Справочник химика 21. Сталь химический элемент


    Химический состав стали

    Свойства стали определяются ее химическим составом. Содержащиеся в стали компоненты можно разделить на четыре группы: постоянные (обыкновенные), скрытые, случайные и специальные (легирующие).

    К постоянным примесям относятся углерод, марганец, кремний, сера и фосфор.

    Углерод — неотъемлемая составляющая часть стали, оказывающая на ее свойства основное влияние. Его содержание в выпускаемых марках стали колеблется от 0,1 до 1,4 %. С увеличением содержания углерода в стали повышаются ее твердость и прочность, уменьшаются пластичность и вязкость.

    Марганец относится к постоянным примесям, если его содержание составляет менее 1 %. При содержании более 1 % он является легирующим элементом.

    Марганец является раскислителем стали. Он повышает ее прочность, износостойкость и прокаливаемость, снижает коробление при закалке, улучшает режущие свойства стали. Однако ударная вязкость при этом снижается. Сталь, содержащая 11—14 % марганца (сталь Гатфильда), отличается высокой износостойкостью, так как способна упрочняться при пластической деформации. Сталь, содержащая 10—12 % марганца, становится немагнитной.

    Кремний также является раскислителем стали и легирующим элементом, если его содержание превышает 0,8 %. Он увеличивает прочностные свойства стали, предел упругости, коррозионную и жаростойкость, однако снижает ее ударную вязкость.

    Сера и фосфор являются вредными примесями. Так, сера делает сталь «красноломкой», а фосфор, повышая твердость стали, снижает ее ударную вязкость и вызывает «хладноломкость», т. е. хрупкость при температурах ниже —50°C.

    Скрытые примеси представляют собой кислород, азот и водород, частично растворенные в стали и присутствующие в виде неметаллических включений (окислов, нитридов). Они являются вредными примесями, так как разрыхляют металл при горячей обработке, вызывают в нем надрывы (флокены).

    Случайные примеси — это медь, цинк, свинец, хром, никель и другие металлы, попадающие в сталь с шихтовыми материалами. В основном они ухудшают качество стали.

    Специальные добавки (легирующие элементы) вводятся в сталь с целью придания ей тех или иных свойств. К ним относятся марганец, кремний, хром, никель, молибден, вольфрам, ванадий, бор, ниобий, цирконий, селен, теллур, медь и др.

    Наиболее распространенным легирующим элементом является хром. Он препятствует росту зерна при нагреве стали, улучшает механические и режущие свойства, повышает коррозионную стойкость, прокаливаемость, способствует лучшей работе на истирание. При содержании хрома свыше 10 % сталь становится нержавеющей, но одновременно теряет способность воспринимать закалку.

    Никель повышает прочность стали при сохранении высокой вязкости, препятствует росту зерна при нагреве, снижает коробление при закалке, увеличивает коррозионную стойкость и прокаливаемость. При содержании никеля 18—20 %-я сталь становится немагнитной, жаростойкой, жаропрочной и коррозионностойкой.

    Молибден измельчает зерно стали, значительно повышает ее прокаливаемость, стойкость против отпуска, вязкость при низких температурах, ковкость и абразивную стойкость, снижает склонность к отпускной хрупкости.

    Вольфрам повышает твердость и режущие свойства стали, прокаливаемость, прочность и вязкость. Стали с содержанием 9 и 18 % вольфрама известны как быстрорежущие.

    Ванадий создает мелкозернистую структуру стали, задерживает рост зерна при нагреве, повышает ударную вязкость, устойчивость против вибрационных нагрузок, прокаливаемость и стойкость против отпуска.

    Бор увеличивает прокаливаемость стали, повышает ее циклическую вязкость, способность гасить колебания высокой частоты, снижает склонность к необратимой отпускной хрупкости.

    Ниобий предотвращает межкристаллическую коррозию, улучшает сварочные свойства, повышает пластичность, прочность и ползучесть стали при высоких температурах.

    Цирконий повышает предел выносливости стали на воздухе и в коррозионных средах, улучшает ее прочностные характеристики при повышенных температурах и ударную вязкость при температуре ниже нуля, замедляет рост зерна, повышает прокаливаемость и свариваемость.

