Физ свойства меди: Опишите физические свойства: а)Меди;б)Воды;в)Соли

Содержание

Медь, свойства атома, химические и физические свойства

Медь, свойства атома, химические и физические свойства.

Поделиться в:

Cu 29 Медь

63,546(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

Медь — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 29. Расположен в 11-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

Атом и молекула меди. Формула меди. Строение атома меди

Цена на медь

Изотопы и модификации меди

Свойства меди (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства меди

Химические свойства меди. Взаимодействие меди. Химические реакции с медью

Получение меди

Применение меди

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула меди.

Формула меди. Строение атома меди:

Медь (лат. Cuprum) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Cu и атомным номером 29. Расположен в 11-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

Медь – металл. Относится к переходным металлам, а также к группе тяжёлых, цветных металлов.

Медь обозначается символом Cu.

Как простое вещество медь при нормальных условиях представляет собой пластичный металл золотисто-розового цвета (либо розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). Наряду с осмием, цезием и золотом, медь – один из четырёх металлов, имеющих явную цветовую окраску, отличную от серой или серебристой у прочих металлов.

Молекула меди одноатомна.

Химическая формула меди Cu.

Электронная конфигурация атома меди 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹. Потенциал ионизации (первый электрон) атома меди равен 745,48 кДж/моль (7,726380(4) эВ).

Строение атома меди. Атом меди состоит из положительно заряженного ядра (+29), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 29 электронов. При этом 28 электронов находятся на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку медь расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома меди – на s-орбитали находится один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома меди состоит из 29 протонов и 35 нейтронов.

Радиус атома меди (вычисленный) составляет 145 пм.

Атомная масса атома меди составляет 63,546(3) а. е. м.

Медь с давних пор широко используется человеком.

Медь, свойства атома, химические и физические свойства

Изотопы и модификации меди:

Свойства меди (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Медь
102	Прежнее название
103	Латинское название	Cuprum
104	Английское название	Copper
105	Символ	Cu
106	Атомный номер (номер в таблице)	29
107	Тип	Металл
108	Группа	Переходный, тяжёлый, цветной металл
109	Открыт	Известна с глубокой древности
110	Год открытия	9000 г. до н. э.
111	Внешний вид и пр.	Пластичный металл золотисто-розового цвета (либо розового цвета при отсутствии оксидной плёнки)
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,0068 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	3,0·10^-7 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	6,0·10^-6 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	0,00007 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,011 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0,0001 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	63,546(3) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N1 O0 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	145 пм
205	Эмпирический радиус атома*	135 пм
206	Ковалентный радиус*	132 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Cu⁺ 60 (2) пм, 74 (4) пм, 91 (6) пм, Cu²⁺ 71 (4) пм, 87 (6) пм, Cu³⁺ low spin 68 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	140 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	29 электронов, 29 протонов, 35 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент d-семейства
211	Период в периодической таблице	4
212	Группа в периодической таблице	11-ая группа (по старой классификации – побочная подгруппа 1-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-2, 0, +1, +2 , +3, +4
302	Валентность	I, II
303	Электроотрицательность	1,90 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	745,48 кДж/моль (7,726380(4) эВ)
305	Электродный потенциал	Cu⁺ + e^– → Cu, E^o = +0,520 В, Cu²⁺ + e^– → Cu⁺, E^o = +0,153 В, Cu²⁺ + 2e^– → Cu, E^o = +0,337 В
306	Энергия сродства атома к электрону	119,235(4) кДж/моль (1,23578(4) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность*	8,96 г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 8,02 г/см³ (при температуре плавления 1084,62 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 7,962 г/см³ (при 1127 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 7,881 г/см³ (при 1227 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 7,799 г/см³ (при 1327 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 7,471 г/см³ (при 1727 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 7,307 г/см³ (при 1927 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 7,225 г/см³ (при 2027 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 7,102 г/см³ (при 2177 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	1084,62 °C (1357,77 K, 1984,32 °F)
403	Температура кипения*	2562 °C (2835 K, 4643 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*	13,26 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*	300,4 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,384 Дж/г·K (при 20 °C)
410	Молярная теплоёмкость	24,44 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	7,12399 см³/моль
412	Теплопроводность	401 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 401 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1
512	Структура решётки	Кубическая гранецентрированная
513	Параметры решётки	3,615 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая	315 K
516	Название пространственной группы симметрии	Fm_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	225
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7440-50-8

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома меди согласно [1] и [3] составляет 128 пм.

206* Ковалентный радиус меди согласно [1] и [3] составляет 132±4 пм и 117 пм соответственно.

401* Плотность меди согласно [3] составляет 8,92 г/см³ (при 0 °C и при иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело).

402* Температура плавления меди согласно [3] и [4] составляет 1083,4 °С (1356,55 K, 1982,12 °F) и 1083 °С (1356,15 K, 1981,4 °F) соответственно.

403* Температура кипения меди согласно [3] и [4] составляет 2567 °С (2840,15 K, 4652,6 °F) и 2543 °C (2816,15 К, 4609,4 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) меди согласно [3] и [4] составляет 13,01 кДж/моль и 13 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) меди согласно [3] и [4] составляет 304,6 кДж/моль и 302 кДж/моль соответственно.

Физические свойства меди:

Химические свойства меди. Взаимодействие меди. Химические реакции с медью:

Получение меди:

Применение меди:

Таблица химических элементов Д. И. Менделеева

1. Водород
2. Гелий
3. Литий
4. Бериллий
5. Бор
6. Углерод
7. Азот
8. Кислород
9. Фтор
10. Неон
11. Натрий
12. Магний
13. Алюминий
14. Кремний
15. Фосфор
16. Сера
17. Хлор
18. Аргон
19. Калий
20. Кальций
21. Скандий
22. Титан
23. Ванадий
24. Хром
25. Марганец
26. Железо
27. Кобальт
28. Никель
29. Медь
30. Цинк
31. Галлий
32. Германий
33. Мышьяк
34. Селен
35. Бром
36. Криптон
37. Рубидий
38. Стронций
39. Иттрий
40. Цирконий
41. Ниобий
42. Молибден
43. Технеций
44. Рутений
45. Родий
46. Палладий
47. Серебро
48. Кадмий
49. Индий
50. Олово
51. Сурьма
52. Теллур
53. Йод
54. Ксенон
55. Цезий
56. Барий
57. Лантан
58. Церий
59. Празеодим
60. Неодим
61. Прометий
62. Самарий
63. Европий
64. Гадолиний
65. Тербий
66. Диспрозий
67. Гольмий
68. Эрбий
69. Тулий
70. Иттербий
71. Лютеций
72. Гафний
73. Тантал
74. Вольфрам
75. Рений
76. Осмий
77. Иридий
78. Платина
79. Золото
80. Ртуть
81. Таллий
82. Свинец
83. Висмут
84. Полоний
85. Астат
86. Радон
87. Франций
88. Радий
89. Актиний
90. Торий
91. Протактиний
92. Уран
93. Нептуний
94. Плутоний
95. Америций
96. Кюрий
97. Берклий
98. Калифорний
99. Эйнштейний
100. Фермий
101. Менделеевий
102. Нобелий
103. Лоуренсий
104. Резерфордий
105. Дубний
106. Сиборгий
107. Борий
108. Хассий
109. Мейтнерий
110. Дармштадтий
111. Рентгений
112. Коперниций
113. Нихоний
114. Флеровий
115. Московий
116. Ливерморий
117. Теннессин
118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Источники:

https://en.wikipedia.org/wiki/Copper
https://de.wikipedia.org/wiki/Kupfer
https://ru.wikipedia.org/wiki/Медь
http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=239
https://chemicalstudy.ru/med-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www. pexels.com, https://pixabay.com

медь атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле меди
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические

Коэффициент востребованности
3 897

Медь — Физические свойства

Химия — Медь — Физические свойства

28 февраля 2011

Оглавление:
1. Медь
2. История и происхождение названия
3. Нахождение в природе
4. Физические свойства
5. Применение
6. Биологическая роль
7. Производство, добыча и запасы меди
8. Интересные факты

Медь золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.

Медь образует кубическую гранецентрированную решётку, пространственная группа F m3m, a = 0,36150 нм, Z = 4.

Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью. Имеет два стабильных изотопа Cu и Cu, и несколько радиоактивных изотопов. Самый долгоживущий из них, Cu, имеет период полураспада 12,7 ч и два варианта распада с различными продуктами.

Существует ряд сплавов меди: латуни с цинком, бронзы с оловом и другими элементами, мельхиор с никелем, баббиты со свинцом и другие.

Химические свойства

Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и диоксида углерода. Является слабым восстановителем, не реагирует с водой, разбавленной соляной кислотой. Переводится в раствор кислотами-неокислителями или гидратом аммиака в присутствии кислорода, цианидом калия. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», кислородом, галогенами, халькогенами, оксидами неметаллов. Реагирует при нагревании с галогеноводородами.

На влажном воздухе медь окисляется, образуя основный карбонат меди:

Реагирует с концентрированной холодной серной кислотой:

С концентрированной горячей серной кислотой:

С безводной серной кислотой при 200 °C:

C разбавленной серной кислотой при нагревании в присутствии кислорода воздуха:

Реагирует с концентрированной азотной кислотой:

С разбавленной азотной кислотой:

С царской водкой:

C разбавленной хлороводородной кислотой в присутствии кислорода:

С газообразным хлороводородом при 500—600 °C:

С бромоводородом:

Также медь реагирует с концентрированной уксусной кислотой в присутствии кислорода:

Медь растворяется в концентрированном гидроксиде аммония, с образованием аммиакатов:

Окисляется до оксида меди при недостатке кислорода и 200 °C и до оксида меди, при избытке кислорода и температурах порядка 400—500 °C:

Медный порошок реагирует с хлором, серой и бромом, при комнатной температуре:

При 300—400 °C реагирует с серой и селеном:

C оксидами неметаллов:

Медь реагирует с цианидом калия с образованием дицианокупрата калия, щелочи и водорода:

С концентрированной соляной кислотой и хлоратом калия:

Соединения

Медный купорос

В соединениях медь бывает двух степеней окисления: менее стабильную степень Cu и намного более стабильную Cu, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета. В необычных условиях можно получить соединения со степенью окисления +3 и даже +5. Последняя встречается в солях купраборанового аниона Cu₂, полученных в 1994 году.

Карбонат меди имеет зелёную окраску, что является причиной позеленения элементов зданий, памятников и изделий из меди. Сульфат меди при гидратации даёт синие кристаллы медного купороса CuSO₄∙5H₂O, используется как фунгицид. Также существует нестабильный сульфат меди Существует два стабильных оксида меди оксид меди Cu₂O и оксид меди CuO. Оксиды меди используются для получения оксида иттрия бария меди, который является основой для получения сверхпроводников. Хлорид меди бесцветные кристаллы плотностью 4,11 г/см³. В сухом состоянии устойчив. В присутствии влаги легко окисляется кислородом воздуха, приобретая сине-зелёную окраску. Может быть синтезирован восстановлением хлорида меди сульфитом натрия в водном растворе.

Соединения меди

Многие соединения меди имеют белую окраску либо бесцветны. Это объясняется тем, что в ионе меди все пять Зd-орбиталей заполнены парами электронов. Однако оксид Cu₂O имеет красновато-коричневую окраску. Ионы меди в водном растворе неустойчивы и легко подвергаются диспропорционированию:

2Cu → Cu + Cu

В то же время медь встречается в форме соединений, которые не растворяются в воде, либо в составе комплексов. Например, дихлорокупрат-ион устойчив. Его можно получить, добавляя концентрированную соляную кислоту к хлориду меди:

CuCl + Cl →

Хлорид меди белое нерастворимое твёрдое вещество. Как и другие галогениды меди, он имеет ковалентный характер и более устойчив, чем галогенид меди. Хлорид меди можно получить при сильном нагревании хлорида меди:

2CuCl₂ → 2CuCl + Cl₂

Ионы меди окрашивают пламя в зелёный цвет

Образует неустойчивый комплекс с CO

CuCl+CO → CuCl разлагающийся при нагревании

Другой способ его получения заключается в кипячении смеси хлорида меди с медью в концентрированной соляной кислоте. В этом случае сначала образуется промежуточное соединение комплексный дихлорокупрат-ион. При выливании раствора, содержащего этот ион, в воду происходит осаждение хлорида меди. Хлорид меди реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя комплекс диамминмеди. Этот комплекс не имеет окраски в отсутствие кислорода, но в результате реакции с кислородом превращается в синее соединение.

Соединения меди

Степень окисления II наиболее стабильная степень окисления меди. Соли меди образуются при растворении меди в кислотах-окислителях. Большинство солей в этой степени окисления имеют синюю или зелёную окраску.

Соединения меди обладают слабыми окислительными свойствами, что используется в анализе.

Соединения меди и меди

Степени окисления III и IV являются малоустойчивыми степенями окисления и представлены только соединениями с кислородом, фтором или в виде комплексов.

Аналитическая химия меди

Традиционно количественное выделение меди из слабокислых растворов проводилось с помощью сероводорода.
В растворах, при отсутствии мешающих ионов медь может быть определена комплексонометрически или потенциометрически, ионометрически.
Микроколичества меди в растворах определяют кинетическими методами.

Марганец

Подгруппа меди

Главная > Справочник по образованию > Энциклопедия де-факто > Естественные науки > Химия > Неорганическая химия > Металлы > Подгруппа меди

Подгруппа меди – побочная подгруппа I группы

Свойства элементов подгруппы меди

Атомный

номер

Название

Электронная

конфигурация

r

г/см³

t°пл.

°C

t°кип.

°C

ЭО

Атомный

радиус,

нм

Удельная

злектро-

проводность

м,мм^-2,ом^-1

Степень

окисления

Медь Cu

[Ar] 3d¹⁰4s¹

8,96

1083

2595

1,9

0,127

58,1

+1,+2

Серебро Ag

[Kr] 4d¹⁰5s¹

10,5

960

2180

1,9

0,144

61,0

Золото Au

[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹

19,3

1064

2700

2,4

0,144

41,3

+1,+3

Физические свойства

      1.       Высокие значения плотности, температур плавления и кипения.
      2.      Высокая тепло- и электропроводность.

