Температура кипения и плавления простых веществ (Таблица). Температура кипения стали


    Температура кипения | Мир сварки

     Температура кипения

    Температура кипения, точка кипения — температура, при которой происходит кипение жидкости, находящейся под постоянным давлением. Температура кипения соответствует температуре насыщенного пара над плоской поверхностью кипящей жидкости, так как сама жидкость всегда несколько перегрета относительно температуры кипения.

    Материал Температура кипения, °С
     Металлы
    Актиний 3200
    Алюминий 2400
    Америций 2607
    Барий 3510
    Бериллий 2970
    Ванадий 3000
    Висмут 1560
    Вольфрам 5900
    Гадолиний 3000
    Галий 2230
    Гафний 5400
    Гольмий 2600
    Диспрозий 2600
    Европий 1439
    Железо 3000
    Золото 2966
    Индий 2080
    Иридий 4500
    Иттербий 1427
    Иттрий 2927
    Кадмий 765
    Калий 774
    Кальций 1490
    Кобальт 2900
    Лантан 3470
    Литий 1326
    Лютеций 3327
    Магний 1107
    Марганец 2097
    Медь 2595
    Молибден 5560
    Натрий 890
    Неодим 3027
    Нептуний 3727
    Никель 2730
    Ниобий 4930
    Олово 2270
    Осмий 5000
    Палладий 3980
    Платина 3800
    Плутоний 3230
    Полоний 962
    Празеодим 3127
    Прометий 2730
    Протактиний 3327
    Радий 1529
    Рений 5625
    Родий около 4000
    Ртуть 356,9
    Рубидий 688
    Рутений 4900
    Самарий 1900
    Свинец 1744
    Серебро 2212
    Скандий 2727
    Стронций 1384
    Таллий 1457
    Тантал 5425
    Тербий 2800
    Технеций 4700
    Титан 3260
    Торий 3862
    Тулий 1727
    Уран 3818
    Хром 2500
    Цинк 907
    Цезий 690
    Церий 3468
    Цирконий 4000
    Эрбий 2900
     Жидкости
    Ацетон 56,20
    Бензол 80,20
    Бром 58,78
    Глицерин 290
    Иод 183
    Кислота азотная 83,30
    Кислота серная 330
    Сероуглерод 46,20
    Спирт метиловый 64,70
    Спирт этиловый 78,30
    Толуол 110,70
    Эфир этиловый 34,60
     Газы
    Азот -195,8
    Азота оксид -151,8
    Аммиак -33,35
    Аргон -185,8
    Водород -252,7
    Воздух -192
    Гелий -268,9
    Кислород -182,9
    Криптон -153
    Ксенон -108
    Неон -246
    Озон -111,5
    Природный газ -161,6
    Радон -61,8
    Серы диоксид -10,08
    Станнометан -52
    Углерода диоксид -78,5
    Углерода оксид -192
    Фтор -188,1
    Хлор -34,6
    Этан -88,7
    Этилен -105

     ЛИТЕРАТУРА

    • Популярная библиотека химических элементов. Серебро – нильсборий / М.: Наука. 1983. – 572 с.
    • Справочник по элементарной физике / Н.Н. Кошкин, М.Г. Ширкевич. М., Наука. 1976. 256 с.
    • Альфа и омега. Краткий справочник / Таллин: Принтэст, 1991 – 448 с.
    • Справочник по сварке цветных металлов / С.М. Гуревич. Киев.: Наукова думка. 1990. 512 с.

    weldworld.ru

    Кипение - жидкий металл - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

    Кипение - жидкий металл

    Cтраница 1

    Кипение жидких металлов в области давлений порядка атмосферного характеризуется существованием различных режимов.  [1]

    Температура кипения жидкого металла зависит: от концентрации веществ, растворенных в нем.  [2]

    Процесс кипения жидких металлов обладает рядом существенных особенностей ( по сравнению с неметаллическими жидкостями), обусловленных физическими свойствами и высокой температурой кипения металлов. Подобное обстоятельство связано с затруднительностью парообразования на поверхности нагрева при кипении металлов.  [3]

    Процесс кипения жидких металлов в трубах по сравнению с неметаллическими жидкостями характеризуется рядом особенностей. Эти особенности связаны с физическими свойствами металлических теплоносителей и высокой температурой насыщения. Одной из таких особенностей, ранее отмеченной в [1], является значительный перегрев жидкости сверх температуры насыщения. Было обнаружено, что при подогреве калия в рабочем участке наблюдался рост температуры жидкости сверх температуры насыщения.  [5]

    Для расчета кипения жидких металлов и К8 0 01 показатель степени при числе Прандтля принимается равным показателю степени при числе К.  [6]

    Опыты с кипением жидких металлов указывают на сильное влияние смачиваемости поверхности. Оказалось, что в несмачивающей жидкости пузырчатого кипения вовсе не происходит.  [7]

    Теплообмен при кипении жидких металлов.  [8]

    Благодаря высокой температуре кипения жидких металлов процесс передачи тепла в условиях высоких рабочих температур может быть осуществлен при сравнительно низких давлениях. Из-за малой величины упругости насыщенных паров жидких металлов кавитация при течении жидкого металла не развивается сколько-нибудь заметно.  [9]

    В системах с кипением жидкого металла растворение и перенос массы могут проявляться в еще большей мере. Действительно, твердая поверхность может омываться высокотемпературным, свободным от растворенных продуктов коррозии конденсатом.  [10]

    К числу особенностей процесса кипения жидких металлов кроме затрудненного парообразования на поверхности нагрева относятся следующие.  [11]

    Изучению кризиса теплообмена при кипении жидких металлов в условиях смачивания посвящено ограниченное число работ.  [12]

    Немногочисленные исследования критических тепловых нагрузок при кипении жидких металлов, из которых основная часть относится к кипению в большом объеме, недостаточны для широких обобщений.  [13]

    Вопрос о влиянии давления на теплоотдачу при кипении жидких металлов экспериментально менее изучен, чем влияние тепловой нагрузки.  [14]

    В вакуумной камере вследствие реакции раскисления стали происходит кипение жидкого металла и, как следствие, его дегазация.  [15]

    Страницы:      1    2    3

    www.ngpedia.ru

    Температура веществ. Температура кипения веществ.

     ЗАДАЧНИК ОНЛ@ЙН  БИБЛИОТЕКА 1  БИБЛИОТЕКА 2

    Температура внутренних слоев Земли

    Температура внутренних слоев Земли

    Температура атмосферы на различной высоте над Землей

    Высота, км

    Температура

    К

    oC 

    0 288,15 15,00
    0,050 287,82 14,67
    0,1 287,50 14,35
    0,2 286,85 13,70
    0,3 286,20 13,05
    0,5 284,90 11,75
    1 281,65 8,50
    2 275,15 2,00
    3 268,66 -4,49
    5 255,68 -17,47
    8 236,22 -36,93
    10 223,25 -49,90
    12 216,65 -56,50
    15 216,65 -56,50
    20 216,65 -56,50
    30 226,51 -46,64
    50 270,65 -2,50
    100 196,60 -76,55
    120 337,42 61,27

    В зависимости от вертикального распределения температуры атмосферу делят на пять слоев: тропосферу (высота нижней и верхней границы тропосферы от 0 до 11-16 км), стратосферу (от 11-16 до 50-55 км), мезосферу (от 50-55 до 80 км), термосферу (от 80 до 600-800 км) и экзосферу (выше 600-800 км). Температура воздуха от поверхности Земли, где она принимается равной 15 °С, до верхней границы тропосферы понижается в среднем на 6 "С на 1 км подъема. В нижней части стратосферы (до высоты 20 км) температура атмосферы остается приблизительно постоянной, а затем повышается в среднем на 1-2 °С на 1 км подъема и на верхней границе ( примерно 50 км) становится равной -2,5 °С. В мезосфере температура с высотой понижается, и у верхней границы мезосферы (примерно 80 км) температура атмосферы достигает -75 °С. По мере дальнейшего увеличения высоты вновь происходит повышение температуры. Это же характерно и для термосферы, где температура, возрастая с увеличением высоты, достигает очень больших значений (свыше 1000 °С). В малоизученной области атмосферы - экзосфере - температура с увеличением высоты возрастает предположительно до 2000 °С.

