Температура кипения и плавления простых веществ (Таблица). Температура кипения стали

Температура кипения | Мир сварки

 Температура кипения

Температура кипения, точка кипения — температура, при которой происходит кипение жидкости, находящейся под постоянным давлением. Температура кипения соответствует температуре насыщенного пара над плоской поверхностью кипящей жидкости, так как сама жидкость всегда несколько перегрета относительно температуры кипения.

 ЛИТЕРАТУРА

• Популярная библиотека химических элементов. Серебро – нильсборий / М.: Наука. 1983. – 572 с.
• Справочник по элементарной физике / Н.Н. Кошкин, М.Г. Ширкевич. М., Наука. 1976. 256 с.
• Альфа и омега. Краткий справочник / Таллин: Принтэст, 1991 – 448 с.
• Справочник по сварке цветных металлов / С.М. Гуревич. Киев.: Наукова думка. 1990. 512 с.

Кипение - жидкий металл - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Кипение - жидкий металл

Cтраница 1

Кипение жидких металлов в области давлений порядка атмосферного характеризуется существованием различных режимов.  [1]

Температура кипения жидкого металла зависит: от концентрации веществ, растворенных в нем.  [2]

Процесс кипения жидких металлов обладает рядом существенных особенностей ( по сравнению с неметаллическими жидкостями), обусловленных физическими свойствами и высокой температурой кипения металлов. Подобное обстоятельство связано с затруднительностью парообразования на поверхности нагрева при кипении металлов.  [3]

Процесс кипения жидких металлов в трубах по сравнению с неметаллическими жидкостями характеризуется рядом особенностей. Эти особенности связаны с физическими свойствами металлических теплоносителей и высокой температурой насыщения. Одной из таких особенностей, ранее отмеченной в [1], является значительный перегрев жидкости сверх температуры насыщения. Было обнаружено, что при подогреве калия в рабочем участке наблюдался рост температуры жидкости сверх температуры насыщения.  [5]

Для расчета кипения жидких металлов и К8 0 01 показатель степени при числе Прандтля принимается равным показателю степени при числе К.  [6]

Опыты с кипением жидких металлов указывают на сильное влияние смачиваемости поверхности. Оказалось, что в несмачивающей жидкости пузырчатого кипения вовсе не происходит.  [7]

Теплообмен при кипении жидких металлов.  [8]

Благодаря высокой температуре кипения жидких металлов процесс передачи тепла в условиях высоких рабочих температур может быть осуществлен при сравнительно низких давлениях. Из-за малой величины упругости насыщенных паров жидких металлов кавитация при течении жидкого металла не развивается сколько-нибудь заметно.  [9]

В системах с кипением жидкого металла растворение и перенос массы могут проявляться в еще большей мере. Действительно, твердая поверхность может омываться высокотемпературным, свободным от растворенных продуктов коррозии конденсатом.  [10]

К числу особенностей процесса кипения жидких металлов кроме затрудненного парообразования на поверхности нагрева относятся следующие.  [11]

Изучению кризиса теплообмена при кипении жидких металлов в условиях смачивания посвящено ограниченное число работ.  [12]

Немногочисленные исследования критических тепловых нагрузок при кипении жидких металлов, из которых основная часть относится к кипению в большом объеме, недостаточны для широких обобщений.  [13]

Вопрос о влиянии давления на теплоотдачу при кипении жидких металлов экспериментально менее изучен, чем влияние тепловой нагрузки.  [14]

В вакуумной камере вследствие реакции раскисления стали происходит кипение жидкого металла и, как следствие, его дегазация.  [15]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Температура веществ. Температура кипения веществ.

ЗАДАЧНИК ОНЛ@ЙН  БИБЛИОТЕКА 1  БИБЛИОТЕКА 2 Температура внутренних слоев Земли Температура атмосферы на различной высоте над Землей Высота, км Температура К oC  0 288,15 15,00 0,050 287,82 14,67 0,1 287,50 14,35 0,2 286,85 13,70 0,3 286,20 13,05 0,5 284,90 11,75 1 281,65 8,50 2 275,15 2,00 3 268,66 -4,49 5 255,68 -17,47 8 236,22 -36,93 10 223,25 -49,90 12 216,65 -56,50 15 216,65 -56,50 20 216,65 -56,50 30 226,51 -46,64 50 270,65 -2,50 100 196,60 -76,55 120 337,42 61,27 В зависимости от вертикального распределения температуры атмосферу делят на пять слоев: тропосферу (высота нижней и верхней границы тропосферы от 0 до 11-16 км), стратосферу (от 11-16 до 50-55 км), мезосферу (от 50-55 до 80 км), термосферу (от 80 до 600-800 км) и экзосферу (выше 600-800 км). Температура воздуха от поверхности Земли, где она принимается равной 15 °С, до верхней границы тропосферы понижается в среднем на 6 "С на 1 км подъема. В нижней части стратосферы (до высоты 20 км) температура атмосферы остается приблизительно постоянной, а затем повышается в среднем на 1-2 °С на 1 км подъема и на верхней границе ( примерно 50 км) становится равной -2,5 °С. В мезосфере температура с высотой понижается, и у верхней границы мезосферы (примерно 80 км) температура атмосферы достигает -75 °С. По мере дальнейшего увеличения высоты вновь происходит повышение температуры. Это же характерно и для термосферы, где температура, возрастая с увеличением высоты, достигает очень больших значений (свыше 1000 °С). В малоизученной области атмосферы - экзосфере - температура с увеличением высоты возрастает предположительно до 2000 °С. Как известно, зависимость температуры кипения воды от давления характеризируется уравнением Клаузиуса-Клапейрона – P2/P1 = EXP(qμв/R(1/T1-1/T2)), а зависимость давления от высоты барометричкеской формулой – P=PoEXP(-μгgh/RT). Сопоставляя, два уравнения получаем формулу зависимости температуры кипения воды от высоты – Th=ToTг qμв/qμвTг+ μгghTo, где To - температура кипения воды при нормальных условиях; Tг – Температура воздуха; q = 2300000 Дж/кг – удельная теплота испарения воды; μв= 0,018 кг/моль – молярная масса воды; μг= 0,029 кг/моль – молярная масса воздуха; g - ускорение свободного падения; h - высота.