Химические свойства

Химическая активность небольшая, убывает с увеличением атомного номера.

Медь и её соединения

Получение

1. Пирометаллургия

CuO + C ® Cu + CO
CuO + CO ® Cu + CO2

2. Гидрометаллургия

CuO + h3SO4 ® CuSO4 + h3O
CuSO4 + Fe ® FeSO4 + Cu

электролиз:

2CuSO4 + 2h3O ® 2Cu + O2 + 2h3SO4
(на катоде) (на аноде)

Химические свойства

Взаимодействует с неметаллами при высоких температурах:

2Cu + O2 ® 2CuO
Cu + Cl2 ® CuCl2

Медь стоит в ряду напряжений правее водорода, поэтому не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах – окислителях:

3Cu + 8HNO3(разб.) ® 3Cu(NO3)2 + 2NO + 2h3O
Cu + 4HNO3(конц.) ® Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2h3O
Cu + 2h3SO4(конц. ) ® CuSO4 + SO2 +2h3O

Сплавы меди с оловом — бронзы, с цинком — латуни.

Соединения одновалентной меди

Встречаются либо в нерастворимых соединениях (Cu2O, Cu2S, CuCl), либо в виде растворимых комплексов (координационное число меди – 2):

CuCl + 2Nh4 ® [Cu(Nh4)2]Cl

Оксид меди (I) — красного цвета, получают восстановлением соединений меди (II), например, глюкозой в щелочной среде:

2CuSO4 + C6h22O6 + 5NaOH ® Cu2O¯ + 2Na2SO4 + C6h21O7Na + 3h3O

Соединения двухвалентной меди

Оксид меди (II) — чёрного цвета. Восстанавливается под действием сильных восстановителей (например, CO) до меди. Обладает основным характером, при нагревании растворяется в кислотах:

CuO + h3SO4 ® CuSO4 + h3O
CuO + 2HNO3 ® Cu(NO3)2 + h3O

Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 — нерастворимое в воде вещество светло-голубого цвета. Образуется при действии щелочей на соли меди (II):

CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2¯ + Na2SO4

При нагревании чернеет, разлагаясь до оксида:

Cu(OH)2 ® CuO + h3O

Типичное основание. Растворяется в кислотах.

Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2h3O
Cu(OH)2 + 2H+ ® Cu2+ + 2h3O

Растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения (координационное число меди – 4) василькового цвета (реактив Швейцера, растворяет целлюлозу):

Cu(OH)2 + 4Nh4 ® [Cu(HN3)4](OH)2

Малахит Cu2(OH)2CO3. Искусственно можно получить по реакции:

2CuSO4 + 2Na2CO3 + h3O ® Cu2(OH)2CO3¯ + 2Na2SO4 + CO2

Разложение малахита:
Cu2(OH)2CO3 ® 2CuO + CO2 + h3O

Серебро и его соединения

Благородный металл, устойчивый на воздухе. При потускнении серебра происходит реакция Гепара:

4Ag + 2h3S + O2 ® 2Ag2S + 2h3O

В ряду напряжений находится правее водорода, поэтому растворяется только в кислотах — окислителях:

3Ag + 4HNO3(разб.) ® 3AgNO3 + NO + 2h3O
Ag + 2HNO3(конц.) ® AgNO3 + NO2+ h3O
2Ag + 2h3SO4(конц.) ® Ag2SO4 + SO2 + 2h3O

В соединениях серебро обычно проявляет степень окисления +1.
Растворимый нитрат серебра AgNO3 используется как реактив для качественного определения Cl-, Br-, I-:

Ag+ + Cl- ® AgCl¯ белый
Ag+ + Br- ® AgBr¯ светло-жёлтый
Ag+ + I- ® AgI¯ тёмно-жёлтый

(Способность этих осадков образовывать растворимые комплексные соединения уменьшаются в ряду AgCl – AgBr – AgI). На свету галогениды серебра постепенно разлагаются с выделением серебра.
При добавлении растворов щелочей к раствору AgNO3 образуется тёмно-коричневый осадок оксида серебра Ag2O:

2AgNO3 + 2NaOH ® Ag2O + 2NaNO3 + h3O

Осадки AgCl и Ag2O растворяются в растворах аммиака с образованием комплексных соединений (координационное число серебра – 2):

AgCl + 2Nh4 ® [Ag(Nh4)2]Cl
Ag2O + 4Nh4 + h3O ® 2[Ag(Nh4)2]OH

Аммиачные комплексы серебра взаимодействуют с альдегидами (реакция серебряного зеркала):

O

II

R –

+ [Ag(NH₃)₂]OH ® R–

+ Ag¯ + NH₃

I

H

I

O

NH₄

Золото и его соединения

Золото — мягче Cu и Ag, ковкий металл; легко образует тончайшую фольгу; благородный металл, устойчив как в сухом, так и во влажном воздухе. Растворим только в смеси концентрированных соляной и азотной кислот («царской водке»):

Au + HNO3 + 4HCl ® H[AuCl4] + NO + 2h3O

Реагирует с галогенами при нагревании:

2Au + 3Cl2 ® 2AuCl3

Соединения термически не очень устойчивы и разлагаются при нагревании с выделением металла. Комплексообразователь (комплексы золота (III) обладают координационными числами 4, 5 и 6).

Другие записи

10.06.2016.
Подгруппа железа

Свойства элементов подгруппы железа

Атомный
номер

Название

Электронная
конфигурация

r
г/см3

t°пл.
°C

t°кип.
°C

ЭО

Атомный
радиус,
нм

Степень
окисления

26

Железо…

10.06. 2016.
Подгруппа алюминия

Свойства элементов подгруппы алюминия

Атомный
номер

Название

Электронная
конфигурация

r
г/см3

t°пл.
°C

t°кип.
°C

ЭО

ПИ
эВ

Атомный
радиус,
нм

Степень
окисления

5

Бор…

10.06.2016.
Металлы — общие свойства

ОБЩИЕ СВОЙСТВА Положение металлов в периодической таблице Если в периодической таблице элементов Д.И.Менделеева провести диагональ от бериллия к астату, то слева внизу по диагонали будут находиться элементы-металлы…

Медь | справочник Пестициды.ru

Показать все

Содержание:

Физические и химические свойства
Содержание в природе
В почве различают
Содержание меди в различных типах почв
Базальты
Андезиты
Граниты
Валунные суглинки, известняки и пески
Глины и лессы
Желтоземы и красноземы
Засоленные почвы и черноземы
Дерново-подзолистые, серые лесные, сероземы и каштановые
Верховые торфяники и дерново-карбонатные
Почвы тундры
Торфянисто-болотные
Подвижная медь
Роль в растении
Биохимические функции
Недостаток (дефицит) меди в растениях
Избыток меди
Содержание меди в различных соединениях
Способы применения медьсодержащих удобрений
Сернокислая медь (медный купорос)
Суперфосфат с медью
Пиритные огарки
Шлаки цинкоэлектролитных и медеплавильных заводов
Низкопроцентные, окисленные медные руды
Порошок, содержащий медь
Эффект от применения медьсодержащих удобрений
Зерновые, лен, кормовые культуры
Корнеплоды сахарной свеклы
Многолетние травы (Латвия)
Картофель
Томаты
Морковь

Медь известна человечеству очень давно. Когда-то из нее даже делали оружие, правда, из-за того, что этот металл очень мягкий, в военном деле он перестал применяться еще в третьем тысячелетии до нашей эры. Сложно сказать, сколько именно названий сменила медь за то огромное количество лет, на протяжении которых ее использует человек, однако последнее имя – Сuprum– было дано ей в честь острова Кипр, где в III в. до н.э. велись интенсивные разработки медных рудников.

Несмотря на то, что на Кипре уже очень давно не ведется добыча этого металла, остров до сих пор известен в качестве месторождения меди. Дело в том, что такие рудники – явление достаточно редкое. Хотя в природе и встречаются медные самородки (самый крупный из добытых весил 420 тонн), основную часть металла добывают из руд и минералов. Кстати, раньше ее получали преимущественно из малахита – того самого, который ныне используется в изготовлении украшений и других декоративных вещиц. Он представляет собой основной карбонат меди, который образуется в карбонатных породах, а также может формироваться на воздухе в присутствии воды и углекислого газа. Пример последнего мы можем наблюдать воочию: оказывается, зеленые крыши домов старой Праги покрыты не яркой краской, а медными листами, на поверхности которых под действием времени образовалась тонкая пленка малахита…

Каждый год по всему миру выплавляется порядка 10 миллионов тонн меди, которая самостоятельно или в составе сплавов используется с самыми разными целями, от изготовления мельхиоровых ложек до производства антисептиков. Медь нужна практически в любой сфере производства, а также в здравоохранении и сельском хозяйстве.^[9]

Медная руда

Порода, содержащая медь.

Использовано изображение:^[11]

Физические и химические свойства

Медь (Cuprum) Cu – химический элемент I группы побочной подгруппы периодической системы Менделеева. Атомный номер – 29. Атомная масса – 63,54. Природная медь состоит из смеси двух стабильных изотопов с массовым числом 63 (69,1 %) и 65 (30,9 %)

Медь – металл красного, в изломе розового цвета. При просвечивании в тонких слоях заметен зеленовато-голубой оттенок. Температура плавления – 1083°C, температура кипения – 2600°C.

В химическом отношении медь является промежуточным элементом между элементами первой плеяды VIII и щелочными металлами I группы химической системы Менделеева. Так же, как железо, кобальт и никель, она склонна к комплексообразованию, образует окрашенные соединения, нерастворимые сульфиды и др. Сходство по химическим свойствам с элементами главной подгруппы первой группы незначительно.

В химических соединениях медь обычно присутствует в двухвалентном состоянии, но известны вещества, в которых медь трехвалентна.^[5]

Содержание меди в почве и стран СНГ. Общее количество и подвижные формы (для некоторых типов), (мг/кг), согласно данным:^[4]
Почвы	Общее среднее содержание меди (подвижные формы)	Пределы колебаний общего среднего содержания меди
Почвы тундры	9	2 — 23
Дерново– подзолистые	15 (1 — 5,4)	0,1 – 47,9
Серые лесные	15 (6,6 — 7,8)	5 – 39
Черноземы	30 (4,1 — 6,5)	7 – 18
Каштановые	10	0,6 – 20
Сероземы	11	5 — 20
Засоленные	27	4 — 42
Красноземы и желтоземы	76 (7,4)	27 — 140
Болотные	11	2 — 37
Торфяник верховой	3	1 — 5
Дерново-карбонатные Прибалтики	5	1,2 – 18,5

Содержание в природе

В земной коре содержится 0,01 % меди. Распространение в природе сравнительно низкое. Встречается в свободном состоянии в виде самородков, иногда очень значительных размеров. Но руды самородной меди распространены сравнительно мало – их не более 5 % от общей добычи в мире.

Медь – один из элементов, образующих халькосферу, которая располагается между литосферой и земным ядром. В связи с выдавливанием халькофилов в литосферу вследствие магматических и гидротермальных процессов подавляющая часть меди (около 80 %) присутствует в земной коре в соединениях с серой, 15 % меди – в виде кислородных соединений: окислов, карбонатов, силикатов и прочих. Данные соединения являются продуктами выветривания первичных сульфидных медных руд.

Медь образует до 240 различных минералов, но только около 40 из них имеют промышленное значение.

Важнейшие для промышленности минералы – халькопирит (медный колчедан), халькозин (медный блеск), ковеллин, борнит, малахит, азурит, хризаколла, брошантит. Обычны арсениды, антимониды и сульфоарсениды меди. ^[5]

Повышенное содержание меди свойственно средним и основным горным породам, а пониженное – карбонатным. Наибольшее распространение имеют простые и сложные сульфиды (первичные минералы). Они довольно легко растворяются при выветривании и высвобождают ионы меди. Кроме того, катионы меди обладают разнообразными свойствами и склонны к химическому взаимодействию с органическими и минеральными веществами. Они легко осаждаются различными анионами: сульфидом, карбонатом, гидроксидом. По этой причине медь в почвах относительно малоподвижна, и ее суммарное содержание в почвенных профилях варьирует незначительно.^[3]

Начальным состоянием распределения меди в почвах управляют два фактора: процессы почвообразования и материнская порода. Обычной чертой распределения меди в почвенном профиле является ее аккумуляция в верхних слоях. Это отражает ее биоаккумуляцию и влияние антропогенных факторов.^[3]

следующие формы меди: обменные (поглощенные органическими и минеральными коллоидами), водорастворимые, труднорастворимые медные соли, медьсодержащие минералы, комплексные органические соединения. Подвижность меди и доступность растениям зависит от комплексообразования и адсорбции. Ионы меди способны адсорбировать практически все минералы почвы. Адсорбция зависит от заряда поверхности адсорбента, контролируемого величиной кислотности среды. Растворимость катионных и анионных форм меди понижается при pH 7–8.

Ключевая реакция содержания меди в почве – комплексообразование с органическими соединениями. Гуминовые вещества образуют с медью растворимые и нерастворимые соединения.

Наиболее доступны для растений обменносорбированные и водорастворимые соединения меди.^[2]

Содержание меди в различных типах почв

Содержание меди в почвах стран СНГ колеблется в достаточно широких пределах – от 1 до 100 мг/кг и выше.