    Как известно, зависимость температуры кипения воды от давления характеризируется уравнением Клаузиуса-Клапейрона – P2/P1 = EXP(qμв/R(1/T1-1/T2)), а зависимость давления от высоты барометричкеской формулой – P=PoEXP(-μгgh/RT). Сопоставляя, два уравнения получаем формулу зависимости температуры кипения воды от высоты – Th=ToTг qμв/qμвTг+ μгghTo, где

    • To - температура кипения воды при нормальных условиях;
    • Tг – Температура воздуха;
    • q = 2300000 Дж/кг – удельная теплота испарения воды;
    • μв= 0,018 кг/моль – молярная масса воды;
    • μг= 0,029 кг/моль – молярная масса воздуха;
    • g - ускорение свободного падения;
    • h - высота.

    Температура веществ. Температура плавления веществ. Температура кипения веществ. Температура плавления таблица.

    Температура веществ

    Температуры, встречающиеся в природе

    t, oC

    Наиболее низкая температура, достигнутая в лаборатории -273,148
    Жидкий воздух при кипении -192
    Минимальная температура, зарегистрированная на земле (Антарктида, 1983 г.) -89,2
    Ртуть при плавлении -38,87
    Вода в черном море (зимой) 6 - 8
    Вода в черном море (летом) 20 - 30
    Цезий при плавлении* 28,4
    Тело здорового человека 36,7
    Тело голубя ≈42
    Максимальная температура воздуха, зарегистрированная на Земле (Ливия, 1922 г.) 57,7
    Атмосфера на поверхности планеты Венера по измерениям советских межпланетных станций "Венера-9" и "Венера-10" 465 - 485
    Пар в современных мощных турбинах 565 - 580
    Пламя горелки примуса ≈800
    Пламя при горении напалма 900 - 1100
    Деталь при нагреве в закалочной печи 900 - 1000
    Лава, вытекающий из жерла вулкана Везувий 1100 - 1200
    Загатовка при нагреве в кузнечеой печи 1400 - 1500
    Пламя газовой горелки 1600 - 1850
    Плазма в МГД-генераторе 2200 - 2600
    Нит накала газополной электрической лампочки ≈2500
    Пороховые газы в стволе орудия среднего калибра (70-75 мм) при выстреле ≈3000
    Термит в зажигательной бомбе ≈3000
    Вольфрам при плавлении** 3420
    Электрическая дуга 4000 - 6000
    Поверхность Солнца ≈6000
    Наиболее высокая температура достигнутая, в лаборатории 7 х 107
    1. *Цезий - наиболее легкоплавкий металл.
    2. **Вольфрам - наиболее тугоплавкий металл.

    Температура кипения tкип веществ (при нормальном атмосферном давлении)

    Вещество

    tкипоС

    Вещество

    tкипоС

    Азот -195,80 Вольфрам ок. 5700
    Алюминий 2467 Гелий -268,92
    Бензин автомобильный 70 - 205 Глицерин 290
    Вода 100,00 Графит 4200
    Вода тяжелая 101,43 Железо 3200
    Водный раствор соли (насыщенный) 108,8 Золото 2947
    Водород -252,87 Калий 774
    Воздух ≈-193 Керосин 150 - 300
    Молибден 4600 Кислород -182,962
    Натрий 882,9 Магний 1095
    Нафталин 217,9 Медь 2540
    Никель 2900 Сера 444,67
    Олово 2620 Серебро 2170
    Осмий ок. 5000 Скипидар 161
    Парафин 350 - 450 Спирт 78,3
    Платина ок. 3900 Тантал ок. 5500
    Ртуть 356,66 Уран ок. 4200
    Свинец 1745 Хлор -34,1
        Хлорид натрия 1467
        Цинк 906
        Эфир 34,6

    Температура кипения воды при различных давлениях (ниже нормального атмосферного)

    Давление

    tкипoC

    Давление

    tкипoC

    кПа

    мм рт. ст.

    кПа

    мм рт. ст.

    0,6

    4,6

    0

    70,1

    526,0

    90

    1,2

    9,2

    10

    84,5

    634,0

    95

    2,3

    17,5

    20

    90,7

    680,0

    96,9

    4,2

    31,8

    30

    93,3

    700

    97,7

    7,4

    55,3

    40

    94,7

    710

    98,1

    12,3

    92,5

    50

    96,0

    720

    98,5

    31,1

    233,7*

    70

    97,3

    730

    98,9

    38,5

    289,0**

    75

    98,7

    740

    99,3

    53,7

    403,0***

    83

    100,0

    750

    99,6

    101,325

    760

    100,0

    * Такое примерно давление атмосфнры на вершине самой высокой горы в мире - Эвереста (Гималаи, 8848 м). ** Такое примерно давление атмосферы на горной вершине Памир (7495 м).*** Такое примерно давление атмосферы на вершине горы Казбек (5043 м).

    Температура кипения воды при повышенных давлениях

    Давление

    tкипoC

    Давление

    tкипoC

    МПа

    ат

    МПа

    ат

    0,098

    1,0

    99

    3,08

    31,5

    236

    0,196

    2,0

    120

    3,82

    39,0

    248

    0,29

    3,0

    133

    4,90

    50,0

    263

    0,3

    4,0

    143

    9,81

    100,0

    310

    0,49

    5,0

    151

    11,77

    120,0

    324

    0,59

    6,0

    158

    13,73

    140,0

    335

    0,69

    7,0

    164

    14,71

    150,0

    341

    0,78

    8,0

    170

    16,67

    170,0

    351

    0,88

    9,0

    174

    19,61

    200,0

    364

    0,98

    10,0

    179

    21,57

    220,0

    372

    1,56

    16,0

    200

    22,13

    225,65

    374,15

    1,96

    20,0

    211

    Температура плавления разлчных веществ Таблица (при нормальном атмосферном давлении)

    Вещество

    tплoC

    Вещество

    tплoC

    Азот -210,0 Молоко цельное - 0,6
    Алмаз > 3500 Масло сливочное 28-33
    Бензин ниже -60 Нафталин 80,3
    Вазелин 37-52 Нефть - 60
    Вода 0,00 Парафин 38-56
    Вода тяжелая 3,82 Соль поваренная 770
    Водород -259,1 Скипидар - 10
    Воздух -213 Спирт - 114,2
    Воск пчелиный 61-64 Стеарин 71,6
    Глицерин 18 Фреон-12 - 155
    Йод 113,5 Хлор - 101,0
    Керосин ниже -50 Эфир - 116,0
    Кислород -218,4    

    Температура плавления металлов и сплавов (при нормальном атмосферном давлении)

    Металл и сплав

    tплoC

    Металл и сплав

    tплoC

    Алюминий 660,4 Магний 650
    Вольфрам (наиболее тугоплавкий из металлов 3420 медь 1084,5
    Германий 937 Натрий 97,8
    Дуралюмин 650 Нейзильбер 1100
    Железо 1539 Никель 1455
    Золото 1064,4 Нихром 1400
    Инвар 1425 Олово 231,9
    Иридий 2447 Осмий ок. 3030
    Калий 63,6 Платина 1772
    Карбиды: Ртуть -38,9
                     гафния 3890 Свинец 327,4
                     ниобия 3760 Серебро 961,9
                     титана 3150 Сталь 1300-1500
                     циркония 3530 Фехраль 1460
    Константан 1260 Цезий (наиболее легкоплавкий из металлов) 28,4
    Кремний 1415 Цинк 419,5
    Латунь 1000 Чугун 1100-1300

      ...

    www.kilomol.ru

    Температура кипения и плавления простых веществ (Таблица)

    В таблице приводятся температуры кипения и плавления простых веществ (химических элементов). Цифры в скобках обозначают, что вещество при данной температуре и разлагается.

    Сокращения:   г.— газ; ж. — жидкость; тв. — твердое вещество: возг. — возгорается; ромб. — ромбическая.

    Название элемента

    Символ

    Состояние

    Температура плавления

    Температура кипения, °С

    Азот

    N

    Г.

    —209,86

    —195,8

    Актиний

    Ас

    ТВ.

    ~1040

    ~3300

    Алюминий

    Аl

    ТВ.