    Медь повышает коррозионную стойкость стали, а селен и теллур — механические свойства стали и особенно ее пластичность.

    perwerts.ru

    химический элемент, металл, 6 букв, сканворд

    химический элемент, металл

    Альтернативные описания

    • Химический элемент, металл (компонент химически стойких и жаростойких сталей)

    • Наименование химического элемента

    • Nb, химический элемент, (41), светло-серый тугоплавкий металл

    • в таблице Менделеева он под №41

    • в таблице он перед молибденом

    • в таблице он после циркония

    • вслед за цирконием в таблице

    • идущий следом за цирконием в таблице

    • именно этот химический элемент был назван так из-за своего чрезвычайного сходства с другим химическим элементом танталом

    • компонент жаропрочных сплавов

    • компонент нержавеющей стали

    • между цирконием и молибденом

    • менделеев его назначил сорок первым в таблице

    • менделеев его определил сорок первым по счету

    • металл в честь дочки Тантала

    • металл номер сорок один

    • металл серовато-белого цвета, принадлежащий к числу очень редких элементов

    • металл №41

    • металл, Nb

    • металл, названный в честь дочери Тантала

    • металлический потомок Тантала

    • металлический потомок мифологического Тантала

    • один из открытых химиками металлов

    • перед молибденом в таблице

    • последователь циркония в таблице

    • предтеча молибдена в таблице

    • преемник циркония в таблице

    • редкий металл

    • светло-серый металл

    • следом за цирконием в таблице

    • сорок первый по счету химический элемент

    • сорок первый согласно Менделееву

    • сорок первый элемент

    • химический элемент по "фамилии" Nb

    • химический элемент с атомной массой 93

    • химический элемент с кодовым именем Nb

    • химический элемент, Nb

    • что за химический элемент Nb

    • химический элемент по «фамилии» Nb

    • 41-й согласно Менделееву

    • что за химический элемент Nb?

    • химический элемент с позывным Nb

    • 41-й в химическом рейтинге

    • 41-й элемент Менделеева

    scanwordhelper.ru

    Условные обозначения химических элементов в марках сталей. :: ТОЧМЕХ

    В чистом виде металлы для изготовления деталей машин применяются гораздо реже, чем их сплавы. Так при изготовлении валов, шестерень или зубчатых колес используются стали низколегированные конструкционные с последующей азотацией или цементацией либо легированные конструкционные с дальнейшей объемной закалкой или ТВЧ. О составе сплава можно судить по символам, которые входят в обозначение марок машиностроительных материалов. Ниже в таблице приведены элементы и их обозначение, входящие в состав сплавов.

    Условные обозначения химических элементов в марках сплавов

    Элемент Сплавы Элементы Сплавы
    железа цвет. металлов железа цвет. металлов
    Алюминий Ю А Олово О
    Барий Бр Осмий Ос
    Берилий Л Палладий Пд
    Бор Р Платина Пл
    Ванадий Ф Вам Рений Ре
    Висмут Ви Ви Родий Rg
    Вольфрам В Ртуть P
    Галлий Ги Ги Рутений Py
    Германий Г Свинец C
    Европий Ев Селен Е CT
    Железо Ж Серебро Cp
    Золото Зл Скандий Скм
    Индий Ин Сурьма Су
    Иридий И Таллий Тл
    Кадмий Кд Кд Тантал ТТ
    Кобальт К К Титан Т ТПД
    Кремний С Кр(К) Углерод У
    Литий Лэ Фосфор П Ф
    Магний Ш Мг Хром Х Х(Хр)
    Марганец Г Мц(Мр) Церий Се
    Медь Д М Цинк Ц
    Молибден М Цирконий Ц ЦЭВ
    Никель Н Н Эрбий Эрм
    Ниобий Б НП  

     

    Другие статьи по сходной тематике

    tochmeh.ru

    Влияние химических элементов на свойства сталей

        ВЛИЯНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ НА СВОЙСТВА СТАЛЕЙ [c.9]

        Супруги Кюри испробовали десятки различных средств химического воздействия на радиоактивные вещества. Однако в каких бы соединениях ни присутствовали радиоактивные элементы, какими бы физическими и химическими свойствами ни обладали эти соединения, радиоактивные свойства оставались неизменными. Высокая температура или давление также не оказывали влияния на радиоактивные свойства. Стало очевидным, что явление радиоактивности связано с процессами, протекающими в глубинных недрах атомов, недоступных обычным средствам воздействия. [c.12]

        Т а блица 21 Влияние химических элементов на свойства стали [c.171]

        Понятие валентности, введенное в науку для отражения свойств одного вполне определенного объекта — изолированного ато-м а химического элемента, с течением времени стало использоваться для отражения свойств существенно иного объекта — связанного атома, находящегося в молекуле и изменившего свои свойства под влиянием других атомов этой единой квантовомеханической системы. [c.55]