Потребность с/х культур в меди и симптомы недостатка, согласно данным:^[10]^[8]
Культура	П	Симптомы недостатка
Общие симптомы		Потеря тургора листьев, хлороз; Тормозится рост, нарушается образование репродуктивных и запасающих органов, происходит закручивание листьев
Зерновые
Общие симптомы		Рост заторможен, растения светло-зеленые, верхние листья сухие, скрученные; Колосья и метелки недоразвиты; Цветки стерильные, кончики листьев белеют
Озимая пшеница	В
Озимая рожь	—
Яровая пшеница	В
Яровая рожь	С
Ячмень	В
Овес	В
Зернобобовые
Горох	Н
Бобы	С
Масличные
Озимый рапс	—
Яровой рапс	—
Лен	В	Укороченные междоузлия, розеточность листьев, склонность к полеганию
подсолнечник	В	Соцветие мелкое, искривленное, листья верхнего яруса бледные
Овощные
Капуста цветная	С
Огурец	С	Становится карликовым, ткани теряют тургор, растения вянут; Белеют кончики молодых листьев; Опадают завязи и цветки; Задерживается стеблевание; Слабо образуются семена
Морковь	В	Верхние 3-5 листьев становятся мелкими, сине-зеленого цвета; Хлороз отсутствует; Цветки недоразвиты; Завязи осыпаются; Побеги слабые; Развитие корней слабое
Редис	С
Редька	С
Томат	С
Капуста белокочанная	С
Лук	В	Угнетается рост и развитие; Плотность чешуй понижается; Цвет бледно-желтый
Салат	В	Листья уродливой формы, беловатой окраски, слабо растут
Пропашные
Картофель	—
Свекла сахарная, кормовая, столовая	С
Кормовые
Клевер луговой	С
Люцерна	В
Кукуруза на силос и зеленую массу	С
Плодовые
Общие симптомы		На верхних листьях побегов – хлороз тканей между жилками. Лист беловатый. С усилением — побеги растут сплющенными, темно-зелеными с маленькими листьями, листья опадают Образуется суховершинность, цветение и завязывание плодов прекращается, плоды мельчают, качество их ухудшается
Слива	В	Молодые листья желтеют, ранний листопад, кора растрескивается, натеки камеди, слабое плодоношение
Яблоня	В	Кончики побегов увядают, ведьмины метлы, опадают верхние листья
Цитрусовые
Общие симптомы	В	Плодоношение отсутствует

Очень высоко содержание меди в почвах, образовавшихся на богатых медью породах и в районах концентрации медных месторождений. Значительное обогащение почв медью отмечается при частой обработке растений инсектофунгицидами с содержанием меди. ^[4]

Содержание данного элемента в почве непосредственно связано с его содержанием в почвообразующих породах:

– содержат больше всего меди.

– несколько меньше, чем базальты.

– низкое содержание меди.

– особенно бедны медью

– самые богатые медью среди осадочных пород.^[4]

Общее содержание меди различается в зависимости от типа почв:

– наиболее богатые медью.

так же богаты медью, но здесь ее меньше, чем в красноземах.

почвы – содержат более низкие концентрации данного металла.

типы почв прибалтийских районов – самые бедные по общему содержанию меди.

– так же бедны медью, как и предыдущие типы почв. ^[4]

и некоторые минеральные почвы песчаного и супесчаного механического состава содержат количество меди, не способное обеспечить нормальный уровень питания растений данным элементом. При этом надо отметить, что торфянисто-болотные почвы значительно различаются по содержанию меди.^[4]

. Для сельского хозяйства важно не только общее содержание меди в почве, но и форма нахождения и степень доступности растениям. Формы меди подразделяются на четыре группы:

медь в кристаллической решетке первичных и вторичных минералов;
медь в соединениях с органическим веществом почвы;
медь в поглощенном состоянии на поверхности коллоидных частиц почвы;
водорастворимые формы меди.

Содержание водорастворимых соединений обычно мало и составляет менее 1 % от общего ее количества. При этом, они представлены как минеральными, так и органическими кислотами. Водорастворимые соединения меди подвержены вымыванию из почв. Это значимо для супесчаных и песчаных почв с малой емкостью поглощения.

Кроме водорастворимых соединений, легко усваиваемыми формами соединений меди являются обменно-сорбированные. Медь поглощается органическими и минеральными коллоидами и глинистыми минералами почв.

Содержание доступной для растений меди в почвах колеблется от 1,1 до 7,8 мг/г.^[3]

Роль в растении

Биохимические функции

Формы нахождения и поведения меди в растениях делятся на шесть групп:

Медь присутствует в комплексных соединениях с протеинами и низкомолекулярными органическими веществами.
Медь обнаруживается в составе энзимов – жизненно важных для растений веществ с неисследованными функциями.
Медь играет немаловажную роль в процессах дыхания, фотосинтеза, перераспределения углеводов, фиксации и восстановления азота, метаболизма клеточных стенок и протеинов.
Медь влияет на проницаемость сосудов ксилемы для воды и контролирует баланс влаги.
Медь контролирует образование ДНР и РНК.
Медь оказывает значительное влияние на механизмы устойчивости к различным заболеваниям. Однако при избытке или повышенном содержании меди в растениях они становятся менее устойчивы к некоторым заболеваниям.^[3]

По биохимическим свойствам и функциям медь схожа с железом и способна как образовывать стабильные комплексы, так и изменять валентность с двухвалентной на одновалентную. Одновалентная медь нестабильна, в отличие от двухвалентной. Вопрос о том, в какой форме – Cu (II) или Cu (III) – медь поглощается растениями, в настоящее время остается открытым. До 99 % меди в растениях присутствует в виде комплексных форм, а концентрация свободных одно- и двухвалентных ионов предельно низка. Для меди характерно большее сродство к аминокислотам, чем к органическим кислотам, и средняя мобильность во флоэме.

Большинство функций меди в растениях связано с ее непосредственным участием в ферментативных окислительно-восстановительных реакциях. Существует несколько важнейших Cu-ферментов:

Пластоцианин. Участвует в процессе фотосинтеза. Свыше 50 % меди в хлоропластах связано с пластоцианином. На 1000 молекул хлорофилла приходится три-четыре молекулы этого вещества.
Цитохлоромоксидаза – оксидаза митохондриальной ЭТЦ. Включает в себя два атома меди и два атома железа в гемовой конфигурации. Атомы меди взаимодействуют с молекулой кислорода, при условии недостатка меди активность фермента снижается.
Полифенолоксидаза. Отвечает за перенос фенолов на молекулярный кислород. Фермент участвует в биосинтезе лигнина, алкалоидов, меланина. Эти вещества ингибируют прорастание спор и рост грибов. При недостатке меди снижается активность фермента.
Супероксиддисмутаза – изофермент. Играет важную роль в детоксикации супероксидного радикала, образуемого в процессе фотосинтеза. Изофермент присутствует в цитозоле, митохондриях, глиоксисомах, хлоропластах.
Аскорбатоксидаза. Катализирует окисление аскорбиновой кислоты до дегидроаскорбиновой. Содержит до пяти атомов меди на молекулу. Локализуется в клеточных стенках и цитоплазме. При недостатке меди активность фермента снижается. Используется как показатель оценки обеспеченности растений медью.
Диаминоксидаза. Катализирует деградацию путресцина. Локализован в апопласте эпидермиса и ксилемы зрелых тканей. В условиях дефицита меди активность фермента снижается.^[2]

Недостаток (дефицит) меди в растениях

Болезнь, вызываемая недостатком меди, называется белокосицей, белой чумой или болезнью обработки.^[8] Дефицит меди провоцирует задержку роста, хлороз, потерю тургора и, как следствие, увядание растений, а также задержку цветения и гибель урожая. У злаков при острой нехватке меди белеют кончики листьев и не развивается колос. Плодовые страдают суховершинностью.^[10]

Дефицит меди, как правило, возникает у растений на кислых песчаных и торфянистых почвах. Критический уровень недостатка меди наблюдается при содержании меди в вегетативных частях растений 1–5 мг/кг сухой массы. Типичные анатомические нарушения, возникающие вследствие дефицита меди, непосредственно связаны с нарушением лигнификации клеточных стенок. В наибольшей степени это проявляется в склеренхиме клеток стеблей. Это явление может наблюдаться даже при незначительном снижении уровня меди и может быть использовано с целью диагностики.

При недостатке меди отмечается снижение активности медьсодержащих ферментов, участвующих в процессах дыхания и фотосинтеза. Как следствие, в растениях снижается уровень растворимых углеродов. При низком их содержании нарушается формирование пыльцы, что приводит к снижению фертильности, а у бобовых подавляется азотофиксация. Недостаток меди больше влияет на развитие семян, зерен, чем на рост вегетативной массы. Таким образом, для нормального образования и функционирования генеративных органов растениям требуется гораздо больше меди, чем для формирования вегетативных частей растения.

Вызванные недостатком меди нарушения процессов фотосинтеза и дыхания отражаются на энергетическом обмене растения, что провоцирует каскад вторичных физиологических эффектов. ^[2]

Растения испытывают недостаток меди, а почвы считаются бедными по содержанию данного элемента при содержании меди в почвах Нечерноземья менее 1,5–2,0 мг/кг почвы, а в Черноземье – менее 2,0–5,0 мг.^[10]

Избыток меди

При избытке меди наблюдается проявление симптомов отравления растений (фитотоксичность). Это хлороз молодых листьев, при этом, жилки остаются зелеными; хлороз нижних листьев. Последний сопровождается появлением коричневой пятнистости и опадением листьев.^[8]

Содержание меди в различных соединениях

Источниками промышленного получения медьсодержащих удобрений являются различные медные руды. По минералогическому составу они делятся на три категории: самородные, окисленные и сульфидные. Основной сопутствующий минерал сплошных сульфидных руд – пирит. Содержание меди в рудах колеблется от 0,7 до 3 %. Медные руды – комплексное сырье. В зависимости от основного спутника меди, подразделяются на медноцинковые, медноникелевые, медномолибденовые и меднокобальтовые. Кроме того, медные руды содержат серу, селен, золото, серебро, платину и многие другие элементы.^[5]

Значительное количество меди и ее соединений может быть получено при переработке вторичных цветных металлов.^[2]

Содержание меди в удобрениях, согласно данным:^[2]^[6]
Удобрение	Содержание, %
Сернокислая медь (медный купорос)	25 — 35
Суперфосфат с медью	0,4 — 0,8
Пиритные огарки	0,3 — 0,7
Шлаки цинкоэлектролитных и медеплавильных заводов	0,2 – 0,5
Низкопроцентные, окисленные медные руды	0,9
Порошок, содержащий медь	5 — 6

Способы применения медьсодержащих удобрений

применяется для некорневых подкормок и обработки семян. ^[2]

используют для внесения в почву, для предпосевной обработки семян и некорневой подкормки растений.^[6]

применяют для внесения в почву.^[6]

используют для внесения в почву.^[6]

применяют для внесения в почву.^[6]

, применяется для опудривания семян.^[7]

Недостаток меди

Симптомы недостатка меди у пшеницы: срученность верхушек листев.

Использовано изображение:^[12]

Эффект от применения медьсодержащих удобрений

Эффективность применения медьсодержащих удобрений зависит от вида растения и типа почвы.

на осушенных болотных и других почвах. Медные удобрения высокоэффективны, способствуют повышению урожайности и улучшению качества продукции. ^[1]Опытным путем установлено, что внесение медных удобрений повышает урожай пшеницы на 2–5 ц/га, ячменя – на 2–3 ц/га, овса – на 4–6 ц/га, зеленой массы кукурузы – на 21 %, а початков – на 9–13 %.^[6]

на дерново-подзолистой почве. Внесение медных удобрений приводит к повышению урожайности на 43–45 %. Та же культура при внесении Сu на дерново-карбонатных почвах с достаточным содержанием подвижной меди прибавки в урожае не дает.

. После внесения медных удобрений повышается урожайность зеленой массы, улучшается кормовое качество трав.

на дерново-подзолистых почвах.Внесение меди при определенных условиях способствует не только увеличению урожайности и улучшению качества корнеплодов, но и повышает сопротивляемость растения к фитофторозу и черной ножке.

11.Медь получение и свойства

Медь
Элементы
подгруппы меди. Общая характеристика
простых веществ. Медь, серебро и золото.
Нахождение в природе. Физические и
химические свойства. Получение.
Подгруппа
меди — химические элементы побочной
подгруппы I группы. В группу входят
переходные металлы, из которых традиционно
изготавливают монеты:медь Cu, серебро
Ag и золото Au.

Все
элементы подгруппы являются относительно
химически инертными металлами. Характерны
также высокие значения плотности, но
оносительно небольшиетемператур
плавления и кипения, высокая тепло- и
электропроводность.
Особенностью
элементов подгруппы является наличие
заполненного предвнешнего -подуровня,
достигаемое за счёт перескока электрона
с ns-подуровня. Причина такого явления
заключается в высокой устойчивости
полностью заполненного d-подуровня. Эта
особенность обусловливает химическую
инертность простых веществ, их химическую
неактивность, поэтому золото и серебро
называют благородными металлами.
Медь
встречается в природе как в соединениях,
так и в самородном виде. Промышленное
значение имеют халькопирит CuFeS2, также
известный как медный колчедан, халькозин
Cu2S и борнит Cu5FeS4.

Медь
— золотисто-розовый пластичный металл,
на воздухе быстро покрывается оксидной
плёнкой, которая придаёт ей характерный
интенсивный желтовато-красный оттенок.
Тонкие плёнки меди на просвет имеют
зеленовато-голубой цвет.
Наряду с
осмием, цезием и золотом, медь — один
из четырёх металлов, имеющих явную
цветовую окраску, отличную отсерой или
серебристой у прочих металлов. Этот
цветовой оттенок объясняется наличием
электронных переходов между заполненной
третьей и полупустой четвёртой атомными
орбиталями: энергетическая разница
между ними соответствует длине волны
оранжевого света. Тот же механизм
отвечает за характерный цвет золота.
Медь
обладает высокой тепло- и электропроводностью
(занимает второе место по электропроводности
среди металлов после серебра).
Медь
является диамагнетиком.