    660,1

    ~2500

    Америций

    Ат

    ТВ.

    ~1200

    ~2600

    Аргон

    Аr

    Г.

    —189,2

    —185,7

    Астат

    At

     

     

    334

    Барий

    Ва

    ТВ.

    710

    1640

    Бериллий

    Be

    ТВ.

    1285

    2970

    Бор

    В

    ТВ.

    ~2075

    ~3800

    Бром

    Вr

    Ж.

    —7,3

    58,8

    Ванадий

    V

    ТВ.

    1900

    3400

    Висмут

    Bi

    ТВ.

    271,3

    ~1560

    Водород

    Н

    Г.

    —259,18

    —252,8

    Вольфрам

    W

    ТВ.

    3380

    5900

    Гадолиний

    Gd

    ТВ.

    1312

    ~1500

    Галлий

    Ga

    Ж.

    29,8

    ~2230

    Гафний

    Hf

    ТВ.

    ~2230

    ~5400

    Гелий

    Не

    Г.

    —272,2

    —268,9

    Германий

    Ge

    ТВ.

    936

    2700

    Гольмий

    Но

    ТВ.

    1500

    ~2380

    Диспрозий

    Dy

    ТВ.

    1380

    ~2330

    Европий

    Eu

    ТВ.

    ~900

    ~1430

    Железо

    Fe

    ТВ.

    ~1535

    ~3000

    Золото

    Au

    ТВ.

    1063

    ~2847

    Индий

    In

    ТВ.

    ~155

    ~2000

    Йод

    J

    ТВ.

    114

    183

    Иридий

    Ir

    ТВ.

    2450

    ~500

    Иттербий

    Yb

    ТВ.

    824

    ~132

    Иттрий

    Y

    ТВ.

    ~1500

    3020

    Кадмий

    Cd

    ТВ.

    321,03

    7670

    Калий

    К

    ТВ.

    62,3

    ~7605

    Кальций

    Ca

    ТВ.

    850

    1482

    Кислород

    О

    Г.

    —218,4

    —182,97

    Озон

     

    Г.

    —251

    —112

    Кобальт

    Со

    ТВ.

    ~1490

    ~2900

    Кремний

    Si

    ТВ.

    1420

    ~2600

    Криптон

    Кr

    Г.

    —157

    —152,9

    Ксенон

    Хе

    Г.

    —112

    —108,1

    Кюрий

    Сm

    ТВ.

    ...

    ...

    Лантан

    La

    ТВ.

    920

    ~3470

    Литий

    Li

    ТВ.

    186

    ~(1370)

    Лютенций

    Lu

    ТВ.

    1675

    ~2680

    Магний

    Mg

    ТВ.

    651

    ~1110

    Марганец

    Mn

    ТВ.

    1260

    ~1900

    Медь

    Cu

    ТВ.

    1083

    ~2300

    Молибден

    Mo

    ТВ.

    2625

    ~3700

    Мышьяк

    As

    ТВ.

    814 (36 бар)

    615, возг.

    Натрий

    Na

    ТВ.

    97,5

    ~880

    Неодим

    Nd

    ТВ.

    1024

    3210

    Неон

    Ne

    Г.

    —248,67

    —245.9

    Нептуний

    Np

    ТВ.

    640

    ...

    Никель

    Ni

    ТВ.

    1453

    2900

    Ниобий

    Nb

    ТВ.

    (2500)

    3700

    Олово

    Sn

    ТВ.

    231,91

    2270

    Осмий

    Os

    ТВ.

    2700

    >5300

    Палладий

    Pd

    ТВ.

    1552

    >2500

    Платина

    Pt

    ТВ.

    1773,5

    4300

    Плутоний

    Pu

    ТВ.

    673

    3230

    Полоний

    Po

    ТВ.

    254

    952

    Празеодим

    Pr

    ТВ.

    940

    3017

    Прометий

    Pm

    ТВ.

    ~1000

    ...

    Протактиний

    Pa

    ТВ.

    ~1400

    ~4000

    Радий

    Ra

    ТВ.

    960

    1140

    Радон

    Rn

    Г.

    —71

    —61,8

    Рений

    Re

    ТВ.

    3170

    >5440

    Родий

    Rh

    ТВ.

    1966

    >3000

    Ртуть

    Hg

    Ж.

    —38,87

    356,58

    Рубидий

    Rb

    ТВ.

    38,5

    700

    Рутений

    Ru

    ТВ.

    1950

    (2700)

    Самарий

    Sm

    ТВ.

    1072

    1670

    Свинец

    Pb

    ТВ.

    327,3

    1740

    Селен

    Se

    ТВ.

    220

    688

    Сера (ромб.)

    S

    ТВ.

    112,8

    444,60

    Серебро

    Ag

    ТВ.

    960,8

    ~2160

    Скандий

    Sc

    ТВ.

    1200

    2400

    Стронций

    Sr

    ТВ.

    725

    1150

    Сурьма

    Sb

    ТВ.

    630

    1380

    Таллий

    TI

    ТВ.

    302,5

    1457

    Тантал

    Та

    ТВ.

    3000

    (4100)

    Теллур

    Те

    ТВ.

    452

    1390

    Тербий

    Tb

    ТВ.

    1368

    2480

    Технеций

    Тс

    ТВ.

    ~2300

    ~4700

    Титан

    Ti

    ТВ.

    ~1800

    >3000

    Торий

    Th

    ТВ.

    1845

    >3000

    Тулий

    Tu

    ТВ.

    1600

    1720

    Углерод алмаз

    С

    ТВ.

    >3500

    4200

    Углерод графит

    C

    ТВ.

    3600

    ~4200

    Уран

    U

    ТВ.

    (1150)

    ~3900

    Фосфор белый

    P

    ТВ.

    44,1

    280

    фосфор красный

    P

    ТВ.

    590 (43 бар)

    423, возг.

    Франций

    Fr

    ТВ.

    17,5

    ...

    Фтор

    F

    Г.

    —223

    —187

    Хлор

    Cl

    Г.

    —102

    —34,1

    Хром

    Сг

    ТВ.

    1615

    2200

    Цезий

    Cs

    ТВ.

    28,5

    670

    Церий

    Се

    ТВ.

    804

    ~3000

    Цинк

    Zn

    ТВ.

    419,5

    907

    Цирконий

    Zr

    ТВ.

    ~1900

    ~4000

    Эрбий

    Ег

    ТВ.

    1525

    ~2500

     

    infotables.ru

    Металлы температуры кипения - Справочник химика 21

        Металл Температура кипения, Металл Температу за кипения,  [c.388]

        Достаточно высокие температуры кипения и низкие температуры замерзания спиртов дают возможность применять их в широком диапазоне температур эксплуатации. Спирты, как и углеводороды, отличаются незначительной коррозионной активностью по отношению к металлам. Поэтому баки и топливную аппаратуру двигателя изготовляют из обычных доступных и недорогих материалов. Хорошие эксплуатационные свойства, относительно низкая температура горения, высокая устойчивость горения и хорошая охлаждающая способность обусловили выбор спиртов в качестве горючих в ранний период развития жидкостных ракетных двигателей. Спирты как ракетное горючее не потеряли своего значения до настоящего времени. [c.122]

        Поэтому, если содержание общей серы в дизельных топливах и керосинах не превышает 0,5 %, а в бензинах - 0,2 %, то за рубежом используют экономичные процессы окислительной демеркаптанизации. Возможна также очистка бензинов и с более высоким содержанием общей серы в тех случаях, если доля демеркаптанизированного бензина в товарном продукте будет сравнительно невысока. Это связано с тем, что в процессе окислительной демеркаптанизации общее содержание серы в топливах не снижается, а происходит лишь перевод меркаптанов в дисульфиды. Дисульфиды в отличие от меркаптанов инертны по отношению к металлам, имеют более высокую температуру кипения, т.е. менее летучи, являются ингибиторами окисления [15,52]. [c.20]

        Я Нужен металл с низкой температурой плавления и высокой температурой кипения (тогда не будет паров — это хорошо). Свинец или олово. Нет, пары свинца ядовиты. Значит — олово. [c.81]