Температура веществ. Температура плавления веществ. Температура кипения веществ. Температура плавления таблица. Температура веществ Температуры, встречающиеся в природе t, oC Наиболее низкая температура, достигнутая в лаборатории -273,148 Жидкий воздух при кипении -192 Минимальная температура, зарегистрированная на земле (Антарктида, 1983 г.) -89,2 Ртуть при плавлении -38,87 Вода в черном море (зимой) 6 - 8 Вода в черном море (летом) 20 - 30 Цезий при плавлении* 28,4 Тело здорового человека 36,7 Тело голубя ≈42 Максимальная температура воздуха, зарегистрированная на Земле (Ливия, 1922 г.) 57,7 Атмосфера на поверхности планеты Венера по измерениям советских межпланетных станций "Венера-9" и "Венера-10" 465 - 485 Пар в современных мощных турбинах 565 - 580 Пламя горелки примуса ≈800 Пламя при горении напалма 900 - 1100 Деталь при нагреве в закалочной печи 900 - 1000 Лава, вытекающий из жерла вулкана Везувий 1100 - 1200 Загатовка при нагреве в кузнечеой печи 1400 - 1500 Пламя газовой горелки 1600 - 1850 Плазма в МГД-генераторе 2200 - 2600 Нит накала газополной электрической лампочки ≈2500 Пороховые газы в стволе орудия среднего калибра (70-75 мм) при выстреле ≈3000 Термит в зажигательной бомбе ≈3000 Вольфрам при плавлении** 3420 Электрическая дуга 4000 - 6000 Поверхность Солнца ≈6000 Наиболее высокая температура достигнутая, в лаборатории 7 х 107 *Цезий - наиболее легкоплавкий металл. **Вольфрам - наиболее тугоплавкий металл. Температура кипения tкип веществ (при нормальном атмосферном давлении) Вещество tкипоС Вещество tкипоС Азот -195,80 Вольфрам ок. 5700 Алюминий 2467 Гелий -268,92 Бензин автомобильный 70 - 205 Глицерин 290 Вода 100,00 Графит 4200 Вода тяжелая 101,43 Железо 3200 Водный раствор соли (насыщенный) 108,8 Золото 2947 Водород -252,87 Калий 774 Воздух ≈-193 Керосин 150 - 300 Молибден 4600 Кислород -182,962 Натрий 882,9 Магний 1095 Нафталин 217,9 Медь 2540 Никель 2900 Сера 444,67 Олово 2620 Серебро 2170 Осмий ок. 5000 Скипидар 161 Парафин 350 - 450 Спирт 78,3 Платина ок. 3900 Тантал ок. 5500 Ртуть 356,66 Уран ок. 4200 Свинец 1745 Хлор -34,1     Хлорид натрия 1467     Цинк 906     Эфир 34,6 Температура кипения воды при различных давлениях (ниже нормального атмосферного) Давление tкипoC Давление tкипoC кПа мм рт. ст. кПа мм рт. ст. 0,6 4,6 0 70,1 526,0 90 1,2 9,2 10 84,5 634,0 95 2,3 17,5 20 90,7 680,0 96,9 4,2 31,8 30 93,3 700 97,7 7,4 55,3 40 94,7 710 98,1 12,3 92,5 50 96,0 720 98,5 31,1 233,7* 70 97,3 730 98,9 38,5 289,0** 75 98,7 740 99,3 53,7 403,0*** 83 100,0 750 99,6 101,325 760 100,0 * Такое примерно давление атмосфнры на вершине самой высокой горы в мире - Эвереста (Гималаи, 8848 м). ** Такое примерно давление атмосферы на горной вершине Памир (7495 м).*** Такое примерно давление атмосферы на вершине горы Казбек (5043 м). Температура кипения воды при повышенных давлениях Давление tкипoC Давление tкипoC МПа ат МПа ат 0,098 1,0 99 3,08 31,5 236 0,196 2,0 120 3,82 39,0 248 0,29 3,0 133 4,90 50,0 263 0,3 4,0 143 9,81 100,0 310 0,49 5,0 151 11,77 120,0 324 0,59 6,0 158 13,73 140,0 335 0,69 7,0 164 14,71 150,0 341 0,78 8,0 170 16,67 170,0 351 0,88 9,0 174 19,61 200,0 364 0,98 10,0 179 21,57 220,0 372 1,56 16,0 200 22,13 225,65 374,15 1,96 20,0 211 Температура плавления разлчных веществ Таблица (при нормальном атмосферном давлении) Вещество tплoC Вещество tплoC Азот -210,0 Молоко цельное - 0,6 Алмаз > 3500 Масло сливочное 28-33 Бензин ниже -60 Нафталин 80,3 Вазелин 37-52 Нефть - 60 Вода 0,00 Парафин 38-56 Вода тяжелая 3,82 Соль поваренная 770 Водород -259,1 Скипидар - 10 Воздух -213 Спирт - 114,2 Воск пчелиный 61-64 Стеарин 71,6 Глицерин 18 Фреон-12 - 155 Йод 113,5 Хлор - 101,0 Керосин ниже -50 Эфир - 116,0 Кислород -218,4     Температура плавления металлов и сплавов (при нормальном атмосферном давлении) Металл и сплав tплoC Металл и сплав tплoC Алюминий 660,4 Магний 650 Вольфрам (наиболее тугоплавкий из металлов 3420 медь 1084,5 Германий 937 Натрий 97,8 Дуралюмин 650 Нейзильбер 1100 Железо 1539 Никель 1455 Золото 1064,4 Нихром 1400 Инвар 1425 Олово 231,9 Иридий 2447 Осмий ок. 3030 Калий 63,6 Платина 1772 Карбиды: Ртуть -38,9                  гафния 3890 Свинец 327,4                  ниобия 3760 Серебро 961,9                  титана 3150 Сталь 1300-1500                  циркония 3530 Фехраль 1460 Константан 1260 Цезий (наиболее легкоплавкий из металлов) 28,4 Кремний 1415 Цинк 419,5 Латунь 1000 Чугун 1100-1300   ...

www.kilomol.ru

Температура кипения и плавления простых веществ (Таблица)

В таблице приводятся температуры кипения и плавления простых веществ (химических элементов). Цифры в скобках обозначают, что вещество при данной температуре и разлагается.

