Коррозия электрохимическая и химическая: Химическая коррозия

Электрохимическая и химическая коррозия

1.Электрохимическая 
коррозия

Разрушение металла 
под воздействием возникающих в 
коррозионной среде гальванических
элементов называют электрохимической 
коррозией. Не следует путать с электрохимической 
коррозией коррозию однородного 
материала, например, ржавление железа
или т. п. При электрохимической 
коррозии (наиболее частая форма коррозии)
всегда требуется наличие электролита
(Конденсат, дождевая вода и т. д.), с 
которым соприкасаются электроды 
— либо различные элементы структуры 
материала, либо два различных соприкасающихся 
материала с различающимися окислительно-восстановительными
потенциалами. Если в воде растворены
ионы солей, кислот, или т. п., электропроводность
её повышается, и скорость процесса
увеличивается.

При соприкосновении 
двух металлов с различными окислительно-восстановительными
потенциалами и погружении их в раствор 
электролита, например, дождевой воды
с растворенным углекислым газом CO2,
образуется гальванический элемент, так 
называемый коррозионный элемент. Он представляет
собой не что иное, как замкнутую 
гальваническую ячейку. В ней происходит
медленное растворение металлического
материала с более низким окислительно-восстановительным 
потенциалом; второй электрод в паре,
как правило, не корродирует. Этот вид
коррозии особо присущ металлам с высокими
отрицательными потенциалами. Так, совсем
небольшого количества примеси на поверхности
металла с большим редокспотенциалом
уже достаточно для возникновения коррозионного
элемента. Особо подвержены риску места
соприкосновения металлов с различными
потенциалами, например, сварочные швы
или заклёпки.

Если растворяющийся
электрод коррозионно-стоек, процесс коррозии
замедляется. На этом основана, например,
защита железных изделий от коррозии путём
оцинковки — цинк имеет более отрицательный
потенциал, чем железо, поэтому в такой
паре железо восстанавливается, а цинк
должен корродировать. Однако в связи
с образованием на поверхности цинка оксидной
плёнки процесс коррозии сильно замедляется.

Химическая 
коррозия

Химическая коррозия
— взаимодействие поверхности металла 
с коррозионно-активной средой, не сопровождающееся
возникновением электрохимических 
процессов на границе фаз. В этом
случае взаимодействия окисление металла 
и восстановление окислительного компонента
коррозионной среды протекают в 
одном акте. Например, образование 
окалины при взаимодействии материалов
на основе железа при высокой температуре 
с кислородом:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

При электрохимической 
коррозии ионизация атомов металла и восстановление
окислительного компонента коррозионной
среды протекают не в одном акте и их скорости
зависят от электродного потенциала металла
(например, ржавление стали в морской воде).

2.
Поляризация электродных 
процессов.

 В большинстве 
случаев электрохимической коррозии 
металлов основными тормозящими 
ее явлениями является  поляризация.

Явление поляризации 
проявляется в смещении значений
равновесных (обратимых) электродных 
потенциалов электродов коррозионного 
гальванического короткозамкнутого 
элемента. Измерение потенциалов 
показывает, что потенциал анода 
становится более положительным 
а потенциал катода — более отрицательным:          
jа’ = jа + Djа,                                  
(7.10)

       
jk’ = jk + Djk,                                  
(7.11)   где jа’, jk’- эффективные электродные
потенциалы;

Явление поляризации 
– следствие отставания электродных 
процессов (анодного и катодного) от
перетока электронов с анодных на катодные
участки.

Причины
анодной поляризации.

Причины анодной 
поляризации состоят в следующем:

а) торможение анодной 
электрохимической реакции, приводящее
к  возникновению электрохимической 
поляризации, называемой  перенапряжением 
ионизации металла (Djа)э.х.;

б) торможение транспорта
ионов металла от его поверхности  
объем раствора, приводящая к возникновению 
концентрационной поляризации (Djа)конц;

в) переход металла 
в пассивное состояние(Djа)п.

Таким образом, результирующее
смещение электродного потенциала представляет
собой следующую сумму:

      Djа
= (Djа)э.х.+ (Djа)конц + (Djа)п,                 
(7.12)  причем слагаемое (Djа)п оказывает
решающее влияние на величину Djа.