        Железо представляет собой твердый светло-серебристый металл, пластичный, легко поддающийся ковке, прокатке, штампованию и волочению. Временное сопротивление на разрыв составляет 170—210 МПа. Плотность железа 7,87 т/м , температура плавления 1539°С, температура кипения 3200°С. Многие свойства железа существенно зависят от его чистоты. [c.39]

        Особое внимание при работе с комплексными гидридами металлов уделяется подбору растворителя. Здесь решающее значение имеют устойчивость комплексных гидридов металлов, температура кипения растворителя (в том случае, если реакция требует нагревания), а также растворимость исходных соединений (табл. 2.3). [c.118]

        Содержание воды в фреоне-22 не должно превышать 0,0025%. Технические масла растворяет частично. Инертен к металлам. Температура кипения при атмосферном давлении 40,8° С. Давление в конденсаторе обычно не превышает 12 кгс/сж . Температура замерзания —160° С. [c.17]

        Для проверки термометров могут быть использованы химически чистые жидкости и металлы, температуры кипения и плавления которых приводятся в справочной литературе. Проверка термометра по точкам плавления или затвердевания чистых металлов может быть выполнена так, как указано в гл. 36 и 37. [c.183]

        Температура кипения и летучесть. Температура кипения иридия выше температуры кипения рутения, но ниже, чем определено для осмия. Как и для этих двух металлов, температуру кипения иридия нельзя считать точно установленной. Приводимые в различных источниках цифровые значения этой величины для иридия указывают, что она должна лежать между 4800 и-4900° С. [c.681]

        Перечисленные методы непригодны, если вещества разлагаются при температурах разделения, когда примеси конденсируются вместе с основным веществом в одной и той же температурной зоне. В таких случаях прибегают к дистилляции с водяным паром, к варьированию давления в системе (от 1—2 мм рт. ст. до десятков атмосфер), к испарению в вакууме при температуре ниже точки кипения. Последний способ — молекулярная дистилляция — применяется для очистки термически малостойких органических веществ, а также металлов, температура кипения которых высока. [c.47]

        Однако в дальнейшем необходимо следующее создать более укрупненные установки на основе комбинирования смежных и связанных процессов обеспечить высокий отбор от потенциала светлых нефтепродуктов и масляных дистиллятов заданного фракционного состава (без налегания соседних фракций по температурам кипения) значительно снизить удельные расходы (на 1 т перерабатываемой нефти) топлива, электроэнергии, воды, воздуха, реагентов (щелочь, деэмульгатор, антикоррозионные средства), металла уменьшить стоимость строительства и сократить эксплуатационные расходы. [c.231]

        Некоторые физические свойства переходных металлов (температуры плавления и кипения, а также твердость) обусловлены числом имеющихся в их атомах неспаренных -электронов. Эти свойства постепенно усиливаются, достигая максимума в группе Мп, а затем с юза уменьшаются с увеличением порядкового номера элементов. [c.450]

        Сырьем служит металлический цинк удельная масса 6,9— 7,2 кг/м , температура плавления 419,4 °С, температура кипения 930 °С, теплота плавления 125,1 кДж и теплота испарения 1624 кДж. Нагретый выше 900 °С цинк сгорает зеленоватым пламенем в окись-цинка. Металл, полученный металлургическим методом (марки не ниже Ц-3), содержит 98,7% цинка и до 1,3% примесей (1% свинца и до 0,2% кадмия). Металл, полученный электролитическим способом (марки Ц-0, Ц-1 и Ц-2), содержит до 99,9% цинка и не более 0,1% примесей. Содержание свинца в таком цинке не превышает 0,05% и кадмия 0,02%.  [c.149]

        В форме порфириновых комплексов моннефтях ванадия и никеля [784, 785]. Вследствие летучести порфирины попадают в заметных количествах уже во фракции с начальной температурой кипения около. 300°, обусловливая тем самым присутствие в них ванадия [786]. С точки зрения нефтедобычи и нефтепереработки представляют интерес поверхностно-активные свойства порфиринов как соединений, влияющих на образование и устойчивость водонефтяных эмульсий [787, 788]. Эти свойства могут играть также определенную роль в процессе формирования состава нефтей, обеспечивая перенос металлов пз водной среды в нефтяную. По составу нефтяных порфириновых фрагментов можно судить о физико-химических условиях и процессах, протекающих при формировании нефтяных систем, кроме того, при миграции нефтей происходит направлен-пое фракционирование порфиринов вследствие неодинаковой сорбции на породах молекул различной полярности. Это позволяет использовать информацию о составе порфиринов для решения ряда задач нефтяной геологии [789—791]. [c.140]

        В табл. 6 для ряда величин приведены значения, рассчитанные на оспове-экстраполяции экспериментальных данных, а также значения, зависящие в той или другой степени от результатов использования приближенных закономерностей. Это относится в особенности к температурам кипения высококипящих металлов и к параметрам процесса испарения при этих температурах. Экстраполяция охватывала нередко значительные интервалы температур. Данные разных авторов часто существенно расходятся. [c.343]

        Несколько отличается от этого процесса способ, предложенный в работе [244] по получению алкилароматических углеводородов. Дегидрирование н-парафинов проводят при температуре 400—600 °С в присутствии водорода. В качестве катализатора используют соединения металлов VIH группы (Pt или Pd), осажденные на оксиде алюминия, и в присутствии оксида лития. В качестве сырья для получения олефинов предложено использовать фракцию бензина с температурой кипения 150— 250 °С. Присутствующие в сырье парафиновые углеводороды с разветвленной цепью предварительно отделяют с использованием цеолитов (например, цеолита 5А). [c.260]

        Оптимум по содержанию дегидрирующего металла, обусловливающий максимальную активность катализатора, обеспечивает оптимум и по содержанию непредельных углеводородов в реакционной смеси. Имеются работы, подтверждающие резкое увеличение начальной скорости крекинга парафиновых углеводородов при добавлении в них олефинов и наличие определенного оптимума. В работе [253] показано, что в присутствии олефинового углеводорода в 4 раза ускоряется начальная скорость крекинга парафинового углеводорода. Существует оптимум по давлению олефи-на, сильно зависящий от температуры кипения. Так, для 399 и 482 °С он равен соответственно 15 и 20%. С увеличением количества олефинов скорость крекинга насыщенных углеводородов уменьшается, так как непредельные углеводороды адсорбируются на активных центрах катализатора с большей скоростью, чем насыщенные углеводороды. [c.175]

        Благородные металлы обладают высокой коррозионной стойкостью в растворах кислоты любой концентрации до температуры кипения. [c.848]

        Масла для гидравлических систем должны иметь низкую температуру застывания (на 5—10 °С ниже температуры окружающего воздуха, при которой работает гидросистема), иметь температуры кипения на 20—30 °С выше максимальной рабочей температуры, обладать небольшой вязкостью, не вызывать коррозию металлов, не разрушать резиновых уплотнений, не содержать механических примесей. [c.247]

        Алюминий — твердый серебристо-серый металл. Легко поддается ковке, прокатке, волочению и резанию. Пластичность алюминия возрастает с повышением его чистоты. Плотность алюминия 2,7 т/м , температура плавления 660,2°С, температура кипения 2520°С. В расплавленном состоянии жидкотекуч и легко поддается литью.  [c.15]

        Уксусная кислота слабая. Константа ее диссоциации 1,75-10 . Образует многочисленные растворимые в воде соли (ацетаты) и этерифицируется спиртами с получением сложных эфиров. Уксусная кислота обладает высокой коррозионной активностью по отношению ко многим металлам, особенно в парах и при температуре кипения, что необходимо учитывать при выборе материалов для аппаратуры. В ледяной кислоте стойки как на холоду, так и при температуре кипения, алюминий, кремнистый и хромистый чугуны, некоторые сорта нержавеющей стали, но разрушается медь. Техническая уксусная кислота обладает большей коррозионной активностью, которая усиливается в контакте с воздухом. Из неметаллических материалов стойки по отношению к уксусной кислоте специальные сорта керамики и эмали, кислотоупорные цементы и бетоны и некоторые виды полимерных материалов (полихлорвиниловые и фенолальдегидные пластмассы). Ингибитор коррозии в растворах уксусной кислоты — перманганат калия. [c.309]