        Поэтому для повышения точности измерений градуировку приборов целесообразно производить по образцам, идентичным испытуемому металлу (листовой прокат, сварной шов, литье и пр.). При значительном расхождении химического состава металла контролируемого изделия от эталонных образцов вводится поправка, учитывающая влияние легирующих элементов на магнитные свойства стали. [c.150]

        На механические свойства стали большое влияние оказывает величина ее зерна. Как правило, три температурах не выше 350° С стали с мелкозернистой структурой имеют лучший комплекс механических свойств, чем крупнозернистая сталь того же химического состава. Все легирующие элементы, кроме марганца, способствуют измельчению зерна. [c.33]

        Специальные стали содержат один или несколько легирую-цщх элементов, улучшающих свойства стали. Влияние наиболее распространенных легирующих элементов может быть кратко охарактеризовано следующим образом хром резко повышает твердость и прочность стали, сообщая сталям сопротивляемость химическому воздействию кислот, газов и других реагентов, а также сообщает жароупорность, уменьшая вязкость, тепло- и электропроводность, и ухудшает свариваемость стали. Содержание хрома в сталях бывает различным низколегированная сталь для деталей автотракторного машиностроения (шарикоподшипников) содержит около 1 % Сг, нержавеющая сталь конструкционная 12—17% Сг и Жароупорная сталь 25—28% Сг. Обе последние стали устойчивы против действия серной, соляной и азотной кислот, вследствие чего получили распространение в химическом машиностроении. Они применяются также для режущего и мерительного инструмента. При сооружении аппаратов для крекинга нефти применяют сталь, содержащую 3—5% Сг, которая отличается теплоустойчивостью и сопротивляемостью коррозии. [c.447]

        После выяснения электронных структур атомов и их определяющего влияния на свойства элементов стало ясно, что именно эти структуры являются тем решающим признаком, который должен лечь в основу всякой химической систематики. Это и нашло свое выражение в принятой Бором форме периодической системы (стр. 223), основанной на аналогичности электронных структур нейтральных атомов. Как видно из самой системы (см. соединительные линии), деление на главные и побочные подгруппы в ней сохранено. Таким образом, под стихийно сложившиеся представления была как будто подведена и теоретическая база. [c.222]

        Зависимости, характеризующие влияние различных легирующих элементов на прочность углеродистой стали, показаны на рис. 5.4. Механические свойства при комнатной температуре перлитных углеродистых сталей, содержащих до 0,25% С и до 1,5% Мп, в зависимости от химического состава и структуры следующие  [c.206]

        Исследование строения веществ в твердом состоянии стало возможно лишь за последние тридцать лет. До этого представления химика о строении какого-либо соединения в твердом состоянии ограничивались знанием эмпирической формулы, что давало только соотношение количеств атомов различного рода в данном твердом теле. Эти ограниченные сведения оказали глубокое влияние на развитие органической химии но на развитие неорганической химии влияния они не оказали. Причина этого заключалась в том, что многие элементы и их соединения при обычных температурах являются твердыми, и для изучения химических свойств таких веществ необходимо растворять их в соответствующих растворителях или, в более редких случаях, превращать их в пар. Процесс растворения большинства органических соединений сводится только к разделению молекул, образующих кристалл, и молекулы в растворе представляют собой те же тесно связанные [c.9]

        Химическое взаимодействие легирующих элементов с железом приводит к изменению температур его полиморфных превращений, к расширению или сужению областей существования а- и у-твердых растворов, что сказывается на многих свойствах сплавов. В стали, содержащей легирующие элементы, например ванадий, хром, марганец, вследствие больших сил связи их атомов с углеродом, образуются различные карбиды, оказывающие влияние на свойства металла. [c.293]

        Труднее было применить химические законы к твердым веществам переменного состава, таким, как металлические сплавы, сложные окислы, силикаты и др. Без преувеличения можно отметить, что химия этих веществ на первых порах своего развития обязана применению метода построения диаграмм состояния и состав—свойство. Это, в свою очередь, стало возможным лишь на основе развития физической химии и учения о гетерогенном равновесии и теоретических представлений, развитых Н. С. Курнаковым. Значительное и весьма положительное влияние на изучение систем с фазами переменного состава методом физико-химического анализа оказал принцип единства проявления химического соединения на диаграмме состояния, на химической диаграмме. Опыт показал, что для всех классов соединений — металлических, солеобразных и органических, простейших — типа бинарных соединений между элементами и комплексных — образование нового соединения проявляется на диаграмме состав—свойство сингулярным максимумом. [c.45]