3. Морская
коррозия металлов

Портовые сооружения,
причалы, суда, оборудование морских 
нефтепроводов подвержены воздействию 
морской коррозии.

 Присутствие в 
морской воде ионов хлора, т.е. 
ионов-активаторов, делает эту 
среду высоко коррозионно-активной.

Соленость морской 
воды определяют в промиллях (%о). Промил-лей
называется количество твердых веществ
в граммах, растворенное в 1000 г морской
воды, при условии, что все галогены заменены
эквивалентным количеством хлора, все
карбонаты переведены в оксиды, органические
вещества сожжены. В этом случае 1%о = = 0,1
мае.%. Средняя соленость воды в океане
3-3,5 %о. Но она значительно колеблется в
различных водных бассейнах.

В морской воде содержится
большое количество микроорганизмов,
способствующих ускорению коррозии
и обрастанию соприкасающихся с 
водой металлоконструкций.

Cl препятствует
образованию пассивных пленок на поверхности
металлов. Высокая электропроводность
исключает проявление омического торможения.

Увеличение скорости
потока ведет к усилению коррозии
вследствие улучшения аэрации поверхности 
металла. Кроме того, высокие скорости
потока способствуют эрозионному разрушению
металла.

Повышенное содержание
кислорода в поверхностных слоях 
воды вызывает усиленную коррозию в 
области ватерлинии судов, на участках
гидросооружений, находящихся близко
к поверхности или периодически
омываемых водой (рис. 6.6).

Для защиты судовых 
конструкций чаще всего используют
алюминий с легирующими добавками,
например, цинком или лантаном. Алюминиевые 
покрытия в сочетании с лакокрасочными
покрытиями обладают высокой стойкостью
в морской воде, имеют повышенную
стойкость к эрозии.

Для борьбы с морской 
коррозией широко используют электрохимическую 
защиту (ГОСТ 26301-85 и ГОСТ 26251-84). Защита
подводной части крупнотоннажных 
судов осуществляют автоматическими 
системами катодной защиты.

4.
Сероводородная коррозия

Сероводород H₂S
является агрессивным газом, провоцирующим
кислотную коррозию, которую в этом случае
называют сероводородной коррозией. Растворяясь
в воде, он образует слабую кислоту, которая
может вызвать точечную коррозию в присутствии
кислорода или диоксида углерода.

Сероводород реагирует 
почти со всеми металлами, образуя 
сульфиды, которые по отношению к 
железу играют роль катода и образуют
с ним гальваническую пару. Разность
потенциалов этой пары достигает 0,2–0,48
В. Способность сульфидов к образованию 
микрогальванических пар со сталью
приводит к быстрому разрушению технологического
оборудования и трубопроводов.

Бороться с сероводородной
коррозией чрезвычайно трудно: несмотря
на добавки ингибиторов кислотной 
коррозии, трубы из специальных марок 
нержавеющей стали быстро выходят 
из строя. И даже полученную из сероводорода
серу перевозить в металлических 
цистернах можно в течение 
ограниченного срока, поскольку 
цистерны преждевременно разрушаются 
из-за растворенного в сере сероводорода.
При этом происходит образование 
полисульфанов HSnH, которые более коррозионно-активны,
чем сероводород.

Сероводород, присоединяясь 
к непредельным соединениям, образует
меркаптаны, которые являются агрессивной 
и токсичной частью сернистых 
соединений — химическими ядами.
Именно они значительно ухудшают
свойства катализаторов: их термическую 
стабильность, интенсифицируют процессы
смолообразования, выпадения и отложения 
шлаков, шлама, осадков, что вызывает
пассивацию поверхности катализаторов,
а также усиливают коррозийную 
активность материала технологических 
аппаратов.

1.Электрохимическая 
коррозия

Разрушение металла 
под воздействием возникающих в 
коррозионной среде гальванических
элементов называют электрохимической 
коррозией. Не следует путать с электрохимической 
коррозией коррозию однородного 
материала, например, ржавление железа
или т. п. При электрохимической 
коррозии (наиболее частая форма коррозии)
всегда требуется наличие электролита
(Конденсат, дождевая вода и т. д.), с 
которым соприкасаются электроды 
— либо различные элементы структуры 
материала, либо два различных соприкасающихся 
материала с различающимися окислительно-восстановительными
потенциалами. Если в воде растворены
ионы солей, кислот, или т. п., электропроводность
её повышается, и скорость процесса
увеличивается.