        Разработаны и частично применяются системы, позволяющие вводить и выводить катализатор в процессе работы установки. Это частично решает вопрос о борьбе с загрязнением катализатора металлами и тяжелыми коксовыми отложениями. Катализатор используют в виде гранул размером 0,8. мм, вводимых и выводимых через соответствующие штуцера, или в виде тонкодисперсного порошка, суспендированного вначале в жидком сырье, затем в продукте. В другом варианте процесса сырье и водород вводят в реактор снизу — в кипящий слой катализатора. Автор [ 87] указывает, что расход водорода составляет 1—2 моль на 1 моль сырья. Последнее подтверждается наблюдениями, согласно которым в каждой большой молекуле сырья содержится атом серы. Большая часть углеводородов с меньшей температурой кипения, по-видимому, образуется при гидрообессеривании нефтяных остатков в результате удаления атомов серы или азота, соединяющих две или больше углеводородные группы, а не разрыва связей С— С. [c.257]

        И вот, в 1986—1987 гг. учеными ряда стран были получены уникальные оксидные материалы, которые, подобно металлам, характеризуются низким сопротивлением при комнатной температуре, но обладают сверхпроводимостью уже при 90—100 К И это, по-видимому, далеко не предел. Важность этого открытия заключается в том, что состояние сверхпроводимости в уже синтезированных материалах может быть технически реализовано при температуре кипения жидкого азота —= 77,3 К. Для понимания масштабов открывающихся перед наукой и техникой возможностей приведем две цифры среднее содержание азота в воздухе составляет 78,1% по объему, а гелия — 4,6-10 %. Кроме того, работа криогенных установок для получения жидкого азота, функционирующих при температурах около 70 К, обходится намного дешевле, чем работа аналогичной аппаратуры для получения жидкого гелия (Г О К). [c.5]

        Помимо рассмотренных типов связи, особо выделяют металлическую связь, которая проявляется при взаимодействии атомов элементов, имеющих избыток свободных валентных орбиталей по отношению к числу валентных электронов. При сближении таких атомов, например в результате конденсации пара, электроны приобретают способность свободно перемеш,аться между ядрами в пространстве именно благодаря относительно высокой концентрации свободных орбиталей. В результате этого в решетке металлов возникают свободные электроны (электронный газ), которые непрерывно перемещаются между положительными ионами, электростатически их притягивают и обеспечивают стабильность решетки металлов. Таков механизм образования металлической связи у непереходных металлов. У переходных металлов механизм ее образования несколько усложняется часть валентных электронов оказывается локализованной, осуществляя направленные ковалентные связи между соседними атомами. Поскольку ковалентная связь более прочная, чем металлическая, у переходных металлов температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных и щелочноземельных металлов, а также у переходных металлов с электронными оболочками, близкими к завершению. Это наглядно видно при сопоставлении температур плавления и кипения металлов 6-го периода (табл. 10). [c.37]

        Упругость паров и температура кипения. Испаряемость бария становится заметной с 950°, Температура кипения бария при атмосферном давлении экспериментально определена равной 1537 , тогда как подсчитанная из уравненил упругости пара металла температура кипения лежит при 1696° [24]. [c.161]

        Реакционносиособный хлор-атом хлористого металлила реагирует в присутствии карбонила иикеля, давая хлористый никель и диметаллил (2,5-ди-метилгексадиеи-1,5) с температурой кипения 114,3° [51  [c.172]

        Дифтордихлорметан Ср2С1з фреон-12)— жидкость с температурой кипения 29,8 °С. Не ядовит, н реагирует при комнатной температуре с металлами. При его испарении поглощается большое количество теплоты. Применяется (как и другие ф р е о н ы — полифторхлоруглеводороды) в холодильных устройствах, а также как растворитель для образования аэрозолей. [c.479]

        Промышленных методов очистки газов от h3S и Oj весьма много. Из них наибольший интерес представляет очистка этанол-аминами, позволяюп ая при некоторых условиях совместить удаление h3S, СО2 и Н2О. Кроме этаноламиновой очистки для этой цели применяется водная промывка и очистка водными растворами карбонатов щелочных металлов. Этаноламиновая очистка углеводородных газов от HjS и СО 2 была разработана еще в 1930 г. Сейчас этот метод широко применяется в разных вариантах при подготовке сырья для нефтехимического синтеза. При очистке природных газов применяется водный раствор моноэтаноламина концентрацией 15— 20%. Помимо низкой стоимости моноэтаполамин характеризуется высокой реакционной способностью, стабильностью и легкостью регенерации. Температура кипения моноэтаноламина 170° С, он неограниченно растворяется в воде. [c.161]

        При низких температурах эти металлы покрыты защитной пленкой оксида и поэтому оказываются более инертными, чем можно судить по их окислительным потенциалам. У верхнего представителя этой группы оксид УзОд обладает амфотерными свойствами, подобно Т102. Он растворим и в кислотах, и в основаниях, образуя при этом сложные полимеры с плохо различимыми свойствами. В состоянии окисления +4 ванадий также образует соединения, которые проявляют свойства, промежуточные между ионными и ковалентными УС14-молекулярная жидкость с температурой кипения 154 С. В отличие от этого соединения У(П1) имеют ионный характер. [c.441]

        Символ 2п голубовато-белый металл мягкий, ломкий, однако при температурах от 100 до 150 °С легко тянется и вальцуется выше 205 °С снова становится ломким. На воздухе устойчив, поскольку покрывается тонкой оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При нагревании до температуры кипения сгорает ярким голубовато-белым плa eнeм с образованием белого дыма оксида цинка неустойчив по отношению к водяным парам реагирует с кислотами с образованием солей и выделением водорода. [c.168]

        Термодинамическая характеристика процессов йена рения для различных металлов и химических соединений мояч ет быть получена пз диаграмм зависимости равновесного давления паров от температуры. По этим диаграммам могут быть определены температуры кипения металлов и их соединений при давлении 10 Па, а также равновесные давления пара для различных температур. [c.8]

        Для высококипящих металлов наряду с определением температур кипения экстраполяцией данных по давлению пара, полученных при более низких температурах, применяется и другой путь, основанный на экстраполяции величи 0 . — Яд каждой из фаз и определении температуры, при которой разность между ними становится равной нулю. Приходится с некоторой осторожностью относиться к применению этого пути для определения температур кипения высококипящих металлов при допущении, что пары состоят из одноатомных молекул, если реальный молекулярный состав пара неизвестен. [c.343]

        Имеются сведения о возникновении в тантале при действии иа него водорода хрупких разрушений вследствие наводорожи-вания металла, в особенности при нагреве. По этой причине не рекомендуется контактировать тантал с другими металлами, процесс коррозии которых протекает с водородной деполяризацией. На рис. 198 показано влияние температуры на растворимость водорода в тантале. Тантал становится также хрупким в серной кислоте при температуре кипения и концентрации 79% и в концентрированной соляной кислоте при 190" С. [c.293]

        Высокая концентрация сильнокислотных центров при их достаточно равномерном распределении, а также возможность достижения высокой степени диспергирования металлов обусловили ряд преимуществ цеолитных катализаторов ГК. Повышенная активность и стойкость к отравляющему действию сероводорода и аммиака дает возможность снизить температуру и давление водорода в процессе ГК и получать бензин с более высоким октановым числом, а также гарантирует большую продолжительность межрегенерационных пробегов даже при переработке сырья с повышенной температурой кипения. Использование цеолитных катализаторов в процессах ГК, направленных на максимальное производство бензина, позволяет перейти от двухступенчатой схемы к квазиодноступенчатой, т. е. исключить стадию фракционирования после первой ступени (рис. .12). [c.113]

        Измерение и регулирование температуры. Для измерения температуры у нас в стране применяют термодинамическую и стоградусную щкалу. Нуль стоградусной щкалы соответствует температуре плавления льда при давлении 760 мм рт. ст., а 100 °С— температуре кипения воды при том же давлении. Измерение температуры основано на физических явлениях, происходящих при нагревании тел, — возникновении электродвижущей силы в месте спая двух разнородных проводников. Два спаянных конца проволоки из различных металлов называют термопарой. Величина электродвижущей силы термопары зависит от температуры спаянного конца. Электрический ток термопар является постоянным, поэтому один из ее свободных концов имеет положительный потенциал, а другой — отрицательный. Свободные концы термопар соединяют проводами, а затем с измерительным прибором. Действие прибора основано на компенсации электродвижущей силы термопары противоположно направленной разностью потенциалов, создаваемой током от батареи, включенной в цепь термопары. [c.87]