        Влияние легирующих элементов на свойства стали обусловлено также тем, что некоторые из них образуют с углеродом карбиды, которые могут быть простыми, например, Мл.зС, СгуСз, а также сложными (двойными), например, (Ре, Сг)зС. Присутствие карбидов, особенно в виде дисперсных включений в структуре стали, в ряде случаев оказывает сильное влияние на ее механические и физико-химические свойства. [c.686]

        Процесс сварки труб из центробежнолитых трубных заготовок отличается рядом особенностей вследствие специфических свойств аустенитных хромоникелевых сталей. Аустенитная сталь типа НК-40 характеризуется электрическим сопротивлением, примерно в 5 раз большим, чем обычных углеродистых сталей, и низкой теплопроводностью металла, что определяет выбор методов и режимов сварки. Химический состав хромоиикелевых сталей также оказывает влияние на происходящие металлургические процессы сварки. Высокое содержание хрома в сплаве делает его взаимодействие с кислородом и рядом оксидов (МпО п 5102) достаточно активным, что вызывает интенсивные марган-цево-кремневосстановительные процессы, сопровождающиеся окислением значительных количеств хрома. Другие элементы, входящие в жаропрочный сплав (Ре, N1, Мп, 51, 5, Р, N и др.), при сварке могут образовывать различные эвтектики, карбиды, нитриды, интерметаллиды. Образование в металле новых фаз вызывает появление структурных напряжений, особенно металлов центробежнолитых трубных заготовок с характерной анизотропной дендритной структурой. Наконец, при сварке в результате воздействия высоких температур происходит укрупнение зерен в структуре металла и его разупрочнение при комнатной температуре, что ухудшает эксплуатационные свойства труб. [c.33]

        Известно [25,28,38,77,78], что физико-химическое воздействие проникающего в сталь водорода представляет наибольшую опасность для работы оборудования. Если под действием водорода происходит интенсивная диссоциация карбидной фазы и обезуглероживание, то нельзя рассчитывать на длительное сохранение прочностных свойств стали. Поэтому одной из основных задач создания жаропрочных сталей, работающих под давлением водорода, является получение в них карбидных составляющих, стабильных в среде водорода. Систематические исследования [25,38,78] по влиянию легирующих элементов на водородостойкость стали показали, что легирование стали некарбидообразуюшими элементами - кремнием, никелем и медью - не оказывает влияния на их водородостойкость. Разрушение таких сталей начинается при тех же условиях, что и углеродистых. Повышение водородостойкости достигается введением в сталь сильных карбидообразующих элементов для связывания углерода в специальные карбиды. [c.153]

        К середине ХУП столетия стало известно уже около 60 химических элементов. Все они обладали различными свойствами — атомным весом, цветом, плотностью и т. д. Таким образом, изучение состава разнообразных природных тел привело к открытию большого многообразия элементов, из которых состоят эти тела. Природа оказалась значительно сложнее, чем ее представляли себе люди. Факт многообразия химических элементов оказал огромное влияние на все последующее развитие наших представлений о природе. Прежде всего это вызвало стремление к систематизации всех химических элементов и к поискам взаимосвязи между ними. Впервые идея о взаимосвязи между элементами была высказана в работах английского врача и химика В. Проута в 1815 г. Мы почти что можем считать первичную материю древних воплощенной в водороде ,—писал он. По его мнению, все химические элементы произошли путем постепенного сгущения протила , т. е. [c.8]

        Ранее уже было упомянуто, что после отказа Бутло ро-ва в 1863 г. от гипотезы различия единиц сродства объяснение реакционной способности органических соединений стало невозможным бв13 ссылок на взаимное влияние атомов. В этой области (разработка которой представляет актуальный интерес и в наши дни) в первую очередь были необходимы обобщения уже имевшихся литературных данных, без попытки пока проникнуть в механизм взаимного влияния атомов. Кроме отдельных обобщени1с, высказанных Бутлеровым в статьях в 1866 г., в третьем выпуске своего курса органической химии (см. следующую главу) он поместил специальный 1раздел, в котором суммировал выводы из известного в его время фактического материала. Относительно сделанных им обобщений он там говорит Химическую натуру элементов еще приходится пока изучать просто, не пускаясь в объяснение ее сущности, но что касается влияния химического помещения элементарного пая (атома. — Г. Б.) в частице на его свойства и влияния на эти свойства других элементарных составных частей той же частицы, то здесь, как читатель видел, могут быть подмечены известные правильности и формулированы некоторые обобщения. Обобщения эти еще очень шатки и поверхностны, но, руководясь ими, уже нередко можно, с достаточной ве(роятностью, делать заключения о химическом строении вещества по его превращениям и, наоборот, предвидеть до некоторой степени свойства тела, имеющего определенное, известное химическое строение. При большей разработке такие обобщения, без сомнения, приобретут более твердые основания, более определенный вид и заслужат названия законов [2, стр. 441]. [c.92]