Сокращения:   г.— газ; ж. — жидкость; тв. — твердое вещество: возг. — возгорается; ромб. — ромбическая.

infotables.ru

Металлы температуры кипения - Справочник химика 21

    Достаточно высокие температуры кипения и низкие температуры замерзания спиртов дают возможность применять их в широком диапазоне температур эксплуатации. Спирты, как и углеводороды, отличаются незначительной коррозионной активностью по отношению к металлам. Поэтому баки и топливную аппаратуру двигателя изготовляют из обычных доступных и недорогих материалов. Хорошие эксплуатационные свойства, относительно низкая температура горения, высокая устойчивость горения и хорошая охлаждающая способность обусловили выбор спиртов в качестве горючих в ранний период развития жидкостных ракетных двигателей. Спирты как ракетное горючее не потеряли своего значения до настоящего времени. [c.122]

    Я Нужен металл с низкой температурой плавления и высокой температурой кипения (тогда не будет паров — это хорошо). Свинец или олово. Нет, пары свинца ядовиты. Значит — олово. [c.81]

    Железо представляет собой твердый светло-серебристый металл, пластичный, легко поддающийся ковке, прокатке, штампованию и волочению. Временное сопротивление на разрыв составляет 170—210 МПа. Плотность железа 7,87 т/м , температура плавления 1539°С, температура кипения 3200°С. Многие свойства железа существенно зависят от его чистоты. [c.39]

    Особое внимание при работе с комплексными гидридами металлов уделяется подбору растворителя. Здесь решающее значение имеют устойчивость комплексных гидридов металлов, температура кипения растворителя (в том случае, если реакция требует нагревания), а также растворимость исходных соединений (табл. 2.3). [c.118]

    Содержание воды в фреоне-22 не должно превышать 0,0025%. Технические масла растворяет частично. Инертен к металлам. Температура кипения при атмосферном давлении 40,8° С. Давление в конденсаторе обычно не превышает 12 кгс/сж . Температура замерзания —160° С. [c.17]

    Для проверки термометров могут быть использованы химически чистые жидкости и металлы, температуры кипения и плавления которых приводятся в справочной литературе. Проверка термометра по точкам плавления или затвердевания чистых металлов может быть выполнена так, как указано в гл. 36 и 37. [c.183]

    Температура кипения и летучесть. Температура кипения иридия выше температуры кипения рутения, но ниже, чем определено для осмия. Как и для этих двух металлов, температуру кипения иридия нельзя считать точно установленной. Приводимые в различных источниках цифровые значения этой величины для иридия указывают, что она должна лежать между 4800 и-4900° С. [c.681]

    Перечисленные методы непригодны, если вещества разлагаются при температурах разделения, когда примеси конденсируются вместе с основным веществом в одной и той же температурной зоне. В таких случаях прибегают к дистилляции с водяным паром, к варьированию давления в системе (от 1—2 мм рт. ст. до десятков атмосфер), к испарению в вакууме при температуре ниже точки кипения. Последний способ — молекулярная дистилляция — применяется для очистки термически малостойких органических веществ, а также металлов, температура кипения которых высока. [c.47]

    Однако в дальнейшем необходимо следующее создать более укрупненные установки на основе комбинирования смежных и связанных процессов обеспечить высокий отбор от потенциала светлых нефтепродуктов и масляных дистиллятов заданного фракционного состава (без налегания соседних фракций по температурам кипения) значительно снизить удельные расходы (на 1 т перерабатываемой нефти) топлива, электроэнергии, воды, воздуха, реагентов (щелочь, деэмульгатор, антикоррозионные средства), металла уменьшить стоимость строительства и сократить эксплуатационные расходы. [c.231]

    Некоторые физические свойства переходных металлов (температуры плавления и кипения, а также твердость) обусловлены числом имеющихся в их атомах неспаренных -электронов. Эти свойства постепенно усиливаются, достигая максимума в группе Мп, а затем с юза уменьшаются с увеличением порядкового номера элементов. [c.450]

    Сырьем служит металлический цинк удельная масса 6,9— 7,2 кг/м , температура плавления 419,4 °С, температура кипения 930 °С, теплота плавления 125,1 кДж и теплота испарения 1624 кДж. Нагретый выше 900 °С цинк сгорает зеленоватым пламенем в окись-цинка. Металл, полученный металлургическим методом (марки не ниже Ц-3), содержит 98,7% цинка и до 1,3% примесей (1% свинца и до 0,2% кадмия). Металл, полученный электролитическим способом (марки Ц-0, Ц-1 и Ц-2), содержит до 99,9% цинка и не более 0,1% примесей. Содержание свинца в таком цинке не превышает 0,05% и кадмия 0,02%.  [c.149]

    В форме порфириновых комплексов моннефтях ванадия и никеля [784, 785]. Вследствие летучести порфирины попадают в заметных количествах уже во фракции с начальной температурой кипения около. 300°, обусловливая тем самым присутствие в них ванадия [786]. С точки зрения нефтедобычи и нефтепереработки представляют интерес поверхностно-активные свойства порфиринов как соединений, влияющих на образование и устойчивость водонефтяных эмульсий [787, 788]. Эти свойства могут играть также определенную роль в процессе формирования состава нефтей, обеспечивая перенос металлов пз водной среды в нефтяную. По составу нефтяных порфириновых фрагментов можно судить о физико-химических условиях и процессах, протекающих при формировании нефтяных систем, кроме того, при миграции нефтей происходит направлен-пое фракционирование порфиринов вследствие неодинаковой сорбции на породах молекул различной полярности. Это позволяет использовать информацию о составе порфиринов для решения ряда задач нефтяной геологии [789—791]. [c.140]

    В табл. 6 для ряда величин приведены значения, рассчитанные на оспове-экстраполяции экспериментальных данных, а также значения, зависящие в той или другой степени от результатов использования приближенных закономерностей. Это относится в особенности к температурам кипения высококипящих металлов и к параметрам процесса испарения при этих температурах. Экстраполяция охватывала нередко значительные интервалы температур. Данные разных авторов часто существенно расходятся. [c.343]

