Медь химические свойства: Медь, химические свойства, получение
Содержание
Медь, химические свойства, получение
1
H
ВодородВодород
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
ГелийГелий
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
ЛитийЛитий
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
БериллийБериллий
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
БорБор
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
УглеродУглерод
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
АзотАзот
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
КислородКислород
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
ФторФтор
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
НеонНеон
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
НатрийНатрий
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
МагнийМагний
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
АлюминийАлюминий
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
КремнийКремний
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
ФосфорФосфор
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
СераСера
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
ХлорХлор
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
АргонАргон
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
КалийКалий
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
КальцийКальций
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
СкандийСкандий
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
ТитанТитан
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
ВанадийВанадий
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
ХромХром
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
МарганецМарганец
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
ЖелезоЖелезо
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
КобальтКобальт
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
НикельНикель
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
МедьМедь
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
ЦинкЦинк
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
ГаллийГаллий
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
ГерманийГерманий
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
МышьякМышьяк
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
СеленСелен
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
БромБром
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
КриптонКриптон
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
РубидийРубидий
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
СтронцийСтронций
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
ИттрийИттрий
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
ЦирконийЦирконий
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
НиобийНиобий
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
МолибденМолибден
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
ТехнецийТехнеций
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
РутенийРутений
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
РодийРодий
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
ПалладийПалладий
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
СереброСеребро
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
КадмийКадмий
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
ИндийИндий
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
ОловоОлово
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
СурьмаСурьма
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
ТеллурТеллур
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
ИодИод
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
КсенонКсенон
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
ЦезийЦезий
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
БарийБарий
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
ЛантанЛантан
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
ЦерийЦерий
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
ПразеодимПразеодим
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
НеодимНеодим
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
ПрометийПрометий
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
СамарийСамарий
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
ЕвропийЕвропий
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
ГадолинийГадолиний
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
ТербийТербий
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
ДиспрозийДиспрозий
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
ГольмийГольмий
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
ЭрбийЭрбий
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
ТулийТулий
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
ИттербийИттербий
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
ЛютецийЛютеций
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
ГафнийГафний
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
ТанталТантал
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
ВольфрамВольфрам
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
РенийРений
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
ОсмийОсмий
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
ИридийИридий
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
ПлатинаПлатина
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
ЗолотоЗолото
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
РтутьРтуть
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
ТаллийТаллий
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
СвинецСвинец
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
ВисмутВисмут
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
ПолонийПолоний
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
АстатАстат
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
РадонРадон
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
ФранцийФранций
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
РадийРадий
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
АктинийАктиний
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
ТорийТорий
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
ПротактинийПротактиний
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
УранУран
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
НептунийНептуний
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
ПлутонийПлутоний
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
АмерицийАмериций
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
КюрийКюрий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
БерклийБерклий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
КалифорнийКалифорний
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
ЭйнштейнийЭйнштейний
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
ФермийФермий
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
МенделевийМенделевий
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
НобелийНобелий
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
ЛоуренсийЛоуренсий
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
РезерфордийРезерфордий
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
ДубнийДубний
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
СиборгийСиборгий
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
БорийБорий
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
ХассийХассий
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
МейтнерийМейтнерий
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
ДармштадтийДармштадтий
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Химические свойства меди
Поговорим о первом из металлов, освоенных человеком. О меди. В периодической таблице химических элементов, медь находится в одиннадцатой группе, в так называемой, троице дорогих металлов – меди, серебра и золота. Согласно археологическим данным, первые медные изделия человек начал изготавливать в VII тысячелетии до н.э. То есть, около девяти тысяч лет назад. Из-за своей малой активности, медь была первым металлом, полученным человеком в чистом виде.
Процесс получения меди очень прост. Берется малахитовая руда или основной карбонат меди и смешивается с углем.
Затем смесь нагревается. В результате образуется угарный газ, который восстанавливает медь из малахита до металлического состояния. Полученную медь можно переплавить, а затем обработать и сделать из нее какое-нибудь изделие.Латинское название меди – cuprum, произошло от слова Кипр, где было богатое месторождение малахитовой руды. Медь иногда встречается и в виде самородков. Для демонстрации химических свойств меди. Возьмем тот самый ее основной карбонат или малахитовую руду, но более чистую, чем та, которая находится в природе. При приливании раствора аммиака, к основному карбонату меди, образуется растворимый аммиачный комплекс меди. Эту реакцию можно использовать для очистки медных изделий от патины. Только вместо аммиака, от запаха которого хочется убежать, можно использовать менее вонючее вещество, трилон б, тоже хороший комплексообразователь. Металлическая медь представляет собой довольно стабильный и малоактивный металл. Именно поэтому, шпили старых церквей покрывали медными листами, защищающими кровлю на долгие годы. Металлическая медь не растворяется в разбавленных серной и соляных кислотах, так как находится в ряду напряжений металлов после водорода. Однако, с концентрированной азотной кислотой, медь реагирует довольно активно, образуя диоксид азота — бурый газ и с неприятным запахом и нитрат меди. Если перейти к соединению меди, то самая часто встречающаяся медная соль, в обычной жизни, это конечно же, медный купорос и сульфат меди. Его используют для дезинфекции растений от насекомых, а так же в аналитической химии.