        В книге освещены проблемы и современное состояние борьбы с коррозией аппаратуры и машин в химической, нефтеперерабатывающей и смежных с ними отраслей промышленности. Описаны исследование коррозии металлов в условиях теплопередачи применение электросварных труб в нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленностях катодное наводороживание и коррозия титана и его а-сплавов в различных электролитах влияние водорода на длительную прочность сталей влияние пластической деформации на водородную стойкость сталей о методике определения температурных границ применения конструкционных сталей в гидрогенизационном оборудовании влияние водорода при высоких температурах и давлениях на механические свойства металлов защитные свойства плакирующего слоя стали 0X13 на листах стали 20К против водородной коррозии влияние твердости стали ЭИ579 на ее коррозионную стойкость в водородосодержащих средах влияние легирующих элементов на водородную коррозию стали влияние толщины стенки и напряжений на скорость водородной коррозии стали протекторная защита теплообменной аппаратуры охлаждаемой сырой морской водой коррозия углеродистой стали в уксусной кислоте и электрохимический способ ее защиты торможение коррозии стали Х18Н9 в соляной кислоте добавками пенореагента ингибиторы коррозии для разбавленных кислот ингибиторы коррозии стали в системе углеводороды—сероводород—кислые водные растворы сероводородная коррозия стали в среде углеводород—электролит и защитное действие органических ингибиторов коррозии ингибиторы коррозии в среде углеводороды—слабая соляная кислота коррозионно-стойкие стали повышенной прочности для химического машиностроения тепло- и коррозионно-стойкие стали для печных труб и коммуникационных нефтеперерабатывающих заводов коррозия в нитрат-нитритном расплаве при 500° С коррозионная стойкость сталей с пониженным содержанием никеля в химически активных средах коррозия нержавеющих сталей в процессе получения уксусной кислоты окислением фракции 40—80° С, выделенной из нефти коррозионные и электро-химические свойства нержавеющих сталей в растворах уксусной кислоты коррозия металлов в производстве синтетических жирных кислот газовое борирование металлов, сталей и сплавов для получения коррозионно- и эрозионно-стойких покрытий применение антикоррозионных металлизированных покрытий в нефтеперерабатывающей промышленности коррозия и защита стальных соединений в крупнопанельных зданиях. [c.2]

        Содержание феррита в присадочном материале и в металле шва сварного соединения из аустенитной стали зависит, главным образом, от химического состава наплавленного металла. Суммарное влияние отдельных элементов сплава может быть определено по диаграмме Шеффлера, построенной на основании диаграммы Маурера (рис. 43) [246]. Эта диаграмма позволяет предопределить структуру стали, если известен ее химический состав [216]. Свойство элементов сплава способствовать образованию аустенита или феррита учитывается соответствующими коэффициентами в формулах для расчета эквивалентов никеля и хрома. Если эквиваленты хрома и никеля в металле шва соответствуют на диаграмме области с высоким содержанием феррита, то можно считать, что шов устойчив против горячих трещин, и наоборот. [c.107]

        В высшей степени оригинальными были работы Аносова по раскрытию утерянного в средние века секрета приготовления булатной стали. Как известно, булат производили с древнейших времен (упоминается еще Аристотелем), шел он на изготовление клинков, мечей, сабель, кинжалов и других изделий, обладавших исключительной остротой. В Индии булат называли вуц, в странах Средней Азии и Ирана (Персии) — табан, хорасан, в Сирии — Дамаск или дамасская сталь (по названию города Дамаск). Проводившиеся Аносовым в течение десяти с лишним лет опыты по сплавлению железа с кремнием, золотом, платиной и другими элементами, изучение свойств получаемых сплавов позволили ему первым раскрыть тайну булата. Литой булат Аносова (Златоустовский завод) был аналогичен лучшим старинным восточным образцам. Аносов обосновал влияние химического состава металла, структуры и характера обработки на его свойства, что легло впоследствии в основу науки о качественных сталях. Полученные результаты Аносов обобщил в классическом труде О булатах , вышедшем в 1841 году. Эту книгу сразу перевели на немецкий и французский языки, [c.10]