        Подробный обзор о лабораторной перегонке иод вакуумом металлов и сплавов, не содержащих железа, приведен в работе Шпендлеве [116]. Хорслей [117] описал аппаратуру для разгонки щелочных металлов. В соответствии с этими работами металл расплавляют в вакууме, фильтруют и затем перегоняют преимущественно ири давлении до 10" мм рт. ст. Пары металла конденсируют в конденсаторе, охлаждаемом циркулирующим маслом. Для получения чистого тантала Паркер и Вильсон [118] использовали хлорид тантала ТаС ., (температура кипения 240° С при 760 мм рт. ст.). Безобразов с сотр. [118а] разработал кварцевый аппарат диаметром 40 мм и высотой разделяющей части 1250 мм для аналитической перегонки высококипящих веществ с температурой кипения до 1000°С (сера, селен, теллур, цинк, кадмий, сульфид мышьяка и др.). [c.260]

        С>и1женные газы при изоэнтальпическом снижении давления (дросселировании) охлаждаются до низких температур. Жидкая фаза, попадая на окружающие предметы, интенсивно испаригтся и охлаждает их (например, температура кипения пропана —42°С, бутана —0,6°С), при этом отрицательные тем-ператуэы газов не зависят от температуры окружающего воздуха. Низкие отрицательные температуры вызывают опасное воздействие на материалы металлы становятся хладноломкими (хрупкими) и могут разрушаться прн обычной механической нагрузке прокладки делаются ломкими н т. п. Поэтому при использовании сжиженных газов весьма важен выбор конструкционных материалов для оборудования и арматуры, в частно ти ограничивается применение чугунной арматуры. [c.253]

        К физическим взрывам следует отнести также явление так называемой физической (или термической) детонации. Это явление возникает при смешении горячей и холодной жидкостей, когда температура одной из них значительно превышает температуру кипения другой (например, при выливании расплавленного металла в воду). В образовавшейся парожидкостной смеси испарение может протекать взрывным образом вследствие развивающихся процессов тонкой фрагментации капель расплава, быстрого теплоотвода от них и перегрева холодной жидкости. Физическая детонация сопровождается возникновением ударной волны с избыточным давлением в жидкой фазе, достигающим в некоторых случаях тысяч атмосфер. Указанное явление может стать причиной крупных аварий в ядерных реакторах и на промышленных предприятиях металлургической, химической и бумажной промышленности ( ronenberg, 1980]. - Прим. ред. [c.244]

        Сырьем каталитического крекинга может быть любая фракция нефти с температурой кипения выше 200° С. Чаще всего используют ди- 0,2 стиллятные фракции. Недистил-лятные фракции повышают выход кокса и содержат следы металлов, отравляющие ката.лизатор. [c.245]

        К высокомолекулярным соединениям нефти мы относим вещества молекулярного веса выше 400, независимо от того, имеют ли они чисто углеводородную природу или в состав их входят гетероатомы (кислород, сера, азот, металлы и т. д.). Вещества эти содержатся в тяжелой части нефти, имеющей температуру кипения выше 350° С [11. Самые большие молекулы веществ, входящих в состав нефтей, имеют молекулярный вес, в пределах от 3000 до 5000. Возможность наличия в нефтях более высокомолекулярных соедийений маловероятна. Наиболее высокомолекулярными соединениями нефти являются, ио-видимому, асфальтены Е литературе встречаются данные о тТШ —что асфальтены характеризуются молекулярными весами от 20 ООО до 200 ООО [2]. Однако эти высокие значения молекулярный вй С О асфальтенов, приводимые в работах отдельных исследователей, объясняются тем, что они не учитывают явления ассоциации молекул асфальтенов, которое наблюдается даже в разбавленных растворах при температурах ниже. 60—70° С. [c.12]

    chem21.info

    Переходные металлы температура кипения - Справочник химика 21

        Медь, серебро и золото несколько выпадают из общей для переходных металлов закономерности по своему электронному строению с валентной конфигурацией Они характеризуются более низкими температурами плавления и кипения, чем предшествующие им переходные элементы, и являются довольно мягкими металлами. Проявление таких свойств соответствует закономерной тенденции к ослаблению металлических связей, обнаруживаемой начиная с группы У1Б(Сг-Мо- У). Эта тенденция объясняется постепенным уменьшением числа неспаренных -электронов у атомов металлов второй половины переходных рядов. Медь, серебро и золото обладают очень большой электро- и теплопроводностью, поскольку их электронное строение обусловливает высокую подвижность 5-электронов. Эти металлы ковки, пластичны и инертны и могут находиться в природе в металлическом состоянии. Они встречаются довольно редко и поэтому имеют высокую стоимость, но все же распространены значительно больше, чем платиновые металлы. Относительно большая распространенность и возможность существования этих металлов в природе в несвязанном виде послужили причиной того, что они явились первыми металлами, с которыми познакомился чёловск и кошрые иН научился обрабатывать. По-видимому, первым металлом, который стали восстанавливать из его руды, была медь. Металлургия началась с открытия того, что сплав меди с оловом (естественно встречающаяся примесь) дает намного более твердый материал - бронзу. Медные предметы были найдены [c.446]     Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

        Переходные металлы характеризуются твердостью и высокими температурами плавления и кипения. С повышением порядкового номера в пределах периода размеры атомов обнаруживают общую тенденцию к уменьшению, обусловленную последовательным увеличением заряда ядра. [c.437]

        Металлическая связь не исключает некоторой доли ковалентности. Металлическая связь в чистом виде характерна только для щелочных и щелочно-земельных металлов. Ряд физических свойств других металлов, особенно переходных (температуры плавления и кипения, энергия атомизации, твердость, межатомные расстояния), свидетельствуют о несводимости химической связи в них то,пько к металлической. Современными физическими методами исследования установлено, что в переходных металлах лишь небольшая часть валентных электронов находится в состоянии обобществления. Число электронов, принадлежащих всему кристаллу, невелико--1 электрон/атом. Например, такой типичный переходный металл, как ниобий, имеет концетрацию обобществленных электронов всего лишь 1,2 на один атом Nb. Остальные же электроны осуществляют направлен- [c.95]

        Некоторые физические свойства переходных металлов (температуры плавления и кипения, а также твердость) обусловлены числом имеющихся в их атомах неспаренных -электронов. Эти свойства постепенно усиливаются, достигая максимума в группе Мп, а затем с юза уменьшаются с увеличением порядкового номера элементов. [c.450]

        Помимо рассмотренных типов связи, особо выделяют металлическую связь, которая проявляется при взаимодействии атомов элементов, имеющих избыток свободных валентных орбиталей по отношению к числу валентных электронов. При сближении таких атомов, например в результате конденсации пара, электроны приобретают способность свободно перемеш,аться между ядрами в пространстве именно благодаря относительно высокой концентрации свободных орбиталей. В результате этого в решетке металлов возникают свободные электроны (электронный газ), которые непрерывно перемещаются между положительными ионами, электростатически их притягивают и обеспечивают стабильность решетки металлов. Таков механизм образования металлической связи у непереходных металлов. У переходных металлов механизм ее образования несколько усложняется часть валентных электронов оказывается локализованной, осуществляя направленные ковалентные связи между соседними атомами. Поскольку ковалентная связь более прочная, чем металлическая, у переходных металлов температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных и щелочноземельных металлов, а также у переходных металлов с электронными оболочками, близкими к завершению. Это наглядно видно при сопоставлении температур плавления и кипения металлов 6-го периода (табл. 10). [c.37]

        Сильное различие в температурах плавления н кипения следует объяснить различием прочности химической связи между атомами в металлах. Исследования показали, что в чистом виде металлическая связь характерна лишь для щелочных и щелочноземельных металлов. Однако у других металлов, и особенно переходных, часть валентных электронов локализована, т. е. осуществляет ковалентные связи между соседними атомами. А поскольку ковалентная связь прочнее металлической, то у переходных металлов температуры плавления и кипения, как это видно из рис. 5.4, намного выше, чем у щелочных и щелочноземельных металлов. [c.153]