При соприкосновении 
двух металлов с различными окислительно-восстановительными
потенциалами и погружении их в раствор 
электролита, например, дождевой воды
с растворенным углекислым газом CO2,
образуется гальванический элемент, так 
называемый коррозионный элемент. Он представляет
собой не что иное, как замкнутую 
гальваническую ячейку. В ней происходит
медленное растворение металлического
материала с более низким окислительно-восстановительным 
потенциалом; второй электрод в паре,
как правило, не корродирует. Этот вид
коррозии особо присущ металлам с высокими
отрицательными потенциалами. Так, совсем
небольшого количества примеси на поверхности
металла с большим редокспотенциалом
уже достаточно для возникновения коррозионного
элемента. Особо подвержены риску места
соприкосновения металлов с различными
потенциалами, например, сварочные швы
или заклёпки.

Если растворяющийся
электрод коррозионно-стоек, процесс коррозии
замедляется. На этом основана, например,
защита железных изделий от коррозии путём
оцинковки — цинк имеет более отрицательный
потенциал, чем железо, поэтому в такой
паре железо восстанавливается, а цинк
должен корродировать. Однако в связи
с образованием на поверхности цинка оксидной
плёнки процесс коррозии сильно замедляется.

Химическая 
коррозия

Химическая коррозия
— взаимодействие поверхности металла 
с коррозионно-активной средой, не сопровождающееся
возникновением электрохимических 
процессов на границе фаз. В этом
случае взаимодействия окисление металла 
и восстановление окислительного компонента
коррозионной среды протекают в 
одном акте. Например, образование 
окалины при взаимодействии материалов
на основе железа при высокой температуре 
с кислородом:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

При электрохимической 
коррозии ионизация атомов металла и восстановление
окислительного компонента коррозионной
среды протекают не в одном акте и их скорости
зависят от электродного потенциала металла
(например, ржавление стали в морской воде).

2.
Поляризация электродных 
процессов.

 В большинстве 
случаев электрохимической коррозии 
металлов основными тормозящими 
ее явлениями является  поляризация.

Явление поляризации 
проявляется в смещении значений
равновесных (обратимых) электродных 
потенциалов электродов коррозионного 
гальванического короткозамкнутого 
элемента. Измерение потенциалов 
показывает, что потенциал анода 
становится более положительным 
а потенциал катода — более отрицательным:          
jа’ = jа + Djа,                                  
(7. 10)

       
jk’ = jk + Djk,                                  
(7.11)   где jа’, jk’- эффективные электродные
потенциалы;

Явление поляризации 
– следствие отставания электродных 
процессов (анодного и катодного) от
перетока электронов с анодных на катодные
участки.

Причины
анодной поляризации.

Причины анодной 
поляризации состоят в следующем:

а) торможение анодной 
электрохимической реакции, приводящее
к  возникновению электрохимической 
поляризации, называемой  перенапряжением 
ионизации металла (Djа)э.х.;

б) торможение транспорта
ионов металла от его поверхности  
объем раствора, приводящая к возникновению 
концентрационной поляризации (Djа)конц;

в) переход металла 
в пассивное состояние(Djа)п.

Таким образом, результирующее
смещение электродного потенциала представляет
собой следующую сумму:

      Djа
= (Djа)э.х.+ (Djа)конц + (Djа)п,                 
(7. 12)  причем слагаемое (Djа)п оказывает
решающее влияние на величину Djа.