Химические
свойства меди.
Образуя
химические соединения, атом может
отдавать один, два или три электрона,
проявляя степень окисления соответственно
+1, +2 и +3. При этом наиболее устойчивыми
являются соединения меди (II), а наименее
устойчивыми — соединения меди (III).
Медь
относится к малоактивным металлам.
Стандартный электродныйпотенциал меди
равен +0,34 В, что определяет ее место в
ряду стандартных электродных потенциалов:
оно находится правее водорода. При
обычных условиях она не взаимодействует
с водой, растворами щелочей, соляной и
разбавленной серной кислотой.
Однако
в кислотах-сильных окислителях (например,
азотной и концентрированной серной)-медь
растворяется:
Сu + 8HN03 = 3Cu(N03 )2 + 2NO +
4Н20
разбавленная
Сu + 4HN03 = Cu(N03)2 + 2N02+
2Н20
концентрированная
Сu+ 2h3S04 = CuS04 +
S02 + 2 Н20
концентрированная

Как
малоактивный металл медь обладает
достаточно высокой стойкостью к коррозии,
влажной атмосфере, содержащей углекислый
газ, медь покрывается зеленоватым
налетом карбоната меди:
2 Сu + O2 + С02 +
Н20 =Сu (ОН)2 • СuС02.В большинстве известных
соединений медь проявляет степень
окисления + 2.
Соединения меди
(II)-оксид СиО и гидроксид Си(ОН)2-довольно
устойчивы. Этот гидроксид амфотерен,хорошо
растворяется в кислотах:
Cu(OH)2 + 2НС1 =
СuСl2 + 2Н20
и в концентрированных
щелочах.
Гидроксид меди (II)-труднорасворимое
в воде вещество голубого цвета.
Приьнагреванииразлагается,образуя
оксид меди (II) черного цвета:
Сu(ОН)2
=СuО + Н20
Темный цвет окисленных
медных изделий обусловлен наличием на
их поверхности этого оксида. Для ионов
меди (II) Сu2+ характерно образование
комплексных соединений, например
K2[Cu(CN)4]-тетрацианокупрат (II) калия:
CuCl2
+ 4KCN = К2 [Cu(CN)4] + 2КСl
Из других комплексных
соединений меди (II) отметим соединение
с аммиаком. Если к раствору хлорида меди
(II) прилить небольшое количество раствора
аммиака, то выпадет осадок гидроксида
меди (II):
CuCl2 + 2Nh4 + 2Н20 = Сu(ОН)2 + 2Nh5Cl
Если
добавить избыток аммиака, то гидроксид
растворится с образованием комплексного
соединения темно-синей окраски,
характерной для аммиачного комплекса
меди:
Си(ОН)2+ 4Nh4 = [Cu(Nh4)4] (ОН)2
Эта реакция
является качественной на ион меди
(II).
Растворимость гидроксида меди
(II) в щелочах также связана с образованием
комплексных соединений:
Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2
[Cu(OH)4]
Образованием комплексных
соединений объясняется цвет растворов
солей
меди (II). Почему, например,
безводный сульфат меди (II)-вещество
белого цвета, а раствор этой соли имеет
голубую окраску? При растворении
происходит химическое взаимодействие
ионов соли с водой, и образуются так
называемые аквакомплексы меди, имеющие
голубую окраску:
CuS04 + 6Н20 = [Сu (Н20)6]
SO4
Соединения меди (III), например Cu203
или KCu02, встречаются редко, они
малоустойчивы.
Устойчивость соединений меди (I) выше,
однако и они в водных растворах легко
подвергаются диспролорциог нированию
(реакции самоокисления-самовосстановления):
2Сu+
= Сu + Сu2+

Получение
меди.
Его
можно упрощенно представить следующим
образом: вначале сульфид меди (например,
Cu2S) подвергают окислительному обжигу:
Cu2S
+ 202 =2CuO+S02
К образовавшемуся оксиду,
меди (II) добавляют новую порцию сульфида.
При
высокой температуре протекает
реакция:
2CuO + Cu2S = 4 Сu + S02

Серебро

Химические
свойства серебра.
Серебро
относится к группе переходных металлов
и обладает всеми свойствами металлов.
Однако химическая активность серебра
невелика – в электрохимическом ряду
напряжений металлов оно находится
правее водорода, почти в самом конце. В
соединениях серебро чаще всего проявляет
степень окисления +1.
При обычных
условиях серебро не реагирует с
кислородом, водородом, азотом, углеродом,
кремнием, но взаимодействует с серой,
образуя сульфид серебра: 2Ag+S=Ag2S. При
нагревании серебро взаимодействует с
галогенами: 2Ag+Cl2=2AgCl↓.
Растворимый
нитрат серебра AgNO3 используется для
качественного определения галогенид-ионов
в растворе – (Cl-), (Br-), (I-): (Ag+)+(Hal-)=AgHal↓. К
примеру, при взаимодействии с анионами
хлора серебро дает нерастворимый белый
осадок AgCl↓.
Почему серебряные изделия
темнеют на воздухе?
Причина
постепенного потемнения изделий из
серебра объясняется тем, что серебро
реагирует с содержащимся в воздухе
сероводородом. В результате этого на
поверхности металла образуется пленка
Ag2S: 4Ag+2h3S+O2=2Ag2S+2h3O.
Как серебро
взаимодействует с кислотами?
С
разбавленными соляной и серной кислотами
серебро, как и медь, не взаимодействует,
поскольку является металлом низкой
активности и не может вытеснять из них
водород. Кислоты-окислители, азотная и
концентрированная серная кислоты,
растворяют серебро:
2Ag+2h3SO4(конц.)=Ag2SO4+SO2↑+2h3O;
Ag+2HNO3(конц.)=AgNO3+NO2↑+h3O;
3Ag+4HNO3(разб.)=3AgNO3+NO↑+2h3O.
Если к раствору
нитрата серебра добавить щелочь,
получится темно-коричневый осадок
оксида серебра Ag2O: 2AgNO3+2NaOH=Ag2O↓+2NaNO3+h3O.
Как
и соединения одновалентной меди,
нерастворимые осадки AgCl и Ag2O способны
растворяться в растворах аммиака, давая
комплексные соединения: AgCl+2Nh4=[Ag(Nh4)2]Cl;
Ag2O+4Nh4+h3O=2[Ag(Nh4)2]OH. Последнее соединение
часто применяют в органической химии
в реакции «серебряного зеркала» –
качественной реакции на альдегидную
группу.

Получение
Серебра.
Большая
часть Серебра (около 80%) извлекается
попутно из полиметаллических руд, а
также из руд золота и меди. При извлечении
Серебра из серебряных и золотых руд
применяют метод цианирования — растворения
Серебра в щелочном растворе цианида
натрия при доступе воздуха:
2Ag + 4NaCN +
½O2 + h3O = 2Na[Ag(CN)2] + 2NaOH.
Из полученных
растворов комплексных цианидов Серебро
выделяют восстановлением цинком или
алюминием:
2[Ag(CN)2]-+ Zn = [2Zn(CN)4]2- + 2Ag.

Золото

Конфигурация
внешней и предвнешней электронных
оболочек 5s2p6d106s1. Расположено в IВ группе
и 6-м периоде периодической системы,
относится к благородным металлам.
Степени окисления 0, +1, +3, +5 (валентности
от I, III, V). Металлический радиус атома
золота 0,137 нм, радиус иона Au+ — 0,151 нм для
координационного числа 6, иона Au3+ —
0,084 нм и 0,099 нм для координационных чисел
4 и 6. Энергии ионизации Au0 — Au+ — Au2+ —
Au3+

Получение
Применяют
и цианидный способ извлечения золота
из руд. В этом случае золотоносную руду
обрабатывают раствором цианида натрия
NaCN. В присутствии кислорода воздуха
золото переходит в раствор:
4Au + O2
+ 8NaCN + 2h3O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH
Далее полученный
раствор комплекса золота обрабатывают
цинковой пылью:
2Na[Au(CN)2] + Zn =
Na2[Zn(CN)4) + 2AuЇ
Очищают золото
растворением в царской водке (см. ЦАРСКАЯ
ВОДКА):
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO +h3O
с
последующим избирательным осаждением
золота из раствора, например, с помощью
FeSO4.

Физические
и химические свойства
Золото
— желтый металл с кубической
гранецентрированной решеткой (a = 0,40786
нм). Температура плавления 1064,4 °C,
температура кипения 2880 °C, плотность
19,32 кг/дм3. Обладает исключительной
пластичностью, теплопроводностью и
электропроводимостью. Шарик золота
диаметром в 1 мм можно расплющить в
тончайший лист, просвечивающий
голубовато-зеленым цветом, площадью 50
м2. Толщина самых тонких листочков золота
0,1 мкм. Из золота можно вытянуть тончайшие
нити.
Золото устойчиво на воздухе
и в воде. С кислородом, азотом, водородом,
фосфором, сурьмой и углеродом
непосредственно не взаимодействует.
Антимонид AuSb2 и фосфид золота Au2P3 получают
косвенными путями.
В ряду стандартных
потенциалов золото расположено правее
водорода, поэтому с неокисляющими
кислотами в реакции не вступает.
Растворяется в горячей селеновой
кислоте:
2Au + 6h3SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3h3SeO3 +
3h3O,
в концентрированной соляной
кислоте при пропускании через раствор
хлора:
2Au + 3Cl2 + 2HCl = 2H[AuCl4]
При
аккуратном упаривании получаемого
раствора можно получить желтые кристаллы
золотохлористоводородной кислоты
HAuCl4·3h3O.
С галогенами (см. ГАЛОГЕНЫ)
без нагревания в отсутствие влаги золото
не реагирует. При нагревании порошка
золота с галогенами или с дифторидом
ксенона образуются галогениды золота:
2Au
+ 3Cl2 = 2AuCl3,
2Au + 3XeF2 = 2AuF3 + 3Xe
В воде
растворимы только AuCl3 и AuBr3, состоящие
из димерных молекул:
Термическим
разложением гексафторауратов (V),
например, O2+[AuF6]– получены фториды золота
AuF5 и AuF7. Их также можно получить, окисляя
золото или его трифторид с помощью KrF2
и XeF6.
Моногалогениды золота AuCl, AuBr и
AuI образуются при нагревании в вакууме
соответствующих высших галогенидов.
При нагревании они или разлагаются:
2AuCl
= 2Au + Cl2
или диспропорционируют:
3AuBr
= AuBr3 + 2Au.
Соединения золота неустойчивы
и в водных растворах гидролизуются,
легко восстанавливаясь до металла.
Гидроксид
золота (III) Au(OH)3 образуется при добавлении
щелочи или Mg(OH)2 к раствору H[AuCl4]:
H[AuCl4]
+ 2Mg(OH)2 = Au(OH)3Ї + 2MgCl2 + h3O
При нагревании
Au(OH)3 легко дегидратируется, образуя
оксид золота (III):
2Au(OH)3 = Au2O3 +
3h3O
Гидроксид золота (III) проявляет
амфотерные свойства, реагируя с растворами
кислот и щелочей:
Au(OH)3 + 4HCl = H[AuCl4] +
3h3O,
Au(OH)3 + NaOH = Na[Au(OH)4]
Другие
кислородные соединения золота неустойчивы
и легко образуют взрывчатые смеси.
Соединение оксида золота (III) с аммиаком
Au2O3·4Nh4 — «гремучее золото», взрывается
при нагревании.
При восстановлении
золота из разбавленных растворов его
солей, а также при электрическом
распылении золота в воде образуется
стойкий коллоидный раствор золота:
2AuCl3
+ 3SnCl2 = 3SnCl4 +2Au
Окраска коллоидных
растворов золота зависит от степени
дисперсности частиц золота, а интенсивность
от их концентрации. Частицы золота в
растворе всегда отрицательно
заряжены.

Прием лома меди блеск тонкий цена за кг и за тонну

Цены на металлолом указанные на сайте являются актуальными.

Медь блестящая из кабеля толщиной жилы менее 2х мм называется «тонкий блеск». Цена за кг ниже, чем толстый блеск. Принимаем в Санкт-Петербурге недалеко от м. Проспект большевиков.

Прайс на 05.03.2023

СКАЧАТЬ ПРАЙС В PDF

+7 (921) 942-15-98

Прайс на 05.03.2023

Наименование металла МЕТАЛЛ

Цена от 20 до 1000 кг

Цена

более 1 тонныболее тонны

Цена на карту

физ. лицам на карту

Цена б/н

юр. лицам

Медь блеск тонкий

610

620000

632000

639000

СКАЧАТЬ ПРАЙС В PDF

Чистая блестящая жила электрического, силового кабеля без изоляции – популярная позиция, отличающаяся своими уникальными физико-химическими характеристиками. Очищенная от изоляции, она имеет высокую стоимость, позволяющую сдать её максимально выгодно для дальнейшей переработки. Если Вы планируете продать тонкую медь в лом, напишите нам! О нюансах сотрудничества, а также свойствах меди – узнайте далее.

Свойства металла и особенности приёма лома меди.

По своим характеристикам медь проявляет высокую устойчивость к химическим составам, имеет хорошую прочность и обладает отличной теплопроводностью, а также электропроводностью. Для того чтобы подобные особенности оставались неизменными, а также при повторной обработке сохранялись в полной мере, на скупке проверяют следующие аспекты:

наличие более 99,5% меди в сплаве, которое проверяется на приёмке вторичного сырья;

d проводников – колеблется от 0,5 до 2мм. ;

поверхность имеет выраженный блеск;

минимальная длина кусков – от 100мм, а максимальная – не ограничена.

Внимание! При приёме материала мы строго проверяем отсутствие: краски, следов сварки, окислов, потемнения, грязи, масла и т.п. факторов не позволяющих принять такой лом, как лом меди блеск.

Продать тонкий лом меди с блеском – дорого.

Решив продать тонкий лом меди с блеском, обратитесь в компанию «Интермет». Работая на рынке скупки не первый год, мы точно знаем, что каждый продавец желает сдать металл по самой высокой цене за кг. Именно это мы и обеспечиваем при коллаборации с клиентом – высокую стоимость лома меди, чей химический состав проверяется на базе. Мы всегда стремимся создать благоприятную основу для взаимодействия с клиентом, а потому предлагаем самовывоз материала из Петербурга.

Нужна помощь эксперта? Позвоните нам или посетите один из офисов компании!

Отзывы о нас

Репутация — гордость «Интермет». Мы дорожим ей и стремимся поддерживать доверие клиентов.

Понимаем, что при сдаче металлолома есть риск столкнуться с недобросовестными скупщиками и быть обманутыми. Вы можете быть уверены, что наша компания заинтересована в выгоде для клиентов: ведь мы хотим, чтобы вы продолжали выбирать «Интермет».

