Латунь формула химическая: Сплавы латуни. Химический состав. Применение
Содержание
Формулы металлов
Металлы востребованы всеми отраслями хозяйства. Они выступают сырьем для металлопроката, применяемого в производстве бытовых и промышленных изделий. В природе превалирующее количество металлов встречается в виде соединений, из которых чистое вещество восстанавливают путем проведения химических реакций. Применяемые формулы металлов характеризуют разновидность элемента и обуславливают тип допускаемой химической реакции.
Формулы металлов и соединений
Из 118 известных ученым химических элементов 96 относятся к веществам, проявляющим металлические свойства. Форма, в которой металл распространен в природе, обуславливается его химической активностью.
В зависимости от активности выделяют группы:
- активные – литий, калий, барий, кальций, натрий, магний;
- среднеактивные – алюминий, марганец, цирконий, хром, железо, никель, олово, свинец;
- неактивные – медь, золото, серебро, платина, ртуть.
Свойства элементов зависят от электронного строения атома.
Наиболее типичный металл имеет электронную формулу с 1-3 электронами низкой электроотрицательности. К особенностям типичных металлов относится и большой размер их атомов, что объясняет слабую связь валентных электронов с ядром. Это обуславливает легкую отдачу электронов во время вступления элемента в химические реакции. В активной группе электронная формула щелочного металла отличается присутствием 1 электрона – данные металлы проявляют свойства восстановителей.
Основные формулы металлов и соединений
|
Металлы в природе
| ||
|
Форма
|
Наименование вещества или соединения
|
Формула
|
|
В чистом виде
|
Самородное состояние
|
Ag, Au, Rt, Cu
|
|
В виде оксидов
|
Оксиды щелочноземельных и щелочных металлов
|
BaO, Li2 O, K2O, MgO, CaO, CuO, HgO, Na2O
|
|
В виде солей
|
Хлориды, фосфиды, фосфаты, сульфаты, фториды
|
KCl, BaSO4, Ca3(PO4)2
|
|
Формулы востребованных соединений и сфера применения
| ||
|
Группа соединений
|
Формула
|
Применение
|
|
Формулы гидроксидов – соединений металлов с гидроксильной группой
|
KOH
Fe(OH)2
Ca(OH)2
Nh5OH
Fe(OH)3
|
В пищевой, химической, текстильной промышленности
|
|
Формулы фосфатов – соединений металлов натрия, алюминия, кальция с атомами фосфорной кислоты
|
Na3PO4
Al3 (PO4)2
Ca3 (PO4)2
|
В производстве строительных материалов, стекла, в металлообработке, изготовлении зубных паст и стоматологических растворов
|
|
Формулы гидридов – соединений элементов с водородом
|
2NaH
Cah3
Ch5
Sih5
h3S
|
Востребованы в получении металлов из оксидов, применяются для удаления окалин с металлов и создания защитной пленки на металлопрокате
|
|
Формулы нитратов
|
NaNO3
Ca(NO3)2
Al(NO3)3
|
В сельском хозяйства – в виде удобрений, на пищевых производствах – в качестве добавок
|
К формулам самых распространенных металлов в земной коре относятся элементы алюминий (Al), железо (Fe), кальций (Ca), натрий (Na), магний (Mg), калий (K) и титан (Ti).
Активность элемента обуславливается легкостью, с которой он вступает во взаимодействие с другими соединениями.
Особенности и применение высших оксидов
При взаимодействии элементов с кислородом образуются высшие оксиды. В природе оксидные соединения представлены в виде руд, являющихся основным сырьем металлургии. Для выделения чистых веществ их восстанавливают в условиях производства, ориентируясь на валентность основного элемента.
Процесс получения металлов из оксидов осуществляется с применением способов:
- пирометаллургических – с помощью высоких температур;
- гидрометаллургических – применением водных растворов щелочей, кислот, солей и последующим восстановлением методом электролиза или вытеснения активным элементом;
- электрометаллургических – путем проведения электролиза или электротермии.
При выборе метода восстановления учитывается группа оксида. Группы классифицируют на солеобразующие и не образующие виды соединений.
Несолеобразующими считаются оксиды неметаллов, не реагирующие со щелочными и кислотными растворами.