    Несколько отличается от этого процесса способ, предложенный в работе [244] по получению алкилароматических углеводородов. Дегидрирование н-парафинов проводят при температуре 400—600 °С в присутствии водорода. В качестве катализатора используют соединения металлов VIH группы (Pt или Pd), осажденные на оксиде алюминия, и в присутствии оксида лития. В качестве сырья для получения олефинов предложено использовать фракцию бензина с температурой кипения 150— 250 °С. Присутствующие в сырье парафиновые углеводороды с разветвленной цепью предварительно отделяют с использованием цеолитов (например, цеолита 5А). [c.260]

    Оптимум по содержанию дегидрирующего металла, обусловливающий максимальную активность катализатора, обеспечивает оптимум и по содержанию непредельных углеводородов в реакционной смеси. Имеются работы, подтверждающие резкое увеличение начальной скорости крекинга парафиновых углеводородов при добавлении в них олефинов и наличие определенного оптимума. В работе [253] показано, что в присутствии олефинового углеводорода в 4 раза ускоряется начальная скорость крекинга парафинового углеводорода. Существует оптимум по давлению олефи-на, сильно зависящий от температуры кипения. Так, для 399 и 482 °С он равен соответственно 15 и 20%. С увеличением количества олефинов скорость крекинга насыщенных углеводородов уменьшается, так как непредельные углеводороды адсорбируются на активных центрах катализатора с большей скоростью, чем насыщенные углеводороды. [c.175]

    Благородные металлы обладают высокой коррозионной стойкостью в растворах кислоты любой концентрации до температуры кипения. [c.848]

    Масла для гидравлических систем должны иметь низкую температуру застывания (на 5—10 °С ниже температуры окружающего воздуха, при которой работает гидросистема), иметь температуры кипения на 20—30 °С выше максимальной рабочей температуры, обладать небольшой вязкостью, не вызывать коррозию металлов, не разрушать резиновых уплотнений, не содержать механических примесей. [c.247]

    Алюминий — твердый серебристо-серый металл. Легко поддается ковке, прокатке, волочению и резанию. Пластичность алюминия возрастает с повышением его чистоты. Плотность алюминия 2,7 т/м , температура плавления 660,2°С, температура кипения 2520°С. В расплавленном состоянии жидкотекуч и легко поддается литью.  [c.15]

    Уксусная кислота слабая. Константа ее диссоциации 1,75-10 . Образует многочисленные растворимые в воде соли (ацетаты) и этерифицируется спиртами с получением сложных эфиров. Уксусная кислота обладает высокой коррозионной активностью по отношению ко многим металлам, особенно в парах и при температуре кипения, что необходимо учитывать при выборе материалов для аппаратуры. В ледяной кислоте стойки как на холоду, так и при температуре кипения, алюминий, кремнистый и хромистый чугуны, некоторые сорта нержавеющей стали, но разрушается медь. Техническая уксусная кислота обладает большей коррозионной активностью, которая усиливается в контакте с воздухом. Из неметаллических материалов стойки по отношению к уксусной кислоте специальные сорта керамики и эмали, кислотоупорные цементы и бетоны и некоторые виды полимерных материалов (полихлорвиниловые и фенолальдегидные пластмассы). Ингибитор коррозии в растворах уксусной кислоты — перманганат калия. [c.309]

    Разработаны и частично применяются системы, позволяющие вводить и выводить катализатор в процессе работы установки. Это частично решает вопрос о борьбе с загрязнением катализатора металлами и тяжелыми коксовыми отложениями. Катализатор используют в виде гранул размером 0,8. мм, вводимых и выводимых через соответствующие штуцера, или в виде тонкодисперсного порошка, суспендированного вначале в жидком сырье, затем в продукте. В другом варианте процесса сырье и водород вводят в реактор снизу — в кипящий слой катализатора. Автор [ 87] указывает, что расход водорода составляет 1—2 моль на 1 моль сырья. Последнее подтверждается наблюдениями, согласно которым в каждой большой молекуле сырья содержится атом серы. Большая часть углеводородов с меньшей температурой кипения, по-видимому, образуется при гидрообессеривании нефтяных остатков в результате удаления атомов серы или азота, соединяющих две или больше углеводородные группы, а не разрыва связей С— С. [c.257]

    И вот, в 1986—1987 гг. учеными ряда стран были получены уникальные оксидные материалы, которые, подобно металлам, характеризуются низким сопротивлением при комнатной температуре, но обладают сверхпроводимостью уже при 90—100 К И это, по-видимому, далеко не предел. Важность этого открытия заключается в том, что состояние сверхпроводимости в уже синтезированных материалах может быть технически реализовано при температуре кипения жидкого азота —= 77,3 К. Для понимания масштабов открывающихся перед наукой и техникой возможностей приведем две цифры среднее содержание азота в воздухе составляет 78,1% по объему, а гелия — 4,6-10 %. Кроме того, работа криогенных установок для получения жидкого азота, функционирующих при температурах около 70 К, обходится намного дешевле, чем работа аналогичной аппаратуры для получения жидкого гелия (Г О К). [c.5]

    Помимо рассмотренных типов связи, особо выделяют металлическую связь, которая проявляется при взаимодействии атомов элементов, имеющих избыток свободных валентных орбиталей по отношению к числу валентных электронов. При сближении таких атомов, например в результате конденсации пара, электроны приобретают способность свободно перемеш,аться между ядрами в пространстве именно благодаря относительно высокой концентрации свободных орбиталей. В результате этого в решетке металлов возникают свободные электроны (электронный газ), которые непрерывно перемещаются между положительными ионами, электростатически их притягивают и обеспечивают стабильность решетки металлов. Таков механизм образования металлической связи у непереходных металлов. У переходных металлов механизм ее образования несколько усложняется часть валентных электронов оказывается локализованной, осуществляя направленные ковалентные связи между соседними атомами. Поскольку ковалентная связь более прочная, чем металлическая, у переходных металлов температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных и щелочноземельных металлов, а также у переходных металлов с электронными оболочками, близкими к завершению. Это наглядно видно при сопоставлении температур плавления и кипения металлов 6-го периода (табл. 10). [c.37]