Если к сульфату меди прилить гидроксид натрия, в осадок выпадет гидроксид меди, с помощью которого можно определить наличие сахара во фруктах. В стаканчик с гидроксидом меди добавим натертого яблока и нагреем смесь. Со временем, глюкоза, содержащаяся в яблочном соке, восстанавливает медь из двухвалентного состояния до одновалентного. И спустя время, раствор становится оранжевым. В стаканчике, из гидроксида меди образовался оксид меди один, что является качественной реакцией на наличие глюкозы в яблоке. Оксид одновалентной меди растворяется в растворе аммиака, образуя аммиакат одновалентной меди. Раствор соединения одновалентной меди бесцветный, но при окислении такого раствора перекисью водорода, раствор синеет. Из-за окисления меди до двухвалентного состояния. Так же, если смешать синий гидроксид меди и глицерин, раствор станет ярко синим. Из-за образования глицината меди, что является качественной реакцией на многоатомные спирты. Вообще, соединения меди используются во множестве аналитических реакций, с помощью которых можно определить даже концентрацию спирта в растворе. Существует еще одна интересная реакция, с помощью которой можно получить медное зеркало.
В стаканчик с раствором медного купароса приливают мощный растворитель – раствор гидразина. При этом, атомы азота в гидразине окисляются, а медь восстанавливается из раствора до металла, покрывая стенки стакана блестящим, красивым слоем меди. Но на этом, свойства сульфата меди не заканчиваются. Если нагреть синий, привычный всем, сульфат меди, то со временем он побелеет, из-за того, что при нагревании сульфата меди, испаряется вода, оставляя безводный сульфат белого цвета. Если к такому сульфату меди добавить воды, синий цвет снова вернется. Так как, к молекуле сульфата меди снова присоединится вода, образуя кристаллогидрат. Если внести медный купорос в пламя горелки, то оно окрасится в зеленый цвет из-за ионов меди. Сама по себе, металлическая медь является одним из лучших проводников тепла и электричества. Из-за этого свойства, сейчас из меди делают провода во многих приборах, а также теплоотводов в компьютерах. Свойство меди хорошо проводить электричество я продемонстрирую на одном опыте. Сначала посмотрим, как падает мощный неодимовый магнит на поверхность стола. А теперь сравним с этим падением магнита медную пластину. Можно заметить, что на медную пластину магнит падает медленнее. Этот эффект возникает из-за образующихся токов внутри медной пластины, вызванных движением магнита. Так называемый эффект индукции можно усилить, если охладить медную пластину в жидком азоте. При этом, магнит зависает гораздо дольше над пластиной, так как при охлаждении внутреннее сопротивление меди снизилось. Образующийся ток может существовать дольше. Если сделать специальную керамику, в состав которой, вместо меди входит итрий барий кислород, то получится сверхпроводник,, ток в котором не кончается и магнит под ним может левитировать бесконечно, пока керамику охлаждают в жидком азоте.
Сейчас из меди изготавливают и медные трубы. Медь входит в состав и множества сплавов, таких, как бронзовые сплавы, семейство латунных сплавов, мельхиор и другие. Многим известно выражение – «голубая кровь». В действительности, ни земле есть существа, кровь которых голубого цвета из-за содержащегося в ней белка гемоцианина, аналога гемоглобина, содержащего ионы меди вместо ионов железа. Голубую кровь мечехвостов используют для тестирования медицинских препаратов на наличие заражения. Оказалось, что обычная и всем привычная медь является не такой простой, как кажется.