Если вас не устроило качество обслуживания — пожалуйста, сообщите нам. Мы разберёмся в ситуации, примем меры и станем ещё лучше.

Посмотрите, что пишут о нас клиенты — и оставляйте заявку, чтобы продать металлолом по лучшей цене в городе.

О нас пишут на крупных интернет-ресурсах

Алина Никонова

Знаток города 4 уровня

★
★
★
★
★

Позвонила с надеждой на педантичное выполнение обязательств. Одно дело вывозить готовое машиной, разовое мероприятие как я понимаю, другое несколько дней резать старое оборудование, складированием заниматься и вывозить поочередно. тут нужна правильная организация работы ( и непьющие специалисты!!!), с которой Интермет справился вовремя. Не пожалела, что обратилась!

8 мая 2020

Андрей Маричев

Знаток города 2 уровня

★
★
★
★
★

Отличная приемка, моментальная оплата на карту по высокой цене, ну или кэш, но чуть дешевле

читать ещё

10 апреля

Рома А.

Знаток города 4 уровня

★
★
★
★
★

Компании ставим пять звёзд за качество их обслуживания клиентов. Мы сотрудничаем уже давно и сразу же всё понравилось. Ребята молодцы, работают честно, ответственно и без лишних вопросов

читать ещё

25 марта

Филипп Е.

Знаток города 2 уровня

★
★
★
★
★

После капитального ремонта загородного дома, на участке образовалась целая куча всяких железяк. Обратились в эту фирму, приехали сотрудники, оценили металлолом и сами вывезли. Благодарен компании, что не пришлось самим всё это делать.

читать ещё

9 июня 2020

Ivan T.

Знаток города 4 уровня

★
★
★
★

Дорога не очень ровная а так все цивилизованно

читать ещё

29 декабря 2020

Медные минеральные свойства, использование и вхождение

СОДЕРЖАНИЕ

Химические свойства
Физические свойства
Оптические свойства
Классификация медных минералов
. Процессы. для медных минералов
Залегание
Геологические условия медного оруденения
Значение медных минералов
Область применения
Глобальное распределение минералов меди
Спрос на медь и тенденции производства

Медь, вероятно, была первым металлом, который начал использовать человек. Считается, что люди эпохи неолита использовали камень вместо камня к 8000 г. до н.э. Около 4000 г. до н.э. египтяне отливали медь в формах. К 3500 г. до н.э. его начали сплавлять с оловом для получения бронзы. Он непрозрачный, яркий и имеет металлический лососево-розовый цвет на свежеразломанных поверхностях, но вскоре становится тускло-коричневым. Кристаллы встречаются редко, но при формировании имеют кубическую или додекаэдрическую форму, часто располагаются в ветвящихся агрегатах. Большинство из них встречается в виде неправильных, уплощенных или ветвящихся масс. Это один из немногих металлов, которые встречаются в «самородной» форме, не будучи связанными с другими элементами. Самородная медь, по-видимому, является вторичным минералом, возникающим в результате взаимодействия медьсодержащих растворов с железосодержащими минералами.

Азурит-МалахитСамородные минералы медиСамородные минералы медиСамородные минералы меди

Название : От латинского cuprum, в свою очередь от греческого kyprios, Кипр, с острова которого раньше производился металл.

Химия : Обычно с небольшим количеством других металлов.

Ассоциация : Серебро, халькоцит, борнит, куприт, малахит, азурит, тенорит, оксиды железа, многие другие минералы.

Химические свойства

Медь — это химический элемент с символом Cu и атомным номером 29. Это мягкий, ковкий и пластичный металл с очень высокой тепло- и электропроводностью. Вот некоторые из ключевых химических свойств меди:

Атомный номер: 29
Атомный вес: 63,55
Плотность: 8,96 г/см³
Температура плавления: 1083 °C (1981 °F)
Температура кипения: 2562 °C (4644 °F)
Степени окисления: +1, +2
Электроотрицательность: 1,96 См/м

Медь также обладает высокой реакционной способностью с некоторыми кислотами и неметаллами, такими как кислород и сера, поэтому со временем на ней часто появляется зеленоватый налет при воздействии воздуха и влаги. Эта патина на самом деле представляет собой слой карбоната меди, который защищает основной металл от дальнейшей коррозии.

Физические свойства

Цвет	Красный на свежей поверхности, тускло-коричневый на потускневшей поверхности
Полоса	Металлик медно-красный
Блеск	Металлик
Расщепление	Никто
прозрачность	Непрозрачный
Твердость по шкале Мооса	от 2,5 до 3
Удельный вес	8,9
Диагностические свойства	Цвет, блеск, удельный вес, податливость, пластичность
Кристаллическая система	Изометрический
упорство	Податливый
Перелом	Хакли
Плотность	8,94–8,95 г/см3 (измерено) 8,93 г/см3 (рассчитано)

Оптические свойства

Медь обладает некоторыми интересными оптическими свойствами, которые сделали ее полезной во многих областях. Вот некоторые из его оптических свойств:

Цвет: Медь в чистом виде имеет характерный красновато-оранжевый цвет, но также может казаться коричневой или серой в зависимости от обработки поверхности и присутствия других элементов или соединений.
Блеск: Медь имеет яркий металлический блеск, что означает, что она хорошо отражает свет и выглядит блестящей.
Прозрачность: медь непрозрачна для видимого света, то есть через нее не проходит свет.
Отражательная способность: Медь обладает высокой отражательной способностью, что означает, что она очень эффективно отражает свет от своей поверхности. Это делает его полезным в приложениях, где желательно отражение, например, в зеркалах.
Электропроводность: Медь является отличным проводником электричества, что делает ее полезной в электропроводке и других приложениях, где требуется эффективное проведение электричества.
Теплопроводность: Медь также является отличным проводником тепла, что делает ее полезной в таких устройствах, как радиаторы и кастрюли.
Спектры поглощения: Медь имеет разные спектры поглощения в видимой и инфракрасной областях, которые можно использовать для целей анализа и обнаружения.

В целом, оптические свойства меди делают ее универсальным материалом, который можно использовать в различных областях.

Классификация минералов меди

Минералы меди можно классифицировать на основе их химического состава и кристаллической структуры. Некоторые общие классификации включают:

Самородная медь: Медь, которая встречается в чистом металлическом виде, обычно в виде самородков или проволоки.
Сульфиды: сульфидные минералы меди включают халькопирит (CuFeS2), борнит (Cu5FeS4), халькоцит (Cu2S), ковеллит (CuS) и энаргит (Cu3AsS4).
Оксиды: минералы оксида меди включают куприт (Cu2O) и тенорит (CuO).
Карбонаты: минералы карбоната меди включают малахит (Cu2CO3(OH)2) и азурит (Cu3(CO3)2(OH)2).
Силикаты: минералы силиката меди включают хризоколлу (CuSiO3·2h3O) и диоптазу (CuSiO2(OH)2).
Самородные элементы: Медь также может встречаться в чистом металлическом виде в виде дендритных или проволочных структур.

Эти минералы можно найти в различных геологических условиях, включая медно-порфировые месторождения, залежи массивных сульфидов вулканического происхождения, месторождения меди в осадочных породах и скарновые месторождения.

Распространенные минералы меди и их свойства

Вот некоторые распространенные минералы меди и их свойства:

Халькопирит: Это наиболее распространенный минерал меди, имеющий химическую формулу CuFeS2. Халькопирит имеет медно-желтый цвет, металлический блеск и твердость 3,5-4 по шкале Мооса. Часто встречается с другими сульфидными минералами.
Борнит: также известный как павлинья руда из-за его радужной пурпурно-синей окраски, борнит имеет химическую формулу Cu5FeS4. Он имеет твердость 3 по шкале Мооса и часто встречается в гидротермальных жилах с другими медными минералами.
Малахит: Этот зеленый минерал имеет химическую формулу Cu2CO3(OH)2 и образуется в результате выветривания месторождений медной руды. Он имеет твердость 3,5-4 по шкале Мооса и часто используется в качестве декоративного камня.
Азурит: Этот синий минерал имеет химическую формулу Cu3(CO3)2(OH)2 и также образуется в результате выветривания месторождений медной руды. Он имеет твердость 3,5-4 по шкале Мооса и часто встречается в сочетании с малахитом.
Куприт: Этот красный минерал имеет химическую формулу Cu2O и образуется при окислении сульфидов меди. Он имеет твердость 3,5-4 по шкале Мооса и часто встречается в ассоциации с другими минералами меди.
Ковеллит: Этот иссиня-черный минерал имеет химическую формулу CuS и часто встречается в гидротермальных жилах с другими сульфидными минералами. Имеет твердость 1,5-2,5 по шкале Мооса.
Тетраэдрит: Этот серо-черный минерал имеет химическую формулу Cu12Sb4S13 и часто встречается в гидротермальных жилах с другими сульфидными минералами. Имеет твердость 3-4 балла по шкале Мооса.

Это всего лишь несколько примеров многих существующих минералов меди, и их свойства могут варьироваться в зависимости от их конкретного химического состава и геологического контекста.

Факторы, влияющие на медную минерализацию

Существует несколько факторов, которые могут влиять на образование и концентрацию медной минерализации, в том числе: обеспечивают пути для минерализующих жидкостей, чтобы течь и откладывать медные минералы.

Тектоническая обстановка: Медная минерализация часто связана с областями тектонической активности, такими как зоны субдукции, где магма и гидротермальные флюиды могут образовываться и переноситься на поверхность Земли.

Температура и давление: минерализация меди обычно связана с гидротермальной активностью, на которую влияют условия температуры и давления. Условия высокой температуры и высокого давления могут способствовать отложению медных минералов.

Химия флюидов: Химический состав минерализующих флюидов, включая их pH, степень окисления и концентрацию металлов и лигандов, может влиять на растворимость и отложение медных минералов.

900:05 Время: Чем дольше система минерализации активна, тем больше возможностей для накопления минералов меди и формирования экономически выгодных месторождений.

Методы разведки медных минералов

Разведка медных минералов обычно включает сочетание методов, включая геологическое картирование, геохимический отбор проб, геофизические исследования и бурение.

Геологическое картирование включает детальное изучение и картирование поверхностных пород и выходов на поверхность для определения геологических особенностей, связанных с медным оруденением, таких как зоны гидротермальных изменений, прожилки и брекчии.

Геохимический отбор проб включает сбор и анализ образцов горных пород, почвы и воды для обнаружения аномальных концентраций меди и других элементов, связанных с минерализацией.

Геофизические исследования используют различные методы, в том числе магнитные, гравиметрические и электромагнитные исследования, для обнаружения изменений физических свойств горных пород, которые могут свидетельствовать о наличии медной минерализации.

Бурение используется для проверки и подтверждения наличия и степени медной минерализации на глубине. Алмазное бурение является наиболее распространенным методом, но могут использоваться и другие методы, такие как бурение с обратной циркуляцией.

В современных методах разведки также используются технологии дистанционного зондирования, такие как спутниковые изображения и аэрофотосъемка, чтобы помочь определить потенциальные области для дальнейших исследований.

Распространенность

Медь является относительно распространенным элементом в земной коре с предполагаемой концентрацией около 50 частей на миллион (частей на миллион). Он содержится в различных минералах, включая халькопирит (CuFeS2), борнит (Cu5FeS4), халькоцит (Cu2S), куприт (Cu2O), малахит (Cu2CO3(OH)2) и азурит (Cu3(CO3)2(OH)2). , среди прочих.

Месторождения меди обычно образуются в результате гидротермальных процессов, связанных с магматической активностью. Эти процессы включают циркуляцию горячих, богатых минералами флюидов через трещины и другие отверстия в окружающей породе. По мере охлаждения флюидов минералы, которые они несут, откладываются в жилах, трещинах и других структурных особенностях.

Медь также содержится в осадочных породах и в некоторых отложениях, связанных с вулканической активностью. Кроме того, медь в следовых количествах содержится в морской воде, хотя ее концентрация слишком мала, чтобы добыча полезных ископаемых была экономически выгодной.

Геологические условия медного оруденения

Медное оруденение может происходить в различных геологических условиях, но наиболее распространенными являются:

Медно-порфировые месторождения с крупными интрузивными магматическими породами. Медно-порфировые месторождения образуются в неглубокой коре (на глубине 1-6 км), когда горячие, богатые металлами флюиды поднимаются из остывающих магматических очагов и сталкиваются с более холодными породами, вызывая осаждение меди и других металлов в окружающих породах.
Залежи меди в отложениях : Эти отложения встречаются в осадочных породах, отложившихся в морской или озерной среде. Медь обычно связана со сланцами, песчаниками и карбонатными породами, а месторождения могут быть стратиформными (параллельными слоистости) или структурно контролируемыми.
Вулканогенные месторождения массивных сульфидов (ВМС) : Обычно это месторождения малого и среднего размера, которые образуются на морском дне или вблизи него в вулканических или осадочных породах. Они характеризуются высоким содержанием меди, цинка, свинца и других металлов и часто связаны с гидротермальными источниками на морском дне.
Медные скарны : Это гидротермальные отложения, встречающиеся в карбонатных породах, обычно вблизи интрузий гранитных или диоритовых пород. Скарновые месторождения обычно характеризуются высоким содержанием меди, а также значительными количествами других металлов, таких как золото, серебро и молибден.
Месторождения оксида меди : Эти месторождения обычно находятся вблизи поверхности и образуются в результате выветривания и окисления сульфидных минералов меди. Обычно они встречаются в засушливых или полузасушливых регионах, где минералы меди выщелачиваются из горных пород кислыми грунтовыми водами и накапливаются в виде минералов оксида меди.

Это лишь некоторые из наиболее распространенных геологических условий для рудообразования меди, но есть и многие другие.