    Упругость паров и температура кипения. Испаряемость бария становится заметной с 950°, Температура кипения бария при атмосферном давлении экспериментально определена равной 1537 , тогда как подсчитанная из уравненил упругости пара металла температура кипения лежит при 1696° [24]. [c.161]

    Реакционносиособный хлор-атом хлористого металлила реагирует в присутствии карбонила иикеля, давая хлористый никель и диметаллил (2,5-ди-метилгексадиеи-1,5) с температурой кипения 114,3° [51  [c.172]

    Дифтордихлорметан Ср2С1з фреон-12)— жидкость с температурой кипения 29,8 °С. Не ядовит, н реагирует при комнатной температуре с металлами. При его испарении поглощается большое количество теплоты. Применяется (как и другие ф р е о н ы — полифторхлоруглеводороды) в холодильных устройствах, а также как растворитель для образования аэрозолей. [c.479]

    Промышленных методов очистки газов от h3S и Oj весьма много. Из них наибольший интерес представляет очистка этанол-аминами, позволяюп ая при некоторых условиях совместить удаление h3S, СО2 и Н2О. Кроме этаноламиновой очистки для этой цели применяется водная промывка и очистка водными растворами карбонатов щелочных металлов. Этаноламиновая очистка углеводородных газов от HjS и СО 2 была разработана еще в 1930 г. Сейчас этот метод широко применяется в разных вариантах при подготовке сырья для нефтехимического синтеза. При очистке природных газов применяется водный раствор моноэтаноламина концентрацией 15— 20%. Помимо низкой стоимости моноэтаполамин характеризуется высокой реакционной способностью, стабильностью и легкостью регенерации. Температура кипения моноэтаноламина 170° С, он неограниченно растворяется в воде. [c.161]

    При низких температурах эти металлы покрыты защитной пленкой оксида и поэтому оказываются более инертными, чем можно судить по их окислительным потенциалам. У верхнего представителя этой группы оксид УзОд обладает амфотерными свойствами, подобно Т102. Он растворим и в кислотах, и в основаниях, образуя при этом сложные полимеры с плохо различимыми свойствами. В состоянии окисления +4 ванадий также образует соединения, которые проявляют свойства, промежуточные между ионными и ковалентными УС14-молекулярная жидкость с температурой кипения 154 С. В отличие от этого соединения У(П1) имеют ионный характер. [c.441]

    Символ 2п голубовато-белый металл мягкий, ломкий, однако при температурах от 100 до 150 °С легко тянется и вальцуется выше 205 °С снова становится ломким. На воздухе устойчив, поскольку покрывается тонкой оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При нагревании до температуры кипения сгорает ярким голубовато-белым плa eнeм с образованием белого дыма оксида цинка неустойчив по отношению к водяным парам реагирует с кислотами с образованием солей и выделением водорода. [c.168]

    Термодинамическая характеристика процессов йена рения для различных металлов и химических соединений мояч ет быть получена пз диаграмм зависимости равновесного давления паров от температуры. По этим диаграммам могут быть определены температуры кипения металлов и их соединений при давлении 10 Па, а также равновесные давления пара для различных температур. [c.8]

    Для высококипящих металлов наряду с определением температур кипения экстраполяцией данных по давлению пара, полученных при более низких температурах, применяется и другой путь, основанный на экстраполяции величи 0 . — Яд каждой из фаз и определении температуры, при которой разность между ними становится равной нулю. Приходится с некоторой осторожностью относиться к применению этого пути для определения температур кипения высококипящих металлов при допущении, что пары состоят из одноатомных молекул, если реальный молекулярный состав пара неизвестен. [c.343]

    Имеются сведения о возникновении в тантале при действии иа него водорода хрупких разрушений вследствие наводорожи-вания металла, в особенности при нагреве. По этой причине не рекомендуется контактировать тантал с другими металлами, процесс коррозии которых протекает с водородной деполяризацией. На рис. 198 показано влияние температуры на растворимость водорода в тантале. Тантал становится также хрупким в серной кислоте при температуре кипения и концентрации 79% и в концентрированной соляной кислоте при 190" С. [c.293]

    Высокая концентрация сильнокислотных центров при их достаточно равномерном распределении, а также возможность достижения высокой степени диспергирования металлов обусловили ряд преимуществ цеолитных катализаторов ГК. Повышенная активность и стойкость к отравляющему действию сероводорода и аммиака дает возможность снизить температуру и давление водорода в процессе ГК и получать бензин с более высоким октановым числом, а также гарантирует большую продолжительность межрегенерационных пробегов даже при переработке сырья с повышенной температурой кипения. Использование цеолитных катализаторов в процессах ГК, направленных на максимальное производство бензина, позволяет перейти от двухступенчатой схемы к квазиодноступенчатой, т. е. исключить стадию фракционирования после первой ступени (рис. .12). [c.113]

    Измерение и регулирование температуры. Для измерения температуры у нас в стране применяют термодинамическую и стоградусную щкалу. Нуль стоградусной щкалы соответствует температуре плавления льда при давлении 760 мм рт. ст., а 100 °С— температуре кипения воды при том же давлении. Измерение температуры основано на физических явлениях, происходящих при нагревании тел, — возникновении электродвижущей силы в месте спая двух разнородных проводников. Два спаянных конца проволоки из различных металлов называют термопарой. Величина электродвижущей силы термопары зависит от температуры спаянного конца. Электрический ток термопар является постоянным, поэтому один из ее свободных концов имеет положительный потенциал, а другой — отрицательный. Свободные концы термопар соединяют проводами, а затем с измерительным прибором. Действие прибора основано на компенсации электродвижущей силы термопары противоположно направленной разностью потенциалов, создаваемой током от батареи, включенной в цепь термопары. [c.87]