        Ряд свойств переходных металлов — высокие температуры плавления и кипения, большая энтальпия атомизации, сравнительно малые межъядерные расстояния, высокая твердость — [c.184]

        Электронное состояние переходных металлов определяет ряд их физических свойств (температуры плавления и кипения, межатомные расстояния, прочность или твердость кристаллической решетки и т. п.). Для металлов 4-го периода прочность решетки возрастает от К, Са и Ti, V, достигает максимума у хрома, затем падает у Мп и вновь несколько растет в ряду Fe -)- o- Ni. При учете распределения с1- и 5-электронов в переходных металлах помимо указанных физических свойств большое значение придается магнитным свойствам. С современной точки зрения магнитные свойства металлов определяются -электронами с неспаренными спинами. Соответствующие магнитные моменты насыщения )J, для металлов 4-го периода имеют значения Сг 0,22 Мп 1,22 Ре 2,22 Со 1,71 N1 0,6(0,66). [c.147]

        В переходных металлах, характеризующихся высокими температурами плавления и кипения, а также высокими значениями энергии атомизации, основной вклад в энергетику связи вносит перекрывание -орбиталей с образованием ковалентных связей. Это особенно заметно для элементов середины вставных декад, атомы которых характеризуются максимальным числом холостых электронов (рис. 65). Даже полностью заполненные -орбитали нельзя [c.129]

        Внутри одной группы у непереходных металлов с увеличением атомного номера убывают температуры плавления и кипения, симбатно изменяются теплоты плавления и испарения. У переходных элементов, напротив, увеличение атомного номера сопровождается повышением температур плавления испарения, аналогично изменяются тепловые эффекты, связанные с фазовыми переходами. Так же как и отмеченные выше величины плотности, энергии связи в переходных металлах с большим атомным номером достаточно велики. [c.123]

        Большинство переходных металлов (с переменной валентностью) образует летучие галогениды с температурами кипения ниже 900° С и многие ниже 500° С. К несчастью, галогениды этих металлов очень реакционноспособны по отношению к обычно применяемым органическим жидким фазам. В то же время органические жидкие фазы в большинстве случаев улетучиваются или разлагаются при температурах, значительно превышающих 350° С (гл. VI), и, следовательно, их применение для разделения неорганических соединений ограничено. Кроме того, неорганические галогениды легко гидролизуются, вследствие чего необходимо обеспечить поддержание безводных условий в избранной жидкой фазе. По сообщению Фрейзера [57 ] частичное разделение низко-кипящих тетрахлоридов олова и титана (температуры кипения соответственно 114 и 136° С) может производиться на нереакционноспособном насыщенном углеводороде (к-гексадекане) при 102 С. В более поздней работе Келлер [95 ] исследовал хроматографическое поведение хлорида ниобия (V) и хлорида тантала (V) (температуры кипения соответственно 240,5 и 242° С) на колонке со скваланом при 200° С. Однако в обеих указанных работах температуры колонок были на 40—60° С выше рекомендуемых для примененных в них жидких фаз (гл. VI). Насыщенные углеводороды, по-видимому, можно будет применять только при разделении низко-кипящих неорганических галогенидов. [c.403]

        Метод дистилляции применяют для получения и очистки прежде всего наиболее летучих металлов, таких, как К, На, Ы [62], Hg (ср. разд. 1.9, стр. 55), С(1, 2п, М , Са, 5г, Ва, а также Мп — особо летучего, что объясняется его средним положением среди переходных элементов. Сравнительно летучими являются РЬ, Ag и Т1, а также те элементы, которые близки к неметаллам, такие, как В1, 5Ь и Аз. В приложении к данной книге приведены кривые давления пара сравнительно легколетучих металлов, из которых видна определенная последовательность в их летучести в табл. 48 приведены температуры кипения при давлении 1 мм рт. ст. труднолетучих металлов, которые еще можно очистить вакуумной перегонкой. [c.565]

        Получение и свойства кислорода. Обычный кислород состоит из двухатомных молекул Оз- Это бесцветный газ, не обладающий запахом, слабо растворимый в воде — 1 л воды при 0° и 1 атм растворяет 48,9 мл кислорода. Кислород конденсируется в бледно-голубую жидкость при температуре кипения —183,0° и при дальнейшем охлаждении замерзает при —218,4°, образуя бледно-голубое твердое кристаллическое вещество. В твердом, жидком и газообразном состоянии кислород обладает парамагнитными свойствами. Парамагнетизм явление редкое, парамагнитными свойствами обладают переходные металлы и их металлические соли большинство других веществ — диамагнитны. [c.100]

        В технических сплавах могут встречаться также соединения, состоящие из металлов, переходных и неметаллических элементов. Их температура кипения может быть выше температуры кипения соответствующих элементов, а энтальпия образования — достигать заметных величин. Так, например, существенную роль играет карбид железа (цементит), количество которого зависит от содержания углерода и характера тепловой обработки сталей. Увеличение содержания в сталях карбида железа приводит к снижению интенсивности спектральных линий железа [3, 4]. Это означает, что углерод, как третий элемент, оказывает влияние на анализ сталей. Идентичное мешающее влияние проявляется и при анализе хрома, которое тоже обусловлено образованием карбида [c.241]

        Экспериментальное изучение термохимии неорганических и органических соединений существенно различно. Если для органических соединений основной изучаемой в термохимии реакцией является сжигание веществ в кислороде, то для неорганических веществ такой преобладающей реакции или хотя бы группы реакций нет. Это вполне понятно, если учесть, что исследования по термохимии неорганических веществ охватывают вещества, очень резко различающиеся по своим химическим и физическим свойствам. Так, исследователям, работающим в этой области, приходится экспериментировать с веществами, которые имеют очень низкую температуру кипения ( постоянные газы) и очень высокую температуру плавления (например, окислы некоторых переходных металлов IV—VI групп), веществами, чрезвычайно агрессивными (фтор, щелочные металлы) и крайне инертными (благородные металлы и газы, кварц, четырехфтористый углерод), веществами, легко растворимыми во многих растворителях и практически не растворяющимися ни в одном из них, веществами неустойчивыми, легко разлагающимися, взрывчатыми, пирофорными, гигроскопичными и т. д. [c.131]

        Изменения температур плавления и кипения переходных металлов в пределах группы и периода характеризуются данными табл. 6. [c.13]

        Из этих данных следует, что максимальное число металлических связей образуют переходные металлы VI и VH побочных подгрупп и VOI группы, для которых характерны малые атомные радиусы, большие плотность и твердость, высокие температуры плавления и кипения, низкая летучесть, большое сопротив.тение разрыву п сжатию. [c.15]

        Поскольку ковалентная связь более прочна, чем металлическая, можно ожидать, что у переходных металлов температуры плавления и кипения, а также теплота атомизацпи, выше, чем у. .. п. .. металлов. [c.248]

        Температуры плавления и кипения. Температуры плавления и кипения ионных кристаллов выше, чем у молекулярных кристаллов и непереходных металлов. Их также трудно расплавить и испарить, как и переходные металлы, причем наблюдается очень хорошая корреляция температуры плавления с энергией решетки (табл. 4.22). Эта корреляция вполне естественна, так как плавление и испарение иоиного кристалла сопровождаются разрывом большого числа связей между ионами. Однако из этого правила есть и исключения. Например, для солей Li характерны низкие температуры плавления и кипения и большие величины Ul. Вероятно, это аномальное снижение температур плавления и кипения связано с увеличением сил отталкивания из-за небольшого расстояния между анионами, обусловленного тем, что отношение радиусов гм/гх меньше 0,4 L [c.199]

        Ряд физических свойств металлов, например температуры плавления и кипения, межатомное расстояние, поверхностная энергия, непосредственно связан с энергией когезии. Максимум значений теплот атомизации, температур плавления и кипения переходных металлов отвечает в основном области подгруппы У1Б, в то время как значения поверхностной энергии и плотности проходят через максимум, а межатомные расстояния— через минимум в области VIII группы периодической системы элементов. [c.12]

