комплекса дыхательных ферментов
8. Чистая медь имеет красновато-оранжевый цвет, это один из немногих металлов, который не имеет серебристо-серого цвета
9. Порошок меди можно легко получить добавлением алюминиевой фольги и щепотки соли в раствор сульфата меди
10. Ацетат меди можно легко приготовить в домашних условиях, добавив медь в смесь уксуса и 3% перекиси водорода. В 2008 году Агентство по охране окружающей среды (EPA) назвало медь первым антимикробным металлом. Кроме того, организация перечислила 300 медных поверхностей как антимикробные. Термин «контактное уничтожение» был придуман для обозначения процесса инактивации микробов на медных поверхностях. По словам профессора Кассандры Д. Сальгадо, это происходит из-за того, что элемент «мешает электрическому заряду клеточных мембран организмов». Исследователи заметили, что эффективность контактного глушения увеличивается с увеличением содержания меди (в сплавах), повышением температуры и относительной влажности.

    Применение меди в современном мире

    Для чего используется медь?

    Медь имеет различные промышленные применения благодаря своим металлическим свойствам. Некоторые из этих продуктов включают стержни и стержни, проволоку, трубы и трубы. Медные сплавы обладают многими свойствами, такими как коррозионная стойкость и устойчивость к биообрастанию; это делает медь подходящей и эффективной для многих применений, например, в морской среде.

    Медь также необходима для человеческого организма. Нам нужно около миллиграмма меди каждый день. Медь используется в монетах большинства стран

    История меди

    Давайте поговорим о том, кто открыл медь. Медь была одним из первых элементов, используемых человеком, а медные артефакты датируются 9000 годом до нашей эры. В ранние века люди использовали медь в инструментах и ​​​​в декоративных целях из-за ее пластичности и долговечности. Так что, если честно, никто не знает, кто «открыл» медь.

    Ранние римляне называли медь aes Cyprium , что означает «металл с Кипра», потому что они могли добывать медь в больших количествах на Кипре. Со временем название было сокращено до 9.0437 cuprium на латыни, которое стало «медью» на английском языке.

    Химия меди – реакции и соединения

    Коррозия – окисление меди

    Металлическая медь реагирует с воздухом и водой (влагой в воздухе) с образованием карбоната меди.

    2Cu + O ₂ + CO ₂ + H ₂ O → CuCO ₃ + Cu(OH) ₂

    Так что же здесь происходит? Со временем металлическая медь окисляется на воздухе и теряет свой блеск. Медь образует оксид меди (I), а затем оксид меди (II), который затем превращается в основной карбонат меди. Этот зеленоватый слой называется патина и лучше всего видна на статуе свободы. Здесь есть хорошее объяснение. Если в воздухе есть загрязнения (например, диоксид серы), то в составе патины также будут образовываться сульфид меди и основной сульфат меди.

    Медь + кислород

    Нагретая металлическая медь при высоких температурах может реагировать с кислородом с образованием оксида меди(II) (CuO). Затем оксид меди (II) может реагировать с газообразным водородом при высоких температурах с образованием металлической меди и воды.

    2Cu + О ₂ → 2CuO

    CuO + H ₂ → Cu + H ₂ O

    Оксид меди (II) , черный порошок, также может образовываться при разложении нитрата меди (II), карбоната или гидроксид. В свежем виде он легко реагирует с кислотами с образованием соответствующей соли меди (II).

    Оксид меди

    Оксид меди (I) , Cu ₂ O имеет желтый или красный цвет в зависимости от размера частиц. Встречается в природе в виде минерала куприта. Он может быть образован в результате медленного окисления меди или восстановления раствора меди (II) мягким восстановителем. Оксид меди (I) является продуктом теста Фелинга и теста Бенедикта, которые проверяют на снижение сахара. Восстановление сахаров восстанавливает основной раствор соли меди (II), образуя ярко-красный осадок Cu 9.0232 2 O.

    Медь + вода и кислоты

    Элемент меди не вступает в реакцию с водой; это делает его пригодным для использования в промышленных продуктах, таких как трубы. Медь не взаимодействует с соляной, серной или уксусной кислотой. Однако добавление перекиси водорода вызовет реакцию меди, часто образуя смесь солей меди (I) и меди (II).

    Медь бурно реагирует с концентрированной азотной кислотой, образуя ядовитый газообразный диоксид азота. С разбавленной азотной кислотой образуется менее токсичный NO.

    Галогениды меди

    Флуорин: Cu + F ₂ → CUF ₂

    Хлор: CU + CL ₂ → CUCL ₂

    БРОМИН: Cu + BR ₂

    : Cu + BR ₂

    : Cu + BR ₂

    : Cu + BR + 2 ₂

    : Cu + BR.

    Иодид меди (II) нестабилен, и вместо этого обычно получают комбинацию элементарной меди и белого йодида меди (I).

    Соединения меди

    Медь обычно образует соединения, известные как соли меди(II), которые в растворе имеют сине-зеленый цвет. Эти соли также растворимы в воде и могут быть ядовитыми в больших количествах. Многие живые организмы имеют следовые количества соединений в качестве необходимых питательных веществ. Синий цвет меди в водном растворе обусловлен образованием иона гексааквамеди (II), Cu (H ₂ О) ₆ ²⁺ .

    Сульфат меди

    Сульфат меди(II) представляет собой неорганическое соединение с формулой CuSO ₄ . В своей пентагидратной форме это соединение представляет собой ярко-синюю соль, которая растворяется в воде в результате экзотермической реакции и разлагается в безводную форму перед плавлением.

    Безводный сульфат меди(II) представляет собой белое твердое вещество, которое образуется при дегидратации пентагидрата сульфата меди(II). Во многих тестах также используется сульфат меди (II) в качестве аналитического реагента.

    Изоляция меди

    Добавление более активного металла в раствор соединения меди может легко изолировать медь. Например, вы можете сделать медный порошок из алюминиевой фольги или медные кристаллы из куска цинка. В видео ниже мы делаем медный порошок

    Кроме того, наночастицы меди были синтезированы с использованием подхода химического восстановления. В эксперименте раствор пентагидрата сульфата меди(II), крахмал, аскорбиновую кислоту и раствор гидроксида натрия объединяют и нагревают. После охлаждения исследователи могут отфильтровать осадок из конечного раствора.

    ChemTalk Видео, показывающее, как выделить элементарную медь

    Используйте алюминиевую фольгу, чтобы сделать красивый медный порошок.