        При внезапном резком снижении тяги в топке следует немедленно прекратить сжигание топлива, остановить процесс, выяснить и устранить причину. Следует систематически проверять состояние футеровки и кладки топки и всего газового тракта. При эксплуатации аппаратов с огневым обогревом под влиянием высоких температур, давлений, агрессивных сред и других факторов наиболее быстро происходит износ теплообменных элементов (труб, змеевиков). При высоких температурах возможны увеличение диаметра и уменьшение толщины стенки труб, их прогиб возникновение температурных трещин (крипп) увеличение твердости элементов змеевиков и закаливание сталей образование свищей, отдулин, прогаров изменение химического состава, структуры и механических свойств металла и т. д. [c.193]

        Вопрос (Уоддамс). В течение 1950—1951 гг. Эванс и его сотрудники в Кэмбридже доказали влияние ионных дефектов в пленках из окиси железа на их способность вступать в химические реакции. В частности, было показано, что пассивные пленки содержали в себе минимум анионных дефектов. В какой мере Коломбье полагает, что легирующие элементы и элементы, входящие в состав примесей, влияют на концентрацию этих дефектов в окисных пленках на нержавеющей стали и воздействуют на их защитные свойства До сих пор не было опуб-182 [c.182]

        Теоретически производительность ЭХО находится в прямой зависимости от величины анодной плотности тока, что следует из закона Фарадея. Однако эта зависимость в реальных условиях нелинейна, так как величина выхода по току т) ф onst, что обусловлено характером пассивации, накоплением продуктов реакций, образованием пленок. Как показывают результаты многочисленных исследований, т] зависит от свойств обрабатываемого материала, вида электролита, его температуры, скорости потока, концентрации и pH, величины межэлектродного зазора и ряда других факторов. Существенное влияние на производительность ЭХО оказывают химический состав и структура обрабатываемого материала. Труднее обрабатываются стали с высоким содержанием элементов с резко отличающейся растворимостью [33, 791. Обнаружено снижение выхода по току при увеличении содержания углерода в углеродистой стали соответствующая эмпирическая зависимость имеет вид [c.40]

        Хотя формулы химического отроения в определении Бутлерова уже встречались в работах Кекуле и Купера, а затем и Лошмидта, однако само понятие химического строения стало важнейшей составной частью теории только тогда, когда был поставлен вопрос о возможности связать химическое строение со свойствами молекул. Это и было сделано Бутлеровым в его теории химического строения, в которой положение о зависимости между химическим строением и свойствами молекул является отличающим его теорию от всех остальных и занимающим в ней центральное место. Формулировка этого основного положения теории химического строения содержит у Бутлерова одновременно и отказ от традиционной точки зрения Известное правило, гласящее, что натура сложной частицы определяется натурой, количеством и расположением элементарных составных частей, я считал бы возможным покамест изменить следующим образом химическая натура сложной частицы определя- етпся натурой элементарных составных частей, количеством их и химическим строением [24, с. 70]. Здесь натура — свойства, сложная частица — молекула, элементарные составные части — атомы. Постулированная таким образом зависимость между химическими свойствами и химическим строением молекул открывала возможность для определения строения молекул химическим путем и заключения о химических свойствах молекул по их химическому строению. Это положение никак не вытекает из учения о валентности и химической связи и поэтому представляет собою новый принцип, из которого следует ряд фундаментальных выводов. Из него, в частности, вытекает объяснение изомерии различием химического строения изомеров из него следует, хотя и не так очевидно, что различие единиц сродства многовалентного элемента условливается , по выражению Бутлерова (1862), влиянием других атомов, [c.33]

        Для объяснения изученных фактов Дюма и Лоран выдвинули теории, которые были сходны между собой. И Лоран, и Дюма считали, что химические свойства соединений зависят преимущественно от расположения и числа атомов в молекулах, а не от индивидуальности атомов. Из этих двух конкурирующих и близких теорий большее влияние на последующее развитие теоретической органической хи-лтии имела теория Дюма, известная под названием теории типов Дюма или старой теории типов. Согласно этой теории к одному и тому же механическому тину принадлежат молекулы, получающиеся друг из друга замещением одних элементов на другие без изменения их пространствен-пой модели, а свойства веществ определяются главным образом расположением их элементарных частей. В теории типов в качество исходного соединения — тина — стали применять углеводороды. Берцелиус заметил но поводу механических типов, что они, по-видимому, придуманы для того, чтобы показать свободу, с какой может осуществляться игра фантазии в вопросе о расположении атомов [.50, стр. 81]. Это замечание было для того времени вполне справедливым, н поэтому теория типов Дюма, которая имела и другие недостатки, не позволявшие распространить ее па весь материал оргапической химии того времени, также должна была вскоре уступить место другим взглядам. [c.55]