Белорусский государственный университет транспорта — БелГУТ (БИИЖТ)

Как поступить в БелГУТ

Как получить место

в общежитии БелГУТа

Как поступить иностранному гражданину

События

Все события

Все анонсы

• Заседание совета университета. ..
• Олимпиада по технологии очистки сточных вод…
• С Днем Октябрьской революции!…
• Региональный научно-исторический семинар «Гомельщи…
• 12 ноября — ДЕНЬ ОТКРЫТЫХ ДВЕРЕЙ ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКО…
• Онлайн турнир по Dota 2
• Конференция «Молодежь. Образование. Общество»…
• Билеты на фестиваль по бальным танцам «GOMEL OPEN»…
• I международная научно-техническая конференция сту…
• 29 октября — ДЕНЬ ОТКРЫТЫХ ДВЕРЕЙ ФАКУЛЬТЕТА ПГС…

Анонсы

Университет

Абитуриентам

Студентам

Конференции

Приглашения

Заседание совета университета…

Олимпиада по технологии очистки сточных вод…

С Днем Октябрьской революции!…

Региональный научно-исторический семинар «Гомельщи…

Новости

Университет

Международные связи

Спорт

Воспитательная работа

Жизнь студентов

Новости подразделений



• Университет

Серьёзный разговор «Пожарная безопасность и правила поведения в чрезвы. ..
08 ноября 2022

• Спорт

Победа боксёров БелГУТа!
07 ноября 2022

• Университет

На митинге, посвященном 105-й годовщине Великой Октябрьской революции…
07 ноября 2022

• Студенческая жизнь

Волонтеры Студенческого совета БелГУТа – участники проекта «Волонтерск…
06 ноября 2022

• Университет

Курсы повышения квалификации для инженерно-технических работников дист…
05 ноября 2022

• Воспитательная работа

Наведение порядка на мемориале «Партизанская криничка»…
04 ноября 2022

• Университет

Победа в Республиканской блиц-олимпиаде. ..
04 ноября 2022

• Университет

Университетский конкурс на лучшее знание английского языка…
04 ноября 2022

• Университет

Повышение квалификации по теме «Основы проектирования баз данных и SQL…
04 ноября 2022

Другие новости

• Визит в Туркменистан — расширение сотрудничества с железными дорогами …
• Встреча с участковым инспектором ИДН ОВД по профилактике преступлений,…
• Дискуссионная площадка с представителями Лиги коммунистической молодеж…
• Новый номер газеты «Вести БелГУТа»
• Победы наших футболистов!
• Обсуждение законопроекта о Всебелорусском народном собрании подходит к…
• Поздравляем с присвоением ученого звания доцента…
• Активисты БРСМ БелГУТа на встрече с Валентином Ивановичем Чепеловым. ..
• Экскурсия для будущих архитекторов
• Визит в Узбекистан заведующего кафедрой «Техническая физика и теоретич…
• «Молодежь — за урожай». На повестке дня – морковь…

КУДА ПОСТУПАТЬ

Все факультеты

БелГУТ на Доске почета

Достижения университета

Предложения

Все предложения

Видеотека

Все видео

Фотогалерея

Все фото

Коррозия и другие электрохимические аспекты биоматериалов

Обзор

. 1994;22(3-4):139-251.

Кей Джей Банди
¹

принадлежность

• ¹ Факультет биомедицинской инженерии, Тулейнский университет, Новый Орлеан, LA 70118, США.

• PMID:

  8598129

Обзор

Кей Джей Банди.

Crit Rev Biomed Eng.

1994.

. 1994;22(3-4):139-251.

Автор

Кей Джей Банди
¹

принадлежность

• ¹ Факультет биомедицинской инженерии, Тулейнский университет, Новый Орлеан, LA 70118, США.

• PMID:

  8598129

Абстрактный

Металлические материалы широко используются в качестве ортопедических имплантатов, стоматологических материалов, чувствительных элементов биоэлектродов и других приложений. Электрохимическое поведение этих биоматериалов представляет интерес по целому ряду причин. Коррозионная стойкость материала имплантата влияет на его функциональные характеристики и долговечность и является основным фактором, определяющим биосовместимость. К числу аспектов, влияющих на биосовместимость, относятся количество и формы высвобождаемых продуктов коррозии и их расположение в организме после высвобождения. Принципы электрохимии очень полезны для понимания факторов, влияющих на коррозионную стойкость, а также служат основой для многих биосенсоров, измеряющих концентрацию различных химических соединений (включая выделяемые продукты коррозии и встречающиеся в природе вещества). Многие методы электрохимических измерений использовались для изучения биоматериалов в течение многих лет (например, измерение кривой поляризации), в то время как другие (например, методы полярографии и импеданса переменного тока) стали применяться совсем недавно. Данная работа посвящена четырем основным темам. Во-первых, это природа окружающей среды тела, поскольку она влияет на электрохимические явления in vivo, то есть на химические, механические, биологические и биоэлектрические явления, которые влияют на поведение и характеристики биоматериалов. Второй касается методологии — методов, используемых для измерения коррозии и определения концентрации, соответствующей среды (лаборатория, клеточная культура, in vivo и т. д.) и возникающих экспериментальных проблем. Третьей рассматриваемой темой являются накопленные знания о характеристиках сплавов имплантатов в различных областях применения, например, о формах коррозии, которым они подвержены, и т. д. Наконец, усовершенствования, которые могут произойти в будущем в отношении как материалов, так и методологии испытаний считается.

Похожие статьи

• Оптимизация биоматериала при тотальном эндопротезировании диска.

  Hallab N, Link HD, McAfee PC.
  Халлаб Н. и др.
  Позвоночник (Фила Па, 1976). 2003 г., 15 октября; 28 (20): S139-52. doi: 10.1097/01.BRS.0000092214.87225.80.
  Позвоночник (Фила Па, 1976). 2003.

  PMID: 14560185

• Коррозионное поведение сплава Ti-15Mo для зубных имплантатов.

  Кумар С., Нараянан Т.С.
  Кумар С. и др.
  Джей Дент. 2008 июль; 36 (7): 500-7. doi: 10.1016/j.jdent.2008.03.007. Epub 2008 12 мая.
  Джей Дент. 2008.

  PMID: 18468762

• Электрохимическая стабильность и коррозионная стойкость сплавов Ti-Mo для биомедицинских применений.

  Оливейра NT, Гуастальди AC.
  Оливейра Н.Т. и соавт.
  Акта Биоматер. 2009 Январь; 5 (1): 399-405. doi: 10.1016/j.actbio.2008.07.010. Epub 2008 25 июля.
  Акта Биоматер. 2009 г..

  PMID: 18707926

• Биоповреждение и коррозия металлических имплантатов и протезов.

  Лопес Г.Д.
  Лопес ГД.
  Медицина (B Aires). 1993;53(3):260-74.
  Медицина (B Aires). 1993.

  PMID: 8114635

  Обзор.
  Испанский.

• Проблема коррозии зубных имплантатов: обзор.

  Олмедо Д.Г., Тасат Д.Р., Дуффо Г., Гульельмотти М.Б., Кабрини Р.Л.
  Олмедо Д.Г. и соавт.
  Акта Одонтол Латиноам. 2009;22(1):3-9.
  Акта Одонтол Латиноам. 2009.

  PMID: 19601489

  Обзор.

Посмотреть все похожие статьи

Цитируется

• Коррозия металлических биоматериалов: обзор.

  Элиаз Н.
  Элиаз Н.
  Материалы (Базель). 201928 января; 12 (3): 407. дои: 10.3390/ma12030407.
  Материалы (Базель). 2019.

  PMID: 30696087
  Бесплатная статья ЧВК.

  Обзор.

• Механические и микроструктурные свойства систем фиксации, применяемых в челюстно-лицевой хирургии.

  Мендес М.Б., Медейрос Р.С., Лаурия А., Марчиори Э., Савазаки Р., Лопес Э.С., Морейра Р. В.
  Мендес М.Б. и соавт.
  Оральный челюстно-лицевой хирург. 2016 март; 20(1):85-90. doi: 10.1007/s10006-015-0532-3. Epub 2015 13 ноября.
  Оральный челюстно-лицевой хирург. 2016.

  PMID: 26563099

• Влияние декстрозы и липополисахарида на коррозионное поведение сплава Ti-6Al-4V с гладкой поверхностью или обработанного двойным кислотным травлением.

  Faverani LP, Assunção WG, de Carvalho PS, Yuan JC, Sukotjo C, Mathew MT, Barao VA.
  Фаверани Л.П. и др.
  ПЛОС Один. 2014 26 марта; 9 (3): e93377. doi: 10.1371/journal.pone.0093377. Электронная коллекция 2014.
  ПЛОС Один. 2014.