    Подробный обзор о лабораторной перегонке иод вакуумом металлов и сплавов, не содержащих железа, приведен в работе Шпендлеве [116]. Хорслей [117] описал аппаратуру для разгонки щелочных металлов. В соответствии с этими работами металл расплавляют в вакууме, фильтруют и затем перегоняют преимущественно ири давлении до 10" мм рт. ст. Пары металла конденсируют в конденсаторе, охлаждаемом циркулирующим маслом. Для получения чистого тантала Паркер и Вильсон [118] использовали хлорид тантала ТаС ., (температура кипения 240° С при 760 мм рт. ст.). Безобразов с сотр. [118а] разработал кварцевый аппарат диаметром 40 мм и высотой разделяющей части 1250 мм для аналитической перегонки высококипящих веществ с температурой кипения до 1000°С (сера, селен, теллур, цинк, кадмий, сульфид мышьяка и др.). [c.260]

    С>и1женные газы при изоэнтальпическом снижении давления (дросселировании) охлаждаются до низких температур. Жидкая фаза, попадая на окружающие предметы, интенсивно испаригтся и охлаждает их (например, температура кипения пропана —42°С, бутана —0,6°С), при этом отрицательные тем-ператуэы газов не зависят от температуры окружающего воздуха. Низкие отрицательные температуры вызывают опасное воздействие на материалы металлы становятся хладноломкими (хрупкими) и могут разрушаться прн обычной механической нагрузке прокладки делаются ломкими н т. п. Поэтому при использовании сжиженных газов весьма важен выбор конструкционных материалов для оборудования и арматуры, в частно ти ограничивается применение чугунной арматуры. [c.253]

    К физическим взрывам следует отнести также явление так называемой физической (или термической) детонации. Это явление возникает при смешении горячей и холодной жидкостей, когда температура одной из них значительно превышает температуру кипения другой (например, при выливании расплавленного металла в воду). В образовавшейся парожидкостной смеси испарение может протекать взрывным образом вследствие развивающихся процессов тонкой фрагментации капель расплава, быстрого теплоотвода от них и перегрева холодной жидкости. Физическая детонация сопровождается возникновением ударной волны с избыточным давлением в жидкой фазе, достигающим в некоторых случаях тысяч атмосфер. Указанное явление может стать причиной крупных аварий в ядерных реакторах и на промышленных предприятиях металлургической, химической и бумажной промышленности ( ronenberg, 1980]. - Прим. ред. [c.244]

    Сырьем каталитического крекинга может быть любая фракция нефти с температурой кипения выше 200° С. Чаще всего используют ди- 0,2 стиллятные фракции. Недистил-лятные фракции повышают выход кокса и содержат следы металлов, отравляющие ката.лизатор. [c.245]

    К высокомолекулярным соединениям нефти мы относим вещества молекулярного веса выше 400, независимо от того, имеют ли они чисто углеводородную природу или в состав их входят гетероатомы (кислород, сера, азот, металлы и т. д.). Вещества эти содержатся в тяжелой части нефти, имеющей температуру кипения выше 350° С [11. Самые большие молекулы веществ, входящих в состав нефтей, имеют молекулярный вес, в пределах от 3000 до 5000. Возможность наличия в нефтях более высокомолекулярных соедийений маловероятна. Наиболее высокомолекулярными соединениями нефти являются, ио-видимому, асфальтены Е литературе встречаются данные о тТШ —что асфальтены характеризуются молекулярными весами от 20 ООО до 200 ООО [2]. Однако эти высокие значения молекулярный вй С О асфальтенов, приводимые в работах отдельных исследователей, объясняются тем, что они не учитывают явления ассоциации молекул асфальтенов, которое наблюдается даже в разбавленных растворах при температурах ниже. 60—70° С. [c.12]

chem21.info

Переходные металлы температура кипения - Справочник химика 21

    Переходные металлы характеризуются твердостью и высокими температурами плавления и кипения. С повышением порядкового номера в пределах периода размеры атомов обнаруживают общую тенденцию к уменьшению, обусловленную последовательным увеличением заряда ядра. [c.437]

    Металлическая связь не исключает некоторой доли ковалентности. Металлическая связь в чистом виде характерна только для щелочных и щелочно-земельных металлов. Ряд физических свойств других металлов, особенно переходных (температуры плавления и кипения, энергия атомизации, твердость, межатомные расстояния), свидетельствуют о несводимости химической связи в них то,пько к металлической. Современными физическими методами исследования установлено, что в переходных металлах лишь небольшая часть валентных электронов находится в состоянии обобществления. Число электронов, принадлежащих всему кристаллу, невелико--1 электрон/атом. Например, такой типичный переходный металл, как ниобий, имеет концетрацию обобществленных электронов всего лишь 1,2 на один атом Nb. Остальные же электроны осуществляют направлен- [c.95]

    Некоторые физические свойства переходных металлов (температуры плавления и кипения, а также твердость) обусловлены числом имеющихся в их атомах неспаренных -электронов. Эти свойства постепенно усиливаются, достигая максимума в группе Мп, а затем с юза уменьшаются с увеличением порядкового номера элементов. [c.450]

    Помимо рассмотренных типов связи, особо выделяют металлическую связь, которая проявляется при взаимодействии атомов элементов, имеющих избыток свободных валентных орбиталей по отношению к числу валентных электронов. При сближении таких атомов, например в результате конденсации пара, электроны приобретают способность свободно перемеш,аться между ядрами в пространстве именно благодаря относительно высокой концентрации свободных орбиталей. В результате этого в решетке металлов возникают свободные электроны (электронный газ), которые непрерывно перемещаются между положительными ионами, электростатически их притягивают и обеспечивают стабильность решетки металлов. Таков механизм образования металлической связи у непереходных металлов. У переходных металлов механизм ее образования несколько усложняется часть валентных электронов оказывается локализованной, осуществляя направленные ковалентные связи между соседними атомами. Поскольку ковалентная связь более прочная, чем металлическая, у переходных металлов температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных и щелочноземельных металлов, а также у переходных металлов с электронными оболочками, близкими к завершению. Это наглядно видно при сопоставлении температур плавления и кипения металлов 6-го периода (табл. 10). [c.37]