        Свойства железа, чугуна и стали. Железохимический элемент распространен в природе в виде окислов, карбонатов, сульфидов и других соединений. На его долю приходится 4,2% от веса земной коры. Атомный вес железа — 55,847, удельный вес — 7,87. Химически чистое железо — синевато-серебристого цвета — не изменяется под влиянием воды и воздуха. Плавится оно при 1539°С и кипит при 2450°С. Чистое железо получается электролизом После отжига оно ковко, мягко, и характеризуется высокой магнитной проницаемостью. Его предел прочности 25—30 кг/мм . [c.170]

        Природа подложки оказывает существенное влияние на структуру и свойства полиэфирных покрытий. Влияние подложки на структурные превращения при формировании покрытий проявляется при различных условиях их отверждения и зависит как от прочности взаимодействия на границе пленка-подложка, так и от текстуры и химического состава ПО.ТЛОЖКИ. Была изучена [25] структура различных слоев покрытий толщиной 300 мкм на основе олигомалеинатфталатов, сформированных при 20 С на разных подложках. Адгезионная прочность полиэфирных покрытий уменьшается в ряду сталь > медь > стекло с 7-8 до 3-3,5 МПа. Наибольшая плотность упаковки структурных элементов обнаруживается в слоях, граничащих с подложкой. Морфология структурных элементов на границе пленка - гюдложка зависит от текстуры [c.146]

        В эпоху флогистона значительно масштабнее стали химические ремесла, в первую очередь, металлургия с ее огромными по тем временам доменными печами. Уже к концу XVII века для нужд металлургии в Европе были вырублены огромные лесные массивы. Если учесть, что от древесного сырья в то время зависели многие ремесла, в которых использовался огонь (это производство стекла, соды, красок, керамики, фарфора), станет понятным заинтересованность общества в замене сырья для металлургии. Очередным общественным заказом, повлиявшим на развитие аналитической химии, стала задача получения железа с помощью каменного угля, которую удалось решить в Англии в XVIII веке Абрахаму Дарби. Крупнейший аналитик XVIII века шведский химик Т. Бергман (1735-1784 гг.) открыл дорогу современной металлургии, определив точное содержание углерода в разных образцах железа, полученного с использованием каменного угля. Он же установил влияние углерода и фосфора на свойства железа, был одним из создателей классического гравиметрического анализа. Кроме того, Т. Бергман обобщил накопленный экспериментальный материал о применении паяльной лампы в анализе (при помощи паяльной лампы были открыты некоторые элементы, установлен качественный состав многих минералов), создал первую схему качественного химического [c.20]

    chem21.info

    Химические металлы - Популярная химия

    С металлами человечество познакомилось 7 тыс. лет назад. С тех пор металл преобразил жизнь людей, а люди довели его свойства до совершенства. Благодаря этому, у некоторых металлов появилась память.

    Интересно, что еще в XV—XVI веках индейцы культуры Чонос (Эквадор) выплавляли медь с содержанием 99,5 %. Из меди они изготавливали монеты в виде топориков 2 мм по сторонам и 0,5 мм толщиной. Данная монета имела хождение по всему западному побережью Южной Америки, и в том числе в государстве Инков.

    Металл (с греческого «metallon») означает «шахта, копи». Несмотря на то, что металлы отличаются по внешнему виду друг от друга, как, например, золото и ртуть, их объединяет сходное внутреннее строение. Между атомами металлов «гуляют» свободные электроны, образуя особый тип связи, благодаря которому металлы и обладают такой пластичностью. Большим количеством свободных электронов объясняется способность металлов проводить электрический ток и тепло. Металлы также отличаются способностью отражать световые волны, что придаёт этим химическим элементам характерный блеск.

    На данный момент известно более 80 химических элементов, имеющих металлические свойства. К металлам относятся как собственно металлы, так и их сплавы, металлические соединения, в том числе интерметаллиды (химическое соединение из двух или более металлов).