Важность минералов меди

Минералы меди важны, потому что они являются основным источником металлической меди, ценного промышленного металла, используемого в самых разных областях. Медь является отличным проводником электричества и широко используется в электротехнической и электронной промышленности для изготовления проводов, двигателей, генераторов и другого оборудования. Медь также используется в строительстве, сантехнике и системах отопления из-за ее высокой теплопроводности и устойчивости к коррозии. Кроме того, медь используется в производстве латуни и бронзы, двух важных сплавов, используемых при производстве различных изделий. Медь также является важным питательным веществом для здоровья человека, выполняя ряд биологических функций в организме, включая образование эритроцитов и поддержание здоровой соединительной ткани.

Область применения

Медь находит широкое применение в различных отраслях промышленности благодаря своей превосходной электропроводности, ковкости, пластичности и коррозионной стойкости. Некоторые из основных областей, где используется медь, включают:

Электротехническая промышленность: Медь является металлом с высокой проводимостью и широко используется в электропроводке, производстве и передаче электроэнергии. Он также используется в производстве двигателей, трансформаторов, выключателей и другого электрооборудования.
Строительная промышленность: Медь используется в водопроводе, кровле и облицовке из-за ее коррозионной стойкости и долговечности. Он также используется в системах отопления, вентиляции и кондиционирования воздуха.
Автомобильная промышленность: Медь используется в производстве радиаторов, теплообменников и электропроводки.
Электронная промышленность: Медь используется в производстве печатных плат, компьютерных микросхем и других электронных компонентов.
Медицинская промышленность: Медь используется в медицинском оборудовании, таком как рентгеновские аппараты, из-за ее превосходной электропроводности и рентгеноконтрастности.
Чеканка: Медь используется в производстве монет из-за ее прочности и устойчивости к коррозии.
Декоративные применения: Медь используется в ювелирных изделиях, скульптурах и других декоративных изделиях из-за ее привлекательного красновато-коричневого цвета и пластичности.
Антимикробные свойства: Медь обладает естественными антимикробными свойствами и используется в производстве больничного оборудования, дверных ручек и других поверхностей, к которым часто прикасаются, чтобы уменьшить распространение инфекций.

В целом, медь является универсальным металлом с широким спектром применения в различных отраслях промышленности и областях применения.

Глобальное распределение медных минералов

Медные минералы находятся во многих частях мира, и производство меди является основной отраслью промышленности во многих странах. В число ведущих стран-производителей меди в мире входят Чили, Перу, Китай, США, Австралия, Демократическая Республика Конго, Замбия, Россия и Канада.

Чили является крупнейшим производителем меди в мире, на долю которого в 2020 году приходилось около 28% мирового производства меди. Перу является вторым по величине производителем, за ним следуют Китай и США. Другие крупные страны-производители меди включают Индонезию, Мексику, Казахстан и Польшу.

Минералы меди обычно встречаются в ассоциации с другими минералами, такими как золото, серебро, свинец и цинк, и часто извлекаются как побочные продукты этих других металлов. Некоторые из наиболее важных месторождений медных минералов в мире включают рудник Чукикамата и рудник Эскондида в Чили, рудник Грасберг в Индонезии и рудник Олимпик Дам в Австралии.

В США в виде исключительно больших масс и превосходных крупных кристаллов в месторождениях полуострова Кевино, Кевино и Хоутон, штат Мичиган; в нескольких месторождениях порфира в Аризоне, в том числе на руднике New Cornelia, Ajo, Pima Co.; Медная Королева и другие рудники в Бисби, Кочиз Ко.; и в Ray, Gila Co.; аналогично на руднике Чино в Санта-Рите, Грант, Нью-Мексико.
В Намибии, на руднике Онганджа, в 60 км к северо-востоку от Виндхука и в Цумебе.
В крупных кристаллах Туринского рудника, Богословск, Уральские горы, Россия.
В Германии, в Райнбрайтбахе, Северный Рейн-Вестфалия, и на руднике Фридрихсеген, недалеко от Бад-Эмса, Рейнланд-Пфальц.
В мелких образцах из многих шахт в Корнуолле, Англия.
В Австралии, в Брокен Хилл, Новый Южный Уэльс.
В Чили, в Андаколье, недалеко от Кокимбо. Из Боливии, в Корокоро.

Спрос на медь и тенденции производства

Медь – широко используемый металл с широким спектром применений, включая электропроводку, сантехнику, строительство и электронику. В результате мировой спрос на медь сильно зависит от тенденций в этих отраслях.

За последние несколько десятилетий спрос на медь неуклонно рос из-за растущего использования электронных устройств, развития инфраструктуры в странах с развивающейся экономикой и электрификации транспорта. По данным Международной исследовательской группы по меди (ICSG), мировое потребление меди росло в среднем на 3,4% в год в период с 2000 по 2019 год..

Производство меди также увеличилось, чтобы удовлетворить этот растущий спрос. Крупнейшими производителями меди являются Чили, Перу, Китай, США и Демократическая Республика Конго. В 2020 году мировая добыча меди оценивалась примерно в 20 миллионов метрических тонн.

Однако на производство меди могут влиять различные факторы, такие как стихийные бедствия, забастовки и колебания цен на сырьевые товары. Например, пандемия COVID-19 в 2020 году привела к временному снижению производства меди из-за закрытия шахт и сбоев в цепочке поставок.

В целом, спрос на медь, как ожидается, продолжит расти в ближайшие годы за счет роста использования возобновляемых источников энергии, электромобилей и других высокотехнологичных приложений.

Ссылки
Боневиц, Р. (2012). Камни и минералы. 2-е изд. Лондон: Издательство ДК.
Handbookofmineralogy.org. (2019). Справочник по минералогии. [онлайн] Доступно по адресу: http://www.handbookofmineralogy.org [По состоянию на 4 марта 2019 г.].
Mindat.org. (2019). Медь: информация о минералах, данные и местонахождения..
Доступно по адресу: https://www.mindat.org/min-727.html [Проверено 4 марта 2019 г.].

Медь (Cu) – использование, плотность меди, данные об элементах, физические и химические свойства с часто задаваемыми вопросами

Медь Атомный номер меди 29 Атомная масса меди 63,546 г. моль ^-1 при 20°C Обнаружен –

Содержание

- Химические свойства меди
- Что такое медь?
- Плотность меди
- Важные области применения меди
- Некоторые факты о меди
- Часто задаваемые вопросы – Часто задаваемые вопросы

Химические свойства меди

Группа	11	Температура плавления	1084,62°С, 1984,32°F, 1357,77 К
Период	4	Температура кипения	2560°С, 4640°F, 2833 К
Блок	д	Плотность (г · см ⁻³ )	8,96
Атомный номер	29	Относительная атомная масса	63,546
Состояние при 20°C	Твердый	Ключевые изотопы	⁶³ Медь
Электронная конфигурация	[Ar] 3d ¹ ⁰ 4s ¹

Что такое медь?

Медь — химический элемент с атомным номером 29 и символом Cu. Плотность меди 8,96. Атомный номер меди 29..

На протяжении тысячелетий Медь — это металл, который был частью нашей цивилизации. Серебро, золото, медь и железо так или иначе использовались.
Медь (Cu) — один из тех элементов, которые так и не были обнаружены. Они были частью каждого шага в развитии цивилизации. Мы продолжаем изучать различные места, где медь используется в природе.
Металл используется в течение столь длительного времени, что его можно найти изолированным как чистый элемент. Можно копать туннель в шахте и наткнуться на чистую медь в различных формах.
Это 29-й элемент в периодической таблице, представленный символом « Cu », сокращенным от латинского названия «cuprum» .

Медь мягкая, но прочная. Он легко смешивается с другими металлами для образования сплавов, таких как бронза и бронза. Бронза — это сплав олова и меди, а латунь — это сплав цинка и меди. Медь и латунь быстро перерабатываются. Возможно, 70% фактически используемой меди хотя бы раз перерабатывались.

Плотность меди

Плотность меди 8,96 г/см3.

Плотность чистого твердого химического элемента всегда указывается как плотность равновесного кристаллического состояния этого элемента, обычно при комнатной температуре, если не указано иное. Эту информацию необходимо иметь в виду при рассмотрении плотности, например, меди, которая имеет кристаллическую структуру ГЦК. Доля упаковки для ГЦК плотноупакованной структуры твердых сфер составляет 0,740. Небольшое расхождение между двумя методами расчета [сложения дробей связано с усечением и округлением.

Плотность меди в твердом амфорном состоянии при комнатной температуре можно предсказать по коэффициенту упаковки. Медь является наиболее встречающимся в природе элементом, кроме золота, с характерным оттенком. В отличие от золота и серебра, медь является великолепным проводником тепла и электричества. Он тоже очень податлив и пластичен. Медь также устойчива к коррозии (она не очень легко ржавеет).

Важные области применения меди

Сульфат меди широко используется как сельскохозяйственный яд и как альгицид при очистке воды.
Хотя нельзя считать, что медь используется для чего-то другого, кроме монет, она является ключевым элементом в создании бронзы.
Исторически медь была первым металлом, который люди обрабатывали. Открытие того, что его можно закалить небольшим количеством олова, чтобы образовать легированную бронзу, дало название бронзовому веку.
Он используется для целого ряда товаров, от консервных банок, фольги для приготовления пищи и кастрюль до электрических кабелей, самолетов и космических аппаратов.
Электропроводность особенно важна, поскольку на проволоку приходится более 50% потребления меди во всем мире.
Химическое осаждение из паровой фазы, используемое в производстве полупроводников, включает осаждение тонких медных пленок из газофазного прекурсора.
Медь в основном используется в виде сплава золота и серебра и часто покрывается одним или другим покрытием.

Некоторые факты о меди

Медь является важным элементом. Взрослому человеку требуется около 1,2 миллиграмма меди в день, чтобы помочь ферментам передавать энергию в клетки. Избыток меди токсичен.
В своей схеме иероглифов египтяне использовали символ анкха для обозначения меди. Также была изображена вечная жизнь.
Медный заземлитель, а также защита домов и зданий, разрушаемых ударами молнии, может спасти жизни людей, пораженных молнией.
Сколько мы себя помним, использовалась медь. Для обозначения меди у египтян был символ анкха, а в египетских пирамидах медь использовалась для водопровода.
Естественно, медь антибактериальна. Для публичных домов латунные дверные ручки, поручни и накладки на пальцы являются отличной альтернативой и могут препятствовать распространению бактерий.

Часто задаваемые вопросы – Часто задаваемые вопросы

Каковы основные области применения меди?

В основном медь применяется в электропроводке, кровле, сантехнике и промышленном оборудовании. В большинстве этих приложений медь используется в чистом виде. Однако его можно легировать другими металлами, когда требуется повышенный уровень твердости. Известно, что медные провода используются в производстве электроэнергии, распределении электроэнергии, передаче энергии и электронных схемах. На самом деле более половины всей добываемой меди используется в электропроводке.

Почему медь идеально подходит для изготовления проводов?

Некоторые желательные свойства меди, которые делают ее идеальной для электропроводки:

Медь, как и большинство других металлов, обладает очень высокой электропроводностью.
Прочность на растяжение меди также очень высока.
Медь — очень пластичный металл, а это означает, что из нее можно легко вытягивать провода.

Медь

демонстрирует превосходную устойчивость к деформации и ползучести.
Этот металл также обладает высокой устойчивостью к коррозии.

Медь

также обладает очень высокой теплопроводностью. Это свойство в сочетании с низким тепловым расширением делает его очень полезным для электропроводки.
Ковкость меди — еще одна причина, по которой ее предпочитают для производства проводов.
Медь также легко поддается пайке.

Эти свойства меди делают ее идеальным металлом для производства электрических проводов.

Какова электронная конфигурация меди?

Атомный номер меди 29. Электронная конфигурация меди может быть записана как [Ar]3d104s1. Электронная конфигурация меди не подчиняется принципу Ауфбау. Это можно объяснить относительно небольшим энергетическим зазором между 3d- и 4s-орбиталями, а также дополнительной стабильностью, обеспечиваемой полностью заполненной d-орбиталью.

Каковы температуры плавления и кипения меди?

Температура плавления меди примерно равна 1357,77 Кельвина или 1084,62 градуса Цельсия. Температура кипения меди примерно равна 2835 Кельвинам, или 2562 градусам Цельсия. Таким образом, можно понять, что медь (как и большинство других металлов) имеет очень высокую температуру плавления, а также очень высокую температуру кипения.

Почему медь обозначается символом Cu?

Символ «Cu» означает латинское название меди — Cuprum. Медь можно отнести к самородным металлам, которые могут встречаться в природе в чистом виде.

Как медь влияет на человека?

Длительное воздействие меди может вызвать воспаление носа, горла и глаз, вызывая головные боли, боли в животе, головокружение, рвоту и диарею. Интенсивно высокое поглощение меди может вызвать поражение печени и почек и даже смерть. Является ли медь канцерогенной, пока не установлено.

Медь токсична для человека?

Медь важна для хорошего здоровья. Однако воздействие более высоких доз может быть вредным. Длительное воздействие медной пыли может вызывать раздражение носа, рта и глаз, вызывая головную боль, головокружение, тошноту и диарею. Мы не знаем, может ли медь вызывать рак у людей.

Почему медь так важна?

Медь является ресурсом и важной частью нашей повседневной жизни. Это основной промышленный металл из-за его высокой пластичности, ковкости, тепло- и электропроводности и коррозионной стойкости. Это важное питательное вещество в нашем ежедневном рационе.

Введение в химические свойства меди

13 декабря 2022 г. 13 декабря 2022 г.

| 12:08

Медь — один из наиболее широко используемых и универсальных элементов в мире. Он известен своей ковкостью, пластичностью, электропроводностью и коррозионной стойкостью. Но многие люди не знают, что медь также обладает широким спектром химических свойств, которые делают ее незаменимым элементом во многих отраслях промышленности. Давайте подробнее рассмотрим некоторые химические свойства меди.

Химия меди

Медь — это переходный металл с атомным номером 29 и символом Cu в периодической таблице. Он имеет относительно низкую температуру плавления, что позволяет легко работать с ним в твердом виде. Медь также имеет две распространенные степени окисления, +1 и +2, что делает ее полезной для промышленных процессов и предметов повседневного обихода, таких как украшения и посуда.