    Сильное различие в температурах плавления н кипения следует объяснить различием прочности химической связи между атомами в металлах. Исследования показали, что в чистом виде металлическая связь характерна лишь для щелочных и щелочноземельных металлов. Однако у других металлов, и особенно переходных, часть валентных электронов локализована, т. е. осуществляет ковалентные связи между соседними атомами. А поскольку ковалентная связь прочнее металлической, то у переходных металлов температуры плавления и кипения, как это видно из рис. 5.4, намного выше, чем у щелочных и щелочноземельных металлов. [c.153]

    Ряд свойств переходных металлов — высокие температуры плавления и кипения, большая энтальпия атомизации, сравнительно малые межъядерные расстояния, высокая твердость — [c.184]

    Электронное состояние переходных металлов определяет ряд их физических свойств (температуры плавления и кипения, межатомные расстояния, прочность или твердость кристаллической решетки и т. п.). Для металлов 4-го периода прочность решетки возрастает от К, Са и Ti, V, достигает максимума у хрома, затем падает у Мп и вновь несколько растет в ряду Fe -)- o- Ni. При учете распределения с1- и 5-электронов в переходных металлах помимо указанных физических свойств большое значение придается магнитным свойствам. С современной точки зрения магнитные свойства металлов определяются -электронами с неспаренными спинами. Соответствующие магнитные моменты насыщения )J, для металлов 4-го периода имеют значения Сг 0,22 Мп 1,22 Ре 2,22 Со 1,71 N1 0,6(0,66). [c.147]

    В переходных металлах, характеризующихся высокими температурами плавления и кипения, а также высокими значениями энергии атомизации, основной вклад в энергетику связи вносит перекрывание -орбиталей с образованием ковалентных связей. Это особенно заметно для элементов середины вставных декад, атомы которых характеризуются максимальным числом холостых электронов (рис. 65). Даже полностью заполненные -орбитали нельзя [c.129]

    Внутри одной группы у непереходных металлов с увеличением атомного номера убывают температуры плавления и кипения, симбатно изменяются теплоты плавления и испарения. У переходных элементов, напротив, увеличение атомного номера сопровождается повышением температур плавления испарения, аналогично изменяются тепловые эффекты, связанные с фазовыми переходами. Так же как и отмеченные выше величины плотности, энергии связи в переходных металлах с большим атомным номером достаточно велики. [c.123]

    Большинство переходных металлов (с переменной валентностью) образует летучие галогениды с температурами кипения ниже 900° С и многие ниже 500° С. К несчастью, галогениды этих металлов очень реакционноспособны по отношению к обычно применяемым органическим жидким фазам. В то же время органические жидкие фазы в большинстве случаев улетучиваются или разлагаются при температурах, значительно превышающих 350° С (гл. VI), и, следовательно, их применение для разделения неорганических соединений ограничено. Кроме того, неорганические галогениды легко гидролизуются, вследствие чего необходимо обеспечить поддержание безводных условий в избранной жидкой фазе. По сообщению Фрейзера [57 ] частичное разделение низко-кипящих тетрахлоридов олова и титана (температуры кипения соответственно 114 и 136° С) может производиться на нереакционноспособном насыщенном углеводороде (к-гексадекане) при 102 С. В более поздней работе Келлер [95 ] исследовал хроматографическое поведение хлорида ниобия (V) и хлорида тантала (V) (температуры кипения соответственно 240,5 и 242° С) на колонке со скваланом при 200° С. Однако в обеих указанных работах температуры колонок были на 40—60° С выше рекомендуемых для примененных в них жидких фаз (гл. VI). Насыщенные углеводороды, по-видимому, можно будет применять только при разделении низко-кипящих неорганических галогенидов. [c.403]

    Метод дистилляции применяют для получения и очистки прежде всего наиболее летучих металлов, таких, как К, На, Ы [62], Hg (ср. разд. 1.9, стр. 55), С(1, 2п, М , Са, 5г, Ва, а также Мп — особо летучего, что объясняется его средним положением среди переходных элементов. Сравнительно летучими являются РЬ, Ag и Т1, а также те элементы, которые близки к неметаллам, такие, как В1, 5Ь и Аз. В приложении к данной книге приведены кривые давления пара сравнительно легколетучих металлов, из которых видна определенная последовательность в их летучести в табл. 48 приведены температуры кипения при давлении 1 мм рт. ст. труднолетучих металлов, которые еще можно очистить вакуумной перегонкой. [c.565]

    Получение и свойства кислорода. Обычный кислород состоит из двухатомных молекул Оз- Это бесцветный газ, не обладающий запахом, слабо растворимый в воде — 1 л воды при 0° и 1 атм растворяет 48,9 мл кислорода. Кислород конденсируется в бледно-голубую жидкость при температуре кипения —183,0° и при дальнейшем охлаждении замерзает при —218,4°, образуя бледно-голубое твердое кристаллическое вещество. В твердом, жидком и газообразном состоянии кислород обладает парамагнитными свойствами. Парамагнетизм явление редкое, парамагнитными свойствами обладают переходные металлы и их металлические соли большинство других веществ — диамагнитны. [c.100]

    В технических сплавах могут встречаться также соединения, состоящие из металлов, переходных и неметаллических элементов. Их температура кипения может быть выше температуры кипения соответствующих элементов, а энтальпия образования — достигать заметных величин. Так, например, существенную роль играет карбид железа (цементит), количество которого зависит от содержания углерода и характера тепловой обработки сталей. Увеличение содержания в сталях карбида железа приводит к снижению интенсивности спектральных линий железа [3, 4]. Это означает, что углерод, как третий элемент, оказывает влияние на анализ сталей. Идентичное мешающее влияние проявляется и при анализе хрома, которое тоже обусловлено образованием карбида [c.241]

    Экспериментальное изучение термохимии неорганических и органических соединений существенно различно. Если для органических соединений основной изучаемой в термохимии реакцией является сжигание веществ в кислороде, то для неорганических веществ такой преобладающей реакции или хотя бы группы реакций нет. Это вполне понятно, если учесть, что исследования по термохимии неорганических веществ охватывают вещества, очень резко различающиеся по своим химическим и физическим свойствам. Так, исследователям, работающим в этой области, приходится экспериментировать с веществами, которые имеют очень низкую температуру кипения ( постоянные газы) и очень высокую температуру плавления (например, окислы некоторых переходных металлов IV—VI групп), веществами, чрезвычайно агрессивными (фтор, щелочные металлы) и крайне инертными (благородные металлы и газы, кварц, четырехфтористый углерод), веществами, легко растворимыми во многих растворителях и практически не растворяющимися ни в одном из них, веществами неустойчивыми, легко разлагающимися, взрывчатыми, пирофорными, гигроскопичными и т. д. [c.131]