    Самый распространённый среди металлов элемент - это железо, известный в таблице Менделеева как Fe («феррум»). Железо сыграло огромную роль в человеческой истории, так как, научившись его выплавлять, человечество смогло быстро усовершенствовать орудия труда. Если к железу добавить углерод, а в небольших количествах другие металлы, например, молибден, то можно получить чугун и разные сорта сталей. Железо и его сплавы обычно называют «черными металлами».

    К довольно редким металлам относится золото, которое было известно раньше железа. В периодической системе элементов Менделеева этот благородный металл числится под знаком Au («аурум»). Если в прошлом золото использовалось только с целью создания ювелирных изделий и монет, то теперь оно необходимо для создания деталей компьютеров и другой техники.

    Серебро также относится к драгоценным металлам, но оно гораздо дешевле золота. Ag («аргентум») широко применяется в технике, входит в состав многих лекарственных средств. Вода, настоянная на серебре, обладает лечебными свойствами.

    Ртуть — удивительный жидкий металл. Ее номер 80, знак Hg («гидраргирум»). В природе ртуть распространена довольно широко, встречается и в чистом виде, и вместе с другими элементами. Некоторым металлическим сплавам, например нитинолу (55% никеля и 45% титана), присущ эффект памяти формы. Он заключается в том, что деформированное изделие из такого материала при нагреве до определённой температуры возвращается к своей первоначальной форме.

    В химическом отношении все металлы характеризуются сравнительной легкостью отдачи валентных электронов и способностью образовывать положительно заряженные ионы. Следовательно, металлы в свободном состоянии являются восстановителями. К ним относятся: Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au.   Это электрохимический ряд напряжений. В этом ряду металлы расположены по восстановительной способности. Самые активные восстановители (легко отдающие свои электроны) – щелочные и щелочноземельные металлы ( K, Ca, Na). Труднее всех отдают электроны – Ag, Au, Pt. Химическая активность данного ряда элементов протекает в водной среде только в окислительно-восстановительных реакциях.

    Химическая реакция

    Химическая реакция — это превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях ядра атомов не меняются, в частности, не изменяется их общее число, изотопный состав химических элементов, при этом происходит перераспределение электронов и ядер и образуются новые химические вещества.

    Химические реакции происходят при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно, при нагревании, участии катализаторов (катализ), действии света (фотохимические реакции), электрического тока (электродные процессы), ионизирующих излучений (радиационно-химические реакции), механического воздействия (механохимические реакции), в низкотемпературной плазме (плазмохимические реакции) и т. п. Взаимодействие молекул между собой происходит по цепному маршруту: ассоциация – электронная изомеризация – диссоциация, в котором активными частицами являются радикалы, ионы, координационно-ненасыщенные соединения. Скорость химической реакции определяется концентрацией активных частиц и разницей между энергиями связи разрываемой и образуемой.

    В некоторых американских и английских клиниках наблюдались странные явления. Время от времени из раковин раздавались звуки, напоминающие пистолетные выстрелы, а в одном случае неожиданно взорвалась сливная трубка. Виной сему оказался очень слабый (0,01%) раствор азида натрия NaN3, который использовали в качестве консерванта физиологических растворов. Излишки раствора азида в течение многих месяцев сливали в раковины — доходило до 2-х л в день.

    Сам по себе азид натрия — соль азидоводородной кислоты HN3 — не взрывается. Однако азиды тяжёлых металлов (меди, серебра, ртути, свинца и др.) — весьма неустойчивые кристаллические соединения, которые взрываются при трении, ударе, нагревании, действии света.

    Выяснилось, что сливные трубки под раковинами, которые были изготовлены из меди или латуни (такие трубки легко гнутся, особенно после нагревания, поэтому их удобно устанавливать в сливной системе), реагировали с раствором, выливаемым в раковину,  образуя азид свинца Pb(N3)2, используещийся как инициирующее взрывчатое вещество, с помощью которого подрывают основную массу взрывчатки. Для этого достаточно всего двух десятков миллиграммов Pb(N3)2. Специалисты, которые занимались «разминированием» сливных труб, чтобы не рисковать, подорвали эти трубки на месте, сложив их в металлический бак массой 1 т. Взрыв был настолько силён, что сдвинул бак на несколько сантиметров!

    Интересный факт установили польские учёные – в тех водоёмах, где присутствует медь, карпы отличаются крупными размерами. В прудах или озёрах, где медь отсутствует, быстро развивается грибок, который поражает карпов.

    Самый крупный существующий в настоящий момент платиновый самородок хранится в Алмазном фонде Московского Кремля. Этот самородок весом 7 кг 860,5 г называют «Уральский гигант».

    ximik.biz