Медь легко реагирует с кислородом воздуха или воды с образованием либо оксида меди (CuO), либо гидроксида меди (Cu(OH)2). Эту реакцию можно использовать в гальванике или других промышленных процессах, требующих защиты от коррозии или нанесения покрытия на металлические поверхности. Кроме того, медь может реагировать с серной кислотой с образованием сульфата меди (CuSO4), который затем можно использовать в качестве альгицида или инсектицида в сельском хозяйстве.

Другим важным химическим свойством меди является ее способность образовывать сплавы с другими металлами, такими как цинк, алюминий, никель, олово, железо, кремний и марганец. Эти сплавы прочны, но легки по сравнению с чистой медью и используются во всем, от ювелирных изделий до судостроительных материалов. Медные сплавы особенно полезны для применений, требующих жаропрочных материалов, поскольку они имеют более высокую температуру плавления, чем чистая медь.

Химические свойства меди

1. Медь — химический элемент с символом Cu (от латинского: cuprum) и атомным номером 29. Это мягкий, ковкий и пластичный металл с очень высокой тепло- и электропроводностью. Свежая открытая поверхность чистой меди имеет розовато-оранжевый цвет.

2. Медь используется как проводник тепла и электричества, как строительный материал и как составная часть различных металлических сплавов, таких как стерлинговое серебро, используемое в ювелирных изделиях, мельхиор, используемый для изготовления морских изделий и монет, и константан, используемый в тензодатчики и термопары для измерения температуры.

3. Медь является одним из немногих металлов, которые могут встречаться в природе в металлической форме, пригодной для непосредственного использования (самородные металлы). Это привело к очень раннему использованию человеком в нескольких регионах, начиная с ок. 8000 г. до н.э. Тысячи лет спустя это был первый металл, выплавленный из сульфидных руд, c. 5000 г. до н.э.; первый металл, отлитый в форме в форме, c. 4000 г. до н.э.; и первый металл, который будет целенаправленно сплавлен с другим металлом, оловом, для создания бронзы, c. 3500 г. до н.э.

4. В римскую эпоху медь в основном добывалась на Кипре, отсюда и произошло название металла cyprium (кипрский металл), позже сокращенное до cuprum. Его соединения были известны древним, и Плиний ошибочно приписывает его первооткрывателю Герою Александрийскому разработку усовершенствованного метода отливки его в тонкие листы. 1830 ° C (3356 ° F) г. примерно к 2600 г. до н.э. Затем они могли с большой точностью отливать медь в фигурные предметы к ок. 2400 г. до н.э. К 1200 г. до н.э. они разработали методы холодной обработки кованой меди, чтобы ее можно было производить в гораздо больших размерах, чем раньше.0003

6. Основное развитие металлургии меди произошло в конце 19 века, когда были разработаны электротермические процессы, которые значительно повысили чистоту, которую можно было достичь, и в то же время снизили производственные затраты. Металлурги, работающие в этой новой области, обнаружили, что когда они добавили небольшое количество других элементов в расплавленную медь, это изменило некоторые ее свойства полезным образом. Этот процесс стал известен как легирование. , добавление всего 1% серебра к меди увеличивает ее электропроводность на 20%. Другой пример: добавление марганца увеличивает прочность, но снижает пластичность. Наконец, добавление цинка ничего не меняет в отношении того, насколько хорошо полученный сплав проводит электричество, но делает его более стойким. к коррозии..

8. Поскольку для каждого применения предъявляются разные требования к прочности, жесткости, электропроводности или коррозионной стойкости сплава, сегодня используется более 400 различных медных сплавов.

Заключение

Медь делает ее отличным выбором для самых разных применений, включая электропроводку, водопроводные трубы, изготовление ювелирных изделий и многое другое. Его способность образовывать сплавы с другими металлами делает его еще более универсальным, а его низкая температура плавления позволяет легко придавать ему различные формы, когда это необходимо. Понимание этих свойств имеет важное значение для студентов-химиков или тех, кто хочет узнать больше об этом универсальном металлическом элементе!

суровый джайн

Pipingmart — это портал B2B, специализирующийся на металлических, промышленных и трубопроводных изделиях. Кроме того, мы делимся последней информацией и информацией о материалах, продуктах и различных типах марок, чтобы помочь предприятиям, которые занимаются этим бизнесом.

Теги: Медь

Физико-химические свойства меди важны для ее антибактериальной активности и разработки унифицированной модели

Сохранить цитату в файл

Формат:

Резюме (текст) PubMedPMIDAbstract (текст) CSV

Добавить в коллекции

Создать новую коллекцию
Добавить в существующую коллекцию

Назовите свою коллекцию:

Имя должно содержать менее 100 символов

Выберите коллекцию:

Не удалось загрузить вашу коллекцию из-за ошибки
Повторите попытку

Добавить в мою библиографию

Моя библиография

Не удалось загрузить делегатов из-за ошибки
Повторите попытку

Ваш сохраненный поиск

Название сохраненного поиска:

Условия поиска:

Тестовые условия поиска

Электронная почта:

(изменить)

Который день?

Первое воскресеньеПервый понедельникПервый вторникПервая средаПервый четвергПервая пятницаПервая субботаПервый деньПервый рабочий день

Который день?

воскресеньепонедельниквторниксредачетвергпятницасуббота

Формат отчета:

SummarySummary (text)AbstractAbstract (text)PubMed

Отправить максимум:

1 штука5 штук10 штук20 штук50 штук100 штук200 штук

Отправить, даже если нет новых результатов

Необязательный текст в электронном письме:

Создайте файл для внешнего программного обеспечения для управления цитированием

Обзор

. 2015 16 марта; 11 (1): 018902.

дои: 10.1116/1.4935853.

Майкл Ханс ¹ , Салима Мэтьюз ² , Франк Мюклих ¹ , Марк Солиоз ³

Принадлежности

¹ Функциональные материалы, Саарландский университет, Саарбрюккен 66123, Германия.
² Департамент клинических исследований Бернского университета, Берн 3008, Швейцария.
³ Лаборатория биохимии и молекулярной биологии Томского государственного университета, 634050 Томск, Российская Федерация.

PMID:
26577181
DOI:
10.1116/1.4935853

Обзор

Michael Hans et al.

Биоинтерфазы.

2015 .

. 2015 16 марта; 11 (1): 018902.

дои: 10.1116/1.4935853.

Авторы

Майкл Ханс ¹ , Салима Мэтьюз ² , Франк Мюклих ¹ , Марк Солиоз ³

Принадлежности

¹ Функциональные материалы, Саарландский университет, Саарбрюккен 66123, Германия.
² Департамент клинических исследований Бернского университета, Берн 3008, Швейцария.
³ Лаборатория биохимии и молекулярной биологии Томского государственного университета, 634050 Томск, Российская Федерация.

PMID:
26577181
DOI:
10.1116/1.4935853

Абстрактный

Контактное уничтожение — это новый термин, описывающий уничтожение бактерий при их контакте с металлической медью или медьсодержащими сплавами. В последние годы механизму контактного умерщвления уделяется большое внимание, и доступно много деталей этого механизма. Авторы здесь рассматривают некоторые из этих механистических аспектов с акцентом на критические физико-химические свойства меди, которые делают ее антибактериальной. Известные механизмы контактного уничтожения связаны с ионными, коррозионными и физическими свойствами меди. Анализ показывает, что поведение меди при окислении в сочетании с растворимостью оксидов меди являются ключевыми факторами, которые делают металлическую медь антибактериальной. Выдвинутая здесь концепция объясняет уникальное положение меди как антибактериального металла. На основе нашей модели могут быть получены новые критерии проектирования металлических антибактериальных материалов.

Цитируется

Последние достижения в области меди и материалов на ее основе для повышения устойчивости к противомикробным препаратам и борьбы с инфекциями.
Бишт Н., Двиведи Н., Кумар П., Венкатеш М., Ядав А.К., Мишра Д., Соланки П., Верма Н.К., Лакшминараянан Р., Рамакришна С., Мондал Д.П., Шривастава А.К., Дханд С.
Бишт Н. и соавт.
Curr Opin Biomed Eng. 2022 дек;24:100408. doi: 10.1016/j.cobme.2022.100408. Epub 2022 23 августа.
Curr Opin Biomed Eng. 2022.
PMID: 36033159
Бесплатная статья ЧВК.
Обзор.
Медьсодержащие наночастицы: механизм антимикробного действия и применение в стоматологии — описательный обзор.
Ма Х, Чжоу С, Сюй Х, Ду Ц.
Ма Х и др.
Передний сург. 2022, 5 августа; 9:

2. doi: 10.3389/fsurg.2022.

2. Электронная коллекция 2022.
Передний сург. 2022.

PMID: 359

Бесплатная статья ЧВК.

Обзор.

Одноэтапное экологически чистое изготовление антимикробных поверхностей путем выращивания на месте наночастиц оксида меди.
Сахин Ф., Челик Н., Джейлан А., Рузи М., Онсес М.С.
Сахин Ф. и др.
АСУ Омега. 2022 18 июля; 7(30):26504-26513. doi: 10.1021/acsomega.2c02540. Электронная коллекция 2022 авг. 2.
АСУ Омега. 2022.
PMID: 35936466
Бесплатная статья ЧВК.
Антибактериальная активность электроформованных полиакрилонитриловых наночастиц меди в отношении устойчивых к антибиотикам патогенов и устойчивого к метициллину Staphylococcus aureus (MRSA).
Ван В.Б., Клэппер Дж.К.
Ван В.Б. и др.
Наноматериалы (Базель). 2022 22 июня;12(13):2139. дои: 10.3390/nano12132139.
Наноматериалы (Базель). 2022.
PMID: 35807975
Бесплатная статья ЧВК.
Механическое легирование в сочетании с холодным напылением для изготовления Cu ₅₀ (Ti _50-x Ni _x), x; 10, 20, 30 и 40 ат. % Антибиопленки с металлическим покрытием из стекла/листы SUS304.
Алдхамеер А., Эль-Эскандарани М.С., Кишк М., Алайми Ф., Баньян М.
Алдхамеер А. и соавт.
Наноматериалы (Базель). 2022 14 мая; 12 (10): 1681. doi: 10.3390/nano12101681.
Наноматериалы (Базель). 2022.
PMID: 35630903
Бесплатная статья ЧВК.

Просмотреть все статьи «Цитируется по»

Типы публикаций

термины MeSH

вещества

Процитируйте

Формат:

ААД

АПА

МДА

НЛМ

Отправить на

Медь

63,55

Химический элемент медь относится к переходным металлам. Оно известно с древних времен. Его первооткрыватель и дата открытия неизвестны.

Зона данных

Классификация:	Медь является переходным металлом
Цвет:	оранжево-красный
Атомный вес:	63,546
Состояние:	твердый
Температура плавления:	1084,62 ^или С, 1357,77 К
Точка кипения:	2560 ^или С, 2833 К
Электроны:	29
Протоны:	29
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе:	34
Электронные оболочки:	2,8,18,1
Электронная конфигурация:	[Ар] 3d ¹⁰ 4s ¹
Плотность @ 20 ^или C:	8,96 г/см ³

Соединения, радиусы, проводимости»>Показать больше, в том числе: Теплота, Энергия, Окисление, Реакции,
Соединения, Радиусы, Проводимости

Атомный объем:	7,1 см ³ /моль
Структура:	fcc: гранецентрированный куб
Твердость:	3,0 месяца
Удельная теплоемкость	0,38 Дж г ^-1 К ^-1
Теплота плавления	13,050 кДж моль ^-1
Теплота распыления	338 кДж моль ^-1
Теплота парообразования	300,30 кДж моль ^-1
1 ^ст энергия ионизации	745,4 кДж моль ^-1
2 ^nd энергия ионизации	1957,9 кДж моль ^-1
3 ^rd энергия ионизации	3553,5 кДж моль ^-1
Сродство к электрону	118,5 кДж моль ^-1
Минимальная степень окисления	0
Мин. общее окисление нет.	0
Максимальная степень окисления	4
Макс. общее окисление нет.	2
Электроотрицательность (шкала Полинга)	1,95
Объем поляризуемости	6,7 Å ³
Реакция с воздухом	мягкий, вес/вт ⇒ CuO, Cu ₂ O
Реакция с 15 M HNO ₃	мягкий, ⇒ Cu(№ ₃) ₂, № _x
Реакция с 6 М HCl	нет
Реакция с 6 М раствором NaOH	–
Оксид(ы)	CuO, Cu ₂ O (куприт)
Гидрид(ы)	CuH
Хлорид(ы)	CuCl, CuCl ₂
Атомный радиус	135 вечера
Ионный радиус (1+ ион)	91 час
Ионный радиус (2+ ион)	87 вечера
Ионный радиус (3+ ион)	68 вечера
Ионный радиус (1-ион)	–
Ионный радиус (2-ионный)	–
Ионный радиус (3-ионный)	–
Теплопроводность	401 Вт·м ^-1 К ^-1
Электропроводность	60,7 x 10 ⁶ S m ^-1
Температура замерзания/плавления:	1084,62 ^или С, 1357,77 К

Самородок природной самородной меди с вкраплениями медных минералов

Открытие меди

Доктор Дуг Стюарт

химическая реакция его руд.

Хотя можно найти лишь небольшое количество самородной меди, ее было достаточно, чтобы наши предки открыли этот металл и начали его использовать.

Медь используется людьми уже десять тысяч лет. Бусы из самородной меди, датируемые восьмым тысячелетием до нашей эры, были найдены в Турции. ⁽¹⁾

Тигли и шлаки, найденные в Европе, свидетельствуют о том, что выплавка меди (получение металла из ее руд) происходила в пятом тысячелетии до нашей эры.

Добыча и выплавка меди были обычным явлением к 4500 г. до н.э. на Балканах – в Болгарии, Греции, Сербии и Турции. ^{(2), (3)}

Медный век находится между неолитом (каменным) и бронзовым веками. Это происходило в разное время в разных культурах, когда люди начали использовать медные орудия наряду с каменными.

За медным веком последовал бронзовый век, когда люди узнали, что при добавлении олова в медь образуется более твердый металл, который к тому же легче отливается. Опять же, это произошло в разное время в разных местах мира.