Методы получения оксидов представлены в таблице
|
Технология
|
Примеры применяемых элементов и соединений
|
Образуемые вещества
|
|
Реакция с килородом
|
Магний и кислород
|
Высший оксид магния 2MgО
|
|
Сгорание металла в кислороде
|
Сульфид цинка и триплетный кислород
|
Оксиды цинка и серы
|
|
Разложение соединений при нагреве до высоких температур
|
Сульфат железа 2FeSO4
|
Оксид железа, двуокись и трехокись серы
|
|
Восстановление в высшие формы
|
Оксид железа II и кислород
4FeO + O2
|
Оксид железа III 2Fe2O3
|
|
Взаимодействие с водой при нагреве
|
Цинк
|
Оксид цинка, водород
|
|
Применение водоотнимающих составов
|
Гидрокарбонат натрия и соляная кислота
|
Вода, хлорид натрия и углекислый газ
|
|
Воздействие кислотой
|
Цинк и азотная кислота
|
Вода, высший оксид неметалла азота 2NO2, нитрат цинка Zn(NO3)2
|
В получении металлов применяют солеобразующие высшие оксиды.
Восстановителями выступают более активные вещества, высший оксид неметалла углерода, электроток, графит, водород.
Основные формулы металлов, применяемые в производстве металлопроката
В отраслях, осуществляющих производство и обработку металлических сплавов, учитывают физические показатели элементов. Данные характеристики важны для выбора технологий выплавки сталей и последующих методов изготовления металлопроката.
Основные физические свойства металлов и их значение
|
Показатель
|
Что показывает
|
Где применяется
|
|
Плотность или масса металла
|
Вес вещества в единице объема
|
В расчете веса листа или круга металла в зависимости от приведенной толщины и площади,
в расчете веса металла по размерам
|
|
Температура плавления
|
Температурный порог, по достижению которого материал меняет форму
|
В выплавке марок сталей, изготовлении изделий
|
|
Удельная теплоемкость
|
Количество теплоты, требуемое для нагрева единицы массы сплава на 1 градус
|
В выплавке сталей, тепловой обработке металлов
|
|
Удельное сопротивление
|
Способность вещества препятствовать прохождению электротока
|
В производстве диэлектриков и проводников
|
|
Теплопроводность
|
Способность материала передавать тепло к другим участкам
|
В расчетах эксплуатационных возможностей изделий
|
В основе формул металлов в химии лежат физические и химические характеристики веществ.
Свойства элементов обуславливают выбор технологий производства сплавов, определяют возможности в обработке и эксплуатации материалов.
| Тип проката | Вид металла | Размеры |
|---|---|---|
Лист, Плита, Лента (полоса), Шина Круг, проволока Шестигранник Квадрат Труба круглая, втулка Труба профильная Уголок Швеллер Тавр Двутавр | -Выберите-АлюминийМедьЛатуньБронзаОловоСвинецЦинкНикелевые сплавыМедно-никелевые сплавыНихромНержавеющие сталиСталь АМг2 АМг3 АМг5 АМг6 АД1 АД31 АМц, АМцС, ММ Д16 1105, А5, А5Е, А6, А7, АД0, АД00 М1, М2, М3 Л63 Л68 ЛС59-1 Л70 Л80 Л85 Л90 БрАЖ9-4 БрОЦС5-5-5 БрАЖМц10-3-1,5 БрАМц9-2 БрКМц3-1 БрБ2 БрХ1 БрАЖН10-4-4 БрОФ6,5-0,15 БрОФ7-0,2 БрОЦ4-3 С0, С1, С2 Ц0, Ц1 НМц2,5 НМц5 НК0,2 Алюмель НМцАК2-2-1 Монель НМЖМц28-2,5-1,5 Хромель Т НХ9,5 МНЖ5-1 Манганин МНМц3-12 Мельхиор МН19 Копель МНМц43-0,5 Константан МНМц40-1,5 Куниаль А МНА6-1,5 Куниаль Б МНА6-1,5 Нейзильбер МНЦ15-20 Х15Н60 Х20Н80 04Х18Н10Т, 08Х18Н12Б 08Х13, 08Х17Т, 08Х20Н14С2 08Х22Н6Т, 15Х25Т 08Х18Н10, 08Х18Н10Т 08Х18Н12Т 10Х17Н13М2Т 10Х23Н18 12Х13, 12Х17 12Х18Н10Т, 12Х18Н12Т, 12Х18Н9 Ст3, Ст5, Ст10, Ст20 | Длина (м) b — Ширина (мм) c — Толщина (мм) Длина (м) b — Диаметр (мм) Длина (м) b — Сечение (мм) Длина (м) b — Сечение (мм) Длина (м) b — Толщина стенки (мм) c — Диаметр (мм) Длина (м) b — Толщина стенки (мм) c — Ширина (мм) d — Высота (мм) Длина (м) b — Толщина стенки (мм) c — Высота полки1 (мм) d — Высота полки2 (мм) Длина (м) b — Толщина стенки (мм) c — Ширина (мм) d — Высота (мм) Длина (м) b — Толщина стенки (мм) c — Ширина (мм) d — Высота (мм) e — Толщина перемычки (мм) Длина (м) b — Толщина стенки (мм) c — Ширина (мм) d — Высота (мм) e — Толщина перемычки (мм) |
Латунь — медно-цинковый сплав.