    Изменения температур плавления и кипения переходных металлов в пределах группы и периода характеризуются данными табл. 6. [c.13]

    Из этих данных следует, что максимальное число металлических связей образуют переходные металлы VI и VH побочных подгрупп и VOI группы, для которых характерны малые атомные радиусы, большие плотность и твердость, высокие температуры плавления и кипения, низкая летучесть, большое сопротив.тение разрыву п сжатию. [c.15]

    Поскольку ковалентная связь более прочна, чем металлическая, можно ожидать, что у переходных металлов температуры плавления и кипения, а также теплота атомизацпи, выше, чем у. .. п. .. металлов. [c.248]

    Температуры плавления и кипения. Температуры плавления и кипения ионных кристаллов выше, чем у молекулярных кристаллов и непереходных металлов. Их также трудно расплавить и испарить, как и переходные металлы, причем наблюдается очень хорошая корреляция температуры плавления с энергией решетки (табл. 4.22). Эта корреляция вполне естественна, так как плавление и испарение иоиного кристалла сопровождаются разрывом большого числа связей между ионами. Однако из этого правила есть и исключения. Например, для солей Li характерны низкие температуры плавления и кипения и большие величины Ul. Вероятно, это аномальное снижение температур плавления и кипения связано с увеличением сил отталкивания из-за небольшого расстояния между анионами, обусловленного тем, что отношение радиусов гм/гх меньше 0,4 L [c.199]

    Ряд физических свойств металлов, например температуры плавления и кипения, межатомное расстояние, поверхностная энергия, непосредственно связан с энергией когезии. Максимум значений теплот атомизации, температур плавления и кипения переходных металлов отвечает в основном области подгруппы У1Б, в то время как значения поверхностной энергии и плотности проходят через максимум, а межатомные расстояния— через минимум в области VIII группы периодической системы элементов. [c.12]

    В 1935 г. Рогинский, отмечая выдающуюся роль переходных элементов в катализе [166], указал возможность объяснения этой роли наличием особого типа взаимодействия, присущего атомам переходных металлов. Это взаимодействие представлялось как возникновение дополнительных химических связей, образованных с участием неспаренных электронов и электронных пробелов во внутренних -оболочках элементов. Допускалось, что этот тип связи может возникнуть и между разными атомами одного и того же переходного элемента (от чего зависят резкие различия в температурах кипения нормальных непереходных и переходных элементов). Существованием таких дополнительных -связей Трепнел [167] впоследствии объяснял особую прочность хемосор бции. [c.242]

    Наиболее обычными фторидами галогенов являются трехфтористый хлор (температура кипения 12°С), трехфтористый бром (температура кипения 128 °С) и пятифтористый иод (температура кипения 98 °С). Действие трехфтористого хлора в значительной степени напоминает действие элементарного фтора. Пятифтористый иод —мягкий фторирующий агент, находящий лишь небольшое применение в химии переходных металлов сообщалось, однако, что он превращает карбонил вольфрама в гексафторид, а смеси карбонила с иодистым калием — в комплексы KaWPg и KaWFs характер продукта зависит от соотно шения исходных веществ  [c.88]

    В наибольшей степени исследованы в настоящее время химические свойства карбидов переходных металлов IV-VI групп, особенно Ti , Zr , Hf , V , Nb , Ta , M02 , W , W2 . Ha примере синтетических порошков этих карбидов установлено, что они обладают высокой химической стойкостью в растворах НС1, h3SO4 и Н 04, а также в концентрированной НС1 на холоду и при температуре кипения [15, 17, 25, 28]. В концентрированной кипящей h3SO4 высокой [c.13]

    Процесс заключается в следующем. Пары МОС из испарителя поступают в реактор, где помещаются предметы, которые требуется покрыть слоем металла, нагретые до температуры, превышающей температуру разложения хроморганического соединения. При контакте с нагретой поверхностью происходит разложение МОС и образуется хромовая пленка. В связи с тем, что каждое из входящих в смесь хроморганических соединений обладает индивидуальной температурой кипения и давлением паров, а а также определенной температурой разложения, возникают трудности в поддержании требуемой концентрации паров металлоорганического соединения хрома в реакторе, а следовательно, и в постоянстве скорости образования хромового покрытия и, главное, в воспроизводимости электрофизических параметров, таких, как сопротивление хромовых пленок. В связи с этим при использовании бисареновых соединений переходных металлов для получения металлических покрытий термическим разложением возникает необходимость разделения этих соединений на индивидуальные вещества. [c.104]

    Большинство переходных металлов обладают высокими темпе-ратурало плавления и кипения, за исключением ртути — жидкой в обычных условиях, а также кадмия, цинка, лантана и серебра, температура плавления которых ниже 1000°. Самым тугоплавким и высококипящим переходным металлом является вольфрам. [c.13]

chem21.info

Температуры плавления и кипения химических элементов

Обозначения: (Т.Р. тройная точка).

Литература: Bulletin of Alloy Phase Diagrams.

1. Таблица термофизических свойств химических элементов. Источник: Scientific Group Thermodata Europe (SGTE)
2. Температуры плавления и кипения чистых химических элементов при атмосферном давлении (Источник : Bulletin of Alloy Phase Diagrams)
3. Температуры фазовых превращений химических элементов при атмосферном давлении (Источник: Bulletin of Alloy Phase Diagrams)

www.himikatus.ru

• 
  Трубы стальные большого диаметра
• 
  Прокат стальной
• 
  Трос стальной
• 
  Сталь 20 обозначение на чертеже
• 
  Лист стальной чечевичное рифление
• 
  Сталь среднелегированная
• 
  Сталь 20 к какому классу относится
• 
  Труба стальная газопроводная
• 
  Стальная гофра
• 
  Стальная защита
• 
  Уголок сталь 3