Химический состав меди | Джиндре
| Обозначение материала | СОСТАВ % | |||||||||
Элемент | Медь | Аг | Би | О | Р | Пб | Прочие элементы (см. | |||
| Символ | Номер | Всего | За исключением | |||||||
| Медь-ЭТП | КВ004А | мин. | 99,90(1) | — | — | — | — | — | — | Аг. О |
| Cu-FRHC | КВ005А | мин. | 99,90(1) | — | — | — | — | — | — | Аг. О |
| Cu-OF | КВ008А | мин. | 99,95(1) | — | — | — | — | — | — | Аг. |
| CuAg 0,04 | КВ0011А | мин. | Баланс | 0,03 | — | — | — | — | — | Аг. О |
| CuAg 0,07 | КВ0012А | мин. | Баланс | 0,06 | — | — | — | — | — | Аг. |
| CuAg 0,10 | КВ0013А | мин. | Баланс | 0,08 | — | — | — | — | — | Аг. О |
| CuAg 0,04P | КВ0014А | мин. | Баланс | 0,03 | — | — | 0,001 | — | — | Аг. Р |
| CuAg 0,07P | КВ0015А | мин. | Баланс | 0,06 | — | — | 0,001 | — | — | Аг. |
| CuAg 0,10P | КВ0016А | мин. | Баланс | 0,08 | — | — | 0,001 | — | — | Аг. Р |
| CuAg 0,04(ОФ) | КВ0017А | мин. | Баланс | 0,03 | — | — | — | — | — | Аг. О |
| CuAg 0,07(ОФ) | КВ0018А | мин. | Баланс | 0,06 | — | — | — | — | — | Аг. |
| CuAg 0,10(ОФ) | КВ0019А | мин. | Баланс | 0,08 | — | — | — | — | — | Аг. О |
| Cu-PHC | КВ0020А | мин. | 99,95(1) | — | — | — | 0,001 | — | — | Аг. Р |
| Cu-HCP | КВ0021А | мин. | 99,95(1) | — | — | — | 0,002 | — | — | Аг. |
ПРИМЕЧАНИЕ: баланс остальных элементов (кроме меди) определяется как сумма Ag, As, Bi, Cd, Co, Cr, Fe, Mn, Ni, 0, P, Pb, S, Sb, Se, Si , Sn, Te и Zn, за исключением других элементов, для которых уже указано значение. | ||||||||||
Химические свойства меди (25 фактов, которые вы должны знать) – Lambda Geeks
Медь является переходным элементом, который является междисциплинарным в своем подходе к различным научным областям. Давайте обсудим некоторые факты об этом.
Медь является одним из самых редких видов, который доступен и используется в самом чистом и естественном металлическом состоянии. Это коричневатый металл, ковкий, пластичный и блестящий с высокой проводимостью. Будучи твердым телом, он имеет гранецентрированную кубическую кристаллическую структуру.
С древних времен медь была единственным элементом, используемым людьми, что делает ее одним из древнейших элементов. В настоящее время он используется в металлургической, медицинской, текстильной промышленности и т. д. Давайте разберемся с его химическими свойствами, такими как плотность, радиус, магнетизм и т. д.
Символ меди
научное название, состоящее из первых двух букв. Проверим представление меди.
Символом меди является Cu, как указано в периодической таблице, которая происходит от ее научного названия cuprum.
Представление металлической меди
Группа меди в периодической таблице
Вертикальный столбец периодической таблицы, в котором элементы одного семейства размещены вместе, представляет собой группу. Разберемся, к какой группе относится медь.
Медь относится к 11-й группе периодической таблицы и принадлежит к семейству металлов для монет, которые известны с доисторических времен как ценные металлы.
Медный период в таблице Менделеева
Период — это горизонтальная строка в таблице Менделеева, обозначающая изменение тренда при добавлении электронов в одну и ту же оболочку. Выясним период, присвоенный меди.
Медь относится к 4 периоду, который находится примерно в центре таблицы Менделеева.
Медный блок в таблице Менделеева
Блок – это зона единых элементов, имеющих сходство по своим азимутальным квантовым числам. Давайте обсудим блок меди.
Расположение меди в периодической таблице — блок d, который является блоком элементов переходного металла.
Атомный номер меди
Атомный номер — это номер, уникальный для каждого элемента периодической таблицы. Проверим атомный номер меди.
Атомный номер меди 29. Математически он равен нет. электронов и протонов. В меди нет. число электронов и протонов равно 29. Следовательно, атомный номер равен 29..
Атомный вес меди
Атомный вес – это вес атома. Это сумма протонов и нейтронов или общий вес в ядре. Проверим то же самое для меди.
Атомный вес медного элемента 63,546 ед.
Электроотрицательность меди по Полингу
Электроотрицательность – это сила притяжения атома во время связывания путем переноса или совместного использования электронов. Проверим то же самое для меди.
Электроотрицательность меди по шкале Полинга равна 1,9, что означает, что медь предпочитает образовывать ионные связи, включающие перенос электронов.
Атомная плотность меди
Атомная плотность – это объем, занимаемый №. атомов вместе с их массой. Найдем атомную плотность меди.
Атомная плотность меди составляет 8,92 г/см 3 при атмосферном давлении и комнатной температуре.
Температура плавления меди
Температура плавления – это стадия, при которой происходит изменение состояния вещества из твердого в жидкое и оба состояния находятся в равновесии. Поищем то же самое в меди.