What is the mass in grams of a bras…
Recent Channels
- General Chemistry
Chemistry
- General Chemistry
- Organic Chemistry
- Analytical Chemistry
- GOB Chemistry
- Biochemistry
Биология
- Общая биология
- Микробиология
- Анатомия и физиология
- Генетика
- Cell Biology
Math
- College Algebra
- Trigonometry
- Precalculus
Physics
- Physics
Business
- Microeconomics
- Macroeconomics
- Financial Accounting
Social Sciences
- Psychology
Начните вводить текст, затем используйте стрелки вверх и вниз, чтобы выбрать вариант из списка.
Общая химия1. Введение в общую химию Плотность геометрических объектов
4:06
минуты
Задача 117
Вопрос из учебника
Проверенное решение
Наши преподаватели рекомендовали это видео-решение как полезное для решения описанной выше задачи.
222просмотров
Было ли это полезно?
Смотреть дальше
Мастер Плотность геометрических объектов Концепция с небольшим видео-объяснением от Жюля Бруно0005
Как найти плотность сплошной
Moomoomath и Science
159Views
Плотность обычных и нерегулярных объектов
P Whiting
197views
Ознакомьтесь с плотностью регулярных солидных экспериментов, чтобы попробовать себя
707070 70070707070 70070
. Стволовые цели с мистером Смитом
87просмотров
Концепция плотности геометрических объектов
Жюль Брюно
198просмотров
Как рассчитать плотность твердого объекта | Реальный пример
Скучный голос
184views
Плотность обычных объектов
MR Turnbull’s Physics
109Views
Найти плотность сплошной
Mootric and Science
77View
Moolmauth and Science
77View
Moomem и Science
77View
9007
70070707070707070707070707070707070707070707070707070707070707070707070707.
Формы
Роб Швандт
55просмотров
Пример плотности геометрических объектов
Жюль Бруно
155просмотров
Плотность правильных и неправильных тел — IGCSE Physics
Chris Gozzard
98views
Как найти процентное содержание меди в латунном сплаве Назначение
••• стекляруса, латунь image by robert mobley from Fotolia.com
Обновлено 25 апреля 2019 г. Латунь состоит из меди и цинка, концентрация цинка обычно составляет от 5 до 40 процентов. Эти два металла можно сплавлять в различных пропорциях для получения латуни с различными химическими и физическими свойствами, включая твердость и цвет. Многие из предписанных методов определения содержания меди в латуни, такие как йодометрическое титрование и спектрофотометрический анализ, требуют дорогостоящего оборудования и значительных химических знаний. Альтернативный метод, основанный на плотности — отношении массы вещества к занимаемому им объему пространства — требует относительно недорогого оборудования и небольшой математической подготовки.
Измерения
«Обнулите» весы, убедившись, что они показывают ноль без образца. Большинство электронных весов специально для этой цели оснащены кнопкой «ноль» или «тара», которая обнуляет весы. После того, как вы обнулите весы, поместите на них образец латуни и запишите массу в граммах.
Наполните градуированный цилиндр водой примерно наполовину. Измерьте и запишите уровень воды. Цилиндр должен иметь внутренний диаметр, достаточный для размещения образца. При необходимости согните, прокатайте или расплющите латунный образец молотком, пока он не войдет в цилиндр.
Опустите латунный образец по стенке цилиндра в воду, стараясь не расплескать и не пролить воду.
Измерьте и запишите новый уровень воды.
Расчеты
Рассчитайте объем образца латуни, вычитая объемы воды до и после добавления латуни в цилиндр. Например, если цилиндр первоначально показывал 50,5 мл и увеличился до 61,4 мл, когда была добавлена латунь, то объем образца латуни составляет (61,4 мл) — (50,5 мл) = 10,9.