Слово «медь» происходит от латинского слова «cuprum», означающего «металл Кипра», поскольку средиземноморский остров Кипр был древним источником добычи меди.

Символ элемента Cu также происходит от слова «медь».

Соединения меди горят характерным зеленым пламенем. Это хлорид меди (I).

Металлическая медь извлекается из кислого раствора нитрата меди.

Verdigris (коррозия меди) на украшениях крыши.

Внешний вид и характеристики

Вредное воздействие:

Медь необходима всем растениям и животным. Однако избыток меди токсичен.

Приготовление кислой пищи в медных кастрюлях может вызвать отравление. Медная посуда должна быть облицована для предотвращения попадания внутрь ядовитой зелени (соединений, образующихся при коррозии меди).

Характеристики:

Медь — красновато-оранжевый мягкий металл с ярким металлическим блеском.

Он податлив, пластичен и является отличным проводником тепла и электричества — только серебро имеет более высокую электропроводность, чем медь.

Медные поверхности, подвергающиеся воздействию воздуха, постепенно тускнеют и приобретают тусклый коричневатый цвет.

Если присутствуют вода и воздух, медь будет медленно подвергаться коррозии, образуя карбонатную медь, часто встречающуюся на крышах и статуях.

Использование меди

Благодаря своей превосходной электропроводности медь чаще всего используется в электрическом оборудовании, таком как проводка и двигатели.

Из-за медленной коррозии медь используется для кровли, водосточных желобов и водосточных желобов на зданиях.

Также используется в сантехнике, посуде и кухонной утвари.

Коммерчески важные сплавы, такие как латунь и бронза, производятся из меди и других металлов.

Оружейные металлы и американские монеты представляют собой медные сплавы.

Сульфат меди используется в качестве фунгицида и альгицида в реках, озерах и прудах.

Оксид меди в растворе Фелинга широко используется в тестах на наличие моносахаридов (простых сахаров).

Изобилие и изотопы

Изобилие в земной коре: 60 частей на миллион по весу, 19 частей на миллион по молям

Изобилие в Солнечной системе: 700 частей на миллиард по весу, 10 частей на миллиард по молям

Стоимость в чистом виде: $9,76 за 100 г

Стоимость, оптом: $0,66 за 100 г

Источник: Медь иногда встречается в самородном виде (т. е. в виде несвязанного металла), а также содержится во многих минералах, таких как оксид; куприт (Cu ₂ O), карбонаты; малахит (Cu ₂ CO ₃ (OH) ₂) и азурит (Cu ₂ (CO ₃) ₂ (OH) ₂) и сульфиды; халькопирит (CuFeS ₂) и борнит (Cu ₅ FeS ₄).

Большая часть медной руды добывается или извлекается в виде сульфидов меди. Затем медь получают плавкой и выщелачиванием. Наконец, полученная неочищенная медь очищается электролизом с нанесением покрытия на катоды из чистой меди.

Изотопы: Медь имеет 24 изотопа, периоды полураспада которых известны, с массовыми числами от 57 до 80. Встречающаяся в природе медь представляет собой смесь двух ее стабильных изотопов, ⁶³ Cu и ⁶⁵ Cu с естественным содержанием 69,2% и 30,8% соответственно.

Ссылки

Эндрю Джонс, Доисторическая Европа: теория и практика, 2008, стр. 195. Издательство Блэквелл.
Дуглас Уитфилд Бейли, Балканская предыстория: исключение, включение и идентичность, 2000, стр. 210. Рутледж.
Шарунас Милисаускас, Предыстория Европы, 2003, стр. 207. Клювер Академик/Пленум.
Саул С. Хаубен, Происхождение названий элементов, J. Chem. Образовательная, 1933, 10 (4), стр. 227.

Процитировать эту страницу

Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

  chemicool.com/elements/copper.html">Медь

или

 Факты о медных элементах

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:

 «Медь». Химическая периодическая таблица. Chemicool.com. 16 октября 2012 г. Интернет.
.

Захватывающий элемент Медь | Периодическая таблица

Элемент Медь

Введение в медь

Медь — это металлический элемент, принадлежащий к 11-й группе периодической таблицы. Он известен своей пластичностью, проводимостью тепла и электричества и высокой пластичностью. Эти свойства делают его широко используемым элементом в промышленных продуктах. Медь встречается в природе и используется уже тысячи лет. Он назван в честь своего латинского названия cuprum.

Медь в Периодической таблице

Элемент меди имеет символ Cu и атомный номер 29. Медь является переходным металлом, стоящим на вершине группы 11 в периодической таблице, наряду с серебром и золотом. Однако все элементы 11-й группы обладают совершенно разными химическими свойствами. Подобно серебру и золоту, медь имеет очень богатый водный химический состав.

Медь расположена в d-блоке и имеет следующую электронную конфигурацию [Ar]4s ¹ 3d ¹⁰ . Он находится справа от никеля и слева от цинка в периодической таблице.

Интересные факты о меди

Медь обладает антимикробными свойствами. Медные поверхности защищают от передачи вируса SARS-CoV-2.
Существует более 570 медных сплавов; Два наиболее известных семейства медных сплавов — это латуни и бронзы.
Слово «медь» происходит от его первоначального описания как Cyprium aes , что означает «металл с Кипра».
Пенни изначально изготавливались из чистой меди; однако теперь они примерно на 97,5% состоят из цинка с тонким медным покрытием.
Статуя Свободы приобрела зеленый цвет в результате окисления медного покрытия.
Медь обладает чрезвычайно высокой проводимостью как тепла, так и электричества.
Медь необходима всем живым организмам, поскольку она является ключевым компонентом комплекса дыхательных ферментов
Чистая медь имеет красновато-оранжевый цвет, это один из немногих металлов, который не имеет серебристо-серого цвета
Медный порошок можно легко изготовить добавлением алюминиевой фольги и щепотки соли в раствор сульфата меди
Ацетат меди можно легко приготовить в домашних условиях, добавив медь в смесь уксуса и 3% перекиси водорода. В 2008 году Агентство по охране окружающей среды (EPA) назвало медь первым антимикробным металлом. Кроме того, организация перечислила 300 медных поверхностей как антимикробные. Термин «контактное уничтожение» был придуман для обозначения процесса инактивации микробов на медных поверхностях. По словам профессора Кассандры Д. Сальгадо, это происходит из-за того, что элемент «мешает электрическому заряду клеточных мембран организмов». Исследователи заметили, что эффективность контактного глушения увеличивается с увеличением содержания меди (в сплавах), повышением температуры и относительной влажности.
Применение меди в современном мире
Для чего используется медь?
Медь имеет различные промышленные применения благодаря своим металлическим свойствам. Некоторые из этих продуктов включают стержни и стержни, проволоку, трубы и трубы. Медные сплавы обладают многими свойствами, такими как коррозионная стойкость и устойчивость к биообрастанию; это делает медь подходящей и эффективной для многих применений, например, в морской среде.
Медь также необходима для человеческого организма. Нам нужно около миллиграмма меди каждый день. Медь используется в монетах большинства стран
История меди
Поговорим о том, кто открыл медь. Медь была одним из первых элементов, используемых человеком, а медные артефакты датируются 9000 годом до нашей эры. В ранние века люди использовали медь в инструментах и в декоративных целях из-за ее пластичности и долговечности. Так что, если честно, никто не знает, кто «открыл» медь.
Ранние римляне называли медь aes Cyprium , что означает «металл с Кипра», потому что они могли добывать медь в больших количествах на Кипре. Со временем название было сокращено до 9.0559 cuprium на латыни, которое стало «медью» на английском языке.
Химия меди – реакции и соединения
Коррозия – окисление меди
Металлическая медь реагирует с воздухом и водой (влагой в воздухе) с образованием карбоната меди.
2Cu + O ₂ + CO ₂ + H ₂ O → CuCO ₃ + Cu(OH) ₂
Так что же здесь происходит? Со временем металлическая медь окисляется на воздухе и теряет свой блеск. Медь образует оксид меди (I), а затем оксид меди (II), который затем превращается в основной карбонат меди. Этот зеленоватый слой называется патина и лучше всего видна на статуе свободы. Здесь есть хорошее объяснение. Если в воздухе есть загрязнения (например, диоксид серы), то в составе патины также будут образовываться сульфид меди и основной сульфат меди.
Медь + кислород
Нагретая металлическая медь при высоких температурах может реагировать с кислородом с образованием оксида меди(II) (CuO). Затем оксид меди (II) может реагировать с газообразным водородом при высоких температурах с образованием металлической меди и воды.
2Cu + О ₂ → 2CuO
CuO + H ₂ → Cu + H ₂ O
Оксид меди (II) , черный порошок, также может образовываться при разложении нитрата меди (II), карбоната или гидроксид. В свежем виде он легко реагирует с кислотами с образованием соответствующей соли меди (II).
Оксид меди
Оксид меди (I) , Cu ₂ O имеет желтый или красный цвет в зависимости от размера частиц. Встречается в природе в виде минерала куприта. Он может быть образован в результате медленного окисления меди или восстановления раствора меди (II) мягким восстановителем. Оксид меди (I) является продуктом теста Фелинга и теста Бенедикта, которые проверяют на снижение сахара. Восстановление сахаров восстанавливает основной раствор соли меди (II), образуя ярко-красный осадок Cu 9.0932 2 O.
Медь + вода и кислоты
Элемент меди не вступает в реакцию с водой; это делает его пригодным для использования в промышленных продуктах, таких как трубы. Медь не взаимодействует с соляной, серной или уксусной кислотой. Однако добавление перекиси водорода вызовет реакцию меди, часто образуя смесь солей меди (I) и меди (II).
Медь бурно реагирует с концентрированной азотной кислотой, образуя ядовитый газообразный диоксид азота. С разбавленной азотной кислотой образуется менее токсичный NO.
Галогениды меди
фторин: Cu + F ₂ → CUF ₂
Хлор: CU + CL ₂ → Cucl ₂
→ CUCL ₂
: Cu + 903. .
Иодид меди (II) нестабилен, и вместо этого обычно получают комбинацию элементарной меди и белого йодида меди (I).
Соединения меди
Медь обычно образует соединения, известные как соли меди(II), которые в растворе имеют сине-зеленый цвет. Эти соли также растворимы в воде и могут быть ядовитыми в больших количествах. Многие живые организмы имеют следовые количества соединений в качестве необходимых питательных веществ. Синий цвет меди в водном растворе обусловлен образованием иона гексааквамеди (II), Cu (H ₂ О) ₆ ²⁺ .
Сульфат меди
Сульфат меди(II) представляет собой неорганическое соединение с формулой CuSO ₄ . В своей пентагидратной форме это соединение представляет собой ярко-синюю соль, которая растворяется в воде в результате экзотермической реакции и разлагается в безводную форму перед плавлением.
Безводный сульфат меди(II) представляет собой белое твердое вещество, которое образуется при дегидратации пентагидрата сульфата меди(II). Во многих тестах также используется сульфат меди (II) в качестве аналитического реагента.
Изоляция меди
Добавление более активного металла в раствор соединения меди может легко изолировать медь. Например, вы можете сделать медный порошок из алюминиевой фольги или медные кристаллы из куска цинка. В видео ниже мы делаем медный порошок
Кроме того, наночастицы меди были синтезированы с использованием подхода химического восстановления. В эксперименте раствор пентагидрата сульфата меди(II), крахмал, аскорбиновую кислоту и раствор гидроксида натрия объединяют и нагревают. После охлаждения исследователи могут отфильтровать осадок из конечного раствора.
ChemTalk Видео, показывающее, как выделить элементарную медь
Используйте алюминиевую фольгу, чтобы сделать красивый медный порошок.

Медь, свойства атома, химические и физические свойства

Медь, свойства атома, химические и физические свойства.

Атом и молекула меди.

Изотопы и модификации меди:

Свойства меди (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Физические свойства меди:

Химические свойства меди. Взаимодействие меди. Химические реакции с медью:

Получение меди:

Применение меди:

Медь — Физические свойства

Химия — Медь — Физические свойства

Химические свойства

Соединения

Соединения меди

Соединения меди

Соединения меди и меди

Аналитическая химия меди

Подгруппа меди

Другие записи

Медь | справочник Пестициды.ru

Содержание:

Медная руда

Физические и химические свойства

Содержание в природе

Содержание меди в различных типах почв

Роль в растении

Биохимические функции

Недостаток (дефицит) меди в растениях

Избыток меди

Содержание меди в различных соединениях

Способы применения медьсодержащих удобрений

Недостаток меди

Эффект от применения медьсодержащих удобрений

11.Медь получение и свойства

Прием лома меди блеск тонкий цена за кг и за тонну

Свойства металла и особенности приёма лома меди.

Продать тонкий лом меди с блеском – дорого.

Отзывы о нас

О нас пишут на крупных интернет-ресурсах

Медные минеральные свойства, использование и вхождение

Медь (Cu) – использование, плотность меди, данные об элементах, физические и химические свойства с часто задаваемыми вопросами

Содержание

Химические свойства меди

Что такое медь?

Плотность меди

Важные области применения меди

Некоторые факты о меди

Часто задаваемые вопросы – Часто задаваемые вопросы

Каковы основные области применения меди?

Почему медь идеально подходит для изготовления проводов?

Какова электронная конфигурация меди?

Каковы температуры плавления и кипения меди?

Почему медь обозначается символом Cu?

Как медь влияет на человека?

Медь токсична для человека?

Почему медь так важна?

Введение в химические свойства меди

Химия меди

Химические свойства меди

Физико-химические свойства меди важны для ее антибактериальной активности и разработки унифицированной модели

Сохранить цитату в файл

Добавить в коллекции

Добавить в мою библиографию

Ваш сохраненный поиск

Создайте файл для внешнего программного обеспечения для управления цитированием

Принадлежности

Авторы

Принадлежности

Абстрактный

Похожие статьи

Цитируется

Типы публикаций

термины MeSH

вещества

Медь

Зона данных

Открытие меди

Внешний вид и характеристики

Использование меди

Изобилие и изотопы