Температура плавления меди составляет 1085 градусов Цельсия, что является очень высоким показателем благодаря сильным межмолекулярным силам и металлическим связям.
Температура кипения меди
Температура кипения – это определенная температура, при которой давление пара равно атмосферному давлению. Проверим температуру кипения меди.
Температура кипения меди составляет 2562 градуса Цельсия, что полностью соответствует атмосферному давлению.
Радиус Ван-дер-Ваальса меди
Радиус Ван-дер-Ваальса измеряется, когда атом не проявляет связи, как описано Полингом. Проверим радиус для меди.
Вандер-ваальовский радиус меди составляет 1,4 ангстрема.
Ионный радиус меди
Ионный радиус, как следует из названия, является радиусом иона, но не фиксируется и также включает влияние электронного облака. Давайте обсудим это в меди.
Ионный радиус для Cu + составляет 77 пм, а для Cu 2+ — 73 пм. Варьируется в зависимости от заряда иона меди.
Изотопы меди
Изотопы – это семейство элементов, где нет. протоны одинаковые, а нейтроны разные. Обсудим изотопы в меди.
Медь имеет 2 стабильных природных изотопа и 27 радиоизотопов. Стабильные изотопы упомянуты ниже.
- 63 CU
- 65 CU
COPPER ELLECTRON SELLS
. Разберемся с электронными оболочками, задействованными в меди.
Электронных оболочек в меди 4. Атомный номер меди 29, согласно которому распределение электронов в оболочке будет 2, 8, 18, 1.
Энергия первой ионизации меди
Энергия первой ионизации – это способность удалить первые слабо связанные электроны при связывании. Давайте обсудим медь в том же контексте.
Энергия первой ионизации в меди составляет 7,7264 эВ, что намного выше, чем у щелочных металлов.
Энергия второй ионизации меди
Энергия второй ионизации – это способность оторвать 2-й электрон от атома. Проверим на медь.
Вторая энергия ионизации для меди составляет 1957,9 эВ, что выше, чем первая, что затрудняет потерю электронов медью из-за ее небольшого размера и более сильных сил.
Энергия третьей ионизации меди
Энергия третьей ионизации необходима для удаления 3-го электрона с оболочки. Обсудим энергетические потребности меди.
Третья энергия ионизации меди очень высока и составляет 3555 эВ, потому что после удаления 2 электронов медь приобретает стабильную полузаполненную конфигурацию. Итак, удаление 3-го электрона сложно.
Степени окисления меди
Степени окисления обычно обнаруживаются в ионных частицах как гипотетический заряд или способность образовывать ионные связи. Выясним степени окисления меди.
Основные степени окисления меди +1 и +2, но некоторые комплексы, особенно координационные соединения, также показывают степень окисления +3.
Электронные конфигурации меди
Электронная конфигурация — это концепция квантовой химии, посвященная распределению электронов на орбитальном уровне. Проверим на медь.
Электронная конфигурация меди: [Ar]3d 10 4s 1 , где Ar — благородный газ аргон. Подробная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 .
Медь Номер CAS
Номер CAS — это уникальный 10-значный номер, присваиваемый каждому элементу компанией Chemical Abstracts Service. Найдем его для меди.
Номер CAS для меди: 7440-50-8.
Медь ChemSpider ID
ChemSpider ID — это идентификатор, присвоенный каждому элементу в базе данных химической структуры, принадлежащей Королевскому химическому обществу. Посмотрим то же самое для меди.
Идентификатор ChemSpider для меди: 22414.
Аллотропные формы меди
Аллотропность — это свойство, при котором химический элемент может существовать в различных физических формах. Проверим, наблюдается ли то же самое в меди.
Медь не имеет аллотропных форм. Здесь имеется только одна структура, а кристаллических и аморфных форм не существует.
Химическая классификация меди
Химическая классификация элемента дала нам представление о связанных с ним характеристиках. Остановимся на химической классификации меди.
Характеристики меди:
- Медь является одним из самых редких металлов, который находится в нейтральном и свободном состоянии.
- Медь обладает высокой проводимостью и механическими свойствами в криогенных условиях, что делает ее пригодной для многих применений.
- Медь можно легко закалить в соответствии с требуемой прочностью на растяжение.
- Медь демонстрирует хорошую устойчивость к биообрастанию и коррозии.
Состояние меди при комнатной температуре
Состояние любого элемента зависит от условий температуры и давления. Проверим состояние меди при комнатной температуре.
Медь при комнатной температуре находится в твердом состоянии из-за высокой температуры плавления и кипения.
Является ли медь парамагнитной?
Парамагнетизм — это слабое притяжение элемента из-за внешних магнитных сил.