  PMID: 24671257
  Бесплатная статья ЧВК.

• Разработка имплантируемых медицинских устройств: с инженерной точки зрения.

  Юнг Ю.Х.
  Юнг Ю. Х.
  Int Neurourol J. 2013 Sep;17(3):98-106. doi: 10.5213/inj.2013.17.3.98. Epub 2013 30 сентября.
  Международный нейроурол Дж. 2013.

  PMID: 24143287
  Бесплатная статья ЧВК.

  Обзор.

• Лазерная обработка поверхности Ti6Al4V в газообразном азоте: коррозионная стойкость в физиологическом растворе.

  Сингх Р., Чоудхури С.Г., Тивари С.К., Дахотре Н.Б.
  Сингх Р. и др.
  J Mater Sci Mater Med. 2008 март; 19(3):1363-9. doi: 10.1007/s10856-007-3263-7. Epub 2007 4 октября.
  J Mater Sci Mater Med. 2008.

  PMID: 17914613

Просмотреть все статьи «Цитируется по»

Типы публикаций

термины MeSH

вещества

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ И ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ КАРБИДА ВОЛЬФРАМА (WC).

(Журнальная статья)

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ И ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ КАРБИДА ВОЛЬФРАМА (WC). (Журнальная статья) | ОСТИ.GOV

перейти к основному содержанию

• Полная запись
• Другое связанное исследование

Авторов:

Вурхис, Дж. Д.

Дата публикации:

1972-01-01

Исследовательская организация:

Стэнфордский университет, Калифорния

Организация-спонсор:

USDOE

Идентификатор ОСТИ:

4688749

Номер АНБ:

НСА-26-018154

Тип ресурса:

Журнальная статья

Название журнала:

Дж. Электрохим. соц. 119: № 2, 219–22 (февраль 1972 г.).

Дополнительная информация журнала:

Прочая информация: ориг. Дата получения: 31-DEC-72

Страна публикации:

Страна неизвестна/код недоступен

Язык:

Английский

Тема:

N50110* — Металлы, керамика и другие материалы — Керамика и металлокерамика — Коррозия, эрозия и поверхностные явления; АНОДЫ; ЦЕРИЯ СУЛЬФАТЫ; КОРРОЗИЯ; ФЕРРИЦИАНИДЫ; СЕРНАЯ КИСЛОТА; КАРБИДЫ ВОЛЬФРАМА; ВОЛЬТАМЕТРИЯ; КАРБИДЫ ВОЛЬФРАМА/коррозия сульфатом церия или феррицианидом в серной кислоте; КАРБИДЫ ВОЛЬФРАМА/коррозия серной кислотой, потенциостатико-кулонометрические исследования на аноде; СЕРНАЯ КИСЛОТА/коррозионное воздействие на карбид вольфрама, потенциостатико-кулонометрические исследования; ФЕРРИЦИАНИДЫ/Коррозионное воздействие на карбид вольфрама в серной кислоте, потенциостатически-кулонометрические исследования; СУЛЬФАТЫ ЦЕРИЯ/коррозионное воздействие на карбид вольфрама в серной кислоте, потенциостатико-кулонометрические исследования на

Форматы цитирования

• MLA
• АПА
• Чикаго
• БибТекс


Voorhies, J D. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ И ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ КАРБИДА ВОЛЬФРАМА (WC). . Страна неизвестна/Код недоступен: N. p., 1972.
Веб. дои: 10.1149/1.2404164.

Копировать в буфер обмена


Voorhies, J D. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ И ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ КАРБИДА ВОЛЬФРАМА (WC). . Страна неизвестна/код недоступен. https://doi.org/10.1149/1.2404164

Копировать в буфер обмена


Вурхис, Дж. Д., 1972.
«ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ И ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ КАРБИДА ВОЛЬФРАМА (WC)». Страна неизвестна/код недоступен. https://doi.org/10.1149/1.2404164.

Копировать в буфер обмена

@статья{osti_4688749,
title = {ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ И ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ КАРБИДА ВОЛЬФРАМА (WC).},
автор = {Вурхис, Дж.