        В 1935 г. Рогинский, отмечая выдающуюся роль переходных элементов в катализе [166], указал возможность объяснения этой роли наличием особого типа взаимодействия, присущего атомам переходных металлов. Это взаимодействие представлялось как возникновение дополнительных химических связей, образованных с участием неспаренных электронов и электронных пробелов во внутренних -оболочках элементов. Допускалось, что этот тип связи может возникнуть и между разными атомами одного и того же переходного элемента (от чего зависят резкие различия в температурах кипения нормальных непереходных и переходных элементов). Существованием таких дополнительных -связей Трепнел [167] впоследствии объяснял особую прочность хемосор бции. [c.242]

        Наиболее обычными фторидами галогенов являются трехфтористый хлор (температура кипения 12°С), трехфтористый бром (температура кипения 128 °С) и пятифтористый иод (температура кипения 98 °С). Действие трехфтористого хлора в значительной степени напоминает действие элементарного фтора. Пятифтористый иод —мягкий фторирующий агент, находящий лишь небольшое применение в химии переходных металлов сообщалось, однако, что он превращает карбонил вольфрама в гексафторид, а смеси карбонила с иодистым калием — в комплексы KaWPg и KaWFs характер продукта зависит от соотно шения исходных веществ  [c.88]

        В наибольшей степени исследованы в настоящее время химические свойства карбидов переходных металлов IV-VI групп, особенно Ti , Zr , Hf , V , Nb , Ta , M02 , W , W2 . Ha примере синтетических порошков этих карбидов установлено, что они обладают высокой химической стойкостью в растворах НС1, h3SO4 и Н 04, а также в концентрированной НС1 на холоду и при температуре кипения [15, 17, 25, 28]. В концентрированной кипящей h3SO4 высокой [c.13]

        Процесс заключается в следующем. Пары МОС из испарителя поступают в реактор, где помещаются предметы, которые требуется покрыть слоем металла, нагретые до температуры, превышающей температуру разложения хроморганического соединения. При контакте с нагретой поверхностью происходит разложение МОС и образуется хромовая пленка. В связи с тем, что каждое из входящих в смесь хроморганических соединений обладает индивидуальной температурой кипения и давлением паров, а а также определенной температурой разложения, возникают трудности в поддержании требуемой концентрации паров металлоорганического соединения хрома в реакторе, а следовательно, и в постоянстве скорости образования хромового покрытия и, главное, в воспроизводимости электрофизических параметров, таких, как сопротивление хромовых пленок. В связи с этим при использовании бисареновых соединений переходных металлов для получения металлических покрытий термическим разложением возникает необходимость разделения этих соединений на индивидуальные вещества. [c.104]

        Большинство переходных металлов обладают высокими темпе-ратурало плавления и кипения, за исключением ртути — жидкой в обычных условиях, а также кадмия, цинка, лантана и серебра, температура плавления которых ниже 1000°. Самым тугоплавким и высококипящим переходным металлом является вольфрам. [c.13]

    chem21.info

    Температуры плавления и кипения химических элементов

     

    Обозначения: (Т.Р. тройная точка).

    Литература: Bulletin of Alloy Phase Diagrams.

     

    1. Таблица термофизических свойств химических элементов. Источник: Scientific Group Thermodata Europe (SGTE)
    2. Температуры плавления и кипения чистых химических элементов при атмосферном давлении (Источник : Bulletin of Alloy Phase Diagrams)
    3. Температуры фазовых превращений химических элементов при атмосферном давлении (Источник: Bulletin of Alloy Phase Diagrams)

     

     

    Символ элемента

    Температура,

    плавления, °C

    Температура

    плавления, K

    погрешность

    Температура

    кипения, °C

    Температура

    кипения, K

    Ac

    1051

    1324

    ±50

    3200

    3473(a)

    Ag

    961.93

    1235.08

    --

    2163

    2436

    Al

    660.452

    933.602

    --

    2520

    2793

    Am

    1176

    1449

    --

    --

    --

    Ar

    -189.352(T.P.)

    83.798(T.P.)

    --

    -185.9

    87.3

    As

    614(S.P.)

    887(S.P.)

    --

    --

    --

    At

    -302

    -575

    --

    --

    --

    Au

    1064.43

    1337.58

    --

    2857

    3130

    B

    2092

    2365

    --

    4002

    4275

    Ba

    727

    1000

    ±2

    1898

    2171

    Be

    1289

    1562

    ±5

    2472

    2745

    Bi

    271.442

    544.592

    --

    1564

    1837

    Bk

    1050

    1323

    --

    --

    --

    Br

    -7.25(T.P.)

    265.90(T.P.)

    --

    59.10

    332.25

    C

    3827(S.P.)

    4100(S.P.)

    ±50

    --

    --

    Ca

    842

    1115

    ±2

    1484

    1757

    Cd

    321.108

    594.258

    --

    767

    1040

    Ce

    798

    1071

    ±3

    3426

    3699

    Cf

    900

    1173

    --

    --

    --

    Cl

    -100.97(T.P.)

    172.18(T.P.)

    --

    -34.05

    239.10

    Cm

    1345

    1618

    --

    --

    --

    Co

    1495

    1768

    --

    2928

    3201

    Cr

    1863

    2136

    ±20

    2672

    2945

    Cs

    28.39

    301.54

    ±0.05

    671

    944

    Cu

    1084.87

    1358.02

    ±0.04

    2563

    2836

    Dy

    1412

    1685

    --

    2562

    2835

    Er

    1529

    1802

    --

    2863

    3136

    Es

    860

    1133

    --

    --

    --

    Eu

    822

    1095

    --

    1597

    1870

    F

    -219.67(T.P.)

    53.48(T.P.)

    --

    -188.20

    84.95

    Fe

    1538

    1811

    --

    2862

    3135

    Fm

    -1527

    -1800

    --

    --

    --

    Fr

    -27

    -300

    --

    --

    --

    Ga

    29.7741(T.P.)

    302.9241(T.P.)

    ±0.001

    2205

    2478

    Gd

    1313

    1586

    --

    3266

    3539

    Ge

    938.3

    1211.5

    --

    2834

    3107

    H

    -259.34(T.P.)

    13.81(T.P.)

    --

    -252.882

    20.268

    He

    -271.69(T.P.)

    1.46(T.P.)

    (b)

    -268.935

    4.215

    Hf

    2231

    2504

    ±20

    4603

    4876

    Hg

    -38.8290

    234.314

    --

    356.623

    630

    Ho

    1474

    1747

    --

    2695

    2968

    I

    113.6

    386.8

    --

    185.25

    458.40

    In

    156.634

    429.784

    --

    2073

    2346

    Ir

    2447

    2720

    --

    4428

    4701

    K

    63.71

    336.86

    ±0.5

    759

    1032

    Kr

    -157.385

    115.765

    ±0.001

    -153.35

    119.80

    La

    918

    1191

    --

    3457

    3730

    Li

    180.6

    453.8

    ±0.5

    1342

    1615

    Lr

    -1627

    -1900

    --

    --

    --

    Lu

    1663

    1936

    --

    3395

    3668

    Md

    -827

    -1100

    --

    --

    --

    Mg

    650

    923

    ±0.5

    1090

    1363

    Mn

    1246

    1519

    ±5

    2062

    2335

    Mo

    2623

    2896

    --

    4639

    4912

    N

    -210.0042(T.P.)

    63.1458(T.P.)

    ±0.0002

    -195.80

    77.35

    Na

    97.8

    371.0

    ±0.1

    883

    1156

    Nb

    2469

    2742

    --

    4744

    5017

    Nd

    1021

    1294

    --

    3068

    3341

    Ne

    -248.587(T.P.)

    24.563(T.P.)

    ±0.002

    -246.054

    27.096

    Ni

    1455

    1728

    --

    2914

    3187

    No

    -827

    -1100

    --

    --

    --

    Np

    639

    912

    ±2

    --

    --

    O

    -218.789(T.P.)

    54.361(T.P.)

    --

    -182.97

    90.18

    Os

    3033

    3306

    ±20

    5012

    5285

    P(white)

    44.14

    317.29

    www.himikatus.ru